Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4831
Page 16 of 17

Author:  Upsidesium [ 28 Sep 2018 00:04 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

СофьяВладиславовна wrote:
Ребят,помогите пожалуйста с решением 4ой задачи,хотябы с чего начать,очень прошу!)

viewtopic.php?p=139866#p139866

Author:  StivenDedal [ 29 Oct 2018 17:22 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Заранее прошу прощения, если нарушены правила, с которыми нужно ознакомиться перед созданием темы, но я не могу их прочитать (какой-то сбой).

Проблема с решением задач на буферы, pH. Буду крайне признателен, если кто-то подскажет хорошие задачники с проработкой этой темы и пособия, где она раскрывается доступно и полно. Нужно ли брать учебники по аналитической химии?

1. Приготовили 100 ml 0,3 M ацетатного буфера с рН = 5. Какие объёмы 0,3 М р-ра СН3СООNa и 0,3 М р-ра СН3СООН нужно использовать?

Применяется уравнение Хендерсона-Хассельбаха, верно?
рК = 4,75
lg [CH3COO]/[CH3COOH] = 0,25

Не понимаю, как действовать дальше. Как выражается концентрация буфера? Это сумма концентраций аниона и кислоты? И потом системой уравнений;

2. Приготовили 1 л фосфатного буфера с рН=7. рК = 7,21.
Найти массы дигидрофосфата и гидрофосфата натрия.

а) Мне кажется, или здесь не хватает данных? Не указана концентрация буфера. Она необходима? Допустим, 0,1 М.
б) В числителе дигидрофосфат, в знаменателе гидрофосфат? По какой схеме это определяется?

Спасибо.

Author:  Upsidesium [ 30 Oct 2018 23:06 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

StivenDedal wrote:
1. Приготовили 100 ml 0,3 M ацетатного буфера с рН = 5. Какие объёмы 0,3 М р-ра СН3СООNa и 0,3 М р-ра СН3СООН нужно использовать?
Применяется уравнение Хендерсона-Хассельбаха, верно?
рК = 4,75
lg [CH3COO]/[CH3COOH] = 0,25
Не понимаю, как действовать дальше. Как выражается концентрация буфера? Это сумма концентраций аниона и кислоты? И потом системой уравнений;

А далее [CH3COO]/[CH3COOH] = 1,778 или соль : кислота = 1,778 : 1
Концентрация одинакова, то 1,778х + х = 100
х = 36 мл
Откуда соль - 64 мл, кислота - 36 мл
StivenDedal wrote:
2. Приготовили 1 л фосфатного буфера с рН=7. рК = 7,21.
Найти массы дигидрофосфата и гидрофосфата натрия.
а) Мне кажется, или здесь не хватает данных? Не указана концентрация буфера. Она необходима? Допустим, 0,1 М.
б) В числителе дигидрофосфат, в знаменателе гидрофосфат? По какой схеме это определяется?

а) Не допустим, а берем строго 1 М каждого, иным способом не получить рН = 7.0
б) Более кислая соль выполняет роль кислоты в этой системе (здесь - дигидрофосфат)

Author:  Nikonov1 [ 24 Jan 2020 18:20 ]
Post subject:  требуется помощь с решением задачи по аналитике

нужно срочно решить задачу, условие слишком большое для моего ума, надеюсь на помощь

Attachments:
химия1.jpg
химия1.jpg [ 57.34 KiB | Viewed 9942 times ]

Author:  Ramon [ 24 Jan 2020 19:48 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Nikonov1 wrote:
нужно срочно решить задачу, условие слишком большое для моего ума, надеюсь на помощь

Надеюсь, что это был сарказм.
0,003844 г/мл = 3,844 г/л
или
3,844/40 = 0,0961 моль/л
0,0961*0,01158 = 0,001113 моль
что составляет 0,146894616 г сульфата аммония всего в 25 мл раствора
соот-но его массовая концентрация 0,00587578 г/мл.

Author:  Nikonov1 [ 24 Jan 2020 22:25 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Ramon wrote:
Nikonov1 wrote:
нужно срочно решить задачу, условие слишком большое для моего ума, надеюсь на помощь

Надеюсь, что это был сарказм.
0,003844 г/мл = 3,844 г/л
или
3,844/40 = 0,0961 моль/л
0,0961*0,01158 = 0,001113 моль
что составляет 0,146894616 г сульфата аммония всего в 25 мл раствора
соот-но его массовая концентрация 0,00587578 г/мл.

