На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 302 ]  На страницу Пред.  1 ... 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13 ... 16  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: определить порядок реакции и скорость реакции
СообщениеДобавлено: 08 апр 2012 11:05 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 апр 2012 16:18
Сообщения: 12
Да, пересчитала спасибо!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Константа равновесия реакции
СообщениеДобавлено: 08 апр 2012 13:18 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 11 мар 2012 14:18
Сообщения: 7
2NO2+O2-->2NO2

3,2-----100%
x-------1/2%
x=1,6

x-----1,6 [C]NO2--> 30-3,2=26,8 Km=3,2в квадрате/26,8в квадрате * 1,6=
2------1
x=3,2

1,6-----x=3,2
1-------2


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Проверьте пожалуйста задачу.
СообщениеДобавлено: 10 апр 2012 14:39 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 21 мар 2012 14:25
Сообщения: 20
Константа скорости реакции муравьиной кислоты при 140 С равна 5,5*10-4, а при 185С 9,2*10-3с-1. Вычислите температурный коэффициент скорости в указанном интервале.
v2/v1=YT2-T1/10
ОТВЕТ:Y=0,127


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Проверьте пожалуйста задачу.
СообщениеДобавлено: 10 апр 2012 14:51 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Ответ Ваш или из конца задачника?
Потому что после элементарных преобразований получается :gama: 4,5 = 16,73, откуда lg :gama: = 0,272 и сама :gama: =100,272=1,87.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Проверьте пожалуйста задачу
СообщениеДобавлено: 10 апр 2012 15:30 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 21 мар 2012 14:25
Сообщения: 20
То что ответ есть в задачнике - знаю. Но решала я по формуле.
V2/V1=YT2-T1/10
9,2*10-3/5,5*10-4=Y4,4
16,73=Y4,5
А дальше корень из 4,5 я разделила на 16,73.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Проверьте пожалуйста задачу.
СообщениеДобавлено: 10 апр 2012 15:46 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Тогда Вам не к химикам, а к математикам. Что такое десятичные логарифмы, и как решать степенные уравнения.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Проверьте пожалуйста задачу.
СообщениеДобавлено: 10 апр 2012 15:54 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 21 мар 2012 14:25
Сообщения: 20
Большое спс.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Проверьте пожалуйста задачу.
СообщениеДобавлено: 10 апр 2012 15:59 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 21 мар 2012 14:25
Сообщения: 20
Школу я закончила в 1986г.
Теперь учусь на заочном в техникуме. Не так-то просто все снова сразу вспомнить. Да и компьютер я осваиваю первый год.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Проверьте пожалуйста задачу.
СообщениеДобавлено: 10 апр 2012 17:19 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Тем, кто приходит сюда чему-то научиться, мы всегда помогаем.
Тем, кто приходит за решениями на халяву - в зависимости от настроения, иногда помогаем.
Вы себя сразу позиционировали в первую группу, так что ничего страшного - спрашивайте и дальше, что непонятно - всегда поможем.
И не комплексуйте - я вот школу закончил в 1988 г., а теперь, например, тригонометрические преобразования из школьной программы - без магического интернета никак, и с магическим интернетом плохо получается - ну не нужно мне это было в реальной жизни ни разу за 20+ лет. А ненужные знания - правильно? - забываются. Вот Вы логарифмы забыли - вспомнили, когда понадобилось. Это совершенно нормальное явление, лишнего не огорчайтесь.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Константа скорости реакции
СообщениеДобавлено: 11 апр 2012 20:34 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 21 мар 2012 14:25
Сообщения: 20
Константы скорости реакций при температурах 300 С и 500С соответственно равны 2,33*10-3 и 8,90*10-3л/моль*с. Определите константу скорости реакции при 400 С.

Подскажите пожалуйста как можно решить эту задачу. Дело в том,что она из контрольной моей подруги. Я попыталась решить, но запуталась. Вдруг и мне такая попадет на экзамене. :)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Константа скорости реакции
СообщениеДобавлено: 12 апр 2012 19:35 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11465
Откуда: г. Волгоград
lorena писал(а):
Константы скорости реакций при температурах 300 С и 500С соответственно равны 2,33*10-3 и 8,90*10-3л/моль*с. Определите константу скорости реакции при 400 С.

