На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 323 posts ]  Go to page Previous  1 ... 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 ... 17  Next
Author Message
 Post subject: Расчитать константу равновесия
PostPosted: 18 Mar 2012 01:06 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Mar 2012 01:05
Posts: 6
Исходные концентрации хлористого водорода и кислорода в газовой системе НСl + О2 ↔ Н2О + Сl2 составляют 0,65 и 0,43 моль/л, соответственно. Рассчитать константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 23% хлористого водорода.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Расчитать константу равновесия
PostPosted: 18 Mar 2012 02:13 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Svetlana1g wrote:
Исходные концентрации хлористого водорода и кислорода в газовой системе НСl + О2 ↔ Н2О + Сl2 составляют 0,65 и 0,43 моль/л, соответственно. Рассчитать константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 23% хлористого водорода.

Равновесные концентрации веществ:
[HCl] = 0,65 - x моль/л
[O2] = 0,43 - x моль/л
[Cl2] = [H2O] = x моль/л
К моменту равновесия прореагировало 23% хлористого водорода. Т.е. х равен 23% от 0,65 что составляет 0,15 моль/л
К = 0,152/0,5*0,28 = 0,16

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Расчитать константу равновесия
PostPosted: 18 Mar 2012 02:19 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Mar 2012 00:21
Posts: 11
теперь я хочу учить химию)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Расчитать константу равновесия
PostPosted: 18 Mar 2012 02:19 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Mar 2012 00:21
Posts: 11
тут тоже так просто все оказывается


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Расчитать константу равновесия
PostPosted: 18 Mar 2012 02:21 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Mar 2012 01:05
Posts: 6
спасибо)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Натолкните, пожалуйста, на мысль!
PostPosted: 24 Mar 2012 02:11 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Mar 2012 02:07
Posts: 1
При температуре 100C скорость первой реакции в 2 раза больше скорости второй. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2, второй - 4.Определить, при какой температуре скорости обеих реакцій станут равными


просто я что-то запуталась, что здесь делать, я не знаю что здесь брать за основу и чем воспльзоваться...


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Натолкните, пожалуйста, на мысль!
PostPosted: 24 Mar 2012 04:35 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 23 Jan 2012 01:42
Posts: 2696
Location: Черкасская обл
leto21 wrote:
При температуре 100C скорость первой реакции в 2 раза больше скорости второй. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2, второй - 4.Определить, при какой температуре скорости обеих реакцій станут равными


просто я что-то запуталась, что здесь делать, я не знаю что здесь брать за основу и чем воспльзоваться...

Приравняйте обе реакции,
Прологарифмируйте обе части.
И получите х=1, т.е. 110 оС


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Попалась сложная задача. Помогите пожалуйста
PostPosted: 26 Mar 2012 16:14 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 26 Mar 2012 16:12
Posts: 1
В сосуде объемом 10 л находятся 56г азота и 20г водорода при температуре 127 градусов по цельсии. К моменту установления химического равновесия 80% азота прореагировало с образованием аммиака. Определите давление в сосуде в момент установления равновесия.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Попалась сложная задача. Помогите пожалуйста
PostPosted: 26 Mar 2012 16:45 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Attachment:
sol.jpg
sol.jpg [ 50.14 KiB | Viewed 12714 times ]


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: константа равновесия реакции
PostPosted: 26 Mar 2012 20:12 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 26 Mar 2012 20:05
Posts: 2
Помогите, пожалуйста, решить задачу, очень нужна помощь!!!

Константа равновесия системы H2 (г) + Cl2 (г) <=> 2HCl (г) равна 1. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ, если начальные концентрации следующие: C(Cl2)исх=0,2моль/л; С(H2)исх=0,5моль/л

заранее спасибо)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: константа равновесия реакции
PostPosted: 27 Mar 2012 01:29 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
vendetta1331 wrote:
Помогите, пожалуйста, решить задачу, очень нужна помощь!!!

