нужно срочно решить задачу, условие слишком большое для моего ума, надеюсь на помощь
| Вложения: |
|
химия1.jpg [ 57.34 Кб | Просмотров: 2083 ] |
| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4831 |
Страница 16 из 16 |
| Автор: | Upsidesium [ 27 сен 2018 23:04 ] |
| Заголовок сообщения: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
СофьяВладиславовна писал(а): Ребят,помогите пожалуйста с решением 4ой задачи,хотябы с чего начать,очень прошу!) viewtopic.php?p=139866#p139866 |
|
| Автор: | StivenDedal [ 29 окт 2018 16:22 ] |
| Заголовок сообщения: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Заранее прошу прощения, если нарушены правила, с которыми нужно ознакомиться перед созданием темы, но я не могу их прочитать (какой-то сбой). Проблема с решением задач на буферы, pH. Буду крайне признателен, если кто-то подскажет хорошие задачники с проработкой этой темы и пособия, где она раскрывается доступно и полно. Нужно ли брать учебники по аналитической химии? 1. Приготовили 100 ml 0,3 M ацетатного буфера с рН = 5. Какие объёмы 0,3 М р-ра СН3СООNa и 0,3 М р-ра СН3СООН нужно использовать? Применяется уравнение Хендерсона-Хассельбаха, верно? рК = 4,75 lg [CH3COO]/[CH3COOH] = 0,25 Не понимаю, как действовать дальше. Как выражается концентрация буфера? Это сумма концентраций аниона и кислоты? И потом системой уравнений; 2. Приготовили 1 л фосфатного буфера с рН=7. рК = 7,21. Найти массы дигидрофосфата и гидрофосфата натрия. а) Мне кажется, или здесь не хватает данных? Не указана концентрация буфера. Она необходима? Допустим, 0,1 М. б) В числителе дигидрофосфат, в знаменателе гидрофосфат? По какой схеме это определяется? Спасибо. |
|
| Автор: | Upsidesium [ 30 окт 2018 22:06 ] |
| Заголовок сообщения: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
StivenDedal писал(а): 1. Приготовили 100 ml 0,3 M ацетатного буфера с рН = 5. Какие объёмы 0,3 М р-ра СН3СООNa и 0,3 М р-ра СН3СООН нужно использовать? Применяется уравнение Хендерсона-Хассельбаха, верно? рК = 4,75 lg [CH3COO]/[CH3COOH] = 0,25 Не понимаю, как действовать дальше. Как выражается концентрация буфера? Это сумма концентраций аниона и кислоты? И потом системой уравнений; А далее [CH3COO]/[CH3COOH] = 1,778 или соль : кислота = 1,778 : 1 Концентрация одинакова, то 1,778х + х = 100 х = 36 мл Откуда соль - 64 мл, кислота - 36 мл StivenDedal писал(а): 2. Приготовили 1 л фосфатного буфера с рН=7. рК = 7,21. Найти массы дигидрофосфата и гидрофосфата натрия. а) Мне кажется, или здесь не хватает данных? Не указана концентрация буфера. Она необходима? Допустим, 0,1 М. б) В числителе дигидрофосфат, в знаменателе гидрофосфат? По какой схеме это определяется? а) Не допустим, а берем строго 1 М каждого, иным способом не получить рН = 7.0 б) Более кислая соль выполняет роль кислоты в этой системе (здесь - дигидрофосфат) |
|
| Автор: | Nikonov1 [ 24 янв 2020 17:20 ] | ||
| Заголовок сообщения: | требуется помощь с решением задачи по аналитике | ||
нужно срочно решить задачу, условие слишком большое для моего ума, надеюсь на помощь
|
|||
| Автор: | Ramon [ 24 янв 2020 18:48 ] |
| Заголовок сообщения: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Nikonov1 писал(а): нужно срочно решить задачу, условие слишком большое для моего ума, надеюсь на помощь Надеюсь, что это был сарказм. 0,003844 г/мл = 3,844 г/л или 3,844/40 = 0,0961 моль/л 0,0961*0,01158 = 0,001113 моль что составляет 0,146894616 г сульфата аммония всего в 25 мл раствора соот-но его массовая концентрация 0,00587578 г/мл. |
|
| Автор: | Nikonov1 [ 24 янв 2020 21:25 ] |
| Заголовок сообщения: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Ramon писал(а): Nikonov1 писал(а): нужно срочно решить задачу, условие слишком большое для моего ума, надеюсь на помощь Надеюсь, что это был сарказм. 0,003844 г/мл = 3,844 г/л или 3,844/40 = 0,0961 моль/л 0,0961*0,01158 = 0,001113 моль что составляет 0,146894616 г сульфата аммония всего в 25 мл раствора соот-но его массовая концентрация 0,00587578 г/мл. как вы получили 0,146894616 г сульфата аммония в 25 мл, и массовую концентрацию 0,00587578 г/мл. Распишите, пожалуйста |
|
| Автор: | Upsidesium [ 25 янв 2020 00:27 ] |
| Заголовок сообщения: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Nikonov1 писал(а): как вы получили 0,146894616 г сульфата аммония в 25 мл, и массовую концентрацию 0,00587578 г/мл. Распишите, пожалуйста Коллега был краток ибо задача элементарна. По уравнению реакции кол-во образовавшейся серной кислоты равно исходному кол-ву сульфата аммония. Вот мы берем кол-во серной кислоты 0,001113 моль (оно же кол-во NaOH) и умножаем на молярную массу сульфата аммония, а полученный результат делим на 25. |
|
| Автор: | Nanotech [ 05 май 2020 21:16 ] |
| Заголовок сообщения: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
1) В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,0025 г технического KBr. К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н. Hg2(NO3)2 (fэкв.=1/2). На тирование избытка раствора Hg2(NO3)2 израсходовали 25,20 мл раствора NaCl (T (NaCl)=0,004022). Вычислить массовую долю (%) KBr в образце. 2) Определите относительную расширенную неопределенность измерения молярной доли пентана в нестабильном газовом конденсате. Молярная доля (%): 4,234 Абсолютная расширенная неопределенность: 0,075 Помогите пожалуйста!! При решении задач необходимо привести уравнения всех химических реакций, необходимые и достаточные пояснения, уточнения и расчеты. В случае арифметической ошибки в задаче снимается не более 2 баллов, в случае написания только ответа и/или расчетных формул задача считается решенной неверно (количество баллов за задачу – 0). |
|
| Автор: | Upsidesium [ 05 май 2020 23:30 ] |
| Заголовок сообщения: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Nanotech писал(а): 1) В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,0025 г технического KBr. К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н. Hg2(NO3)2 (fэкв.=1/2). На тирование избытка раствора Hg2(NO3)2 израсходовали 25,20 мл раствора NaCl (T (NaCl)=0,004022). Вычислить массовую долю (%) KBr в образце. 2) Определите относительную расширенную неопределенность измерения молярной доли пентана в нестабильном газовом конденсате. Молярная доля (%): 4,234 Абсолютная расширенная неопределенность: 0,075 Помогите пожалуйста!! При решении задач необходимо привести уравнения всех химических реакций, необходимые и достаточные пояснения, уточнения и расчеты. В случае арифметической ошибки в задаче снимается не более 2 баллов, в случае написания только ответа и/или расчетных формул задача считается решенной неверно (количество баллов за задачу – 0). 1) Необходимо сначала найти молярные концентрации Hg2(NO3)2 и NaCl: СHg2(NO3)2 = 0,05560*fэкв = 0,0278 моль/л СNaCl = 1000TNaCl/MNaCl = 0,06875 моль/л Уравнения реакции: 2KBr + Hg2(NO3)2 = Hg2Br2 + 2KNO3 Hg2(NO3)2 + 2NaCl = Hg2Cl2 + 2NaNO3 nKBr = 2(nHg2(NO3)2 - nHg2(NO3)2избыток) nHg2(NO3)2избыток = 0.5nNaCl nKBr = 2nHg2(NO3)2 - nNaCl mKBr = (2nHg2(NO3)2 - nNaCl)*MKBr*Vколбы/Vаликвоты mKBr = (2*СHg2(NO3)2*VHg2(NO3)2 - CNaCl*VNaCl)*MKBr*Vколбы/Vаликвоты mKBr = (2*0.0278*0.05 - 0,06875*0.0252)*119*0.25/0.02 = 1,55815625 г wKBr = 1,5582/2,0025 = 0,778 или 77.8% 2) Относительная расширенная неопределенность измерения есть отношение абсолютной расширенной неопределенности измерения к самой измеряемой величине. ∆ = а/А = 0,075/4.234 = 0.0177 или 1.77% |
|
| Автор: | Nanotech [ 06 май 2020 11:01 ] |
| Заголовок сообщения: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Спасибо большое! |
|
| Автор: | aqwepty [ 11 фев 2021 12:59 ] |
| Заголовок сообщения: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Ребята, прошу помогите с решением этой задачи: Рассчитайте рН буферных растворов, полученных путем смешивания растворов: 50 см3 0,05% Na2CO3 и 150 см3 0,1% NaHCO3. |
|
| Автор: | Upsidesium [ 12 фев 2021 15:12 ] |
| Заголовок сообщения: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
aqwepty писал(а): Ребята, прошу помогите с решением этой задачи: Рассчитайте рН буферных растворов, полученных путем смешивания растворов: 50 см3 0,05% Na2CO3 и 150 см3 0,1% NaHCO3. Т.к. w << 0.01, то принимаем плотность растворов равной 1 г/см3 C1 Na2CO3 = 1000w/M = 0.5/106 = 0.0047 моль/л C1 NaHCO3 = 1000w/M = 1/84 = 0.0119 моль/л Т.к. соли не взаимодействуют между собой, то найдем их концентрацию в растворе после смешения (V2 = 150 + 50 = 200 мл = 0.2 л) V1C1 = V2C2 C2 Na2CO3 = 0.001175 моль/л C2 NaHCO3 = 0.008925 моль/л А теперь найдем рН образовавшегося карбонатного буфера: pH = pK2 H2CO3 + lg[C2 Na2CO3 / C2 NaHCO3] = 10.33 + lg0.13165 = 10.33 - 0,88 = 9.45 |
|
| Страница 16 из 16 | Часовой пояс: UTC |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|