Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4832		 Page 5 of 17
Author:  Dina [ 20 Nov 2011 23:32 ]
Post subject:  Химическое равновесие
Объясните, пожалуйста, мне изменение окраски при введении FeCl3, NH4Cl и NH4SCN в Fe(SCN)
Author:  Ранетка [ 21 Nov 2011 00:51 ]
Post subject:  Re: Задачка на кинетическое уравнение прямой реакции
Я не права,я поняла эта разные порядки реакций.
Author:  Ранетка [ 21 Nov 2011 00:59 ]
Post subject:  Задачка на равновесие
Для данной гомогенной реакции определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью  r H 0 и  r S 0 можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C0 (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют). CH4 + CH3Cl =C2H6 + HCl . Начальнаые концентрации веществ - А= 1 моль/л и В = 1 моль/л
Author:  Upsidesium [ 21 Nov 2011 03:47 ]
Post subject:  Re: Химическое равновесие
Dina wrote:
Объясните, пожалуйста, мне изменение окраски при введении FeCl3, NH4Cl и NH4SCN в Fe(SCN)

Если кратко, то в зависимости от соотношения концентраций реагентов могут образовываться окрашеные комплексы переменного состава [Fe(SCN)n]3-n, где n целое число от 1 до 6.
Author:  O'Bu [ 21 Nov 2011 11:28 ]
Post subject:  Re: Химическое равновесие
Как правило, считают, что окрашенный в "кровь" комплекс - это Fe(SCN)3.
Он образуется в равновесной реакции:
FeCl3 + 3NH4SCN <=> Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
Дальше по правилу Ле-Шателье:
Добавление исходных веществ - FeCl3 или 3NH4SCN смещает равновесие вправо, концентрация комплекса увеличивается, окраска усиливается.
Добавление продукта - NH4Cl смещает равновесие влево, концентрация комплекса уменьшается, окраска ослабляется.
Author:  zadachka [ 21 Nov 2011 11:58 ]
Post subject:  Re: Скорость реакции
Я и не думал обижаться, я подумал, что Вы начинаете злиться. Но это хорошо, что Вы не теряете чувства юмора.
Ближе к делу, точнее задаче. Вы, Серегей, сами виноваты, что это обсуждение так затянулось. Вы сначала запутали меня, а потом и сами запутались.
Смотрим хронологию переписки.
Ваш первый ответ - Скорость будет максимальной в начальный момент реакции, когда концентрации реагентов равны между собой. Т.о. по уравнению реакции [NO]:[O2] = 1:2.
Я Вас переспросил - Уравнение реакции 2NO+O2 = 2NO2. Может [NO]:[O2] = 2:1?
Вы ответили - Неа. Попробуйте догадаться почему. И отправили в курс школьной химии за 8 класс. Хотя сами потом доказываете дифференциалом.
Ну да ладно, хорошо все, что хорошо заканчивается.
Остался только один, но важный вопрос: ПОЧЕМУ? Кинетические расчеты выполненные Вами - просто супер. А теперь хотелось бы узнать правильный ответ на пальцах, тем более, что не стоит забывать, что задача для школьников.
Author:  O'Bu [ 21 Nov 2011 12:36 ]
Post subject:  Re: Скорость реакции
Пусть концентрация NO - x моль/л, а O2 - (1-x) [или (3-х), как брал я, так удобней]
Школьник может найти максимум функции x2*(1-x) или х2*(3-x)? То есть он знает, что нужно решить уравнение
2х - 3х2 = 0 или 6х - 3х2 = 0
и взять ненулевой корень? Если да, у него получится х/(1-х) = 2:1. Ч.т.д.
Author:  Ранетка [ 21 Nov 2011 17:51 ]
Post subject:  Очень прошу помощи в решении задачки
Для данной гомогенной реакции определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью  r H 0 и  r S 0 можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C0 (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют). CH4 + CH3Cl =C2H6 + HCl . Начальнаые концентрации веществ - А= 1 моль/л и В = 1 моль/л
Author:  Upsidesium [ 21 Nov 2011 18:44 ]
Post subject:  Re: Скорость реакции
zadachka wrote:
Вы ответили - Неа. Попробуйте догадаться почему. И отправили в курс школьной химии за 8 класс. Хотя сами потом доказываете дифференциалом.
Ну да ладно, хорошо все, что хорошо заканчивается.
Остался только один, но важный вопрос: ПОЧЕМУ? Кинетические расчеты выполненные Вами - просто супер. А теперь хотелось бы узнать правильный ответ на пальцах, тем более, что не стоит забывать, что задача для школьников.

Ну это мы поспешили. ''Диффура'' хороший метод количественной оценки, но для школы это ИМХО мега круто. Графический метод О'Вu идеальный ответ для школьника, а диффура памятка для учителя.
Author:  Dina [ 21 Nov 2011 19:42 ]
Post subject:  Re: Химическое равновесие
спасибо!!! помогите, пожалуйста, решить еще один пример)
в каком направлении сместиться равновесие, устанавливающееся в водном растворе иода
I2(р)+H2O(ж)<=>HOI(р)+HI(р)
А)при уменьшении концентрации иода
Б)при добавлении в раствор щелочи
Заранее спасибо)
Author:  O'Bu [ 21 Nov 2011 21:57 ]
Post subject:  Re: Химическое равновесие
А) По тому же правилу Ле-Шателье добавление исходного вещества по действию равнозначно убиранию продукта и наоборот - добавление продукта равнозначно убиранию исходного вещества.
Убираем I2 - равновесие смещается влево.
Б) Щелочь вступает в реакцию нейтрализации с HOI и HI, продукты реакции убираются, равновесие смещается вправо.

