Ребят,помогите пожалуйста с решением 4ой задачи,хотябы с чего начать,очень прошу!)

1. Приготовили 100 ml 0,3 M ацетатного буфера с рН = 5. Какие объёмы 0,3 М р-ра СН3СООNa и 0,3 М р-ра СН3СООН нужно использовать?
Применяется уравнение Хендерсона-Хассельбаха, верно?
рК = 4,75
lg [CH3COO]/[CH3COOH] = 0,25
Не понимаю, как действовать дальше. Как выражается концентрация буфера? Это сумма концентраций аниона и кислоты? И потом системой уравнений;

2. Приготовили 1 л фосфатного буфера с рН=7. рК = 7,21.
Найти массы дигидрофосфата и гидрофосфата натрия.
а) Мне кажется, или здесь не хватает данных? Не указана концентрация буфера. Она необходима? Допустим, 0,1 М.
б) В числителе дигидрофосфат, в знаменателе гидрофосфат? По какой схеме это определяется?

нужно срочно решить задачу, условие слишком большое для моего ума, надеюсь на помощь

Надеюсь, что это был сарказм.
0,003844 г/мл = 3,844 г/л
или
3,844/40 = 0,0961 моль/л
0,0961*0,01158 = 0,001113 моль
что составляет 0,146894616 г сульфата аммония всего в 25 мл раствора
соот-но его массовая концентрация 0,00587578 г/мл.

как вы получили 0,146894616 г сульфата аммония в 25 мл, и массовую концентрацию 0,00587578 г/мл. Распишите, пожалуйста

1) В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,0025 г технического KBr. К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н. Hg2(NO3)2 (fэкв.=1/2). На тирование избытка раствора Hg2(NO3)2 израсходовали 25,20 мл раствора NaCl (T (NaCl)=0,004022). Вычислить массовую долю (%) KBr в образце.

2) Определите относительную расширенную неопределенность измерения молярной доли пентана в нестабильном газовом конденсате.
Молярная доля (%): 4,234
Абсолютная расширенная неопределенность: 0,075

Помогите пожалуйста!!

При решении задач необходимо привести уравнения всех химических
реакций, необходимые и достаточные пояснения, уточнения и расчеты. В случае
арифметической ошибки в задаче снимается не более 2 баллов, в случае написания
только ответа и/или расчетных формул задача считается решенной неверно
(количество баллов за задачу – 0).

Ребята, прошу помогите с решением этой задачи:
Рассчитайте рН буферных растворов, полученных путем смешивания растворов: 50 см3 0,05% Na2CO3 и 150 см3 0,1% NaHCO3.

На примере редокс-пары BrO3-/Br- покажите, что эта система может быть использована для определения Fe(II). Напишите уравнение соответствующих реакций

Определение фенола броматометрическим способом. Напишите уравнение ответных реакций, определите Е(C6H6O). Рассчитайте массовую процентную долю фенола в пробе по молярной массе эквивалента, молярной массе и титру титрана по определяемому веществу (m(C6H6O)=0,5426г, V(КBrO3) = 21,80см3, с(1/6КBrO3)= д. к.=100,00см3, Vп.=10,00см3)

У меня проблема с нахождением fэкв= 1/6? И как найти s

Добрый день, есть задача, но никак не могу понять как ее решить, к ней имееться только таблица значений константы автопротолиза, но как я понял что здесь для расчета нам нужны значения константы кислотности, но их увы нет. Это опечатка со стороны задачи? Или решение все таки имееться без этого.
Задача:
Найти pH 0,01 М раствора нитратной кислоты в безводной муравьиной кислоте

В принципе можно.
2HCOOH <=> HСOOH₂⁺ + HCOO^- K_a1 = 10^-6
2HNO₃ <=> NO₂OH₂⁺ + NO₃^- K_a2 = 2,5*10^-3
Величины констант автопротолиза различаются только в 1000 раз, что говорит о необходимости учитывать диссоциацию обеих кислот.
В растворе устанавливается равновесие:
2HCOOH <=> HСOOH₂⁺ + HCOO^-
HNO₃ + HСOOH₂⁺ <=> NO₂OH₂⁺ + HCOOH
Далее находим концентрацию HСOOH₂⁺, которая равна HCOO^- и составляет √K_a1 = 10^-3 моль/л, столько же по уравнению реакции образуется и NO₂OH₂⁺.
Однако у нас остается еще 0,009 моль/л HNO₃, которая подвергается автопротолизу и дает еще √[K_a2*C_HNO3] = 4,74*10^-3 моль/л NO₂OH₂⁺.
Т.о. [NO₂OH₂⁺]_общ = 5,74*10^-3 моль/л и
рН = -lg5,74*10^-3 = 2,24
=======
Если же воспользоваться формулой для расчета рН разбавленных водных растворов сильных электролитов:
[H⁺] = [C_к-ты + √(С²_к-ты + 4K_sol)]/2
То через эту формулу получим величину рН = 1,99. Отклонение большое - 11,2%.

Спасибо, понял
У меня вышло 2.27 pH, взял только другое значение константы, которая была приложена к задаче.