На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 302 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ... 16  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Химическое равновесие
СообщениеДобавлено: 20 ноя 2011 22:32 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 20 ноя 2011 22:18
Сообщения: 4
Объясните, пожалуйста, мне изменение окраски при введении FeCl3, NH4Cl и NH4SCN в Fe(SCN)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачка на кинетическое уравнение прямой реакции
СообщениеДобавлено: 20 ноя 2011 23:51 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 ноя 2011 09:33
Сообщения: 5
Я не права,я поняла эта разные порядки реакций.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задачка на равновесие
СообщениеДобавлено: 20 ноя 2011 23:59 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 ноя 2011 09:33
Сообщения: 5
Для данной гомогенной реакции определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью  r H 0 и  r S 0 можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C0 (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют). CH4 + CH3Cl =C2H6 + HCl . Начальнаые концентрации веществ - А= 1 моль/л и В = 1 моль/л


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Химическое равновесие
СообщениеДобавлено: 21 ноя 2011 02:47 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11505
Откуда: г. Волгоград
Dina писал(а):
Объясните, пожалуйста, мне изменение окраски при введении FeCl3, NH4Cl и NH4SCN в Fe(SCN)

Если кратко, то в зависимости от соотношения концентраций реагентов могут образовываться окрашеные комплексы переменного состава [Fe(SCN)n]3-n, где n целое число от 1 до 6.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Последний раз редактировалось O'Bu 21 ноя 2011 10:30, всего редактировалось 1 раз.
Поправил опечатку в индексе


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Химическое равновесие
СообщениеДобавлено: 21 ноя 2011 10:28 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Как правило, считают, что окрашенный в "кровь" комплекс - это Fe(SCN)3.
Он образуется в равновесной реакции:
FeCl3 + 3NH4SCN <=> Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
Дальше по правилу Ле-Шателье:
Добавление исходных веществ - FeCl3 или 3NH4SCN смещает равновесие вправо, концентрация комплекса увеличивается, окраска усиливается.
Добавление продукта - NH4Cl смещает равновесие влево, концентрация комплекса уменьшается, окраска ослабляется.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Скорость реакции
СообщениеДобавлено: 21 ноя 2011 10:58 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 10 ноя 2010 08:28
Сообщения: 13
Я и не думал обижаться, я подумал, что Вы начинаете злиться. Но это хорошо, что Вы не теряете чувства юмора.
Ближе к делу, точнее задаче. Вы, Серегей, сами виноваты, что это обсуждение так затянулось. Вы сначала запутали меня, а потом и сами запутались.
Смотрим хронологию переписки.
Ваш первый ответ - Скорость будет максимальной в начальный момент реакции, когда концентрации реагентов равны между собой. Т.о. по уравнению реакции [NO]:[O2] = 1:2.
Я Вас переспросил - Уравнение реакции 2NO+O2 = 2NO2. Может [NO]:[O2] = 2:1?
Вы ответили - Неа. Попробуйте догадаться почему. И отправили в курс школьной химии за 8 класс. Хотя сами потом доказываете дифференциалом.
Ну да ладно, хорошо все, что хорошо заканчивается.
Остался только один, но важный вопрос: ПОЧЕМУ? Кинетические расчеты выполненные Вами - просто супер. А теперь хотелось бы узнать правильный ответ на пальцах, тем более, что не стоит забывать, что задача для школьников.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Скорость реакции
СообщениеДобавлено: 21 ноя 2011 11:36 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Пусть концентрация NO - x моль/л, а O2 - (1-x) [или (3-х), как брал я, так удобней]
Школьник может найти максимум функции x2*(1-x) или х2*(3-x)? То есть он знает, что нужно решить уравнение
2х - 3х2 = 0 или 6х - 3х2 = 0
и взять ненулевой корень? Если да, у него получится х/(1-х) = 2:1. Ч.т.д.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Очень прошу помощи в решении задачки
СообщениеДобавлено: 21 ноя 2011 16:51 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 ноя 2011 09:33
Сообщения: 5
Для данной гомогенной реакции определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью  r H 0 и  r S 0 можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C0 (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют). CH4 + CH3Cl =C2H6 + HCl . Начальнаые концентрации веществ - А= 1 моль/л и В = 1 моль/л


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Скорость реакции
СообщениеДобавлено: 21 ноя 2011 17:44 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11505
Откуда: г. Волгоград
zadachka писал(а):
Вы ответили - Неа. Попробуйте догадаться почему. И отправили в курс школьной химии за 8 класс. Хотя сами потом доказываете дифференциалом.
Ну да ладно, хорошо все, что хорошо заканчивается.
Остался только один, но важный вопрос: ПОЧЕМУ? Кинетические расчеты выполненные Вами - просто супер. А теперь хотелось бы узнать правильный ответ на пальцах, тем более, что не стоит забывать, что задача для школьников.

Ну это мы поспешили. ''Диффура'' хороший метод количественной оценки, но для школы это ИМХО мега круто. Графический метод О'Вu идеальный ответ для школьника, а диффура памятка для учителя.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Химическое равновесие
СообщениеДобавлено: 21 ноя 2011 18:42 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 20 ноя 2011 22:18
Сообщения: 4
спасибо!!! помогите, пожалуйста, решить еще один пример)
в каком направлении сместиться равновесие, устанавливающееся в водном растворе иода
I2(р)+H2O(ж)<=>HOI(р)+HI(р)
А)при уменьшении концентрации иода
Б)при добавлении в раствор щелочи
Заранее спасибо)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Химическое равновесие
СообщениеДобавлено: 21 ноя 2011 20:57 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
А) По тому же правилу Ле-Шателье добавление исходного вещества по действию равнозначно убиранию продукта и наоборот - добавление продукта равнозначно убиранию исходного вещества.
Убираем I2 - равновесие смещается влево.
Б) Щелочь вступает в реакцию нейтрализации с HOI и HI, продукты реакции убираются, равновесие смещается вправо.

Кстати, в обычных условиях равновесие сильно смещено влево - если бы в заметном количестве в растворе иода накапливалась HI - сильная кислота, то раствор становился бы кислым - экспериментально это не наблюдается.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Химическое равновесие
СообщениеДобавлено: 21 ноя 2011 22:52 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 20 ноя 2011 22:18
Сообщения: 4
Благодарю)))


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Очень прошу помощи в решении задачки
СообщениеДобавлено: 22 ноя 2011 01:22 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11505
Откуда: г. Волгоград
Ранетка писал(а):
Для данной гомогенной реакции определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью  r H 0 и  r S 0 можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C0 (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют). CH4 + CH3Cl =C2H6 + HCl . Начальнаые концентрации веществ - А= 1 моль/л и В = 1 моль/л

Что-то мне кажется, что условие не полное, чего-то не хватает.
Если изменение энтальпии и энтропии не зависит от температуры (что в общем случае неверно), то получается:
lnK = lnK0 + (1/Т0 - 1/Т)ΔН/R
K0 - константа равновесия при 298 К
T0 = 298 K

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Очень прошу помощи в решении задачки
СообщениеДобавлено: 22 ноя 2011 09:35 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
upsidesium писал(а):
Что-то мне кажется, что условие не полное, чего-то не хватает.
Наверное, подразумевается, что :delta:Hfo и So участвующих в реакции веществ берутся из справочника.

Upd. А вообще да, формулировка задачи кривая. Подразумевается, что нужно найти Т из условия :delta:H - T :delta:S=0, это типа и есть "температура равновесия". После этого концентрации считать не нужно, если исходные были 1 моль/л, очевидно, что конечные - 0,5 моль/л.

А так - равновесие будет при любой температуре, только смещенное влево или вправо. Вот тут бы имело смысл считать концентрации.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Скорость реакции
СообщениеДобавлено: 22 ноя 2011 13:42 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 10 ноя 2010 08:28
Сообщения: 13
O'Bu писал(а):
Пусть концентрация NO - x моль/л, а O2 - (1-x) [или (3-х), как брал я, так удобней]
Школьник может найти максимум функции x2*(1-x) или х2*(3-x)? То есть он знает, что нужно решить уравнение
2х - 3х2 = 0 или 6х - 3х2 = 0
и взять ненулевой корень? Если да, у него получится х/(1-х) = 2:1. Ч.т.д.

Согласен, находить максимум функции в школе учат. И все-таки, в чем причина максимума скорости реакции при стехиометрическом соотношении реагентов?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: задачи на скорость реакции
СообщениеДобавлено: 24 ноя 2011 19:24 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 05 ноя 2011 20:26
Сообщения: 12
Как изменится скорость образования оксида азота(IV) в соответствии с реакцией
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?


Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,5 раза при повышении температуры на 20 к. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 до 85 °С?


Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на 10 к. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 10 до 55 °С?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задачи на скорость реакции
СообщениеДобавлено: 25 ноя 2011 01:27 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11505
Откуда: г. Волгоград
alisa писал(а):
Как изменится скорость образования оксида азота(IV) в соответствии с реакцией
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?


Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,5 раза при повышении температуры на 20 к. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 до 85 °С?


Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на 10 к. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 10 до 55 °С?

Вложение:
25112011.jpg
25112011.jpg [ 113.67 Кб | Просмотров: 9260 ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Каким образом нужно изменить...
СообщениеДобавлено: 29 ноя 2011 16:51 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 27 ноя 2011 20:52
Сообщения: 10
Каким образом нужно изменить :а)температура.б)давление.в)концентрацию,чтобы сместить равновесие реакций в сторону прямой реакции?
SO2(г)+2H2S(г)<->3S(к)+2H2O(ж) Дельта Н:-234.5


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Каким образом нужно изменить...
СообщениеДобавлено: 30 ноя 2011 02:00 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11505
Откуда: г. Волгоград
судомеханик писал(а):
Каким образом нужно изменить :а)температура.б)давление.в)концентрацию,чтобы сместить равновесие реакций в сторону прямой реакции?
SO2(г)+2H2S(г)<->3S(к)+2H2O(ж) Дельта Н:-234.5

а) понизить
б) повысить
в) в принципе сера сама "уходит" из зонв реакции. Ничего не изменяем.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Химическая кинетика и растворение(задачи)
СообщениеДобавлено: 08 дек 2011 21:05 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 08 дек 2011 20:36
Сообщения: 3
Химическая кинетика и растворение

1. Как изменится скорость реакции 2СО + О2  2СО2, если увеличить давление в 3 раза?

2. В реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 исходные концентрации равны:
СSO2 – 5 моль/л, СO2 – 3 моль/л. Равновесие устанавливается в тот момент, когда прореагирует 20% SO2. Вычислить равновесные концентрации всех веществ.

3. Реакция протекает по уравнению 2А + В ↔ С – Q. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 302 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ... 16  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 1


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group