как вы получили 0,146894616 г сульфата аммония в 25 мл, и массовую концентрацию 0,00587578 г/мл. Распишите, пожалуйста

Author:  Upsidesium [ 25 Jan 2020 01:27 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Nikonov1 wrote:
как вы получили 0,146894616 г сульфата аммония в 25 мл, и массовую концентрацию 0,00587578 г/мл. Распишите, пожалуйста

Коллега был краток ибо задача элементарна.
По уравнению реакции кол-во образовавшейся серной кислоты равно исходному кол-ву сульфата аммония. Вот мы берем кол-во серной кислоты 0,001113 моль (оно же кол-во NaOH) и умножаем на молярную массу сульфата аммония, а полученный результат делим на 25.

Author:  Nanotech [ 05 May 2020 22:16 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

1) В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,0025 г технического KBr. К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н. Hg2(NO3)2 (fэкв.=1/2). На тирование избытка раствора Hg2(NO3)2 израсходовали 25,20 мл раствора NaCl (T (NaCl)=0,004022). Вычислить массовую долю (%) KBr в образце.

2) Определите относительную расширенную неопределенность измерения молярной доли пентана в нестабильном газовом конденсате.
Молярная доля (%): 4,234
Абсолютная расширенная неопределенность: 0,075


Помогите пожалуйста!!


При решении задач необходимо привести уравнения всех химических
реакций, необходимые и достаточные пояснения, уточнения и расчеты. В случае
арифметической ошибки в задаче снимается не более 2 баллов, в случае написания
только ответа и/или расчетных формул задача считается решенной неверно
(количество баллов за задачу – 0).

Author:  Upsidesium [ 06 May 2020 00:30 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Nanotech wrote:
1) В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,0025 г технического KBr. К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н. Hg2(NO3)2 (fэкв.=1/2). На тирование избытка раствора Hg2(NO3)2 израсходовали 25,20 мл раствора NaCl (T (NaCl)=0,004022). Вычислить массовую долю (%) KBr в образце.

2) Определите относительную расширенную неопределенность измерения молярной доли пентана в нестабильном газовом конденсате.
Молярная доля (%): 4,234
Абсолютная расширенная неопределенность: 0,075

Помогите пожалуйста!!

При решении задач необходимо привести уравнения всех химических
реакций, необходимые и достаточные пояснения, уточнения и расчеты. В случае
арифметической ошибки в задаче снимается не более 2 баллов, в случае написания
только ответа и/или расчетных формул задача считается решенной неверно
(количество баллов за задачу – 0).

1) Необходимо сначала найти молярные концентрации Hg2(NO3)2 и NaCl:
СHg2(NO3)2 = 0,05560*fэкв = 0,0278 моль/л
СNaCl = 1000TNaCl/MNaCl = 0,06875 моль/л
Уравнения реакции:
2KBr + Hg2(NO3)2 = Hg2Br2 + 2KNO3
Hg2(NO3)2 + 2NaCl = Hg2Cl2 + 2NaNO3
nKBr = 2(nHg2(NO3)2 - nHg2(NO3)2избыток)
nHg2(NO3)2избыток = 0.5nNaCl
nKBr = 2nHg2(NO3)2 - nNaCl
mKBr = (2nHg2(NO3)2 - nNaCl)*MKBr*Vколбы/Vаликвоты
mKBr = (2*СHg2(NO3)2*VHg2(NO3)2 - CNaCl*VNaCl)*MKBr*Vколбы/Vаликвоты
mKBr = (2*0.0278*0.05 - 0,06875*0.0252)*119*0.25/0.02 = 1,55815625 г
wKBr = 1,5582/2,0025 = 0,778 или 77.8%

2) Относительная расширенная неопределенность измерения есть отношение абсолютной расширенной неопределенности измерения к самой измеряемой величине.
∆ = а/А = 0,075/4.234 = 0.0177 или 1.77%

Author:  Nanotech [ 06 May 2020 12:01 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Спасибо большое!

