Attachment:
sol.jpg [ 50.14 KiB | Viewed 12834 times ]
| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4832 |
Page 9 of 17 |
| Author: | Svetlana1g [ 18 Mar 2012 01:06 ] |
| Post subject: | Расчитать константу равновесия |
Исходные концентрации хлористого водорода и кислорода в газовой системе НСl + О2 ↔ Н2О + Сl2 составляют 0,65 и 0,43 моль/л, соответственно. Рассчитать константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 23% хлористого водорода. |
|
| Author: | Upsidesium [ 18 Mar 2012 02:13 ] |
| Post subject: | Re: Расчитать константу равновесия |
Svetlana1g wrote: Исходные концентрации хлористого водорода и кислорода в газовой системе НСl + О2 ↔ Н2О + Сl2 составляют 0,65 и 0,43 моль/л, соответственно. Рассчитать константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 23% хлористого водорода. Равновесные концентрации веществ: [HCl] = 0,65 - x моль/л [O2] = 0,43 - x моль/л [Cl2] = [H2O] = x моль/л К моменту равновесия прореагировало 23% хлористого водорода. Т.е. х равен 23% от 0,65 что составляет 0,15 моль/л К = 0,152/0,5*0,28 = 0,16 |
|
| Author: | lunalovegood [ 18 Mar 2012 02:19 ] |
| Post subject: | Re: Расчитать константу равновесия |
теперь я хочу учить химию) |
|
| Author: | lunalovegood [ 18 Mar 2012 02:19 ] |
| Post subject: | Re: Расчитать константу равновесия |
тут тоже так просто все оказывается |
|
| Author: | Svetlana1g [ 18 Mar 2012 02:21 ] |
| Post subject: | Re: Расчитать константу равновесия |
спасибо) |
|
| Author: | leto21 [ 24 Mar 2012 02:11 ] |
| Post subject: | Натолкните, пожалуйста, на мысль! |
При температуре 100C скорость первой реакции в 2 раза больше скорости второй. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2, второй - 4.Определить, при какой температуре скорости обеих реакцій станут равными просто я что-то запуталась, что здесь делать, я не знаю что здесь брать за основу и чем воспльзоваться... |
|
| Author: | DVP [ 24 Mar 2012 04:35 ] |
| Post subject: | Re: Натолкните, пожалуйста, на мысль! |
leto21 wrote: При температуре 100C скорость первой реакции в 2 раза больше скорости второй. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2, второй - 4.Определить, при какой температуре скорости обеих реакцій станут равными просто я что-то запуталась, что здесь делать, я не знаю что здесь брать за основу и чем воспльзоваться... Приравняйте обе реакции, Прологарифмируйте обе части. И получите х=1, т.е. 110 оС |
|
| Author: | greenwich951 [ 26 Mar 2012 16:14 ] |
| Post subject: | Попалась сложная задача. Помогите пожалуйста |
В сосуде объемом 10 л находятся 56г азота и 20г водорода при температуре 127 градусов по цельсии. К моменту установления химического равновесия 80% азота прореагировало с образованием аммиака. Определите давление в сосуде в момент установления равновесия. |
|
| Author: | O'Bu [ 26 Mar 2012 16:45 ] |
| Post subject: | Re: Попалась сложная задача. Помогите пожалуйста |
Attachment: sol.jpg [ 50.14 KiB | Viewed 12834 times ] |
|
| Author: | vendetta1331 [ 26 Mar 2012 20:12 ] |
| Post subject: | Re: константа равновесия реакции |
Помогите, пожалуйста, решить задачу, очень нужна помощь!!! Константа равновесия системы H2 (г) + Cl2 (г) <=> 2HCl (г) равна 1. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ, если начальные концентрации следующие: C(Cl2)исх=0,2моль/л; С(H2)исх=0,5моль/л заранее спасибо) |
|
| Author: | Upsidesium [ 27 Mar 2012 01:29 ] |
| Post subject: | Re: константа равновесия реакции |
vendetta1331 wrote: Помогите, пожалуйста, решить задачу, очень нужна помощь!!! Константа равновесия системы H2 (г) + Cl2 (г) <=> 2HCl (г) равна 1. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ, если начальные концентрации следующие: C(Cl2)исх=0,2моль/л; С(H2)исх=0,5моль/л заранее спасибо) C(Cl2)равн = 0,2 - х моль/л; С(H2)равн = 0,5 - х моль/л; С(HCl)равн = 2х моль/л 4х2 / (0,2 - х)*(0,5 - х) = 1 Находим х и считаем концентрации. |
