Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4832 |
Page 15 of 17 |
Author: | sWeGrl [ 16 Dec 2013 10:20 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
sWeGrl wrote: Upsidesium wrote: z - число электронов участвующих в полуреакции. Только непонятно: алюминиевый электрод ведь будет растворяться и реагировать с серной кислотой. Неплохо было бы взглянуть на оригинал задачи. Fe + ZnSO4 -> FeSO4 + Zn И кстати, может ли железо вытеснять цинк здесь? Ведь железо в ряду напряжений после цинка идёт. Fe (0) + Zn+2S+6O4-2, а справа Fe+2S+6O4-2 + Zn0 Fe(0) -2e → Fe(+2) |2| 1 Zn(2+) + 2e → Zn(0) |2| 1 Получается, n=2 ? Если да, то It = nzF = 2 * 17.9 моль (1000 г железа по 55.85 г/моль) * 96500 = 3454700, размерность кулон - А*с, как Вы и написали. Но это кажется очень большим числом. Всё ли правильно я считаю? Если потом умножаю полученные 3454700 на 0.711В = 2456292 Вт*с = 2456292 Дж = 2456.3 кДж. (вопрос про 0.711В в моем сообщении выше?) Я так понял, в уравнении Батлера-Фольмера слева - левая часть полуреакции, справа - правая? Оригинал на английском и написан. Сбросил Вам в личку полный текст всей задачи в оригинале. Спасибо!! Только сейчас понял, что Upsidesium подсказал выше.. реакция будет выглядеть не так. Железо таки не вытеснит цинк. H2O + ZnSO4 -> H2SO4 + ZnO А потом уже железо кидать снова в серную кислоту.. Не могу слепить из этого решение Химики, где же Вы, помогите, пожалуйста... P.S. как получили 0.711В не совсем понял.. Е = RT/nF * ln(x/y), учитывая, что температура комнатная, то = (0.0595/2) * log (x/y) Что вместо х и у подставили? Это мы высчитали потенциал алюминиевого электрода в растворе ZnSO4? Если я подставляю -1.66 для Al и -0.76 для Zn, у меня получается в итоге 0.369 В |
Author: | дольчевита [ 23 Jan 2014 18:14 ] |
Post subject: | Нужна помощь щапуталась с решением |
в момент установления химического равновесия реакции 2А+В=4С концентрация реагентов и продукта стали равны СА=2,0 СВ=1,0 СС=4,0. Определить исходные концентрации реагентов А и В |
Author: | Upsidesium [ 23 Jan 2014 19:42 ] |
Post subject: | Re: Нужна помощь щапуталась с решением |
дольчевита wrote: в момент установления химического равновесия реакции 2А+В=4С концентрация реагентов и продукта стали равны СА=2,0 СВ=1,0 СС=4,0. Определить исходные концентрации реагентов А и В В соот-ии с уравнением реакции исходные концентрации веществ будут равны: С0А = 2 + 2х С0В = 1 + х С0С = 0 При этом равновесная СС = 4х, по условию СС = 4, тогда 4х = 4 х = 1 Исходные концентрации веществ: С0А = 4 С0В = 2 |
Author: | teakkat [ 29 Apr 2014 23:05 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Помогите, с ответом. Известно, что простые эфиры достаточно инертны в реакциях замещения SN1 и SN2. Однако, многие из них расщепляются при обработке концентрированной HI. В то же время с NaI эфиры не реагируют. Объясните, пожалуйста, эти факты. Нашла следующее (своими словами): при насыщении простых эфиров иодистым водородом происходит расщепление связи между атомами углерода и кислорода. Это можно рассматривать как реакцию нуклеофильного замещения по Sn2-механизму. Иодоводород в реакции действует как источник нуклеофила в виде иодид-аниона. В результате того, что кислородный атом простого эфира присоединяет протон, частично положительный атом углерода в протонированной молекуле становится еще более положительным и поэтому более доступным для нуклеофильной атаки. Что написать про иодид натрия?! Подскажите, пожалуйста |
Author: | onion [ 01 Jun 2014 13:01 ] |
Post subject: | Помогите с задачей, пожалуйста! |
В сосуд объемом 2 л введено 5 г водорода и 80 г паров йода. Равновесная концентрация образовавшегося иодоводорода составила 0,2 моль/л. Рассчитать константу равновесия реакции. |
Author: | Zed1 [ 01 Nov 2014 18:08 ] |
Post subject: | Кинетика и равновесие |
Добрый день! Помогите пожалуйста с задачами: 1) При какой температуре реакция продлится 43 минуты, если при температуре 293К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент=2,0 2) Как изменением температуры и давления сместить равновесие в сторону протекания реакции? MgCO3(к.) + CaCO3(к.) = CaMg(CO3)2(к.). Дельта H=-14,34 кДж 3) Дана энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора (103,5 кДж/моль) и с катализатором (86,2 кДж/моль). Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 28 градусах по Цельсию? |
Author: | Upsidesium [ 03 Nov 2014 01:32 ] |
Post subject: | Re: Кинетика и равновесие |
Zed1 wrote: Добрый день! Помогите пожалуйста с задачами: 1) При какой температуре реакция продлится 43 минуты, если при температуре 293К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент=2,0 2) Как изменением температуры и давления сместить равновесие в сторону протекания реакции? MgCO3(к.) + CaCO3(к.) = CaMg(CO3)2(к.). Дельта H=-14,34 кДж 3) Дана энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора (103,5 кДж/моль) и с катализатором (86,2 кДж/моль). Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 28 градусах по Цельсию? 1) V = V0gT2-T1/10 V/V0 = t2/t1 = 180/43 = 4,2 4,2 = 2T2-293/10 2,07 = (T2 - 293)/10 T2 = 20,7 + 293 = 313,7 K 2) Давление на смещение равновесия не влияет. Температуру необходимо понизить. 3) Пусть V = k k1 = e-Ea1/RT1 k2 = e-Ea2/RT2 k2/k1 = ... |
Author: | Upsidesium [ 05 Dec 2014 23:07 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Кс = k1/k2 = [LiOH]2/[Li2O][H2O] |
Author: | Stick200 [ 20 May 2015 03:49 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Доброго дня.Помогите с задачами. За реакцией дегидрирования бутана, протекающей по уравнению С4Н10 → С4Н8 + Н2 при температуре 800 К, следили по объему реагирующих газов, занимаемому ими при давлении 101 кПа и 293 К. Вместимость реактора 0,2 л, скорость протекания реакции равна 0,0133 кПа/с. Рассчитайте, через какое время после начала реакции изменение объема достигнет 0,01 л. |
Author: | Stick200 [ 20 May 2015 03:50 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
В каком из двух случаев скорость реакции увеличится в большее число раз: при нагревании от 0 до 11 °С или при нагрева- нагревании от 11 до 22 °С? Ответ обоснуйте с помощью уравнения Аррениуса |
Author: | Кашуба Анастасия [ 05 Nov 2015 20:46 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Помогите пожалуйста с задачами : 1. Стехиометрическое уравнение реакции третьего порядка: А+С+ВD+Е. Начальные концен¬трации реагентов равны: а = b = с. Концентрация D в момент времени t равна х. Составьте урав¬нение для скорости реакции и найдите выражение для константы скорости. 2.Скорость реакции бензидина с пикрилхлоридом при 15°С прямопропорциональна концентра¬ции реагентов. При избытке амина реакция имеет первый порядок и константу скорости, рав¬ную 0,00054с-1. Если концентрация диамина равна 0,00125М, то какова будет константа ско¬рости второго порядка (укажите её размерность)? Какова будет скорость реакции, если концен¬трация пикрилхлорида равна 0,000125М ? |
Author: | Kukla_Emi [ 18 Nov 2015 21:49 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Моноацилирование бензидина бензилхлоридом описывается следующими кинетическими данными: Время, сек 110 245 430 640 1055 Выход, % 11,1 22,7 35,8 48,7 66,7 Условия опыта: 25°С, начальные концентрации бензидина 0,0025 М, бензоилхлорида 0,00025 М. Построить кинетическую кривую, определить порядок реакции и константу скорости. |
