Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4832
Страница 14 из 16

Автор:  Syleck [ 13 янв 2013 20:12 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите с простенькой задачкой.

Вася Химикат писал(а):
Количество образовавшихся продуктов (СО и Н2О) рассчитывается по прореагировавшему водороду, а не по оставшемуся.
И ещё: судя по знаменателю, СО2 по вашей версии не расходовался: как был у, так у и остался :be:

Спасибо Вам огромное, что указали на косяки. Теперь, вроде бы, разобрался и всё сошлось с ответом, уравнение приняло такой вид: 0.9х*0.9х/(у-0.9х)*0.1х=1

Автор:  Syleck [ 15 янв 2013 03:43 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите с простенькой задачкой.

Снова встал на подобной задаче, делаю всё по аналогии с предыдущими, но ответ упорно не сходится:
H2 + Br2 = 2 HBr
K=1
Определить состав равновесной реакционной смеси (в процентах по объёму), если исходная смесь сотояла из 3 молей Н2 и 2 молей Br2

Уравнение такое у меня получается:
4x^2/(3-x)(2-x)=1
в чём ошибка?

Автор:  DVP [ 15 янв 2013 04:04 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите с простенькой задачкой.

Syleck писал(а):
Снова встал на подобной задаче, делаю всё по аналогии с предыдущими, но ответ упорно не сходится:
H2 + Br2 = 2 HBr
K=1
Определить состав равновесной реакционной смеси (в процентах по объёму), если исходная смесь сотояла из 3 молей Н2 и 2 молей Br2

Уравнение такое у меня получается:
4x^2/(3-x)(2-x)=1
в чём ошибка?

Вроде все верно.
X=0.8081

Автор:  Syleck [ 15 янв 2013 04:59 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите с простенькой задачкой.

DVP писал(а):
X=0.8081

Спасибо! Вычислил и с х^2 и с 4х^2 c ответом никак не сходится, в ответах значатся концентрации для водорода 49,6%, для брома 29,6% для HBr 20,8%
И по отношению к какому количеству молей считать? 5 моль?

Автор:  DVP [ 15 янв 2013 08:34 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите с простенькой задачкой.

Syleck писал(а):
DVP писал(а):
X=0.8081

Спасибо! Вычислил и с х^2 и с 4х^2 c ответом никак не сходится, в ответах значатся концентрации для водорода 49,6%, для брома 29,6% для HBr 20,8%
И по отношению к какому количеству молей считать? 5 моль?

Константа равновесия равна:
K=[HBr]/([H2]*[Br2]) в числителе и знаменателе величины одного степенного порядку, т.е.
Можно подставить ответные значение без пересчета и получим правильный результат: поставим в мольных долях (попробуйте в %, получите так же, т.к величины одного порядка)
K=[0.208]^2 /[0.496]*[0.296] =0.29 Ответ не верный.

По расчетным значениям:
[HBr]=1,6162; [H2]=2,1919; [Br2]=1,1919
K=[1,6162]^2 /([2,1919]*[1,1919] )=0,9998 примерно= 1, ответ верный.
В %=100*[C]/5
[HBr]=32,3% [H2]=43,8%; [Br2]=23,8%
Для проверки посчитаем в %
K=[32,3]^2 /([43,8]*[ 23,8]) = 1,0008 (за счет сокращений несколько другая цифра, но близко к еденице)

Автор:  Syleck [ 15 янв 2013 17:09 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите с простенькой задачкой.

DVP, спасибо! Уже замечал в этом задачнике опечатки в ответах, но в тот раз я был уверен в правильности решения. А сейчас чуть с ума не сошёл, пытаясь получить нужный ответ.

Автор:  safa1093 [ 19 мар 2013 12:01 ]
Заголовок сообщения:  помогите с ФХ (физическая химия)

Добрый день. Помогите пожалуйста по следующим вопросам:
1)Перечислите причины инициирования цепных реакций.
2)Как обнаружить,что химическая реакция протекает по сложному механизму?
3)Как зависит от исходной концентрации реагирующего веществ период полупревращения для реакции первого порядка?
4)Какие способы определения порядка реакции относятся к группе дифференциальных методов?
5)Если определяют порядок реакции A+B->C при условии Сa=Cв.какой порядок реакции-частный или общий-получают при таком подходе?
6)Для газофазных реакции типа A->B+С+Д получите выражения для константа скорости,используя величины исходного(Po) и общего (P) давления газа в системе.

