Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4832
Страница 12 из 16

Автор:  аnna19 [ 28 окт 2012 16:46 ]
Заголовок сообщения:  помогите решить!

1. При повышении температуры с 40 до 65оС скорость гомогенной реакции возросла в 40 раз. Рассчитайте температурный коэффициент и энергию активации данной реакции.


2. Как повлияет на выход хлора в системе:

4HCl(г) +O2(г) ↔2Cl2(г) + 2H2О(ж); ΔНо298 =−202,4кДж

Автор:  Upsidesium [ 29 окт 2012 15:10 ]
Заголовок сообщения:  Re: помогите решить!

1) v2/v1 = gdТ/10
g2,5 = 40
g = 4,37

2) Данную задачу может решить только телепат.

Автор:  Vlad123 [ 30 окт 2012 12:27 ]
Заголовок сообщения:  Помогите пожалуйста

Как следует изменить одновременно давление и температуру (повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, чтобы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции.

4HBr(г) +O2=2H2O(г) +2Br2

Автор:  Upsidesium [ 30 окт 2012 20:09 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста

Давление однозначно повысить, а вот про температуру может подсказать только телепат поскольку в условии отсутствуют данные о тепловом эффекте данной реакции.
Но вероятно авторы предполагают, что его Вы посчитаете сами
dНр = 2dНводы - 4dНбромоводорода
Если dНр > 0 температуру увеличить. Ну, а если меньше, то уменьшить.

Автор:  аnna19 [ 31 окт 2012 21:21 ]
Заголовок сообщения:  Re: помогите решить!

Как повлияет на выход хлора в системе:

4HCl(г) +O2(г) ↔2Cl2(г) + 2H2О(ж); ΔНо298 =−202,4кДж

а) повышение температуры; б) уменьшение общего объема смеси; в) уменьшение концентрации кислорода; д) введение катализатора?

Автор:  Upsidesium [ 02 ноя 2012 15:20 ]
Заголовок сообщения:  Re: помогите решить!

аnna19 писал(а):
Как повлияет на выход хлора в системе:

4HCl(г) +O2(г) ↔2Cl2(г) + 2H2О(ж); ΔНо298 =−202,4кДж

а) повышение температуры; б) уменьшение общего объема смеси; в) уменьшение концентрации кислорода; д) введение катализатора?

а) понизит
б) повысит
в) понизит
д) не повлияет

Автор:  Anime [ 07 ноя 2012 20:30 ]
Заголовок сообщения:  Очень срочно

Необходимо вычислить константу химического равновесия Кр

H2+Cl2=2HCl

C исх (А) = 6
С исх (В) = 7
С равн (А) = ?
С равн (В) = 4
Кр = ???

Автор:  DARvolok [ 07 ноя 2012 21:55 ]
Заголовок сообщения:  Расчет констант равновесия

Очень нужна помощь в решении задачи.

Рассчитайте константу равновесия КС обратимой гомогенной реакции, если в реактор объемом V ввели по 2 моль реагентов и к моменту наступления равновесия прореагировало 10% начального количества первого реагента.

Уравнение реакции: 2NO+Cl2=2NOCl
V (л) : 8

Заранее благодарю всех, кто поможет :bc:

Автор:  Upsidesium [ 07 ноя 2012 22:13 ]
Заголовок сообщения:  Re: Очень срочно

Вазелин можете теперь убрать в ящик до лучших времен сессии. ;)
Вложение:
07112012(020)-001.jpg
07112012(020)-001.jpg [ 303.68 Кб | Просмотров: 8246 ]

Автор:  Upsidesium [ 07 ноя 2012 22:51 ]
Заголовок сообщения:  Re: Расчет констант равновесия

Вложение:
07112012(023)-001.jpg
07112012(023)-001.jpg [ 236.99 Кб | Просмотров: 8267 ]

Автор:  DARvolok [ 09 ноя 2012 19:45 ]
Заголовок сообщения:  Re: Расчет констант равновесия

Огромное спасибо!) Вы даже не представляете как вы меня выручили!)
Вот прям слов нет!) Спасибо огромное

Автор:  DARvolok [ 09 ноя 2012 19:51 ]
Заголовок сообщения:  Помогите с простенькой задачкой по химии... Про равновесие..

