большое спасибо за помощь!!!!

буду очень благодарна если кто поможет.
на сколько градусов нужно повысить температуру,чтобы скорость реакции возросла в 90раз?температурный коэффициент равен 2,7
как решить задачу такого типа,помогите...

v2/v1 = g^dT/10
v2/v1 = 90
g = 2.7
Собственно осталось найти dТ

А это откуда взялось?
И зачем потом корень извлекаем из 5.6 ?

О народ. Вы даете! Скорость при 298 К в 5,6 выше чем при 273 К
g^2,5 = g^(298-273)/10
x³ = 27
Чему равен х?

Поясните пожалуйста, как A определяли?
В варианте В, при уменьшении исходных концентраций, концентрация продуктов не должна увеличиваться вместе с хлором?

Помогите дорешать задачу, неправильно только в одном месте:
Реакция, выражанная уравнением А(г)+2В(г)=С(г), началась при концентрациях [A]=0,03 моль/л, [B]=0,05 моль/л. Константа скорости к=0,4. Определите начальную скорость реакции и скорость ее в момент времени, когда [A] уменьшилось на 0,01 моль/л.
Ход решения:
скор.нач.=к* [A] * ([B])^2=0,4*0,03*0,05^2=0,00003 моль/л.
Скорость реакции при уменьшении [A]=к*([А]-[А0]) * ([B])^2=0,4*(0,03-0,01)*0,05^2=0,00002 - в этих расчетах ошибка, преподаватель написал, что значение В тоже уменьшилась, но чему оно будет равно в таком случае?
Заранее спасибо.

А(г) + 2В(г) = С(г)
0,03 __ 0,05 _____ 0 __ исх
0,03 - х _ 0,05 - 2х _ х
По условию концентрация А уменьшилась на 0,01 моль/л, откуда х = 0,01 моль/л
Далее находим концентрации в момент времени t и считаем скорость по формуле v = k*C_AC_B²

Газовая реакция 2A -> B имеет второй порядок по A и протекает при постоянных объеме и температуре с периодом полураспада 1 час. Если начальное давление A равно 1 бар, то каковы парциальные давления A и B и общее давление: а) через 3 часа, б) после окончания реакции?

В реакции 1-го порядка время полураспада вещества А равно 10 годам. В реакционный сосуд ввели некоторое количество вещества. Измерения его концентрации показали, что за время от 30 до 35 мин после начала опыта распалось 2.0 × 1010 частиц. Сколько частиц было в сосуде в начале опыта?

1) Общее давление
p = p₀/2 * {1 + 1/[1+(p₀kt / RT)]}
t = 2RT/(p₀k)
t_1/2 = 2^n-1 - 1/k*(n-1)*a^n-1
a - концентрация в-ва А, n - порядок реакции
2) t = [t_1/2/ln2] * ln([A₀]/[A])

upsidesium
спасибо, помогли

Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В в системе:
2А(г.) + В2(г.)→ 2АВ(г.), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4
раза скорость реакции не изменилась?



с Уважением Иван

v₁ = v₂
kC_a1²C_b1 = kC_a2²C_b2
C_a1 = 4C_a2
Откуда C_b2 = 16C_b1, т.е. увеличить в 16 раз.

Константа гомогенного химического равновесия А+В = 2С равна 0,4. Найти равновесные концентрации (моль/л) всех веществ, если в 80 л смешали вещества А, В, С.
Количество вещества моль: А - 3, В - 6, С - 4.



Пожалуйста помогите очеень надо...((

Задача похожа помогите решить

Рассчитать состав равновесной смеси газа по реакции СО2 + Н2= СО + Н2О
при температуре 1073 К, если исходный состав смеси: СО2 - 45 мол%, Н2 -55 мол%

Нужно знать константу равновесия при Т=1073 К. Найти ее из справочных данных легко, только боюсь, что тогда решение получится как у Сыроежкина "с интрегалом".

Не поняла)
обьясните поподробней

Константа равновесия находится из термодинамических свойств веществ по следующим формулам:

Если у Вас курс общей химии и нехимическая специальность, то показав преподу такое решение, можете оказаться в неловком положении.

А так этот процесс мной автоматизирован:
viewtopic.php?p=12487#p12487
Для Вашего случая:

Подставляя исходные данные, получаем K_p=0,951.
Что, кстати, наводит на мысль, что где-то все же указана K=1, полученная приближенным подсчетом.

как раз то что нужно, физхимия
только не понимаю формулы для Δa, Δb, Δc'
можно подробно задачу расписать?

Мне кажется вот эта задача тоже похожа.
Обьясните тоже
viewtopic.php?f=27&t=2485