zadachka wrote:
Уравнение реакции 2NO+O2 = 2NO2. Может [NO]:[O2] = 2:1?
Неа. Попробуйте догадаться почему.
Подскажу: задача за восьмой класс школы.
| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4832 |
Page 4 of 17 |
| Author: | Upsidesium [ 15 Nov 2011 16:50 ] |
| Post subject: | Re: Скорость реакции |
zadachka wrote: Уравнение реакции 2NO+O2 = 2NO2. Может [NO]:[O2] = 2:1? Неа. Попробуйте догадаться почему. Подскажу: задача за восьмой класс школы.
|
|
| Author: | zadachka [ 16 Nov 2011 11:14 ] |
| Post subject: | Re: Скорость реакции |
Судя по уравнению реакции, 1 моль NO реагирует с 0.5 моль O2 (1 атом кислорода). Если загрузить в соотношении [NO]:[O2] = 1:2, то один моль NO прореагирует с одним атомом кислорода, при этом 3 атома останутся нетронутыми. Так или нет? Я пробую догадаться сам, но сформулируйте для меня эту самую "задачу за 8 класс". |
|
| Author: | Химичка [ 16 Nov 2011 12:31 ] |
| Post subject: | определить состав реакционной смеси |
Для реакции H2(г.) + Br2(г)=2HBr(г) при некоторой температуре K=1. определить состав (в процентах по объёму) равновесной реакционной смеси , если исходная смесь состояла из 3 молей H2 и 2 молей Br2. |
|
| Author: | aleks [ 16 Nov 2011 22:26 ] |
| Post subject: | Вопросы про увеличение скорости реакции |
Что для увеличения скорости реакции необходимо? 2H2O2=2H2O+O2 Когда химическое равновесие в системе сместится в сторону образования продукта реакции I2+Cl2=2ICl+ Q при:повышении температуры,введения катализатора,увеличения давления или понижении температуры? Прошу пояснить ответ 
|
|
| Author: | Upsidesium [ 17 Nov 2011 01:33 ] |
| Post subject: | Re: Скорость реакции |
zadachka wrote: Судя по уравнению реакции, 1 моль NO реагирует с 0.5 моль O2 (1 атом кислорода). Если загрузить в соотношении [NO]:[O2] = 1:2, то один моль NO прореагирует с одним атомом кислорода, при этом 3 атома останутся нетронутыми. Так или нет? Я пробую догадаться сам, но сформулируйте для меня эту самую "задачу за 8 класс". Все правильно рассуждаете. Скорость имеет прямопропорциональною зависимость от концентрации реагентов. Глядя на кинетическое уравнение разумнее предположить, что чем больше концентрация NO тем выше скорость. Но тут вопрос стоит о максимальной скорости. И что же скажите Вы? А дело в том, что подобные задачи подразумевают среднюю максимальную скорость т.е. ситуацию когда самая высокая скорость реакции держится максимально возможное время. А это как раз возможно в ситуации когда количества веществ реагентов равны между собой. Расчитать это самое соотношение из уравнения реакции и есть та самая задача за 8 класс школы. |
|
| Author: | Мистер Киса [ 17 Nov 2011 01:36 ] |
| Post subject: | Гетерогенная реакция |
Определить начальную скорость гетерогенной реакции,протекающей по уравнению А(г) + 2В(г) = С(г) ,если начальная концентрация веществ равна 1,2 моль/л,константа скорости K= 0,01 л*моль^(-1)*мин^(-1) .Как изменится скорость реакции через 20 мин,когда концентрация вещества В уменьшится втрое? |
|
| Author: | Upsidesium [ 17 Nov 2011 01:53 ] |
| Post subject: | Re: определить состав реакционной смеси |
Химичка wrote: Для реакции H2(г.) + Br2(г)=2HBr(г) при некоторой температуре K=1. определить состав (в процентах по объёму) равновесной реакционной смеси , если исходная смесь состояла из 3 молей H2 и 2 молей Br2. Ех Ви двієчники таку легку задачу вирішити не можете Attachment: 16112011(001).jpg [ 672.97 KiB | Viewed 15236 times ] Ну а объемные доли легко посчитать и самим.
|
|
| Author: | Upsidesium [ 17 Nov 2011 02:05 ] |
| Post subject: | Re: Вопросы про увеличение скорости реакции |
aleks wrote: Что для увеличения скорости реакции необходимо? 2H2O2=2H2O+O2 v = k*c[H2O2]2 dv = k(dT/10) т.е. просто нагреть aleks wrote: Когда химическое равновесие в системе сместится в сторону образования продукта реакции I2+Cl2=2ICl+ Q при:повышении температуры,введения катализатора, увеличения давления или понижении температуры? Прошу пояснить ответ Только при понижении температуры (см. Принципы Ле-Шателье). 
|
|
| Author: | Upsidesium [ 17 Nov 2011 04:16 ] |
| Post subject: | Re: Гетерогенная реакция |
Мистер Киса wrote: Определить начальную скорость гетерогенной реакции,протекающей по уравнению А(г) + 2В(г) = С(г) ,если начальная концентрация веществ равна 1,2 моль/л,константа скорости K= 0,01 л*моль^(-1)*мин^(-1) .Как изменится скорость реакции через 20 мин,когда концентрация вещества В уменьшится втрое? Вы точно хотите знать как она решается??? Тогда лучше не смотрите.Attachment: 17112011(001).jpg [ 122.51 KiB | Viewed 15198 times ] Если уж извращаться то по полной  . В первую очередь в задаче нужно расчитать константу скорости в момент времени t. Обратите внимание на размерности константы в условии и решении!!! . Затем найти концентрации в-в в момент времени t. И наконец найти отношение v1/v2. Успехов. |
|
| Author: | Ранетка [ 17 Nov 2011 10:40 ] |
| Post subject: | Задачка на кинетическое уравнение прямой реакции |
Во сколько раз изменится скорость каждой реакции,если концентрация веществ удваивается? 1. 2Fe + O2 = 2FeO 2. CaO + Co2 =CaCo3 3. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 |
|
| Author: | Upsidesium [ 17 Nov 2011 11:01 ] |
| Post subject: | Re: Задачка на кинетическое уравнение прямой реакции |
Ранетка wrote: Во сколько раз изменится скорость каждой реакции,если концентрация веществ удваивается? 1. 2Fe + O2 = 2FeO 2. CaO + Co2 =CaCo3 3. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 1) v=kс1^2с2 = 2^3 = 8 2) 4 3) 8 |
|
| Author: | O'Bu [ 17 Nov 2011 16:24 ] |
| Post subject: | Re: Задачка на кинетическое уравнение прямой реакции |
Откуда ж воны все поналезалы?  Ну какая концентрация у Fe, CaO, Mg? Главное, как ее можно удвоить? Скорость от площади поверхности зависит, причем не длину Х ширину, а с учетом всех неровностей. Я в другой ветке обещал найти рецензию в "ХиЖ" на такой идиотский задачник, с ходу не получилось. Точно помню, что в журнале с длинным клееным переплетом, т.е. с 1977 года. Я смотрел с 1986, когда подписался - не нашел, теперь подумал - может, читал в старых номерах (хобби было - собирать их по букинистическим отделам за копейки даже для студента и лаборанта на 0,5 ставки). Счас еще раз попробую. |
|
| Author: | zadachka [ 17 Nov 2011 17:00 ] |
| Post subject: | Re: Скорость реакции |
Представьте ситуацию: пусть одновременно все молекулы NO сразу прореагировали с одной молекулой кислорода. Что в итоге? Образовалась молекула NO2 и пол-молекулы кислорода. В каком случае скорость больше: при [NO]=[O2],[NO]=2[O2] или каком либо другом соотношении? Я не вдаюсь в детали механизма реакции, ведь задача из школьной олимпиады. Чтобы произошла химическая реакция, необходимо столкновение реагирующих частиц. При [NO]=[O2] вероятность соударения NO с O2 равна 50%, при [NO]=2[O2] 33%, при 2[NO]=[O2] - 67%. Следовательно, чем больше кислорода, тем больше скорость, т.к. выше вероятность. Если кислорода в 3 раза больше, тогда вероятность уже 75% и т.д. Вы с этим согласны? |
|
| Author: | Химичка [ 17 Nov 2011 21:12 ] |
| Post subject: | Re: определить состав реакционной смеси |
спасибо |
|
| Author: | Ранетка [ 18 Nov 2011 01:56 ] |
| Post subject: | Re: Задачка на кинетическое уравнение прямой реакции |
У меня во второй реакции получается 8,а не 4. Я права? |
|
| Author: | Upsidesium [ 18 Nov 2011 03:20 ] |
| Post subject: | Re: Скорость реакции |