Автор:  Анастасия45 [ 18 май 2013 16:46 ]
Заголовок сообщения:  Скорость инициирования

Зная,что обрыв преимущественно протекает вследствие взаимодействия свободных радикалов с ингибитором, по концентрациям мономера (2,0моль/л) и ингибитора (0,08моль/л), начальной скорости полимеризации 0,88*10^-6моль/(л*с) и константе ингибирования Сz=1,2 вычислить начальную скорость инициирования. P.S. Пожалуйста помогите решить задачу. Формулу для нахождения скорости иницирования я нашла,но в условиях задачи не все данные тогда даны. Или какая -то другая формула есть.

Автор:  Анастасия45 [ 20 май 2013 06:48 ]
Заголовок сообщения:  Помогите пожалуйста,нужно вычислить степень превращения.

Вычислите степень превращения мономера к моменту, когда концентрация свободных радикалов достигнет 95% от стационарной, если скорость инициирования равна 8,1*10^-9 моль/(л*с); Кр=2,9*10^3 л/(моль*с);Ко=7,8*10^7 л/(моль*с).

Автор:  натали) [ 26 авг 2013 01:01 ]
Заголовок сообщения:  Задачи на нахождение концентрации

1) Считая, что озон образуется по реакции:
NO2 + hν → NO + O (3P)
(3P) + О2 + М → О3 + М*,
а расходуется в процессе взаимодействия с оксидом азота (II)
О3 + NO → О2 + NO2, вычислите его концентрацию в стационарных условиях. С(NO2):С(NO) = 0,5.
При образовании озона стадия фотодиссоциации является лимитирующей, коэффициент фотодиссоциации диоксида азота равен J(NO2) = 7,2·10-3 c-1. Константа скорости реакции гибели озона равна k = 1,8·10-14 см3·с-1.
Очень нужна помощь. Хоть какие-нибудь идеи к решению!!)))

Автор:  Зоя [ 13 дек 2013 06:30 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ

Никак не доходит как решить. Давно уже бъюсь. Подскажите пожалуйста!

Для бимолекулярной реакции в газовой фазе А+В→Р эффективные сечения столкновений для молекул А и В, рассчитанные по вязкости, имеют соответственно значения 0,95 и 0,65 нм2. С другой стороны, значение эффективного сечения столкновений, рассчитанное из величины опытного предэкспоненциального множителя, равно 9,2∙〖10〗^(-22) м^2. Оцените значение стерического множителя для этой реакции.

Автор:  Зоя [ 13 дек 2013 10:59 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ

Вроде решила. Ответ: 0,0029
Не знаю: правильно или нет.

Автор:  Зоя [ 13 дек 2013 16:58 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ

Вот еще задачка невыполнимая для меня покаИзображение

Автор:  sWeGrl [ 14 дек 2013 13:37 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ

Дамы и господа! Не уверен, что выбрал правильный раздел для своей задачи. В химии не силён, посмотрел в теме, вроде похоже.

Нужна помощь с решением сложной задачи..

Часть 1
How many liters of 1 molar sulfuric acid would be required to dissolve 1 kg of iron? Assume the reaction from the previous part goes to completion. The molecular mass of Fe is 55.85 g/mol.
тут я справился, 17.9 л

Часть 2.

Large tanks filled with excess ZnSO4 in solution (left over from a previous episode's events) as well as excess aluminum foil. They dip the foil and the iron into a tank such that electrons can flow between the two metals outside of solution.
Anode - Al
Cathode - Zn

Есть большой бак, заполненный ZnSO4 в растворе (остатки с предыдущей реакции), так же есть алюминиевая фольга. Алюминий и железо поместили в бак таким образом, чтобы электроны могли перемещаться между металлами. То есть, получилось что-то вроде гальванического элемента. Подвели внешний источник питания (электричество). Используется малый ток и минимальное напряжение.
Принять стандартные значения для электрохимических потенциалов. Анод - Алюминий, Катод - Цинк.
Вопрос:
Сколько нужно энергии (в кДж) чтобы растворить 1 кг железа в этом растворе.

И окончательная часть

Осталось ещё 0.25кг железа, которое необходимо растворить. Реакция должна быть ускорена путем повышения тока. Принимать во внимание только избыточный потенциал из-за потерь активации только, ток обмена (exchange current) I0 = 1 A для реакции по поверхности всего бака (не плотность тока). α = 0.5 , температура 298К. Электрохимические потенциалы - стандартные.

Какое минимальное общее напряжение (minimum total voltage) необходимо, чтобы 0.25кг железа растворилось за 1 час?

Заранее спасибо!