Для гомогенных реакций по известным равновесным концентрациям компонентов рассчитайте:
а) неизвестную равновесную концентрацию компонента;
б) константы равновесия КС и КР реакции;
в) начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю.

Уравнение реакции: CH4 + H2O = CO + 3H2

Значения равновесных концентраций компонентов (моль/л): 0,3 0,1 0,09

Помогите решить, если не сложно!) Очень нужно просто, а как-бы... эммм... дуб дубом в этом... :( :( :(

Автор:  Upsidesium [ 09 ноя 2012 22:54 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите с простенькой задачкой по химии... Про равновес

Увы задача не решабельна :( . Не указаны агрегатные состояния реагентов, а также даны равновесные концентрации неизвестно каких реагентов.

Автор:  DARvolok [ 10 ноя 2012 10:01 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите с простенькой задачкой по химии... Про равновес

На сколько я понимаю - они газы

Автор:  Upsidesium [ 10 ноя 2012 17:00 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите с простенькой задачкой по химии... Про равновес

Вот и хорошо. Теперь остался только второй вопрос - равновесная концентрация какого компонента неизвестна?

Автор:  DARvolok [ 10 ноя 2012 17:21 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите с простенькой задачкой по химии... Про равновес

CH4 - 0,3
H2O - 0,1
3H2 - 0,09
Соответственно CO - ???

Автор:  Upsidesium [ 11 ноя 2012 01:17 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите с простенькой задачкой по химии... Про равновес

DARvolok писал(а):
CH4 - 0,3
H2O - 0,1
3H2 - 0,09
Соответственно CO - ???

СН4 + Н2О = 3Н2 + СО
0,3+х_0,1+х_ 0 ___ 0 исх
0,3 __ 0,1 __ 3х ___ х равн
по условию
3х = 0,09
х = 0,03 моль/л
Поскольку все участники реакции газы, то Кс = Кр = 0,093*0,03/0,3*0,1 = 7,29*10-4
Исходные концентрации уже сможете посчитать сами.

Автор:  DARvolok [ 11 ноя 2012 13:09 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите с простенькой задачкой по химии... Про равновес

Исходные концентрации я посичтал)
Спасибо что помогли =)
Только... Разве Kp нужно считать не как:

Kp=([CO]RT * [H2]^3 * (RT)^3)/([CH4]*RT*[H2O]*RT)

Извините, за возможно глупый вопрос... Просто осталось маленькое недопонимание процесса решения... =) Хочу не просто списать, а ещё и разобраться...

Автор:  DARvolok [ 11 ноя 2012 15:32 ]
Заголовок сообщения:  Гетерогенные химические реакции

Во сколько раз увеличится скорость реакции

С(гр) + O2(г) = CO2(г)

если парциальное давление кислорода увеличится в три раза?

Помогите решить, если не сложно

Автор:  Upsidesium [ 11 ноя 2012 17:04 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите с простенькой задачкой по химии... Про равновес

А как Вы ее посчитаете если не дана температура процесса?
Вот поэтому в данном случае и хитрим: считаем реагирующую систему смесью идеальных газов, где летучесть любого из компонентов смеси равна его парциальному давлению.
DARvolok писал(а):
Только... Разве Kp нужно считать не как:Kp=([CO]RT * [H2]^3 * (RT)^3)/([CH4]*RT*[H2O]*RT)

А зачем так извращаться? Кс мы уже посчитали, а далее
Кc=Kp/(RT)Dv, где Dv - изменение числа молей в результате реакции (проще сумма коэффициентов у продуктов - сумма коэффициентов у исходных веществ).
СН4 + Н2О = 3Н2 + СО
Dv = (3+1)-(1+1) = 4-2 = 2

Страница 12 из 16 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/