На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 302 ]  На страницу Пред.  1 ... 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 ... 16  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Расчитать константу равновесия
СообщениеДобавлено: 18 мар 2012 00:06 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 18 мар 2012 00:05
Сообщения: 6
Исходные концентрации хлористого водорода и кислорода в газовой системе НСl + О2 ↔ Н2О + Сl2 составляют 0,65 и 0,43 моль/л, соответственно. Рассчитать константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 23% хлористого водорода.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Расчитать константу равновесия
СообщениеДобавлено: 18 мар 2012 01:13 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11465
Откуда: г. Волгоград
Svetlana1g писал(а):
Исходные концентрации хлористого водорода и кислорода в газовой системе НСl + О2 ↔ Н2О + Сl2 составляют 0,65 и 0,43 моль/л, соответственно. Рассчитать константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 23% хлористого водорода.

Равновесные концентрации веществ:
[HCl] = 0,65 - x моль/л
[O2] = 0,43 - x моль/л
[Cl2] = [H2O] = x моль/л
К моменту равновесия прореагировало 23% хлористого водорода. Т.е. х равен 23% от 0,65 что составляет 0,15 моль/л
К = 0,152/0,5*0,28 = 0,16

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Расчитать константу равновесия
СообщениеДобавлено: 18 мар 2012 01:19 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 мар 2012 23:21
Сообщения: 11
теперь я хочу учить химию)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Расчитать константу равновесия
СообщениеДобавлено: 18 мар 2012 01:19 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 мар 2012 23:21
Сообщения: 11
тут тоже так просто все оказывается


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Расчитать константу равновесия
СообщениеДобавлено: 18 мар 2012 01:21 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 18 мар 2012 00:05
Сообщения: 6
спасибо)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Натолкните, пожалуйста, на мысль!
СообщениеДобавлено: 24 мар 2012 01:11 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 мар 2012 01:07
Сообщения: 1
При температуре 100C скорость первой реакции в 2 раза больше скорости второй. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2, второй - 4.Определить, при какой температуре скорости обеих реакцій станут равными


просто я что-то запуталась, что здесь делать, я не знаю что здесь брать за основу и чем воспльзоваться...


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Натолкните, пожалуйста, на мысль!
СообщениеДобавлено: 24 мар 2012 03:35 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 янв 2012 00:42
Сообщения: 2696
Откуда: Черкасская обл
leto21 писал(а):
При температуре 100C скорость первой реакции в 2 раза больше скорости второй. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2, второй - 4.Определить, при какой температуре скорости обеих реакцій станут равными


просто я что-то запуталась, что здесь делать, я не знаю что здесь брать за основу и чем воспльзоваться...

Приравняйте обе реакции,
Прологарифмируйте обе части.
И получите х=1, т.е. 110 оС


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Попалась сложная задача. Помогите пожалуйста
СообщениеДобавлено: 26 мар 2012 15:14 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 мар 2012 15:12
Сообщения: 1
В сосуде объемом 10 л находятся 56г азота и 20г водорода при температуре 127 градусов по цельсии. К моменту установления химического равновесия 80% азота прореагировало с образованием аммиака. Определите давление в сосуде в момент установления равновесия.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Попалась сложная задача. Помогите пожалуйста
СообщениеДобавлено: 26 мар 2012 15:45 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Вложение:
sol.jpg
sol.jpg [ 50.14 Кб | Просмотров: 7348 ]


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: константа равновесия реакции
СообщениеДобавлено: 26 мар 2012 19:12 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 мар 2012 19:05
Сообщения: 2
Помогите, пожалуйста, решить задачу, очень нужна помощь!!!

Константа равновесия системы H2 (г) + Cl2 (г) <=> 2HCl (г) равна 1. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ, если начальные концентрации следующие: C(Cl2)исх=0,2моль/л; С(H2)исх=0,5моль/л

заранее спасибо)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: константа равновесия реакции
СообщениеДобавлено: 27 мар 2012 00:29 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11465
Откуда: г. Волгоград
vendetta1331 писал(а):
Помогите, пожалуйста, решить задачу, очень нужна помощь!!!

Константа равновесия системы H2 (г) + Cl2 (г) <=> 2HCl (г) равна 1. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ, если начальные концентрации следующие: C(Cl2)исх=0,2моль/л; С(H2)исх=0,5моль/л

заранее спасибо)


C(Cl2)равн = 0,2 - х моль/л;
С(H2)равн = 0,5 - х моль/л;
С(HCl)равн = 2х моль/л
2 / (0,2 - х)*(0,5 - х) = 1
Находим х и считаем концентрации.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: константа равновесия реакции
СообщениеДобавлено: 27 мар 2012 12:05 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 мар 2012 19:05
Сообщения: 2
Спасибо вам, большое-пребольшое!!!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Изменение концентрации
СообщениеДобавлено: 28 мар 2012 12:12 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 мар 2012 15:02
Сообщения: 4
Как определить как изменятся концентрации реагирующих в-ств(исходные концентрации реагирующих в-ств А и Б одинаковы) к тому моменту, когда скорость реакции, протекающей согласно уравнению А(г)+Б(г)=С(г), уменьшиться в 100 раз?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Изменение концентрации
СообщениеДобавлено: 29 мар 2012 02:56 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11465
Откуда: г. Волгоград
v1 = kC12
v2 = kC22
v1/v2 = C12/C22 = 100
C1 = 10C2
C2 = 0,1C1
т.е. концентрации уменьшится в 10 раз.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Константа равновесия реакции
СообщениеДобавлено: 03 апр 2012 10:25 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 03 апр 2012 10:22
Сообщения: 2
В равновесии находится система 2NO+02=2NO2. Начальные концетрации были NO-30 г/л, O2-3.2 г/л. К моменту равновесия половина кислорода прореагировала. Рассчитать константу равновесия реакции


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задачи на скорость реакции
СообщениеДобавлено: 04 апр 2012 10:24 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 ноя 2011 21:14
Сообщения: 2
Люди добрые помогите с задачей!!!!
Две реакции протекают при 25 С с одинаковой скоростью.Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй -2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 С.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: определить порядок реакции и скорость реакции
СообщениеДобавлено: 07 апр 2012 16:21 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 апр 2012 16:18
Сообщения: 12
Добрый день! Прошу у всех помощи

1) Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальныя скорость гомогенных химическиз реакции согласно закону действующих масс C2Cl4+Cl2=C2Cl6; v=k[Cl2]^3/2

2)Рассчитайте, как изменится скорость реакции при понижении температуры от 250 К до 220 К, если Еа=35,7 кДж/моль

Пожалуйста помогите.

Ответить
Цитата
Жалоба


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: определить порядок реакции и скорость реакции
СообщениеДобавлено: 08 апр 2012 01:09 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11465
Откуда: г. Волгоград
albina94 писал(а):
Добрый день! Прошу у всех помощи

1) Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальныя скорость гомогенных химическиз реакции согласно закону действующих масс C2Cl4+Cl2=C2Cl6; v=k[Cl2]^3/2

2)Рассчитайте, как изменится скорость реакции при понижении температуры от 250 К до 220 К, если Еа=35,7 кДж/моль

Пожалуйста помогите.

1) Согласно указанному кинетическому уравнению, скорость реакции зависит только от концентрации хлора, а концентрация тетрахлорэтилена на скорость реакции никак не влияет. Порядок реакции - 1,5 (по хлору). Псевдопорядок - 2.
Ну а чтобы оценить скорость желательно знать изменение концентрации (в данном случае хлора), чего в условии не наблюдаю. Тут или составитель лопух невнимательный или Вы Альбина.

2) Элементарщина по Аррениусу:
Согласно ЗДМ: v = k*Ca*Cb
По Аррениусу: k = Ae-Ea/RT
A = a*sqrt(T) поскольку понижение температуры намного меньше 100К, то в рамках теории активных соударений изменением параметра А можно пренебречь.
Т.е. изменение скорости реакции будет прямопропорционально изменению k:
k1/k2 = ?
k1/k2 = e-Ea/RT1 / e-Ea/RT2
Далее путем не сложных алгебраических преобразований получаем:
k1/k2 = exp(Ea(T1 - T2)/RT2 * T1)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: определить порядок реакции и скорость реакции
СообщениеДобавлено: 08 апр 2012 10:14 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 апр 2012 16:18
Сообщения: 12
Огромное Вам спасибо!!!
Извините ещё один вопрос к Вам маленький, у меня получилось, что k1/k2=6,32?
Такое может быть? я вообще не сильна никак в химии(( :confused:


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: определить порядок реакции и скорость реакции
СообщениеДобавлено: 08 апр 2012 10:51 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11465
Откуда: г. Волгоград
А у меня 10,415. Ваш промах.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 302 ]  На страницу Пред.  1 ... 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 ... 16  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 2


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  
 cron
[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group