Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи с ГАЗАМИ (уравн. Мендел.-Клап., изменение V...)
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4834
Страница 1 из 6

Автор:  Prince [ 13 мар 2011 09:17 ]
Заголовок сообщения:  Плотность газа

Плотность газа 1,25 грамм литр при 152 смHg и 273С. Вычислить плотность газа при н.у Помогите!!!

Автор:  Prince [ 13 мар 2011 09:23 ]
Заголовок сообщения:  Re: Плотность газа

Кто нибудь решил?

Автор:  O'Bu [ 13 мар 2011 10:20 ]
Заголовок сообщения:  Re: Плотность газа

1,25*(760/1 520) = 2,5 г/л
2,5 г/л * 22,4 л/моль = 56 г/моль.
Если круглые циферки не с потолка вообще, то С4H8 - циклобутан или бутен.

Автор:  Вася Химикат [ 13 мар 2011 15:55 ]
Заголовок сообщения:  Re: Плотность газа

Prince писал(а):
при 152 смHg

Может всё-таки мм? Иначе такого газа не бывает.

152/760 = 0,2 атм = 0,2*101,325 кПа
n = pV/RT = 0,00893 моль
М = 1,25/0,00893 = 140
D = 140/22,4 = 6,25 г/л

Автор:  O'Bu [ 14 мар 2011 08:57 ]
Заголовок сообщения:  Re: Плотность газа

Ага, болел в школе, когда проходили натуральные дроби, с тех пор иногда перемыкает.
На самом деле с точностью до наоборот:
1,25*(760/1 520) = 0,625 г/л и M=14 г/моль.
Вася Химикат, зря Вы, такое бывает, это типа Li2. ;)

Автор:  Вася Химикат [ 14 мар 2011 16:12 ]
Заголовок сообщения:  Re: Плотность газа

O'Bu писал(а):
Вася Химикат, зря Вы, такое бывает, это типа Li2. ;)

Дешвительно, меня тоже перемыкает: у меня в сантиметре каким-то фигом оказалось 100 мм, отсюда и молярка 1,4 :ap:

Автор:  Stolz [ 16 мар 2011 21:57 ]
Заголовок сообщения:  Re: Плотность газа

:ag:

Автор:  O'Bu [ 16 мар 2011 23:06 ]
Заголовок сообщения:  Re: Плотность газа

Stolz писал(а):
:ag:

Ага, вот так и живем. Умение первым посмеяться над своей ошибкой - залог здоровья и долголетия. :ay:
Дедушка Эйнштейн с токами дедушки Ампера в свое время так и сделал.

Автор:  Stolz [ 17 мар 2011 12:59 ]
Заголовок сообщения:  Re: Плотность газа

Если там опечатка, и должны быть мм то у меня получиласт М=112 - например октен или циклооктан
а плотность газа 5,00 г/л
Сколько людей столько и мнений :ap:
температура нормальная, значит приводим давление к н.у.
152/760=0,2 атм, в 5 раз короче давление меньше н.у, значит обьем этого же газа при н.у. будет в 5 раз меньше, т.е. 0,2 литра
1,25/0,2=6,25 г/л фак мой мозг :be:
похоже я заработался
P.S.А ну да в первом решении я почему то 1,25 литра подставил вместо одного, хотя считал по формулам, как и положено :ah:

Автор:  yakimenko [ 27 сен 2011 13:12 ]
Заголовок сообщения:  Какой объем при нормальных условиях занимают 0,6 моль-эк.

Какой объем при нормальных условиях занимают 0,6 моль-эк. СО?

Автор:  Upsidesium [ 28 сен 2011 03:54 ]
Заголовок сообщения:  Re: Какой объем при нормальных условиях занимают 0,6 моль-эк

Vэ = nэ*V
V = fэ*Vm
Vэ = nэ*fэ*Vm = 0,6*0,5*22,4 = 6,72 л

Автор:  O'Bu [ 28 сен 2011 14:06 ]
Заголовок сообщения:  Re: Какой объем при нормальных условиях занимают 0,6 моль-эк

Без указания химической реакции задача не имеет единственного ответа.
Вы взяли fэ=0,5; это если C(II) окисляется до C(IV). А скажем, в реакции
CO + NaOH = HCOONa (формиат)
fэ=1. :(

Автор:  Катя123 [ 17 окт 2011 12:08 ]
Заголовок сообщения:  Задача на давление пара воды и льды

Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, как решать задачу: Вычислить разность между давлением пара воды и льда при 272К, теплота плавления льда 334 Дж/г. Рл=Рв=610,48 Па при 273,16К.
Я думаю, что задачу надо решать по уравнению Клапейрона-Клаузиуса для системы кристаллы-жидкость:
dT/dP= Tфаз.перехода* (VЖ –Vт)/ ΔH фаз.перехода,
Tфаз.перехода= 272К
ΔН = 334 Дж/г*18 г/моль= 6012 Дж/моль
А вот как узнать изменение объема? Или задачу надо решать по другому уравнению?

Автор:  Upsidesium [ 18 окт 2011 03:18 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задача на давление пара воды и льды

Цитата:
Я думаю, что задачу надо решать по уравнению Клапейрона-Клаузиуса

Совершенно верно.
Цитата:
А вот как узнать изменение объема?

А собственно зачем, тут дело обстоит проще.
Уравнение Клапейрона-Клаузиуса:
Вложение:
1.gif
1.gif [ 1.27 Кб | Просмотров: 10198 ]

преобразуем его, чтобы избавиться от "дельта V":
Вложение:
2.gif
2.gif [ 1.23 Кб | Просмотров: 10198 ]

Предположим, что Hф.п. не зависит от температуры (что справедливо в узких интервалах температур как и в условии), интегрируем:
Вложение:
3.gif
3.gif [ 1.2 Кб | Просмотров: 10198 ]

И решим его:
Вложение:
4.gif
4.gif [ 1.1 Кб | Просмотров: 10198 ]

где C – константа интегрирования. Теперь исходя из уравнения можно сделать вывод, что зависимость lnP от 1/Т должна быть линейной. И теперь проинтегрируем в пределах P1, P2, и T1, T2:
Вложение:
5.gif
5.gif [ 1.28 Кб | Просмотров: 10198 ]

И решение уже определенного интеграла:
Вложение:
6.gif
6.gif [ 1.32 Кб | Просмотров: 10198 ]

Вот собственно и все. По этому уравнению можно рассчитать энтальпию испарения или возгонки, исходя из значений давления пара при двух разных температурах (или наоборот). ;)

Автор:  Катя123 [ 19 окт 2011 21:19 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задача на давление пара воды и льды

Спасибо большое. Пойду решать.

Автор:  Buffy [ 19 окт 2011 23:13 ]
Заголовок сообщения:  Задача по физ.коллоидной!!

Какой объем ацетилена при н.у. получится при взаимодействии с водой 10кг карбида кальция,содержащего 10% примесей?

Автор:  Upsidesium [ 20 окт 2011 02:36 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задача по физ.коллоидной!!

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
m(CaC2 без примесей) = 10 - (10*0,1) = 10-1 = 9 кг
n(CaC2) = m/M = 9/64 = 0,14 кмоль
n(CaC2) = n(C2H2) = 0,14 кмоль
V(C2H2) = n*Vm = 0,14*22,4 = 3,136 м3

Автор:  Buffy [ 20 окт 2011 09:36 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задача по физ.коллоидной!!

upsidesium, спасибо! Если не сложно, у меня тут еще задачка есть:

Вычислить давление 1 моль сероводорода при 127°C, находящегося в сосуде вместимостью 500 см³, используя для этих целец уравнения Ван-дер-Ваальса и Менделеева - Клапейрона.

Автор:  Upsidesium [ 21 окт 2011 15:42 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задача по физ.коллоидной!!

Уравнение Менделеева-Клапейрона:
pV = nRT
n = 1 моль
pV = RT
p = RT/V

Уравнение Ван-дер-Ваальса
(p + n2a/V2)*(V - nb) = nRT
Для 1 моль газа:
(p + a/V2)*(V - b) = RT
Уравнение Ван-дер-Ваальса учитывает еще и силы притяжения/отталкивания молекул, поэтому содержит поправочные коэффициенты a и b которые индивидуальны для каждого вещества, но их можно вычислить зная критические температуру и давление для данного вещества (газа):
Вложение:
Image0009.JPG
Image0009.JPG [ 795.23 Кб | Просмотров: 9945 ]

теперь осталось только:
- найти в справочнике значение критических температуры и давления для сероводорода,
- вычислить значение a и b,
- выразить p из основного уравнения и решить его. ;)

Автор:  Катя123 [ 24 окт 2011 02:42 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задача на давление пара воды и льды

еще вопрос по задаче, по этому уравнению можно рассчитать разность давлений при возгонке и испарении, а в моей задаче процесс плавления льда , и дана теплота плавления льда, разве ее можно подставлять в это уравнение?

Страница 1 из 6 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/