Кстати, в обычных условиях равновесие сильно смещено влево - если бы в заметном количестве в растворе иода накапливалась HI - сильная кислота, то раствор становился бы кислым - экспериментально это не наблюдается.
Author:  Dina [ 21 Nov 2011 23:52 ]
Post subject:  Re: Химическое равновесие
Благодарю)))
Author:  Upsidesium [ 22 Nov 2011 02:22 ]
Post subject:  Re: Очень прошу помощи в решении задачки
Ранетка wrote:
Для данной гомогенной реакции определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью  r H 0 и  r S 0 можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C0 (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют). CH4 + CH3Cl =C2H6 + HCl . Начальнаые концентрации веществ - А= 1 моль/л и В = 1 моль/л

Что-то мне кажется, что условие не полное, чего-то не хватает.
Если изменение энтальпии и энтропии не зависит от температуры (что в общем случае неверно), то получается:
lnK = lnK0 + (1/Т0 - 1/Т)ΔН/R
K0 - константа равновесия при 298 К
T0 = 298 K
Author:  O'Bu [ 22 Nov 2011 10:35 ]
Post subject:  Re: Очень прошу помощи в решении задачки
upsidesium wrote:
Что-то мне кажется, что условие не полное, чего-то не хватает.
Наверное, подразумевается, что :delta:Hfo и So участвующих в реакции веществ берутся из справочника.

Upd. А вообще да, формулировка задачи кривая. Подразумевается, что нужно найти Т из условия :delta:H - T :delta:S=0, это типа и есть "температура равновесия". После этого концентрации считать не нужно, если исходные были 1 моль/л, очевидно, что конечные - 0,5 моль/л.

А так - равновесие будет при любой температуре, только смещенное влево или вправо. Вот тут бы имело смысл считать концентрации.
Author:  zadachka [ 22 Nov 2011 14:42 ]
Post subject:  Re: Скорость реакции
O'Bu wrote:
Пусть концентрация NO - x моль/л, а O2 - (1-x) [или (3-х), как брал я, так удобней]
Школьник может найти максимум функции x2*(1-x) или х2*(3-x)? То есть он знает, что нужно решить уравнение
2х - 3х2 = 0 или 6х - 3х2 = 0
и взять ненулевой корень? Если да, у него получится х/(1-х) = 2:1. Ч.т.д.

Согласен, находить максимум функции в школе учат. И все-таки, в чем причина максимума скорости реакции при стехиометрическом соотношении реагентов?
Author:  alisa [ 24 Nov 2011 20:24 ]
Post subject:  задачи на скорость реакции
Как изменится скорость образования оксида азота(IV) в соответствии с реакцией
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?


Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,5 раза при повышении температуры на 20 к. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 до 85 °С?


Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на 10 к. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 10 до 55 °С?
Author:  Upsidesium [ 25 Nov 2011 02:27 ]
Post subject:  Re: задачи на скорость реакции
alisa wrote:
Как изменится скорость образования оксида азота(IV) в соответствии с реакцией
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?


Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,5 раза при повышении температуры на 20 к. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 до 85 °С?


Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на 10 к. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 10 до 55 °С?

Attachment:
25112011.jpg
25112011.jpg [ 113.67 KiB | Viewed 16767 times ]
Author:  судомеханик [ 29 Nov 2011 17:51 ]
Post subject:  Каким образом нужно изменить...
Каким образом нужно изменить :а)температура.б)давление.в)концентрацию,чтобы сместить равновесие реакций в сторону прямой реакции?
SO2(г)+2H2S(г)<->3S(к)+2H2O(ж) Дельта Н:-234.5
Author:  Upsidesium [ 30 Nov 2011 03:00 ]
Post subject:  Re: Каким образом нужно изменить...
судомеханик wrote:
Каким образом нужно изменить :а)температура.б)давление.в)концентрацию,чтобы сместить равновесие реакций в сторону прямой реакции?
SO2(г)+2H2S(г)<->3S(к)+2H2O(ж) Дельта Н:-234.5

а) понизить
б) повысить
в) в принципе сера сама "уходит" из зонв реакции. Ничего не изменяем.
Author:  DiNkOo [ 08 Dec 2011 22:05 ]
Post subject:  Химическая кинетика и растворение(задачи)
Химическая кинетика и растворение

1. Как изменится скорость реакции 2СО + О2  2СО2, если увеличить давление в 3 раза?

2. В реакции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 исходные концентрации равны:
СSO2 – 5 моль/л, СO2 – 3 моль/л. Равновесие устанавливается в тот момент, когда прореагирует 20% SO2. Вычислить равновесные концентрации всех веществ.

3. Реакция протекает по уравнению 2А + В ↔ С – Q. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры?
Page 5 of 17 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/