Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4832
Страница 1 из 16

Автор:  Maria11 [ 13 мар 2011 07:36 ]
Заголовок сообщения:  Физическая и коллоидная химия

Помогите пожалуйста решить:Выясните термодинамическую возможность протекания реакции: WO3(кр)+3С(графит)=W(кр)+3СO и определите температуру, при которой она может быть использована в химической технологии.
спасибо за внимание :ah:

Автор:  Upsidesium [ 31 мар 2011 10:29 ]
Заголовок сообщения:  Re: Физическая и коллоидная химия

Блин ну честно задача элементарная.
Условие протекания реакции :delta:G = :delta:H - T* :delta:S
:delta:H = H(прод) - H(исх)
:delta:S = S(прод) - S(исх)
:delta:G > 0 реакция не идет
:delta:G = 0 равновесие
:delta:G < 0 реакция идет
Цитата:
и определите температуру, при которой она может быть использована в химической технологии.

Посчитать температуру при которой :delta:G < 0

Автор:  lolol92 [ 24 апр 2011 17:28 ]
Заголовок сообщения:  Помогите с задачей пожалуйста.

Реакция разложения оксида хлора (1) 2Cl2O=2Cl2+O2 является реакцией второго порядка. Определите константу скорости, если в начальный момент в реакторе объемом 20л находится оксид хлора (1) в количестве 3480г, а через 15 минут образовалось 360г кислорода.
Помогите пожалуйста.

Автор:  Upsidesium [ 06 май 2011 18:30 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите с задачей пожалуйста.

Для реакций 2-го порядка:
k = (1/t*(C01-C02))*lnC02*C1/C01*C2
C01 и С02 - исходные концентрации (моль/л) веществ 1 и 2 соот.,
t - время от начала реакции, С1 и С2 - концентрации веществ 1 и 2 по истечению времени t.
Расчитываем концентрации и дело в шляпе.

Автор:  wowan55 [ 19 окт 2011 16:37 ]
Заголовок сообщения:  определить константу равновесия обратимых химических реа

определить константу равновесия обратимых химических реакций при заданной температуре и указать, как будет смещаться равновесие при по-вышении температуры или давления
3Fe(к) + C(гр)  Fe3C(к) 1700

Автор:  Upsidesium [ 21 окт 2011 17:31 ]
Заголовок сообщения:  Re: определить константу равновесия обратимых химических реа

:delta: G = :delta: H - T :delta: S
:delta: G = -RTlnKр.
Значения :delta: H и :delta: S для веществ возьмите из справочника. Их изменениями от температуры мне кажется можно пренебречь.

Автор:  любашка [ 25 окт 2011 20:22 ]
Заголовок сообщения:  химические равновесие

Как повлияет на равновесие следующих реакций 2 Н2 (г.) + 02 (г) т± 2Н2 О (г.),H° = -483,6 кДж;
СаСОз (к.) *± СаО(к.) + С02 (г.), H = 179 кДж повышение давления; повышение температуры?
помогите решить,пожалуйста.

Автор:  Upsidesium [ 25 окт 2011 23:10 ]
Заголовок сообщения:  Re: химические равновесие

Повышение давления - Равновесие смещается в сторону уменьшения объема
в первой реакции смещение в сторону продуктов реакции.
во второй в сторону исходного вещества.
Повышение тмпературы - Равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
1) dH < 0, реакция экзотермическая (равновесие смещается влево)
2) dH > 0, реакция эндотермическая (равновесие смещается вправо)

Автор:  любашка [ 26 окт 2011 20:55 ]
Заголовок сообщения:  Re: химические равновесие

спасибо за помощь!!!!

Автор:  любашка [ 30 окт 2011 15:45 ]
Заголовок сообщения:  принцип Ле-Шателье

Определите, будет ли при 525 К протекать реакция
4HCl + O2 =2H2O + 2Cl2,
если КР = 4,84 × 10^–3, а парциальные давления реагирующих веществ следующие:
р(HCl) = р(O2) = 105 Па; р(H2O) = р(Cl2) = 104 Па.
помогите,пожалуйста.

Автор:  Upsidesium [ 30 окт 2011 18:15 ]
Заголовок сообщения:  Re: принцип Ле-Шателье

любашка писал(а):
Определите, будет ли при 525 К протекать реакция
4HCl + O2 =2H2O + 2Cl2,
если КР = 4,84 × 10^–3, а парциальные давления реагирующих веществ следующие:
р(HCl) = р(O2) = 105 Па; р(H2O) = р(Cl2) = 104 Па.
помогите,пожалуйста.

Для реакции, протекающей в изобарно-изотермических условиях:
ΔG = -RTlnKp + RTlnp = -RT*(lnKp + lnp) = -RTln(Kp*p)
p - отношение парциальных давлений участников реакции (продуктов к исходным веществам) в исходном состоянии в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам. В данной задаче р = 9,2*10-3
Т = 525 К
R = 8,31 Дж⁄(моль∙К)
при р < Kp ΔG < 0 — реакция идёт в прямом направлении, слева направо;
при р = Kp ΔG = 0 — реакция достигла равновесного состояния;
при р > Kp ΔG > 0 — реакция идёт в обратном направлении.

