На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 302 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5 ... 16  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Задачка на равновесие.
СообщениеДобавлено: 31 окт 2011 19:03 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 30 окт 2011 21:29
Сообщения: 22
Может я не совсем правильно описал условие задачи, вот дословно:

Дана реакция (необратимая), в какой то момент времени концентрации хлороводорода, кислорода и хлора были равны HCl=0.25моль/л, O2=0,3моль/л, Cl2=0,4моль/л. Какова была при этом концентрация воды (конечная) и каковы концентрации хлороводорода и кислорода в начальный момент (т.е. исходные)?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Статистическая термодинамика
СообщениеДобавлено: 31 окт 2011 19:49 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11511
Откуда: г. Волгоград
Kc = (qNa+*qCl-/qNaCl)*e-∆εо/kT
q - функция по состояниям, выраженная в энергиях, измеренных относительно соответствующих основных состояний.
Пусть функции q одинаковы для реакций в жидкости и растворе, тогда
∆εо(г) = 8,63*10-12 эрг/молек
∆εо(ж) = 8,63*10-12/80 эрг/молек
Кс(ж)с(г) = exp(-[∆εо(ж)-∆εо(г)]/kT) = e206 = 1089

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Статистическая термодинамика
СообщениеДобавлено: 31 окт 2011 19:52 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11511
Откуда: г. Волгоград
Давать балбесам студентисам такие задачи это ИМХО извращение :be:

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачка на равновесие.
СообщениеДобавлено: 31 окт 2011 20:34 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 30 окт 2011 21:29
Сообщения: 22
Братцы, не молчите Изображение


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачка на равновесие.
СообщениеДобавлено: 31 окт 2011 20:51 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11511
Откуда: г. Волгоград
konlov писал(а):
O'Bu писал(а):
Начальные концентрации Cl2 и H2O равны нулю, иначе это вообще нерешаемо. :(

Так это надо как то доказать :3

А зачем :ap: . У продуктов начальная концентрация равна 0, поскольку в момент времени t=0 (реакция еще не началась) продукты еще не образовались.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачка на равновесие.
СообщениеДобавлено: 31 окт 2011 21:03 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 30 окт 2011 21:29
Сообщения: 22
Так там не говорится, что именно при t=0.
"В какой то момент времени" - понятие растяжимое ;)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Статистическая термодинамика
СообщениеДобавлено: 31 окт 2011 21:18 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 фев 2010 04:45
Сообщения: 953
Откуда: Волжский (Волгоградская область)
upsidesium писал(а):
Давать балбесам студентисам такие задачи это ИМХО извращение :be:

Просто молодой аспирант ищет ''жертву'' родители которой организуют процесс его метаморфозы в кандидата наук. Главное этот месяц продержаться. Надеюсь на Вашу помощь. uрsidеsium еще раз спасибо, даже не знаю как Вас благодарить. Техническая физхимия как оказалось не мой конек.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Статистическая термодинамика
СообщениеДобавлено: 01 ноя 2011 00:47 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11511
Откуда: г. Волгоград
Ramon писал(а):
Техническая физхимия как оказалось не мой конек.

Изучал когда получал второе высшее в политехе. Не знаю, но после Складановской Н.Н. тамошняя физхимия мне показалась "легкой прогулкой".
Ramon писал(а):
Просто молодой аспирант ищет ''жертву'' родители которой организуют процесс его метаморфозы в кандидата наук.

А в каком вузе такая мразота объявилась? Чисто так из любопытства ;)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачка на равновесие.
СообщениеДобавлено: 01 ноя 2011 01:47 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 20:01
Сообщения: 1616
Откуда: Україна
konlov писал(а):
Может я не совсем правильно описал условие задачи, вот дословно:

Дана реакция (необратимая)

Вообще-то нифига она не "необратимая".

konlov писал(а):
Так там не говорится, что именно при t=0.
"В какой то момент времени" - понятие растяжимое ;)

"В какой-то момент" - это они в условии про конечные концентрации, "t=0" - концентрации в начальный момент. Самый-самый начальный.

P.S.
konlov писал(а):
все вещества газообразные.
В какой то момент времени концентрации равны

Конечная концентрация HCl=0.25 моль\л
Конечная концентрация O2=0.3 моль\л
Конечная концентрация Cl2=0.4 моль\л

Казнить нельзя помиловать
Вот на будущее: там после "равны" сильно нужно двоеточие, и это не пустая придирка, иначе на первый взгляд условие воспринимается (и, судя по всему, не только мной) в ключе "в какой-то момент времени все 4 концентрации равны между собой".


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачка на равновесие.
СообщениеДобавлено: 01 ноя 2011 02:34 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11511
Откуда: г. Волгоград
Вася Химикат писал(а):
Вот на будущее: там после "равны" сильно нужно двоеточие, и это не пустая придирка, иначе на первый взгляд условие воспринимается (и, судя по всему, не только мной) в ключе "в какой-то момент времени все 4 концентрации равны между собой".

