| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4832 |
Page 11 of 17 |
| Author: | stas [ 14 May 2012 15:15 ] |
| Post subject: | Re: Расчитать константу равновесия |
Svetlana1g wrote: Исходные концентрации хлористого водорода и кислорода в газовой системе НСl + О2 ↔ Н2О + Сl2 составляют 0,65 и 0,43 моль/л, соответственно. Рассчитать константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 23% хлористого водорода. Тема исчерпана, но не могу не возмутиться. Чем? А вы перечитайте условие задачи ещё раз! "...0,65 и 0,43 моль/л". И это для газов!!!!!!!!! |
|
| Author: | O'Bu [ 14 May 2012 16:47 ] |
| Post subject: | Re: Расчитать константу равновесия |
stas wrote: Тема исчерпана, но не могу не возмутиться. Не то, чтобы авторы, судя по уровню задачи, имели в виду именно это, но отбрехаться от критики могут. Газы в исходной смеси находились под давлением 22,4л/моль*(0,65+0,43)моль/л*1 атм = 24,2 атм. Чем? А вы перечитайте условие задачи ещё раз! "...0,65 и 0,43 моль/л". И это для газов!!!!!!!!! 
|
|
| Author: | stas [ 14 May 2012 17:55 ] |
| Post subject: | Re: Расчитать константу равновесия |
O'Bu wrote: stas wrote: Тема исчерпана, но не могу не возмутиться. Не то, чтобы авторы, судя по уровню задачи, имели в виду именно это, но отбрехаться от критики могут. Газы в исходной смеси находились под давлением 22,4л/моль*(0,65+0,43)моль/л*1 атм = 24,2 атм. Чем? А вы перечитайте условие задачи ещё раз! "...0,65 и 0,43 моль/л". И это для газов!!!!!!!!! Да эт понятно, в некоторых баллонах вообще под 400 ати. Но мы же избалованы стандартными условиями:) П.С. И вообще - стандартные условия упрощают и развращают. Надо бы в задачах побольше реала, типа "в реакторе идёт синтез .... Определить константу..., если выход..., а в исходной смеси присутствует примесь..." и т.п. Абажаю 
|
|
| Author: | Booge Man [ 15 May 2012 02:57 ] |
| Post subject: | Re: Помогите |
спасибо) |
|
| Author: | O'Bu [ 16 May 2012 21:11 ] |
| Post subject: | Re: Расчитать константу равновесия |
stas wrote: И вообще - стандартные условия упрощают и развращают. Напомнило:Надо бы в задачах побольше реала, типа "в реакторе идёт синтез .... Определить константу..., если выход..., а в исходной смеси присутствует примесь..." и т.п. Абажаю Quote: — На занятиях противник такой слабый да робкий, — серьезно сказал Дима, — что раз стрельнули, он и покатился. Пусть сложнее дают обстановку. Лучше здесь будет труднее, чем там. — Ох, — сказал Колосов, — сперва на шаге надо натаскать, а уж потом гонять на резвых аллюрах. Ладно. Поговорю. Передам пожелания масс. — А полная подготовка данных будет? — спросил я. — А дистанционная стрельба? — добавил Вайсман. — Гранату сперва освойте, — посоветовал Колосов. — И глазомерную подготовку, чтоб не гоняли снаряды черт знает куда. Следующий... Позже всю книжку выложу. Все свои знания по прикладной педагогике я почерпнул из нее. |
|
| Author: | Devillish [ 02 Oct 2012 19:56 ] |
| Post subject: | Помогите решить задачу на концентрацию |
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г) Определить: 1) константу равновесия процесса, если при некоторой температуре равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [NH3]=0,1 [HCl]=0,15 [NH4Cl]=0,2 2) равновесные концентрации NH3, HCl, NH4Cl, если начальные концентрации NH3 и HCl равны (моль/л): 1,5 и 2 соответственно. (Кс взять из условия 1) 3) в каком направлении сместится равновесие процесса при увеличении объема системы? 4) как влияет повышение температуры на смещение равновесия процесса, если: дельта H (NH3)= -46,19 кДж/моль; дельта H(HCl)= -92,4кДж/моль; дельта H (NH4Cl)= -314,4 кДж/моль. Также есть картинка: http://s1.ipicture.ru/uploads/20121002/tOPel5pw.jpg |
|
| Author: | Upsidesium [ 02 Oct 2012 22:21 ] |
| Post subject: | Re: Помогите решить задачу на концентрацию |
Devillish wrote: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г) Определить: 1) константу равновесия процесса, если при некоторой температуре равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [NH3]=0,1 [HCl]=0,15 [NH4Cl]=0,2 2) равновесные концентрации NH3, HCl, NH4Cl, если начальные концентрации NH3 и HCl равны (моль/л): 1,5 и 2 соответственно. (Кс взять из условия 1) 3) в каком направлении сместится равновесие процесса при увеличении объема системы? 4) как влияет повышение температуры на смещение равновесия процесса, если: дельта H (NH3)= -46,19 кДж/моль; дельта H(HCl)= -92,4кДж/моль; дельта H (NH4Cl)= -314,4 кДж/моль. 1) К = 0,2/0,15*0,1 = 13,333 2) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г) ___1,5______2___ = __0_____ исх __1,5 - х__2 - х__ = _х_____ равн х/(1,5-х)*(2-х) = 13,333 Найдете х и посчитаете равновесные концентрации. 3) Если хлорид аммония газ, то влево. 4) -314,4 - (-92,4 - (-46,19)) = -268,19 кДж/моль -268,19 < 0 в соответствии с принципом Ле-Шателье смещение направлено влево. |
|
| Author: | Devillish [ 07 Oct 2012 20:21 ] |
| Post subject: | Re: Помогите решить задачу на концентрацию |
[quote="upsidesium"][quote="Devillish"]NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г) Определить: 1) константу равновесия процесса, если при некоторой температуре равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [NH3]=0,1 [HCl]=0,15 [NH4Cl]=0,2 2) равновесные концентрации NH3, HCl, NH4Cl, если начальные концентрации NH3 и HCl равны (моль/л): 1,5 и 2 соответственно. (Кс взять из условия 1) 2) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г) ___1,5______2___ = __0_____ исх __1,5 - х__2 - х__ = _х_____ равн х/(1,5-х)*(2-х) = 13,333 Найдете х и посчитаете равновесные концентрации. _ Не могу понять. Помогите. Что вместо пропусков? |
|
| Author: | Upsidesium [ 07 Oct 2012 20:46 ] |
| Post subject: | Re: Помогите решить задачу на концентрацию |
Ничего. Пропуски это для выравнивания потому что после отправки сообщения все лишние пробелы ликвидируются. Не создавайте себе сложности сверх необходимого. |
|
| Author: | pasha94 [ 10 Oct 2012 00:17 ] |
| Post subject: | химическая кинетика |
1)при температуре 0 реакция протекла в 64 мин. Сколько времени потребуется для этой реакции при температуре 50, если температурный коэффициент равен 2 2)как изменится скорость прямой реакции в следующей равновесной системе CH4+2H2S=CS2+4H2 при увеличении концентрации веществ в 3 раза 3)написать выражение константы равновесия обратимой реакции H2+S=H2S 4)Равновесие реакции 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих концентрациях веществ:[NO]=0.56 моль/л,[O2]=0,28 моль/л,[NO2]=0,44 моль/л.Вычислить начальные концентрации 5)Как следует изменить температуру чтобы равновесие в обратимой реакции CO2(г)+CO(тв)=2CO(г), дельта Н>0 сместилось влево? |
|
| Author: | Upsidesium [ 10 Oct 2012 02:10 ] |
| Post subject: | Re: химическая кинетика |
pasha94 wrote: 1)при температуре 0 реакция протекла в 64 мин. Сколько времени потребуется для этой реакции при температуре 50, если температурный коэффициент равен 2 2)как изменится скорость прямой реакции в следующей равновесной системе CH4+2H2S=CS2+4H2 при увеличении концентрации веществ в 3 раза 3)написать выражение константы равновесия обратимой реакции H2+S=H2S 4)Равновесие реакции 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих концентрациях веществ:[NO]=0.56 моль/л,[O2]=0,28 моль/л,[NO2]=0,44 моль/л.Вычислить начальные концентрации 5)Как следует изменить температуру чтобы равновесие в обратимой реакции CO2(г)+CO(тв)=2CO(г), дельта Н>0 сместилось влево? 1) Вант-Гоффа правило: v2/v1 = g(T2 - T1)/10 Во сколько раз увеличится скорость во столько же уменьшится время протекания реакции. 2) v = k*3*32 = 27k (увеличится в 27 раз) 3) Аналогичная реакция 4) Начальные концентрации: NO = 2х моль/л, O2 = х моль/л. Равновесные [NO2] = 2x моль/л 2х = 0,44 Находите х и считаете исх. конц-ии. 5) Реакция эндотермическая. Ответ прямо указан в принципах Ле-Шателье (осталось только их выучить). |
|
| Author: | ленка [ 16 Oct 2012 01:55 ] |
| Post subject: | Скорость химических реакций Химическое равновесие |
Помогите пожалуйста решить????Буду очень благодарна))) на завтра срочно нужна_))) Разложение N2O на поверхности золота при высоких температурах протекают по уравнению 2N2O(г)=2N2(г)+O2(г). Константа скорости данной реакции равна 5*10-4. Начальная концентрация N2O – 3,3 моль/л. Определить скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени и в тот момент, когда разложится 25% N2O. |
|
| Author: | Upsidesium [ 16 Oct 2012 02:53 ] |
| Post subject: | Re: Скорость химических реакций Химическое равновесие |
Тяжелый случай, но лечению поддается. v = kС2 |
|
| Author: | maks) [ 22 Oct 2012 15:22 ] |
| Post subject: | Как скажется на концентрации кислорода над поверхностью тв |
Имеется система, в которой протекает реакция Ag2O(тв)=2Ag(тв)+ 1/2O2(г) дельта Н=32,2 кДж. Как скажется на концентрации кислорода над поверхностью твердой фазы: а) введение дополнительного кол-ва Ag2O; б)повышение температуры? |
|
| Author: | O'Bu [ 22 Oct 2012 15:40 ] |
| Post subject: | Re: Как скажется на концентрации кислорода над поверхность |
а) никак, если только не израсходовался весь Ag2O (равновесное давление). б) увеличится (равновесие смещается в сторону эндотермической реакции). |
|
| Author: | maks) [ 22 Oct 2012 15:48 ] |
| Post subject: | Re: Как скажется на концентрации кислорода над поверхность |
спасибо) |
|
| Author: | sega963 [ 24 Oct 2012 16:55 ] |
| Post subject: | Химическое равновесие |
Помогите пожалуйста. Необходимо вычислить константу химического равновесия Кр H2+I2= HI Сисх.(А)=3 Сисх.(В)=3,5 Сравн.(А)=0,5 Сравн.(А)= --- |
|
| Author: | Upsidesium [ 25 Oct 2012 02:11 ] |
| Post subject: | Re: Химическое равновесие |
перепишите условие как следует, не спеша и внимательно. |
|
| Author: | sega963 [ 25 Oct 2012 10:05 ] | ||
| Post subject: | Re: Химическое равновесие | ||
Приводится уравнение реакции, начальные и/или равновестные концентрации (С, моль/л) веществ А и В. Необходимо вычислить константу химического равновесия Кр.
|
|||
| Author: | Upsidesium [ 25 Oct 2012 21:30 ] |
| Post subject: | Re: Химическое равновесие |
Attachment: 25102012-001.jpg [ 51.53 KiB | Viewed 16294 times ] |
|
| Page 11 of 17 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|