Author:  aqwepty [ 11 Feb 2021 13:59 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Ребята, прошу помогите с решением этой задачи:
Рассчитайте рН буферных растворов, полученных путем смешивания растворов: 50 см3 0,05% Na2CO3 и 150 см3 0,1% NaHCO3.

Author:  Upsidesium [ 12 Feb 2021 16:12 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

aqwepty wrote:
Ребята, прошу помогите с решением этой задачи:
Рассчитайте рН буферных растворов, полученных путем смешивания растворов: 50 см3 0,05% Na2CO3 и 150 см3 0,1% NaHCO3.

Т.к. w << 0.01, то принимаем плотность растворов равной 1 г/см3
C1 Na2CO3 = 1000w/M = 0.5/106 = 0.0047 моль/л
C1 NaHCO3 = 1000w/M = 1/84 = 0.0119 моль/л
Т.к. соли не взаимодействуют между собой, то найдем их концентрацию в растворе после смешения (V2 = 150 + 50 = 200 мл = 0.2 л)
V1C1 = V2C2
C2 Na2CO3 = 0.001175 моль/л
C2 NaHCO3 = 0.008925 моль/л
А теперь найдем рН образовавшегося карбонатного буфера:
pH = pK2 H2CO3 + lg[C2 Na2CO3 / C2 NaHCO3] = 10.33 + lg0.13165 = 10.33 - 0,88 = 9.45

Author:  Olki [ 19 Apr 2022 13:32 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

На примере редокс-пары BrO3-/Br- покажите, что эта система может быть использована для определения Fe(II). Напишите уравнение соответствующих реакций

Author:  Olki [ 19 Apr 2022 14:58 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Определение фенола броматометрическим способом. Напишите уравнение ответных реакций, определите Е(C6H6O). Рассчитайте массовую процентную долю фенола в пробе по молярной массе эквивалента, молярной массе и титру титрана по определяемому веществу (m(C6H6O)=0,5426г, V(КBrO3) = 21,80см3, с(1/6КBrO3)= д. к.=100,00см3, Vп.=10,00см3)

Author:  Olki [ 19 Apr 2022 15:26 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

У меня проблема с нахождением fэкв= 1/6? И как найти s

Author:  Upsidesium [ 23 Apr 2022 14:54 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Olki wrote:
На примере редокс-пары BrO3-/Br- покажите, что эта система может быть использована для определения Fe(II). Напишите уравнение соответствующих реакций

ВгОз- + 6Н+ + 6е → Вr- + ЗН2О E0 = +1.45 В
Fe2+ - е → Fe3+ E0 = +0.77 В
Е = 1,45 - 0,77 = +0,68 В
Е > 0, след-но окислительная система может быть использована для определения Fe2+.
Olki wrote:
Определение фенола броматометрическим способом. Напишите уравнение ответных реакций, определите Е(C6H6O). Рассчитайте массовую процентную долю фенола в пробе по молярной массе эквивалента, молярной массе и титру титрана по определяемому веществу (m(C6H6O)=0,5426г, V(КBrO3) = 21,80см3, с(1/6КBrO3)= д. к.=100,00см3, Vп.=10,00см3)

Определение фенола основано на том, что в анализируемый раствор вводится избыток бромат-бромидной смеси, которая в кислой среде выделяет свободный бром:
BrO3 + 5Br + 6Н+ = 3Br2 + 3Н2О
Образующийся бром реагирует с фенолом:
С6Н5ОН + ЗВг2 = С6Н2Вr3ОН + 3HBr
При добавлении к этому раствору иодида калия избыточный, не прореагировавший бром окисляет иодид до йода, который титруют стандартным раствором тиосульфата натрия:
Br2 + 2I = 2Br + I2
I2 + 2S2O32− = 2I + S4O62−
Содержание фенола в анализируемом образце вычисляют по формуле:
mC6H5OH = [(VKBrO3*NKBrO3 - VNa2S2O3*NNa2S2O3)*M(1/6C6H5OH)*Vк]/Vп*1000 , г (если объемы выражены в л, то 1000 в знаменателе опускают)
w = mC6H5OH/mнавески * 100%
Olki wrote:
У меня проблема с нахождением fэкв= 1/6? И как найти s

А это здесь причем? Вы должны знать расчетную формулу, все данные Вам уже предоставили.
А уж если 94 г/моль фенола на 6 разделить не можете, то тут химия бессильна.