zadachka wrote: Представьте ситуацию: пусть одновременно все молекулы NO сразу прореагировали с одной молекулой кислорода. Что в итоге? Образовалась молекула NO2 и пол-молекулы кислорода. В каком случае скорость больше: при [NO]=[O2],[NO]=2[O2] или каком либо другом соотношении? Я не вдаюсь в детали механизма реакции, ведь задача из школьной олимпиады. Чтобы произошла химическая реакция, необходимо столкновение реагирующих частиц. При [NO]=[O2] вероятность соударения NO с O2 равна 50%, при [NO]=2[O2] 33%, при 2[NO]=[O2] - 67%. Следовательно, чем больше кислорода, тем больше скорость, т.к. выше вероятность. Если кислорода в 3 раза больше, тогда вероятность уже 75% и т.д. Вы с этим согласны? Вероятность тут как раз не причем. Скорость определяется порядком реакции. Порядок химической реакции есть формально-кинетическое понятие, физический смысл которого для элементарных (одностадийных) реакций заключается в следующем: - порядок реакции равен числу одновременно изменяющихся концентраций. В случае элементарных реакций порядок реакции может быть равен сумме коэффициентов в стехиометрическом уравнении реакции; однако в общем случае порядок реакции определяется только из экспериментальных данных и зависит от условий проведения реакции. 2NO+O2 = 2NO2 Если проводить эту реакцию при близких концентрациях NO и O2, то общий порядок реакции равен двум и кинетическое уравнение имеет следующий вид: V = k[NO]2[O2] При проведении этой же реакции в условиях большого избытка одного из реагентов концентрация вещества, находящегося в избытке, практически не изменяется и может быть включена в константу скорости; кинетическое уравнение для двух возможных случаев принимает следующий вид: a) Избыток NO: V = k'[O2] k' = k[NO]2 - псевдопервый порядок б) Избыток O2: V = k''[NO]2 k'' = k[O2] - псевдовторой порядок Ну понятно теперь???
|
|
| Author: | zadachka [ 18 Nov 2011 12:41 ] |
| Post subject: | Re: Скорость реакции |
Уважаемый Сергей! Давайте рассуждать спокойно, без эмоций. Ваши выкладки с порядком реакции при сильном избытке одного из реагентов или при примерно одинаковых концентрациях мне понятны. Но Вы не довели свой ответ до конца. Вопрос звучит так : определите, в каком молярном соотношении надо ввести NO и O2 в реакцию, чтобы ее скорость была максимальной. И в каком случае из трех скорость максимальна? Есть выражения для расчета скоростей, но сравнения нету. Я склонен думать, что скорость при одинаковых концентрациях будет меньше той, когда концентрация одного из реагентов значительно превосходит концентрацию другого. Так что пока Вы меня не убедили. |
|
| Author: | O'Bu [ 18 Nov 2011 15:59 ] |
| Post subject: | Re: Скорость реакции |
Как Василий Иванович говорил: Эх, Держите в помощь: Attachment: Максимальная скорость получается при [NO]:[O2] = 2 моль :1 моль. |
|
| Author: | Мистер Киса [ 18 Nov 2011 16:16 ] |
| Post subject: | Re: Гетерогенная реакция |
Большое спасобо. |
|
| Author: | Upsidesium [ 19 Nov 2011 03:16 ] |
| Post subject: | Re: Скорость реакции |
zadachka wrote: Уважаемый Сергей! Давайте рассуждать спокойно, без эмоций. Ну если Вы обиделись на это: upsidesium wrote: Ну понятно теперь??? Значит смайлики не всегда могут правильно передать эмоции автора, либо на них не обращают внимание. Тем не менее, сегодня наконец-то удалось заняться задачей как следует. Сразу скажу задача оказалась с узюминкой. И так по порядку: Attachment: 1.JPG [ 1.34 MiB | Viewed 15258 times ] Оказывается при детальном рассмотрении (без ввода временных тензоров и с привязкой объема системы к постоянному значению) максимальная скорость реакции возможна только в стехиометрической смеси. Т.е. как выше указал коллега [NO]:[O2] = 2:1. Однако если заменить кислород на воздух (~20% кислорода по объему): Attachment: 2.JPG [ 652.34 KiB | Viewed 15258 times ] Вот черт [NO]:[воздух] = 2:1. Хотя оксид азота реагирует только с 1/5 частью воздуха. Т.е. самого кислорода в 5 раз меньше, а реакция все равно "прёт". Вот только скорость оставляет желать лучшего: Attachment: 3.JPG [ 613.05 KiB | Viewed 15258 times ] Ну тут хоть все логично. Что ж вынужден признать свое поражение  Сразу вспомнил фразу своей учительницы математики: Quote: А смысл всегда там, где змеи интеграла меж цифр и букв, меж d и f, тихонько проползли.
|
|
| Page 4 of 17 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|
