На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 302 ]  На страницу Пред.  1 ... 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14 ... 16  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Расчитать константу равновесия
СообщениеДобавлено: 14 май 2012 14:15 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 13 дек 2011 00:54
Сообщения: 4657
Откуда: Киевская обл.
Svetlana1g писал(а):
Исходные концентрации хлористого водорода и кислорода в газовой системе НСl + О2 ↔ Н2О + Сl2 составляют 0,65 и 0,43 моль/л, соответственно. Рассчитать константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 23% хлористого водорода.


Тема исчерпана, но не могу не возмутиться.
Чем? А вы перечитайте условие задачи ещё раз!
"...0,65 и 0,43 моль/л".
И это для газов!!!!!!!!!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Расчитать константу равновесия
СообщениеДобавлено: 14 май 2012 15:47 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
stas писал(а):
Тема исчерпана, но не могу не возмутиться.
Чем? А вы перечитайте условие задачи ещё раз!
"...0,65 и 0,43 моль/л".
И это для газов!!!!!!!!!
Не то, чтобы авторы, судя по уровню задачи, имели в виду именно это, но отбрехаться от критики могут. Газы в исходной смеси находились под давлением 22,4л/моль*(0,65+0,43)моль/л*1 атм = 24,2 атм. ;)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Расчитать константу равновесия
СообщениеДобавлено: 14 май 2012 16:55 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 13 дек 2011 00:54
Сообщения: 4657
Откуда: Киевская обл.
O'Bu писал(а):
stas писал(а):
Тема исчерпана, но не могу не возмутиться.
Чем? А вы перечитайте условие задачи ещё раз!
"...0,65 и 0,43 моль/л".
И это для газов!!!!!!!!!
Не то, чтобы авторы, судя по уровню задачи, имели в виду именно это, но отбрехаться от критики могут. Газы в исходной смеси находились под давлением 22,4л/моль*(0,65+0,43)моль/л*1 атм = 24,2 атм. ;)


Да эт понятно, в некоторых баллонах вообще под 400 ати. Но мы же избалованы стандартными условиями:)

П.С.
И вообще - стандартные условия упрощают и развращают.
Надо бы в задачах побольше реала, типа "в реакторе идёт синтез .... Определить константу..., если выход..., а в исходной смеси присутствует примесь..." и т.п. Абажаю :)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите
СообщениеДобавлено: 15 май 2012 01:57 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 13 май 2012 20:48
Сообщения: 3
спасибо)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Расчитать константу равновесия
СообщениеДобавлено: 16 май 2012 20:11 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
stas писал(а):
И вообще - стандартные условия упрощают и развращают.
Надо бы в задачах побольше реала, типа "в реакторе идёт синтез .... Определить константу..., если выход..., а в исходной смеси присутствует примесь..." и т.п. Абажаю :)
Напомнило:
Цитата:
— На занятиях противник такой слабый да робкий, — серьезно сказал Дима, — что раз стрельнули, он и покатился. Пусть сложнее дают обстановку. Лучше здесь будет труднее, чем там.
— Ох, — сказал Колосов, — сперва на шаге надо натаскать, а уж потом гонять на резвых аллюрах. Ладно. Поговорю. Передам пожелания масс.
— А полная подготовка данных будет? — спросил я.
— А дистанционная стрельба? — добавил Вайсман.
— Гранату сперва освойте, — посоветовал Колосов. — И глазомерную подготовку, чтоб не гоняли снаряды черт знает куда. Следующий...

Позже всю книжку выложу. Все свои знания по прикладной педагогике я почерпнул из нее.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Помогите решить задачу на концентрацию
СообщениеДобавлено: 02 окт 2012 18:56 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 02 окт 2012 18:34
Сообщения: 27
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г)
Определить:
1) константу равновесия процесса, если при некоторой температуре равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [NH3]=0,1 [HCl]=0,15 [NH4Cl]=0,2
2) равновесные концентрации NH3, HCl, NH4Cl, если начальные концентрации NH3 и HCl равны (моль/л): 1,5 и 2 соответственно. (Кс взять из условия 1)
3) в каком направлении сместится равновесие процесса при увеличении объема системы?
4) как влияет повышение температуры на смещение равновесия процесса, если: дельта H (NH3)= -46,19 кДж/моль; дельта H(HCl)= -92,4кДж/моль; дельта H (NH4Cl)= -314,4 кДж/моль.

Также есть картинка: http://s1.ipicture.ru/uploads/20121002/tOPel5pw.jpg


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите решить задачу на концентрацию
СообщениеДобавлено: 02 окт 2012 21:21 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11464
Откуда: г. Волгоград
Devillish писал(а):
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г)
Определить:
1) константу равновесия процесса, если при некоторой температуре равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [NH3]=0,1 [HCl]=0,15 [NH4Cl]=0,2
2) равновесные концентрации NH3, HCl, NH4Cl, если начальные концентрации NH3 и HCl равны (моль/л): 1,5 и 2 соответственно. (Кс взять из условия 1)
3) в каком направлении сместится равновесие процесса при увеличении объема системы?
4) как влияет повышение температуры на смещение равновесия процесса, если: дельта H (NH3)= -46,19 кДж/моль; дельта H(HCl)= -92,4кДж/моль; дельта H (NH4Cl)= -314,4 кДж/моль.

1) К = 0,2/0,15*0,1 = 13,333

2) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г)
___1,5______2___ = __0_____ исх
__1,5 - х__2 - х__ = _х_____ равн
х/(1,5-х)*(2-х) = 13,333
Найдете х и посчитаете равновесные концентрации.

3) Если хлорид аммония газ, то влево.

4) -314,4 - (-92,4 - (-46,19)) = -268,19 кДж/моль
-268,19 < 0
в соответствии с принципом Ле-Шателье смещение направлено влево.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите решить задачу на концентрацию
СообщениеДобавлено: 07 окт 2012 19:21 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 02 окт 2012 18:34
Сообщения: 27
[quote="upsidesium"][quote="Devillish"]NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г)
Определить:
1) константу равновесия процесса, если при некоторой температуре равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [NH3]=0,1 [HCl]=0,15 [NH4Cl]=0,2
2) равновесные концентрации NH3, HCl, NH4Cl, если начальные концентрации NH3 и HCl равны (моль/л): 1,5 и 2 соответственно. (Кс взять из условия 1)


2) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г)
___1,5______2___ = __0_____ исх
__1,5 - х__2 - х__ = _х_____ равн
х/(1,5-х)*(2-х) = 13,333
Найдете х и посчитаете равновесные концентрации.
_
Не могу понять. Помогите. Что вместо пропусков?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите решить задачу на концентрацию
СообщениеДобавлено: 07 окт 2012 19:46 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11464
Откуда: г. Волгоград
Ничего. Пропуски это для выравнивания потому что после отправки сообщения все лишние пробелы ликвидируются. Не создавайте себе сложности сверх необходимого.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: химическая кинетика
СообщениеДобавлено: 09 окт 2012 23:17 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 окт 2012 23:15
Сообщения: 4
1)при температуре 0 реакция протекла в 64 мин. Сколько времени потребуется для этой реакции при температуре 50, если температурный коэффициент равен 2
2)как изменится скорость прямой реакции в следующей равновесной системе CH4+2H2S=CS2+4H2 при увеличении концентрации веществ в 3 раза
3)написать выражение константы равновесия обратимой реакции H2+S=H2S
4)Равновесие реакции 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих концентрациях веществ:[NO]=0.56 моль/л,[O2]=0,28 моль/л,[NO2]=0,44 моль/л.Вычислить начальные концентрации
5)Как следует изменить температуру чтобы равновесие в обратимой реакции CO2(г)+CO(тв)=2CO(г), дельта Н>0 сместилось влево?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: химическая кинетика
СообщениеДобавлено: 10 окт 2012 01:10 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11464
Откуда: г. Волгоград
pasha94 писал(а):
1)при температуре 0 реакция протекла в 64 мин. Сколько времени потребуется для этой реакции при температуре 50, если температурный коэффициент равен 2
2)как изменится скорость прямой реакции в следующей равновесной системе CH4+2H2S=CS2+4H2 при увеличении концентрации веществ в 3 раза
3)написать выражение константы равновесия обратимой реакции H2+S=H2S
4)Равновесие реакции 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих концентрациях веществ:[NO]=0.56 моль/л,[O2]=0,28 моль/л,[NO2]=0,44 моль/л.Вычислить начальные концентрации
5)Как следует изменить температуру чтобы равновесие в обратимой реакции CO2(г)+CO(тв)=2CO(г), дельта Н>0 сместилось влево?

1) Вант-Гоффа правило: v2/v1 = g(T2 - T1)/10
Во сколько раз увеличится скорость во столько же уменьшится время протекания реакции.
2) v = k*3*32 = 27k (увеличится в 27 раз)
3) Аналогичная реакция
4) Начальные концентрации: NO = 2х моль/л, O2 = х моль/л. Равновесные [NO2] = 2x моль/л
2х = 0,44
Находите х и считаете исх. конц-ии.
5) Реакция эндотермическая. Ответ прямо указан в принципах Ле-Шателье (осталось только их выучить).

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Скорость химических реакций Химическое равновесие
СообщениеДобавлено: 16 окт 2012 00:55 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 18 сен 2012 00:59
Сообщения: 14
Помогите пожалуйста решить????Буду очень благодарна))) на завтра срочно нужна_)))

Разложение N2O на поверхности золота при высоких температурах протекают по уравнению 2N2O(г)=2N2(г)+O2(г). Константа скорости данной реакции равна 5*10-4. Начальная концентрация N2O – 3,3 моль/л. Определить скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени и в тот момент, когда разложится 25% N2O.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Скорость химических реакций Химическое равновесие
СообщениеДобавлено: 16 окт 2012 01:53 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11464
Откуда: г. Волгоград
Тяжелый случай, но лечению поддается.
v = kС2

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Как скажется на концентрации кислорода над поверхностью тв
СообщениеДобавлено: 22 окт 2012 14:22 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 22 окт 2012 14:17
Сообщения: 2
Имеется система, в которой протекает реакция Ag2O(тв)=2Ag(тв)+ 1/2O2(г) дельта Н=32,2 кДж. Как скажется на концентрации кислорода над поверхностью твердой фазы: а) введение дополнительного кол-ва Ag2O; б)повышение температуры?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Как скажется на концентрации кислорода над поверхность
СообщениеДобавлено: 22 окт 2012 14:40 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
а) никак, если только не израсходовался весь Ag2O (равновесное давление).
б) увеличится (равновесие смещается в сторону эндотермической реакции).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Как скажется на концентрации кислорода над поверхность
СообщениеДобавлено: 22 окт 2012 14:48 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 22 окт 2012 14:17
Сообщения: 2
спасибо)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Химическое равновесие
СообщениеДобавлено: 24 окт 2012 15:55 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 окт 2012 15:44
Сообщения: 2
Помогите пожалуйста.
Необходимо вычислить константу химического равновесия Кр
H2+I2= HI

Сисх.(А)=3
Сисх.(В)=3,5
Сравн.(А)=0,5
Сравн.(А)= ---


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Химическое равновесие
СообщениеДобавлено: 25 окт 2012 01:11 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11464
Откуда: г. Волгоград
перепишите условие как следует, не спеша и внимательно.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Химическое равновесие
СообщениеДобавлено: 25 окт 2012 09:05 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 окт 2012 15:44
Сообщения: 2
Приводится уравнение реакции, начальные и/или равновестные концентрации (С, моль/л) веществ А и В. Необходимо вычислить константу химического равновесия Кр.


Вложения:
таблица.png
таблица.png [ 3.78 Кб | Просмотров: 9396 ]
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Химическое равновесие
СообщениеДобавлено: 25 окт 2012 20:30 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11464
Откуда: г. Волгоград
Вложение:
25102012-001.jpg
25102012-001.jpg [ 51.53 Кб | Просмотров: 9385 ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 302 ]  На страницу Пред.  1 ... 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14 ... 16  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 2


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group