Author: | Upsidesium [ 18 Nov 2015 23:51 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Kukla_Emi wrote: Моноацилирование бензидина бензилхлоридом описывается следующими кинетическими данными: Время, сек 110 245 430 640 1055 Выход, % 11,1 22,7 35,8 48,7 66,7 Условия опыта: 25°С, начальные концентрации бензидина 0,0025 М, бензоилхлорида 0,00025 М. Построить кинетическую кривую, определить порядок реакции и константу скорости. Концентрация бензоилхлорида в 10 раз меньше чем бензидина, т.е. бензидин в избытке и расчет следует вести по бензоилхлориду. Выход продуктов соответствует убыли начальной концентрации бензоилхлорида на ту же величину в %. Находите концентрации бензоилхлорида в разные моменты t. Далее задача решается графическим методом путем построения двух графиков: lnC = f(t) 1/C = f(t) Для реакции 1-го порядка lnC = f(t) будет убывающей прямой, а k = (1/t)*lnC0/C Для реакции 2-го порядка 1/C = f(t) будет возрастающей прямой, а k = (1/C - 1/C0)/t |
Author: | Кашуба Анастасия [ 03 Dec 2015 17:17 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Помогите решить задачку,ПОЖАЛУЙСТА!!!!! Кинетика разложения ацетальдегида описывается следующими данными: Степень разложения,% 0 10 15 20 25 35 45 50 Скорость разложе-ния, мм.рт.ст.мин. 8,53 6,74 5,90 5,14 4,69 3,75 2,67 2,29 Рассчитайте константу скорости(хоть по какой формуле посчитать, скажите) |
Author: | samotnik [ 03 Dec 2015 22:02 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Уравнение скорости реакции разложения: v = k * C^n n здесь порядок реакции, v - скорость, k - константа, C - концентрация. Если прологарифмировать обе стороны уравнения, получим: ln(v)=ln(k) + n*ln(C) Остаётся аппроксимировать график ln(v)-ln(C) в ln(C)=0 |
Author: | Kukla_Emi [ 19 Dec 2015 18:18 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Помогите с задачкой Моноацилирование бензидина бензилхлоридом описывается следующими кинетическими данными: Время, сек 110 245 430 640 1055 Выход, % 11,1 22,7 35,8 48,7 66,7 Условия опыта: 25°С, начальные концентрации бензидина 0,0025 М, бензоилхлорида 0,00025 М. Построить кинетическую кривую, определить порядок реакции и константу скорости. Нужно найти порядок реакции методом Вант-Гоффа,Нойса-Оствальда и по методу t 1/2 на долю у. |
Author: | Kukla_Emi [ 23 Dec 2015 00:09 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Ну хоть по одному методу подскажите как решить |
Author: | samotnik [ 23 Dec 2015 01:03 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
У вас большой избыток бензидина, поэтому: строите кинетическую кривую С[бензоилхлорида]/t. Метод Вант Гоффа: И кинетической кривой графически находите скорости реакции в данных точках (по углу наклона касательной к кинетической кривой в этих точках). Строите график lg(v)/lg(C), порядок реакции равен тангенсу угла наклона получившейся прямой. Метод t1/2: для каждой точки кинетической кривой (для которой это возможно), находите время протекания реакции до уменьшения концентрации в 2 раза по сравнению с концентрацией в этой точке (у вас всего 2 такие точки). Потом строите график lg(t1/2)/lg(C), тангенс угла наклона равен n-1 Метод Нойеса-Оствальда: то же самое, что метод t1/2, только вместо полупревращения берёте какую нибудь произвольную степень превращения, например — 0,25. Находите для каждой точки время, за которое концентрация уменьшается на четверть (у вас это 5 точек), строите график lg(t1/4)/lg(C), тангенс угла наклона графика равен n-1 |
Page 15 of 17 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |