1) v = kc²c
v2/v1 = 3²3k/1²1k = 27
Скорость увеличится в 27 раз.

2) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃
исх. 5 --------------- 3 ----------- 0
равн. 5 - 2х --------- 3 - х -------- 2х
5 - 2х = 5 - 5*0,2
5 - 2х = 4
х = 0,5 моль/л
[SO₂] = 4 моль/л
[O₂] = 2,5 моль/л
[SO₃] = 1 моль/л
К = 1²/2,5*4² = 0,025

3) Реакция эндотермическая, значит влево.

помогите пожалуйста найти константы диссоциации C6H5OH при двух различных температурах

По таблице нaходим Кд при 25 С, а потом по формуле изобары Вaнт-Гоффа при нужной нам температуре:

это конечно здорово. но у меня задача состоит в нахождении дельта H((

Ух, замкнутый круг. Ну раз так, то сотворим маленькую хитрость. Энтальпия образования фенола - 162,94 кДж/моль подставьте в формулу посчитайте К₂ при Т₂, а в решении напишите, что К₂ нашли в таблице.

оооо спасибо)))))

во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей при 298 К после введения катализатора, уменьшившего энергию активации реакции на 5 кДж/моль?

Задачка просто некорректная.
1) Если разговор за энергию активации, то можно спрашивать про константы скорости, а не про скорости реакции.
2) Но это мелочи. Из абсолютной разницы энергий активации отношение констант не получится, точнее, в нем останется неизвестное - начальная энергия активации. То ли мы уменьшили энергию активации со 100 до 95, то ли с 6 до 1 - это две большие разницы.

Я тут поиздевался чуток и вот что получилось.
v = k*C
C = const
Скорость определяется величиной k
k = Ae^-Ea/RT
A = a*sqrt(Т)
T = const, значит А = const и ей можно пренебречь
v₂/v₁ = k₂C/k₁C = k₂/k₁
e^-Ea2/RT / e^-Ea1/RT = e^{- Ea/RT}
k = e^{- Ea/RT} = е^5/8,31*298 = 1
т.е. скорость не изменится.

Бррр, физхимия... жуть кошмарная...

Только, насколько я понимаю, размерности должны совпадать. R у нас в Дж/моль*К, Еа тоже делаем в Дж/моль, и тогда:
k₂/k₁ = e ^{- Ea/RT} = е^{5000/8,314*298} = 7,52 раза.

Holy f...ing s..t. То что постоянная Менделеева в Дж я и забыл.

3 задачки:

1)Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. Как измениться ее скорость, при охлаждении смеси от 0 до 30 градусов цельсия?

2) Константа скорости некоторой рекреации при 273 и 298 кельвинах, равна соответственно 1,17 и 6,56 л*моль^(-1)*мин^(-1). Найти температурный коэффициент скорости реакции.

3)Во сколько раз увеличиться скорость растворения железа в 5%-ной HCL при повышении температуры на 32 градуса по цельсию, если температурный коэффициент скорости растворения равен 2,8?

(Здесь эти 5% какую то роль играют?)

1) v₂/v₁ = g^(T2-T1)/10
v₂/v₁ = 2,5^-3 = 1/2,5³ = 1/15,6
Уменьшится в 15,6 раз.

2) v₂/v₁ = k₂/k₁ = 6,56/1,17 = 5,6
v₂/v₁ = g^2,5
g = ^2,5sqrt(5,6) = 2

3) v₂/v₁ = 2,8^3,2 = 27
Увеличится в 27 раз.

Как говорил мой преподаватель: "Чисто для запудривания мозгов".

Нужна помощь

1)
Чем отличается объем реактора от объема смеси?

2)

3)

1) а) уменьшится
б) не влияет (если под смесью не подразумевают только хлороводород и кислород).
в) уменьшится (система стремится к равновесию).
г) не влияет (изменится только скорость реакции - уменьшится).
д) не влияет (изменится только скорость реакции - увеличится).


Газы распределяются по всему объему сосуда. Если в сосуд большего объема ввести такой же объем газов. Газ расширится и его концентрация снизится, скорость реакции тоже.
2) Давление на смещение равновесия не повлияет. Влияет только температура.
Изменение скорости прямой реакции: v2/v1 = 3^-2,5 = 1/15,6 т.е. скорость прямой реакции уменьшится в 15,6 раз.
Изменение скорости обратной реакции: v2/v1 = 2,1^-2,5 = 1/6,4 т.е. скорость обратной реакции уменьшится в 6,4 раза.
Равновесие сместится влево, поскольку скорость прямой реакции заметно ослабевает.

3) Для образования х моль/л водорода и йода нужно разложить 2х моль/л HI.
Равновесная концентрация HI будет равна 0.55 - 2х.
0,12 = х*х / (0.55 - 2х)²
Calculate please.

Помогите пожалуйста, необходимо выразить константу равновесия через парциальные давления. 2AgNO₃=2Ag+2NO₂+O₂ . Заранее спасибо

K_p=p_(NO2)²*p_O2,
K_c=K_p*(RT)^{- n}, в нашем случае K_c=K_p*(RT)^-3

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!


Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны по 0,8 моль/л. Водород и оксид углерода (IV) в начальный момент отсутствовали в системе. Вычислите равновесные концентрации оксида углерода (II), паров воды и водорода в момент равновесия для реакции СО (г) + Н2О (г) ↔ Н2 (г) + СО2 (г),
если равновесная концентрация оксида углерода (IV) оказалась равной 0,05 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции.

СО (г) + Н2О (г) ↔ Н2 (г) + СО2 (г)
0,8 _____ 0,8 ____ 0 _____ 0 ____ исходные
0,8 - х __ 0,8 - х _ х _____ х ____ равновесные
По условию [CO2] = x = 0,05 моль/л
Расчитаем равновесные концентрации остальных в-в:
[CO] = [H2O] = 0,8 - 0,05 = 0,75 моль/л
[H2] = 0,05 моль/л
K = 0,05² / 0,75² = 0,0044