На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 310 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ... 16  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: задача на кислотно основное титрование
СообщениеДобавлено: 16 май 2012 01:06 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 май 2012 11:04
Сообщения: 4
Для определения Т(KMnO4) использовали стандартный образец, содержащий 2,95% хрома. Рассчитать массу навески образца, чтобы на титрование полученного из нее раствора Cr3- было затрачено 20,00 мл 0,02500н. раствора KMnO4 (fэкв =/5)


вот еще одна задача с которой трудности возникли(((


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача на кислотно основное титрование
СообщениеДобавлено: 16 май 2012 01:22 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 мар 2012 17:57
Сообщения: 402
natali_love писал(а):
Спасибо большое за объяснение, но не могли бы вы полностью задачу расписать, желательно со всеми решениями)) а то химию сдавать надо а я в ней ни разбираюсь...(((

Исходя из того, что это обратное титрование надо плясать от хлорида железа. Вычитая хлорид железа пошедший на оттитровывание избытка треххлористого татана получаем, что в реакцию восстановления вступило 0,003 моль. Учитывая фактор эквивалентности (1/6) получаем эквивалент нитробензола - 0,0005 моль. Переведя количество в массу и поделим на массу навески получим ответ 87,857% содержания нитробензола в образце
З.Ы. Может быть ошибка в значащих числах ответа, у нас обычно придирались за число циферок после запятой.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача на кислотно основное титрование
СообщениеДобавлено: 16 май 2012 14:20 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11506
Откуда: г. Волгоград
natali_love писал(а):
помогите пожалуйста решить задачу

Для определения C6H5NO2 к 70.0 мг пробы прибавили 35.00 мл 0.100
М TiCl3. На титрование TiCl3 израсходовали 10.00 мл 0.050 М FeCl3.
Рассчитайте содержание (%) C6H5NO2 в пробе, мол. масса 123.0;

mC6H5NO2C6H5NO2 = VTiCl3*NTiCl3 - VFeCl3*NFeCl3

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача на кислотно основное титрование
СообщениеДобавлено: 16 май 2012 14:56 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11506
Откуда: г. Волгоград
natali_love писал(а):
...чтобы на титрование полученного из нее раствора Cr3+ было затрачено 20,00 мл 0,02500н. раствора KMnO4 (fэкв =1/5)

Вот интересно, судя по фактору эквивалентности, титрование должно проводится в кислой среде в которой соединения Cr3+ достаточно устойчивы к окислению.
А вообще задача решается просто:
mCr3+Cr3+ = NKMnO4*VKMnO4
Cr3+ (fэкв = 1/3)
mнавески = mCr3+*100/2,95 = ...

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача на кислотно основное титрование
СообщениеДобавлено: 17 май 2012 13:09 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 май 2012 11:04
Сообщения: 4
Спасибо большое))))


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Аналитическая химия
СообщениеДобавлено: 07 июн 2012 19:26 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 июн 2012 19:08
Сообщения: 1
Помогите решить задачу, пожалуйста!!!!
Определить массовую долю H2O2 в аптечной перекиси, если для приготовления 500 мл раствора взяли 25 мл аптечной перекиси, а на титрования 10 мл приготовленного раствора ушло 9,4 мл раствора KMnO4.С молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, поправочный коэффициент KMnO4.=1,0203, молярная масса H2O2 =34,01


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Аналитическая химия
СообщениеДобавлено: 08 июн 2012 21:28 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11506
Откуда: г. Волгоград
Не совсем понимаю значение поправочного коэффициента для перманганата :confused: .

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Аналитическая химия
СообщениеДобавлено: 08 июн 2012 23:11 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 дек 2009 10:40
Сообщения: 1582
Откуда: Азия
upsidesium писал(а):
Не совсем понимаю значение поправочного коэффициента для перманганата :confused: .