Вот кому-то воспринимается, а мной уже воспринято. И как результат: полная лажа :ah: .
ЕМНИП есть детский стишок о силе знаков препинания, где Бобик законсервировал "косточки" от слив не поняв смысла рецепта. :ap:

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Статистическая термодинамика
СообщениеДобавлено: 01 ноя 2011 13:10 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 фев 2010 04:45
Сообщения: 953
Откуда: Волжский (Волгоградская область)
Волгоградский Государственный Архитектурно-Строительный Университет (ВолГАСУ). Один из самых коррумпированных вузов города.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Вычислить ΔH, ΔS, ΔG
СообщениеДобавлено: 03 ноя 2011 17:35 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 03 ноя 2011 17:28
Сообщения: 9
Вычислите ΔH2980, ΔS2980, ΔG2980 для реакции 2ZnS(к)+3O2(г)=2ZnO(к)+2SO2(г). Возможна ли реакция при P=1атм, T=298К? Определите температуру начала реакции и константу равновесия при 1000К. О чем свидетельствуют значения Tравн. и Kравн.?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Вычислить ΔH, ΔS, ΔG
СообщениеДобавлено: 03 ноя 2011 18:10 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11511
Откуда: г. Волгоград
Bulletproof писал(а):
Вычислите ΔH2980, ΔS2980, ΔG2980 для реакции 2ZnS(к)+3O2(г)=2ZnO(к)+2SO2(г). Возможна ли реакция при P=1атм, T=298К? Определите температуру начала реакции и константу равновесия при 1000К. О чем свидетельствуют значения Tравн. и Kравн.?


:delta: G0 = :delta: H - T :delta: S
ΔHреакции = ΣΔHf0(продукты) — ΣΔHf0(исх)
Вложение:
clip_image002_0183.gif
clip_image002_0183.gif [ 434 байт | Просмотров: 7117 ]

:delta: G0 = - RTlnK
lnK = - :delta: G0/RT
K = e- :delta: G0/RT
Реакция возможна при :delta: G < 0
Вооружайтесь справочником и будет Вам счастье :ae:

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Определить порядок и молекулярность реакции
СообщениеДобавлено: 04 ноя 2011 15:57 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 03 ноя 2011 17:28
Сообщения: 9
Определить порядок и молекулярность реакции. Напишите выражение для определения скорости реакции.
2NO(г)=N2O4(г)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Определить порядок и молекулярность реакции
СообщениеДобавлено: 04 ноя 2011 18:03 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11511
Откуда: г. Волгоград
n = [NO][NO] = 2
v = kCaCb
Ca = Cb
v = kC2
1/C = kt + 1/С0
k = (1/t)*(1/C - 1/C0)
Если концентрации разные, то
k = (1/t*(C0a - C0b))ln(C0bCa/C0aCb)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Определить порядок и молекулярность реакции
СообщениеДобавлено: 07 ноя 2011 12:02 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 03 ноя 2011 17:28
Сообщения: 9
Благодарю


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Помогите решить задачу на равновесие
СообщениеДобавлено: 08 ноя 2011 01:06 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 08 ноя 2011 00:36
Сообщения: 15
Определите равновесные концентрации продуктов реакции 2HI = H2+I2 Если исходня смесь содержала HI в количестве 0,55 моль/л,а константа равновесия равна 0,2. Как изменится равновесный состав смеси,если добавили 0,45 моль HI при постоянной температуре.Рассчитайте новый равновесный состав смеси.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите решить задачу на равновесие
СообщениеДобавлено: 08 ноя 2011 02:39 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11511
Откуда: г. Волгоград
Председатель писал(а):
Определите равновесные концентрации продуктов реакции 2HI = H2+I2 Если исходня смесь содержала HI в количестве 0,55 моль/л,а константа равновесия равна 0,2. Как изменится равновесный состав смеси,если добавили 0,45 моль HI при постоянной температуре.Рассчитайте новый равновесный состав смеси.

За качество конечно звиняюсь, но думаю, что понятно.
Вложение:
08112011(003).jpg
08112011(003).jpg [ 10.16 Кб | Просмотров: 7382 ]

Новый равновесный состав расчитывается аналогично, только 0,55 нужно заменить на 1.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите решить задачу на равновесие
СообщениеДобавлено: 08 ноя 2011 10:41 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
У Вас ус отклеился двоечка не туда убежала. ;)
Не 2*(0,55-х), а 0,55-2*х.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите решить задачу на равновесие
СообщениеДобавлено: 08 ноя 2011 15:51 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 08 ноя 2011 00:36
Сообщения: 15
Большое Спасибо а помощь!!!!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 302 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5 ... 16  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 3


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group