Константа равновесия системы H2 (г) + Cl2 (г) <=> 2HCl (г) равна 1. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ, если начальные концентрации следующие: C(Cl2)исх=0,2моль/л; С(H2)исх=0,5моль/л

заранее спасибо)


C(Cl2)равн = 0,2 - х моль/л;
С(H2)равн = 0,5 - х моль/л;
С(HCl)равн = 2х моль/л
2 / (0,2 - х)*(0,5 - х) = 1
Находим х и считаем концентрации.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: константа равновесия реакции
PostPosted: 27 Mar 2012 13:05 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 26 Mar 2012 20:05
Posts: 2
Спасибо вам, большое-пребольшое!!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Изменение концентрации
PostPosted: 28 Mar 2012 13:12 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Mar 2012 16:02
Posts: 4
Как определить как изменятся концентрации реагирующих в-ств(исходные концентрации реагирующих в-ств А и Б одинаковы) к тому моменту, когда скорость реакции, протекающей согласно уравнению А(г)+Б(г)=С(г), уменьшиться в 100 раз?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Изменение концентрации
PostPosted: 29 Mar 2012 03:56 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
v1 = kC12
v2 = kC22
v1/v2 = C12/C22 = 100
C1 = 10C2
C2 = 0,1C1
т.е. концентрации уменьшится в 10 раз.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Константа равновесия реакции
PostPosted: 03 Apr 2012 11:25 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 03 Apr 2012 11:22
Posts: 2
В равновесии находится система 2NO+02=2NO2. Начальные концетрации были NO-30 г/л, O2-3.2 г/л. К моменту равновесия половина кислорода прореагировала. Рассчитать константу равновесия реакции


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задачи на скорость реакции
PostPosted: 04 Apr 2012 11:24 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Nov 2011 22:14
Posts: 2
Люди добрые помогите с задачей!!!!
Две реакции протекают при 25 С с одинаковой скоростью.Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй -2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 С.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: определить порядок реакции и скорость реакции
PostPosted: 07 Apr 2012 17:21 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Apr 2012 17:18
Posts: 12
Добрый день! Прошу у всех помощи

1) Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальныя скорость гомогенных химическиз реакции согласно закону действующих масс C2Cl4+Cl2=C2Cl6; v=k[Cl2]^3/2

2)Рассчитайте, как изменится скорость реакции при понижении температуры от 250 К до 220 К, если Еа=35,7 кДж/моль

Пожалуйста помогите.

Ответить
Цитата
Жалоба


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: определить порядок реакции и скорость реакции
PostPosted: 08 Apr 2012 02:09 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
albina94 wrote:
Добрый день! Прошу у всех помощи

1) Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальныя скорость гомогенных химическиз реакции согласно закону действующих масс C2Cl4+Cl2=C2Cl6; v=k[Cl2]^3/2

2)Рассчитайте, как изменится скорость реакции при понижении температуры от 250 К до 220 К, если Еа=35,7 кДж/моль

Пожалуйста помогите.

1) Согласно указанному кинетическому уравнению, скорость реакции зависит только от концентрации хлора, а концентрация тетрахлорэтилена на скорость реакции никак не влияет. Порядок реакции - 1,5 (по хлору). Псевдопорядок - 2.
Ну а чтобы оценить скорость желательно знать изменение концентрации (в данном случае хлора), чего в условии не наблюдаю. Тут или составитель лопух невнимательный или Вы Альбина.

2) Элементарщина по Аррениусу:
Согласно ЗДМ: v = k*Ca*Cb
По Аррениусу: k = Ae-Ea/RT
A = a*sqrt(T) поскольку понижение температуры намного меньше 100К, то в рамках теории активных соударений изменением параметра А можно пренебречь.
Т.е. изменение скорости реакции будет прямопропорционально изменению k:
k1/k2 = ?
k1/k2 = e-Ea/RT1 / e-Ea/RT2
Далее путем не сложных алгебраических преобразований получаем:
k1/k2 = exp(Ea(T1 - T2)/RT2 * T1)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: определить порядок реакции и скорость реакции
PostPosted: 08 Apr 2012 11:14 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Apr 2012 17:18
Posts: 12
Огромное Вам спасибо!!!
Извините ещё один вопрос к Вам маленький, у меня получилось, что k1/k2=6,32?
Такое может быть? я вообще не сильна никак в химии(( :confused:


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: определить порядок реакции и скорость реакции
PostPosted: 08 Apr 2012 11:51 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
А у меня 10,415. Ваш промах.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 323 posts ]  Go to page Previous  1 ... 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 ... 17  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 48 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group