Автор:  Upsidesium [ 14 дек 2013 21:17 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ

Ведут электролиз водного раствора сульфата цинка с алюминиевым и цинковым электродами. Вопрос: сколько нужно пропустить электричества через электролизер, чтобы получить серной кислоты в количестве способном растворить 1 кг железа?
Ампер-часы определяете по закону Фарадея: It = nzF, (учтите, что ответ получится в А*сек)
вольты - по закону Нернста: если исходить из условия (а = 1), то минимальная разность потенциалов u = 0,711 В.
Потом эти две величины перемножаете и получаете ответ в Вт*ч, который затем конвертируется в Джоули.
sWeGrl писал(а):
И окончательная часть

уравнение Батлера-Фольмера

Изображение

Автор:  sWeGrl [ 14 дек 2013 21:56 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ

Upsidesium писал(а):
Ведут электролиз водного раствора сульфата цинка с алюминиевым и цинковым электродами. Вопрос: сколько нужно пропустить электричества через электролизер, чтобы получить серной кислоты в количестве способном растворить 1 кг железа?
Ампер-часы определяете по закону Фарадея: It = nzF, (учтите, что ответ получится в А*сек)
вольты - по закону Нернста: если исходить из условия (а = 1), то минимальная разность потенциалов u = 0,711 В.
Потом эти две величины перемножаете и получаете ответ в Вт*ч, который затем конвертируется в Джоули.
sWeGrl писал(а):
И окончательная часть

уравнение Батлера-Фольмера

Изображение


Большое спасибо!! Уравнение Батлера-Фольмера мы не проходили. Точнее, его показали, но не назвали.. Спасибо большое за подсказку, это мне правда очень помогло! Решив эту задачу, получу свою тройку :))

Если можно, ещё небольшое уточнение. It = nzF. F понятно, n - выделенное количество вещества («количество молей»): n = m/M. Здесь я железо вношу? 1000 грамм по 55.85 г/моль, 17.9 моль.
и z - валентное число ионов вещества (число электронов на один ион).

0.711В как Вы получили? Потенциалы я посмотрел -1.66 Al, -0.76 Zn, -0.44 Fe.

E = DG0/zF?


А если я перемножаю А*с на Вольты, получается В*А*с = ВТ*с, это же уже джоули, или так нельзя?

По окончательной части - они хотят узнать минимальное общее напряжение, необходимое для совершения реакции в заданных условиях, это E? Я так понимаю, что нужно из формулы Батлера-Фольмера выразить E, чтобы узнать напряжение? части задачи связаны, то есть, из предыдущей части что-то можно взять.. Дайте наводку, пожалуйста :)

Заранее благодарен и ещё раз спасибо, что откликнулись! Шлю лучи добра :)

Автор:  Upsidesium [ 14 дек 2013 22:58 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ

z - число электронов участвующих в полуреакции.
Только непонятно: алюминиевый электрод ведь будет растворяться и реагировать с серной кислотой.
Неплохо было бы взглянуть на оригинал задачи.

Автор:  sWeGrl [ 14 дек 2013 23:25 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ

Upsidesium писал(а):
z - число электронов участвующих в полуреакции.
Только непонятно: алюминиевый электрод ведь будет растворяться и реагировать с серной кислотой.
Неплохо было бы взглянуть на оригинал задачи.


Fe + ZnSO4 -> FeSO4 + Zn

И кстати, может ли железо вытеснять цинк здесь? Ведь железо в ряду напряжений после цинка идёт.


Fe (0) + Zn+2S+6O4-2, а справа Fe+2S+6O4-2 + Zn0

Fe(0) -2e → Fe(+2) |2| 1
Zn(2+) + 2e → Zn(0) |2| 1

Получается, n=2 ? Если да, то It = nzF = 2 * 17.9 моль (1000 г железа по 55.85 г/моль) * 96500 = 3454700, размерность кулон - А*с, как Вы и написали. Но это кажется очень большим числом. Всё ли правильно я считаю?
Если потом умножаю полученные 3454700 на 0.711В = 2456292 Вт*с = 2456292 Дж = 2456.3 кДж. (вопрос про 0.711В в моем сообщении выше?)

Я так понял, в уравнении Батлера-Фольмера слева - левая часть полуреакции, справа - правая?

Оригинал на английском и написан. Сбросил Вам в личку полный текст всей задачи в оригинале.

Спасибо!!

Автор:  sWeGrl [ 14 дек 2013 23:29 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ

Upsidesium писал(а):
Только непонятно: алюминиевый электрод ведь будет растворяться и реагировать с серной кислотой.

По поводу электрода - наверное, этот нюанс они позволят опустить, иначе было бы слишком сложно. Тем более, что указали, что фольги у них бесконечно много, по ходу растворения будут добавлять, да и времени там всего час по сюжету.

Автор:  Зоя [ 15 дек 2013 03:35 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ

[quote="Зоя"]Вот еще задачка невыполнимая для меня пока
Изображение
Все решила!!!!! :bp:

Страница 14 из 16 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/