|
| Author: | vendetta1331 [ 27 Mar 2012 13:05 ] |
| Post subject: | Re: константа равновесия реакции |
Спасибо вам, большое-пребольшое!!! |
|
| Author: | Funt [ 28 Mar 2012 13:12 ] |
| Post subject: | Изменение концентрации |
Как определить как изменятся концентрации реагирующих в-ств(исходные концентрации реагирующих в-ств А и Б одинаковы) к тому моменту, когда скорость реакции, протекающей согласно уравнению А(г)+Б(г)=С(г), уменьшиться в 100 раз? |
|
| Author: | Upsidesium [ 29 Mar 2012 03:56 ] |
| Post subject: | Re: Изменение концентрации |
v1 = kC12 v2 = kC22 v1/v2 = C12/C22 = 100 C1 = 10C2 C2 = 0,1C1 т.е. концентрации уменьшится в 10 раз. |
|
| Author: | ghost-00 [ 03 Apr 2012 11:25 ] |
| Post subject: | Константа равновесия реакции |
В равновесии находится система 2NO+02=2NO2. Начальные концетрации были NO-30 г/л, O2-3.2 г/л. К моменту равновесия половина кислорода прореагировала. Рассчитать константу равновесия реакции |
|
| Author: | Melifaro86 [ 04 Apr 2012 11:24 ] |
| Post subject: | Re: задачи на скорость реакции |
Люди добрые помогите с задачей!!!! Две реакции протекают при 25 С с одинаковой скоростью.Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй -2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 С. |
|
| Author: | albina94 [ 07 Apr 2012 17:21 ] |
| Post subject: | определить порядок реакции и скорость реакции |
Добрый день! Прошу у всех помощи 1) Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальныя скорость гомогенных химическиз реакции согласно закону действующих масс C2Cl4+Cl2=C2Cl6; v=k[Cl2]^3/2 2)Рассчитайте, как изменится скорость реакции при понижении температуры от 250 К до 220 К, если Еа=35,7 кДж/моль Пожалуйста помогите. Ответить Цитата Жалоба |
|
| Author: | Upsidesium [ 08 Apr 2012 02:09 ] |
| Post subject: | Re: определить порядок реакции и скорость реакции |
albina94 wrote: Добрый день! Прошу у всех помощи 1) Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальныя скорость гомогенных химическиз реакции согласно закону действующих масс C2Cl4+Cl2=C2Cl6; v=k[Cl2]^3/2 2)Рассчитайте, как изменится скорость реакции при понижении температуры от 250 К до 220 К, если Еа=35,7 кДж/моль Пожалуйста помогите. 1) Согласно указанному кинетическому уравнению, скорость реакции зависит только от концентрации хлора, а концентрация тетрахлорэтилена на скорость реакции никак не влияет. Порядок реакции - 1,5 (по хлору). Псевдопорядок - 2. Ну а чтобы оценить скорость желательно знать изменение концентрации (в данном случае хлора), чего в условии не наблюдаю. Тут или составитель 2) Элементарщина по Аррениусу: Согласно ЗДМ: v = k*Ca*Cb По Аррениусу: k = Ae-Ea/RT A = a*sqrt(T) поскольку понижение температуры намного меньше 100К, то в рамках теории активных соударений изменением параметра А можно пренебречь. Т.е. изменение скорости реакции будет прямопропорционально изменению k: k1/k2 = ? k1/k2 = e-Ea/RT1 / e-Ea/RT2 Далее путем не сложных алгебраических преобразований получаем: k1/k2 = exp(Ea(T1 - T2)/RT2 * T1) |
|
| Author: | albina94 [ 08 Apr 2012 11:14 ] |
| Post subject: | Re: определить порядок реакции и скорость реакции |
Огромное Вам спасибо!!! Извините ещё один вопрос к Вам маленький, у меня получилось, что k1/k2=6,32? Такое может быть? я вообще не сильна никак в химии(( 
|
|
| Author: | Upsidesium [ 08 Apr 2012 11:51 ] |
| Post subject: | Re: определить порядок реакции и скорость реакции |
А у меня 10,415. Ваш промах. |
|
| Page 9 of 17 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|