Author:  tomo3 [ 13 May 2022 13:34 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Добрый день, есть задача, но никак не могу понять как ее решить, к ней имееться только таблица значений константы автопротолиза, но как я понял что здесь для расчета нам нужны значения константы кислотности, но их увы нет. Это опечатка со стороны задачи? Или решение все таки имееться без этого.
Задача:
Найти pH 0,01 М раствора нитратной кислоты в безводной муравьиной кислоте

Author:  Upsidesium [ 14 May 2022 01:52 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

tomo3 wrote:
Добрый день, есть задача, но никак не могу понять как ее решить, к ней имееться только таблица значений константы автопротолиза, но как я понял что здесь для расчета нам нужны значения константы кислотности, но их увы нет. Это опечатка со стороны задачи? Или решение все таки имееться без этого.
Задача:
Найти pH 0,01 М раствора нитратной кислоты в безводной муравьиной кислоте

В принципе можно.
2HCOOH <=> HСOOH2+ + HCOO- Ka1 = 10-6
2HNO3 <=> NO2OH2+ + NO3- Ka2 = 2,5*10-3
Величины констант автопротолиза различаются только в 1000 раз, что говорит о необходимости учитывать диссоциацию обеих кислот.
В растворе устанавливается равновесие:
2HCOOH <=> HСOOH2+ + HCOO-
HNO3 + HСOOH2+ <=> NO2OH2+ + HCOOH
Далее находим концентрацию HСOOH2+, которая равна HCOO- и составляет √Ka1 = 10-3 моль/л, столько же по уравнению реакции образуется и NO2OH2+.
Однако у нас остается еще 0,009 моль/л HNO3, которая подвергается автопротолизу и дает еще √[Ka2*CHNO3] = 4,74*10-3 моль/л NO2OH2+.
Т.о. [NO2OH2+]общ = 5,74*10-3 моль/л и
рН = -lg5,74*10-3 = 2,24
=======
Если же воспользоваться формулой для расчета рН разбавленных водных растворов сильных электролитов:
[H+] = [Cк-ты + √(С2к-ты + 4Ksol)]/2
То через эту формулу получим величину рН = 1,99. Отклонение большое - 11,2%.

Author:  tomo3 [ 14 May 2022 14:07 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Upsidesium wrote:
В принципе можно.
2HCOOH <=> HСOOH2+ + HCOO- Ka1 = 10-6
2HNO3 <=> NO2OH2+ + NO3- Ka2 = 2,5*10-3
Величины констант автопротолиза различаются только в 1000 раз, что говорит о необходимости учитывать диссоциацию обеих кислот.
В растворе устанавливается равновесие:
2HCOOH <=> HСOOH2+ + HCOO-
HNO3 + HСOOH2+ <=> NO2OH2+ + HCOOH
Далее находим концентрацию HСOOH2+, которая равна HCOO- и составляет √Ka1 = 10-3 моль/л, столько же по уравнению реакции образуется и NO2OH2+.
Однако у нас остается еще 0,009 моль/л HNO3, которая подвергается автопротолизу и дает еще √[Ka2*CHNO3] = 4,74*10-3 моль/л NO2OH2+.
Т.о. [NO2OH2+]общ = 5,74*10-3 моль/л и
рН = -lg5,74*10-3 = 2,24
=======
Если же воспользоваться формулой для расчета рН разбавленных водных растворов сильных электролитов:
[H+] = [Cк-ты + √(С2к-ты + 4Ksol)]/2
То через эту формулу получим величину рН = 1,99. Отклонение большое - 11,2%.

Спасибо, понял
У меня вышло 2.27 pH, взял только другое значение константы, которая была приложена к задаче.

Author:  Upsidesium [ 14 May 2022 23:25 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

tomo3 wrote:
Спасибо, понял
У меня вышло 2.27 pH, взял только другое значение константы, которая была приложена к задаче.

Да, лучше используйте свои данные.

Page 16 of 17 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/