может для того чтобы запутать? В некоторых задачах не раз видел лишние данные

_________________
Если химик не умеет работать руками, то это типичный книжник


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Аналитическая химия
СообщениеДобавлено: 09 июн 2012 01:11 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 июн 2012 01:07
Сообщения: 3
Нет, этот коэффициент - погрешность градуировки бюретки. :)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Аналитическая химия
СообщениеДобавлено: 09 июн 2012 01:33 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49638
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Не бюретки, а нормальности раствора. В аналитической практике это обычное дело.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Аналитическая химия
СообщениеДобавлено: 09 июн 2012 11:29 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 июн 2012 01:07
Сообщения: 3
А почему не дана масса аптечной перекиси? Как найти массовую долю если ивестна только масса перекиси в растворе (0,8155 г), или плотность принимать за 1 г/мл?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Аналитическая химия
СообщениеДобавлено: 09 июн 2012 18:45 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
xilaim писал(а):
А почему не дана масса аптечной перекиси? Как найти массовую долю если ивестна только масса перекиси в растворе (0,8155 г), или плотность принимать за 1 г/мл?
Фармакопейная, она же аптечная перекись водорода - 3%, вряд ли ее плотность заметно отличается от единицы.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Аналитическая химия
СообщениеДобавлено: 09 июн 2012 19:19 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 июн 2012 01:07
Сообщения: 3
Та да, при таком раскладе условия - отличается незаметно.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Аналитическая химия
СообщениеДобавлено: 09 июн 2012 20:50 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49638
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Скорее всего медикам, которые составляли задачу, и в голову не пришло, что плотность раствора может отличаться от 1.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 15 янв 2013 12:29 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 янв 2013 12:25
Сообщения: 2
Молярный коэффициент светопогошения продукта взаимодействия железа(3) с фенатролином при 530нм равен 22400л/(моль*см). Во сколько раз нужно сконцентрировать дистиллтрованную воду, взятую на анализ, если фотометрирование проводят в оптимальным условиях в кювете с l=1 см. Предполагаемая концетрация ионов железа в дистил.воде= 0.025мг/л.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача по аналитике. Умоляю о помощи
СообщениеДобавлено: 15 янв 2013 13:17 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 13 дек 2011 00:54
Сообщения: 4657
Откуда: Киевская обл.
Yana2299 писал(а):
Молярный коэффициент светопоглощения продукта взаимодействия железа(3) с фенантролином при 530нм равен 22400л/(моль*см). Во сколько раз нужно сконцентрировать дистиллтрованную воду, взятую на анализ, если фотометрирование проводят в оптимальным условиях в кювете с l=1 см. Предполагаемая концетрация ионов железа в дистил.воде= 0.025мг/л.

А = Е*L*C = 22400 (л/моль*см) * 1(см) * 0,025 (мг/л) *0,001 (г/мг)/56(г/моль) = 0,01
Т.е., без концентрирования анализируемой воды ослабление светового потока фенантролинатом железа составит 1%. Видимо, для анализа этого недостаточно. Но сколько % будет достаточно, я не знаю. Может, 5, а может - 10...
Смотрите конспекты :)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача по аналитике. Умоляю о помощи
СообщениеДобавлено: 16 янв 2013 02:17 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11506
Откуда: г. Волгоград
Мой мозг готов взорваться
Цитата:
Во сколько раз нужно сконцентрировать дистиллтрованную воду...

Т.е. по идее раствор следует разбавить. Но тогда смысл условия теряется полностью.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача по аналитике. Умоляю о помощи
СообщениеДобавлено: 16 янв 2013 02:43 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 янв 2013 12:25
Сообщения: 2
Идея была такая...
С1=0.434/Е=1.94*10^-5 МОЛЬ/Л
С2=0.025МГ/Л=2.5*10^-5 Г/Л / 56 Г/МОЛЬ = 4.96*10^-7 МОЛЬ/Л
Но с2 должна быть больше с1 и тогда можно найти соотношение с2/с1
Преподаватель сам толком не знает и я уже ничего не понимаю,хотя уже десять раз прочитала лекции


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: контрольная по аналитической химии, для заочников
СообщениеДобавлено: 01 мар 2013 23:07 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 01 мар 2013 22:19
Сообщения: 3
НУЖНА ПОМОЩЬ!!! Учусь на заочном отделении, нужно решить контрольную по аналитической химии.

1.сколько см. куб. уксусной кислоты с массовой долей 25% (p=1,03 г/см куб) необходимо взять для получения 100 см куб 2н раствора?

2. Вычислить произведение растворимости углекислого магния, если при 20 С в 1 литре содержится 0.27г MgCO3.

3.Сколько см куб. 2н раствора H2SO4 необходимо для осаждения всего Ba 0.4162 г BaCl2 * 2H2O?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 02 мар 2013 22:50 
Не в сети
Начинающий
Начинающий

Зарегистрирован: 18 фев 2013 00:31
Сообщения: 61
По 1 пункту:
M=60.05, d(плотность по воде)=1.0492, для 100мл. 2н р-ра надо 12.01гр.(2*М/10) к-ты с массов.долей 100% . При масс.доле 25% в 100мл р-ра содержится 25*1.03=25.75гр к-ты, значит (12.01*100)/25.7=46.64мл содержат искомые 12.01гр.
Ответ- необходимо взять 46.64мл уксусной к-ты м.д.25% для получения 100куб.см. 2н раствора.(Не уверен, но кажется можно округлить до целых :? )


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 310 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ... 16  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 5


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group