Автор:  konlov [ 30 окт 2011 21:30 ]
Заголовок сообщения:  Задачка на равновесие.

Дана реакция:

4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O
все вещества газообразные.
В какой то момент времени концентрации равны

Конечная концентрация HCl=0.25 моль\л
Конечная концентрация O2=0.3 моль\л
Конечная концентрация Cl2=0.4 моль\л
---------------------------------------

Определить:
Конечную концентрацию H2O - ?
Начальную концентрацию HCl - ?
Начальную концентрацию O2 - ?

Автор:  Upsidesium [ 31 окт 2011 00:51 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задачка на равновесие.

__ 4HCl __ + ___O2__ = 2Cl2__ + 2H2O
4*(х+0,25) -- (х+0,3) = 2*0,4 --- 2х
х - конечная концентрация воды
(х+0,25) - исходная концентрация хлороводорода
(х+0,3) - исходная концентрация кислорода
Через некоторое время концентрации стали равны, значит установилось равновесие т.е. К = 1, тогда
2*0,4 * 2х = 4*(х+0,25) * (х+0,3)
После преобразования получаем квадратное уравнение:
2 + 0,6х + 0,3 = 0
Теперь только осталось вспомнить школьный курс алгебры за 8-9 классы и решить его. ;)
Да чуть не забыл - отрицательные корни автоматически отбрасываются :ar: .

Автор:  O'Bu [ 31 окт 2011 09:41 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задачка на равновесие.

Как говорил Василий Иванович:
- Чую, Петька, что где-то подвох, а доказать не могу. :(

Я бы принял, что концентрация H2O тоже 0,4 - образуется параллельно с хлором, стехиометрические коэффициенты одинаковы. Тогда константа равновесия никак не единица.
Начальные концентрации HCl 0,25+2*0,4=1,05; O2 0,3+0,4/2=0,5.

Автор:  konlov [ 31 окт 2011 17:28 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задачка на равновесие.

upsidesium писал(а):
Через некоторое время концентрации стали равны, значит установилось равновесие т.е. К = 1, тогда
2*0,4 * 2х = 4*(х+0,25) * (х+0,3)

А почему перемножаем коэффициенты, а не складываем?
2*04+2x=4*(x+0,25)+(x+0,3) ?

upsidesium писал(а):
После преобразования получаем квадратное уравнение:
2 + 0,6х + 0,3 = 0
Теперь только осталось вспомнить школьный курс алгебры за 8-9 классы и решить его. ;)
Да чуть не забыл - отрицательные корни автоматически отбрасываются :ar: .


Там как бы нет корней, дискриминант меньше нуля :D

O'Bu писал(а):
O2 0,3+0,4/2=0,5.


почему 0,4 делим на 2 ?
И как быть с [H2O] ? =)

Это случаем не та задачка на равновесие, когда мы делим произведение равновесных концентраций продуктов на произведение равновесных концентраций исходный веществ, в соответствующих степенях?

Автор:  O'Bu [ 31 окт 2011 18:12 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задачка на равновесие.

konlov писал(а):
почему 0,4 делим на 2 ?
И как быть с [H2O] ? =)
Делим, потому что перед водой коэффициент 2, а перед кислородом 1. [H2O], если Вы не заметили, = [Cl2] = 0,4 моль/л.
Цитата:
Это случаем не та задачка на равновесие, когда мы делим произведение равновесных концентраций продуктов на произведение равновесных концентраций исходный веществ, в соответствующих степенях?
Не та. Для той задачки в условиях должна быть задана константа равновесия.

Автор:  konlov [ 31 окт 2011 18:28 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задачка на равновесие.

O'Bu писал(а):
Делим, потому что перед водой коэффициент 2, а перед кислородом 1. [H2O], если Вы не заметили, = [Cl2] = 0,4 моль/л.

Я могу понять, когда для нахождения хлороводорода мы складываем конечную [HCl] с [Cl2].
Но вот почему для нахождения O2 мы складываем конечную [O2] c холором, да еще делим на коэффициент от воды?)

Получается, что начальная концентрация H20 = 1.95, верно?

Автор:  O'Bu [ 31 окт 2011 18:39 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задачка на равновесие.

Начальные концентрации Cl2 и H2O равны нулю, иначе это вообще нерешаемо. :(

Автор:  konlov [ 31 окт 2011 18:47 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задачка на равновесие.

O'Bu писал(а):
Начальные концентрации Cl2 и H2O равны нулю, иначе это вообще нерешаемо. :(

Так это надо как то доказать :3

Автор:  Ramon [ 31 окт 2011 18:56 ]
Заголовок сообщения:  Статистическая термодинамика

Изменение энергии при 0° К, реакции NaCl(г) <-> Nа+(г) +Сl-(г)
∆εо=8,63*10-12 эрг-молек-1.
Вычислите отношение константы равновесия реакции NaCl(ж) <-> Na+(ж) + Cl-(ж) и Кс этой же реакции в газовой фазе при 300° К. Предположите, что единственным различием между реакциями в жидкой и газообразной фазах будет ∆εо, деленное на диэлектрическую проницаемость воды (~80).

Страница 1 из 16 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/