Подскажите пожалуйста как можно решить эту задачу. Дело в том,что она из контрольной моей подруги. Я попыталась решить, но запуталась. Вдруг и мне такая попадет на экзамене. :)

А причем здесь химия? Задача исключительно на умение решать логарифмические уравнения, а это чистая математика.
Вложение:
Image0009.JPG
Image0009.JPG [ 1.08 Мб | Просмотров: 6538 ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: константа равновесия реакции
СообщениеДобавлено: 17 апр 2012 19:16 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 апр 2012 19:07
Сообщения: 8
помогите, пожалуйста, решить задачу
Рассчитайте константу равновесия реакции 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г)
(В) моль/л NH3= 0,8 O2= 0,5 N2= ? H2O= 3,0
В каком направлении сместится равновесие указанной реакции при увеличении давления в системе в 2 раза?

Заранее спасибо


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: константа равновесия реакции
СообщениеДобавлено: 18 апр 2012 00:04 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11465
Откуда: г. Волгоград
маля писал(а):
помогите, пожалуйста, решить задачу
Рассчитайте константу равновесия реакции 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(г)
(В) моль/л NH3= 0,8 O2= 0,5 N2= ? H2O= 3,0
В каком направлении сместится равновесие указанной реакции при увеличении давления в системе в 2 раза?

Заранее спасибо

N2= ? См. задачу выше.
Равновесие не сместится.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: константа равновесия реакции
СообщениеДобавлено: 18 апр 2012 15:00 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 апр 2012 19:07
Сообщения: 8
задача выше понятна, но как мне рассчитать концентрацию N2, если константа равновесия мне не известна? И второй вопрос: по принципу Ле Шателье увеличение общего давления в реакциях с участием газообразных веществ смещает равновесие в сторону уменьшения числа молей газообразных веществ. Не значит ли это, что равновесие сместится влево?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: константа равновесия реакции
СообщениеДобавлено: 18 апр 2012 22:14 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11465
Откуда: г. Волгоград
маля писал(а):
задача выше понятна, но как мне рассчитать концентрацию N2, если константа равновесия мне не известна? И второй вопрос: по принципу Ле Шателье увеличение общего давления в реакциях с участием газообразных веществ смещает равновесие в сторону уменьшения числа молей газообразных веществ. Не значит ли это, что равновесие сместится влево?

Да Вы правы. Мне почемуто показалось что у оксигена двойка :be: .
А это какие исходные или равновесные концентрации?

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: константа равновесия реакции
СообщениеДобавлено: 19 апр 2012 09:33 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 апр 2012 19:07
Сообщения: 8
я полагаю, что равновесные концентрации. Все условие задачи я Вам написала


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: константа равновесия реакции
СообщениеДобавлено: 19 апр 2012 10:19 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11465
Откуда: г. Волгоград
Тогда только
Исх воды равна 0 и в тоже время 3-6х.
3-6х = 0
х = 0,5 М
Равн. азота 2х и соот. 1 М

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: константа равновесия реакции
СообщениеДобавлено: 21 апр 2012 12:04 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 апр 2012 19:07
Сообщения: 8
спасибо за разъяснение :ax:


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Помогите
СообщениеДобавлено: 13 май 2012 20:51 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 13 май 2012 20:48
Сообщения: 3
рассчитать вариантность следующих систем:
а) азеотропная смесь компонентов А(цис-дихлорэтан) и В(метанола) при температуре азеотропа
б) смесь из 16моль А(цис-дихлорэтан) и 4 моль вещества В(метанола) при температуре 326К
в)пар, содержащий 20мол% вещества В(метанола) , находящийся при температуре 332К
г)компонент А(цис-дихлорэтан) в точке кипения при Р= 101325Па

пояснить полученные результаты


Вложения:
IMG_4243.JPG
IMG_4243.JPG [ 3.33 Мб | Просмотров: 6573 ]
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите
СообщениеДобавлено: 13 май 2012 23:22 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
По правилу фаз Гиббса:
С + Ф = К + 2,
где С - вариативность (чаще называемая "числом степеней свободы"), Ф - число фаз, К - число компонентов, 2 - число независимых параметров (Т и р).
а) Точка С, составы равновесных фаз одинаковы. Следовательно, система из двух составляющих веществ обладает свойствами однокомпонентной.
К=1, Ф=2, С=1. Если p=const, то С=0.
б) точка r. К=2, Ф=2, С=2. Если p=const, то С=1.
в) точка l. К=2, Ф=1, С=3. Если p=const, то С=2.
г) К=1, Ф=2, С=1. Если p=const, то С=0.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 302 ]  На страницу Пред.  1 ... 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13 ... 16  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 1


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group