Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4832 |
Page 16 of 17 |
Author: | Рустем [ 13 Jan 2018 08:29 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс: 5.1.1. CO + Cl2=COCl2; v = k [CO][Cl2]3/2; если увеличить концентрации реагирующих веществ в 4 раза Пожалуйста |
Author: | Ramon [ 13 Jan 2018 15:07 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Рустем wrote: Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс: 5.1.1. CO + Cl2=COCl2; v = k [CO][Cl2]3/2; если увеличить концентрации реагирующих веществ в 4 раза Пожалуйста 1) Порядок реакции. Ответ у Вас перед глазами v = k [CO][Cl2]3/2 Нужно просто сложить степени у реагентов: n = 1+ 3/2 = 5/2 = 2,5 (порядок дробный, т.е. имеет место образование радикалов) 2) dv = k2 [4CO][4Cl2]3/2/k1[CO][Cl2]3/2 = 4*41,5 = 4*√43 = 32 (т.е. увеличится в 32 раза). |
Author: | Викелия [ 22 Dec 2020 15:03 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Помогите решить, вообще не понимаю( Рассчитать температурный коэффициент р-ции если известно что при температуре Т1(25), реакция протекает за время t1(115мин), а при Т2(60) за время t2 (20 мин) |
Author: | Викелия [ 23 Dec 2020 19:10 ] | ||
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ | ||
И эту помогите, пожалуйста. В состоянии равновесия системыN2(г) +Н2(г)<->NH3(г), концентрации веществ были равны [N2] - 0.01моль/л, [Н2] - 2 моль/л, [NH3] - 0,4 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации азота и водорода. Сделала это, не знаю как вывести до конца, помогите понять что делать дальше
|
Author: | Upsidesium [ 24 Dec 2020 13:51 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Викелия wrote: Сделала это, не знаю как вывести до конца, помогите понять что делать дальше Зачем так сложно? К чему весь этот научный гомосексуализм с константами? Если обычный человеческий гомосексуализм можно терпеть, то научный гомосексуализм - неописуемое зло с которым нужно бороться. Все что для этого нужно это быть как можно проще. Викелия wrote: В состоянии равновесия системы N2(г) +Н2(г)<->NH3(г), концентрации веществ были равны [N2] - 0.01моль/л, [Н2] - 2 моль/л, [NH3] - 0,4 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации азота и водорода. N2(г) + 3Н2(г) <-> 2NH3(г) 0,01+х _ 2+3х _____ 0 _____ исходные 0,01 ____ 2 _______ 2х _____ равновесные По условию 2х = 0,4. Откуда х = 0,2 и исходные концентрации веществ СN2 = 0,01 + 0,2 = 0,21 моль/л СН2 = 2 + 3*0,2 = 2,6 моль/л Вот и все. |
Author: | Rome [ 02 Aug 2021 18:07 ] |
Post subject: | Химическая кинетика |
Газовая реакция 2A → B имеет второй порядок по A и протекает при постоянных объёме и температуре с периодом полураспада 1 час. Если начальное давление вещества A равно 1 бар, то каковы будут парциальные давления веществ A и B и общее давление: а) через 3 часа, б) после окончания реакции? |
Author: | Upsidesium [ 02 Aug 2021 19:53 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Rome wrote: Газовая реакция 2A → B имеет второй порядок по A и протекает при постоянных объёме и температуре с периодом полураспада 1 час. Если начальное давление вещества A равно 1 бар, то каковы будут парциальные давления веществ A и B и общее давление: а) через 3 часа, б) после окончания реакции? Константа скорости и период полураспада для реакции второго порядка: k = 1/t * (P0 - P)/P0P t1/2 = 1/kP0 Выразим k и уравняем: 1/t1/2P0 = 1/t * (P0 - P)/P0P Немного сократим: t/t1/2 = (P0 - P)/P а) Теперь найдем парциальное давление исходника А через 3 часа: 3 = (1-Р)/Р Р = 0,25 бар Найдем парциальное давление В: 2А = В 1____0___ исх 1-2х__ х __ в момент времени t Через 3 часа: 1-2х = 0,25 х = 0,375 бар общее давление Р = 0,25 + 0,375 = 0,625 бар б) под окончанием реакции примем полное расходование А, т.е. РА = 0 бар, тогда давление В 1-2х = 0 х = 0,5 бар общее давление Р = 0 + 0,5 = 0,5 бар. |
Author: | Rome [ 03 Aug 2021 11:34 ] |
Post subject: | Кинетика |
Attachment: Нашел начальное давление каждого вещества 26.7=3х х=8.9кПа Р(NO)=17.8кПа Прореагировало 90% вещества А ,значит осталось 10% r=P NO(нач.)-P NO(конеч.)/t=(17.8*10^3-1.78*10^3)/600 r=1/2*k*(P NO)^3=1/2*k*(1.78*10^3)^3 Приравнивая два выражения получаем k=9.4685*10^-9 Где я ошибся? можете подсказать правильное решение |
Author: | Rome [ 04 Aug 2021 22:07 ] |
Post subject: | Кинетика |
Некоторая реакция в газовой фазе характеризуется энергией активации 150 кДж/моль. В каком диапазоне температур можно применять уравнение Вант-Гоффа? |
Author: | Upsidesium [ 05 Aug 2021 00:16 ] |
Post subject: | Re: Кинетика |
Rome wrote: Нашел начальное давление каждого вещества 26.7=3х х=8.9кПа Р(NO)=17.8кПа Прореагировало 90% вещества А ,значит осталось 10% r=P NO(нач.)-P NO(конеч.)/t=(17.8*10^3-1.78*10^3)/600 r=1/2*k*(P NO)^3=1/2*k*(1.78*10^3)^3 Приравнивая два выражения получаем k=9.4685*10^-9 Где я ошибся? можете подсказать правильное решение Ну для начала получите уравнение кинетической кривой проинтегрировав, то, что написано в указании. |
Author: | Upsidesium [ 05 Aug 2021 00:45 ] |
Post subject: | Re: Кинетика |
Rome wrote: Некоторая реакция в газовой фазе характеризуется энергией активации 150 кДж/моль. В каком диапазоне температур можно применять уравнение Вант-Гоффа? Уравнение Вант-Гоффа: k2/k1 = g(T2-T1)/10 Энергия активации выраженная из уравнения Аррениуса: Ea = RT1T2/(T2-T1) * lnk2/k1 Откуда: Ea = RT1T2/(T2-T1) * lng(T2-T1)/10 Ea = RT1T2/(T2-T1) * (T2-T1)/10 * lng Ea = RT1T2/10 * lng Принимаем среднее значение g ≈ е (2,71828...) (может иметь значение 2 - 4) Ea ≈ RT1T2/10 T1 принимаем 298 К. Тогда Т2 ≈ 605,7 K. |
Author: | Upsidesium [ 05 Aug 2021 01:01 ] |
Post subject: | Re: Кинетика |
Или более общий способ: Представим правило Вант-Гоффа как степенную зависимость константы скорости: k = B*gT/10 где B - постоянная величина. Примем g ≈ e: B*eT/10 ≈ A*e-Ea/RT Возьмем натуральный логарифм обеих частей этого приближенного равенства: lnB + T/10 ≈ lnA - Ea/RT Продифференцировав полученное соотношение по температуре, найдем искомую связь связь между энергией активации и температурой: Ea ≈ RT2/10 Откуда T ≈ 424,86 K Т.е. для данной реакции уравнение Вант-Гоффа может применяться в произвольном интервале температур, диапазон которого между произвольными Т1 и Т2 равен 424,86 К. |
Author: | Rome [ 05 Aug 2021 08:31 ] |
Post subject: | Re: Кинетика |
В ответе написано ,от 390К до 550К |
Author: | Upsidesium [ 06 Aug 2021 00:07 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Rome wrote: В ответе написано ,от 390К до 550К Увы, другого способа решения задачи нет. Видимо авторы предполагают использование иных допущений, которые только им и известны. И уж раз на то пошло, воспользуемся пожалуй подгонианом. Attachment: 1.jpg [ 5.63 KiB | Viewed 7877 times ] Attachment: 2.jpg [ 3.18 KiB | Viewed 7877 times ] Подставив значение энергии активации и температурного интервала из ответа, мы получим величину g = 1,17. Что фактически означает постоянство скорости реакции и ее независимость от температуры. Абсурд по определению. |
Author: | Rome [ 06 Aug 2021 18:47 ] |
Post subject: | Кинетика |
Attachment:
|
Author: | Upsidesium [ 06 Aug 2021 21:37 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ |
Quote: Ea = RT1T2/(T2-T1) * lnk2/k1 Ea' = RT1T2/(T2-T1) * lnk2'/k1' По условию Ea/Ea' = 2 и k2/k1 = а. Найдем k2'/k1' 2 = lna/ln[k2'/k1'] lnk2'/k1' = 1/2*lna Используя свойство логарифма получаем: lnk2'/k1' = lna1/2 откуда k2'/k1' = a1/2 - Убедительная просьба писать в одну тему. Соблюдайте порядок и не испытывайте терпение модераторов форума. |
Author: | Kekule [ 07 Aug 2021 16:27 ] |
Post subject: | Кинетика |
Для реакции изомеризации изопропенилаллилового эфира энергия активации равна 123 кДж · моль−1, а предэкспоненциальный множитель составляет 5,4•10^11 с−1. Рассчитайте: а) температуру, при которой реагент будет расходоваться со скоростью 2% в секунду; б) время, необходимое для завершения реакции на 40% при 150°С. |
Author: | Upsidesium [ 08 Aug 2021 00:33 ] |
Post subject: | Re: Кинетика |
Kekule wrote: Для реакции изомеризации изопропенилаллилового эфира энергия активации равна 123 кДж · моль−1, а предэкспоненциальный множитель составляет 5,4•10^11 с−1. Рассчитайте: а) температуру, при которой реагент будет расходоваться со скоростью 2% в секунду; б) время, необходимое для завершения реакции на 40% при 150°С. Реакция изомеризации это реакция первого порядка. Для реакции первого порядка константа скорости выражается через степень превращения следующим образом: k = 1/t * ln[c/c-x] = -1/t * ln(1-a), где а = x/c - степень превращения C учетом уравнения Аррениуса: A*exp[-Ea/RT] = -1/t * ln(1-a) Вот собственно и все. а) избавимся от экспоненты -Ea/RT = ln[-1/At * ln(1-a)] Т = -Ea/(R*ln[-1/At * ln(1-a)]) = -123000/(8.31*ln[-1/5.4*1011*1 * ln(1-0.02)]) = 478,75 K = 205,75 0C. б) t = -1/(A*exp[-Ea/RT]) * ln(1-a) = 1487,77 с = 1488 с (~25 мин). - За дублирование аккаунта - бан. |
Author: | Kaisar [ 12 Feb 2022 21:38 ] |
Post subject: | Кинетика.Порядок реакций |
Attachment:
|
Page 16 of 17 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |