Помогите пожалуйста решить:Выясните термодинамическую возможность протекания реакции: WO3(кр)+3С(графит)=W(кр)+3СO и определите температуру, при которой она может быть использована в химической технологии.
спасибо за внимание
| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4832 |
Page 1 of 17 |
| Author: | Maria11 [ 13 Mar 2011 08:36 ] |
| Post subject: | Физическая и коллоидная химия |
Помогите пожалуйста решить:Выясните термодинамическую возможность протекания реакции: WO3(кр)+3С(графит)=W(кр)+3СO и определите температуру, при которой она может быть использована в химической технологии. спасибо за внимание
|
|
| Author: | Upsidesium [ 31 Mar 2011 11:29 ] |
| Post subject: | Re: Физическая и коллоидная химия |
Блин ну честно задача элементарная. Условие протекания реакции  G = H - T* SH = H(прод) - H(исх)S = S(прод) - S(исх)G > 0 реакция не идетG = 0 равновесиеG < 0 реакция идетQuote: и определите температуру, при которой она может быть использована в химической технологии. Посчитать температуру при которой G < 0
|
|
| Author: | lolol92 [ 24 Apr 2011 18:28 ] |
| Post subject: | Помогите с задачей пожалуйста. |
Реакция разложения оксида хлора (1) 2Cl2O=2Cl2+O2 является реакцией второго порядка. Определите константу скорости, если в начальный момент в реакторе объемом 20л находится оксид хлора (1) в количестве 3480г, а через 15 минут образовалось 360г кислорода. Помогите пожалуйста. |
|
| Author: | Upsidesium [ 06 May 2011 19:30 ] |
| Post subject: | Re: Помогите с задачей пожалуйста. |
Для реакций 2-го порядка: k = (1/t*(C01-C02))*lnC02*C1/C01*C2 C01 и С02 - исходные концентрации (моль/л) веществ 1 и 2 соот., t - время от начала реакции, С1 и С2 - концентрации веществ 1 и 2 по истечению времени t. Расчитываем концентрации и дело в шляпе. |
|
| Author: | wowan55 [ 19 Oct 2011 17:37 ] |
| Post subject: | определить константу равновесия обратимых химических реа |
определить константу равновесия обратимых химических реакций при заданной температуре и указать, как будет смещаться равновесие при по-вышении температуры или давления 3Fe(к) + C(гр) Fe3C(к) 1700 |
|
| Author: | Upsidesium [ 21 Oct 2011 18:31 ] |
| Post subject: | Re: определить константу равновесия обратимых химических реа |
| G = H - T S G = -RTlnKр. Значения H и S для веществ возьмите из справочника. Их изменениями от температуры мне кажется можно пренебречь.
|
|
| Author: | любашка [ 25 Oct 2011 21:22 ] |
| Post subject: | химические равновесие |
Как повлияет на равновесие следующих реакций 2 Н2 (г.) + 02 (г) т± 2Н2 О (г.),H° = -483,6 кДж; СаСОз (к.) *± СаО(к.) + С02 (г.), H = 179 кДж повышение давления; повышение температуры? помогите решить,пожалуйста. |
|
| Author: | Upsidesium [ 26 Oct 2011 00:10 ] |
| Post subject: | Re: химические равновесие |
Повышение давления - Равновесие смещается в сторону уменьшения объема в первой реакции смещение в сторону продуктов реакции. во второй в сторону исходного вещества. Повышение тмпературы - Равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. 1) dH < 0, реакция экзотермическая (равновесие смещается влево) 2) dH > 0, реакция эндотермическая (равновесие смещается вправо) |
|
| Author: | любашка [ 26 Oct 2011 21:55 ] |
| Post subject: | Re: химические равновесие |
спасибо за помощь!!!! |
|
| Author: | любашка [ 30 Oct 2011 16:45 ] |
| Post subject: | принцип Ле-Шателье |
Определите, будет ли при 525 К протекать реакция 4HCl + O2 =2H2O + 2Cl2, если КР = 4,84 × 10^–3, а парциальные давления реагирующих веществ следующие: р(HCl) = р(O2) = 105 Па; р(H2O) = р(Cl2) = 104 Па. помогите,пожалуйста. |
|
| Author: | Upsidesium [ 30 Oct 2011 19:15 ] |
| Post subject: | Re: принцип Ле-Шателье |
любашка wrote: Определите, будет ли при 525 К протекать реакция 4HCl + O2 =2H2O + 2Cl2, если КР = 4,84 × 10^–3, а парциальные давления реагирующих веществ следующие: р(HCl) = р(O2) = 105 Па; р(H2O) = р(Cl2) = 104 Па. помогите,пожалуйста. Для реакции, протекающей в изобарно-изотермических условиях: ΔG = -RTlnKp + RTlnp = -RT*(lnKp + lnp) = -RTln(Kp*p) p - отношение парциальных давлений участников реакции (продуктов к исходным веществам) в исходном состоянии в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам. В данной задаче р = 9,2*10-3 Т = 525 К R = 8,31 Дж⁄(моль∙К) при р < Kp ΔG < 0 — реакция идёт в прямом направлении, слева направо; при р = Kp ΔG = 0 — реакция достигла равновесного состояния; при р > Kp ΔG > 0 — реакция идёт в обратном направлении. |
|
| Author: | konlov [ 30 Oct 2011 22:30 ] |
| Post subject: | Задачка на равновесие. |
Дана реакция: 4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O все вещества газообразные. В какой то момент времени концентрации равны Конечная концентрация HCl=0.25 моль\л Конечная концентрация O2=0.3 моль\л Конечная концентрация Cl2=0.4 моль\л --------------------------------------- Определить: Конечную концентрацию H2O - ? Начальную концентрацию HCl - ? Начальную концентрацию O2 - ? |
|
| Author: | Upsidesium [ 31 Oct 2011 01:51 ] |
| Post subject: | Re: Задачка на равновесие. |
__ 4HCl __ + ___O2__ = 2Cl2__ + 2H2O 4*(х+0,25) -- (х+0,3) = 2*0,4 --- 2х х - конечная концентрация воды (х+0,25) - исходная концентрация хлороводорода (х+0,3) - исходная концентрация кислорода Через некоторое время концентрации стали равны, значит установилось равновесие т.е. К = 1, тогда 2*0,4 * 2х = 4*(х+0,25) * (х+0,3) После преобразования получаем квадратное уравнение: 4х2 + 0,6х + 0,3 = 0 Теперь только осталось вспомнить школьный курс алгебры за 8-9 классы и решить его.  Да чуть не забыл - отрицательные корни автоматически отбрасываются  .
|
|
| Author: | O'Bu [ 31 Oct 2011 10:41 ] |
| Post subject: | Re: Задачка на равновесие. |
Как говорил Василий Иванович: - Чую, Петька, что где-то подвох, а доказать не могу.  Я бы принял, что концентрация H2O тоже 0,4 - образуется параллельно с хлором, стехиометрические коэффициенты одинаковы. Тогда константа равновесия никак не единица. Начальные концентрации HCl 0,25+2*0,4=1,05; O2 0,3+0,4/2=0,5. |
|
| Author: | konlov [ 31 Oct 2011 18:28 ] |
| Post subject: | Re: Задачка на равновесие. |
upsidesium wrote: Через некоторое время концентрации стали равны, значит установилось равновесие т.е. К = 1, тогда 2*0,4 * 2х = 4*(х+0,25) * (х+0,3) А почему перемножаем коэффициенты, а не складываем? 2*04+2x=4*(x+0,25)+(x+0,3) ? upsidesium wrote: После преобразования получаем квадратное уравнение: 4х2 + 0,6х + 0,3 = 0 Теперь только осталось вспомнить школьный курс алгебры за 8-9 классы и решить его. Да чуть не забыл - отрицательные корни автоматически отбрасываются .Там как бы нет корней, дискриминант меньше нуля :D O'Bu wrote: O2 0,3+0,4/2=0,5. почему 0,4 делим на 2 ? И как быть с [H2O] ? =) Это случаем не та задачка на равновесие, когда мы делим произведение равновесных концентраций продуктов на произведение равновесных концентраций исходный веществ, в соответствующих степенях? |
|
| Author: | O'Bu [ 31 Oct 2011 19:12 ] |
| Post subject: | Re: Задачка на равновесие. |
konlov wrote: почему 0,4 делим на 2 ? Делим, потому что перед водой коэффициент 2, а перед кислородом 1. [H2O], если Вы не заметили, = [Cl2] = 0,4 моль/л.И как быть с [H2O] ? =) Quote: Это случаем не та задачка на равновесие, когда мы делим произведение равновесных концентраций продуктов на произведение равновесных концентраций исходный веществ, в соответствующих степенях? Не та. Для той задачки в условиях должна быть задана константа равновесия.
|
|
| Author: | konlov [ 31 Oct 2011 19:28 ] |
| Post subject: | Re: Задачка на равновесие. |
O'Bu wrote: Делим, потому что перед водой коэффициент 2, а перед кислородом 1. [H2O], если Вы не заметили, = [Cl2] = 0,4 моль/л. Я могу понять, когда для нахождения хлороводорода мы складываем конечную [HCl] с [Cl2]. Но вот почему для нахождения O2 мы складываем конечную [O2] c холором, да еще делим на коэффициент от воды?) Получается, что начальная концентрация H20 = 1.95, верно? |
|
| Author: | O'Bu [ 31 Oct 2011 19:39 ] |
| Post subject: | Re: Задачка на равновесие. |
Начальные концентрации Cl2 и H2O равны нулю, иначе это вообще нерешаемо.
|
|
| Author: | konlov [ 31 Oct 2011 19:47 ] |
| Post subject: | Re: Задачка на равновесие. |
O'Bu wrote: Начальные концентрации Cl2 и H2O равны нулю, иначе это вообще нерешаемо. Так это надо как то доказать :3 |
|
| Author: | Ramon [ 31 Oct 2011 19:56 ] |
| Post subject: | Статистическая термодинамика |
Изменение энергии при 0° К, реакции NaCl(г) <-> Nа+(г) +Сl-(г) ∆εо=8,63*10-12 эрг-молек-1. Вычислите отношение константы равновесия реакции NaCl(ж) <-> Na+(ж) + Cl-(ж) и Кс этой же реакции в газовой фазе при 300° К. Предположите, что единственным различием между реакциями в жидкой и газообразной фазах будет ∆εо, деленное на диэлектрическую проницаемость воды (~80). |
|
| Page 1 of 17 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|