Такое явное упущение я думаю топикстартер сам заметил

Плотность по водороду пропан-бутановой смеси равна 23,5. Содержание пропана и бутана в смеси соответственно равно? Ответ: 78,6 и 21,4%.
Напишите решение, плиз.

Пусть смесь содержит х моль бутана и у моль пропана
М_смеси = 23,5*2 = 47 г/моль
М_смеси = (M₁n₁ + M₂n₂)/n₁ + n₂
(44у + 58х)/(х + у) = 47
Примем n_смеси = 1 моль
Составим систему:
44у + 58х = 47
у + х = 1
Решаем систему и получаем ответ. Математика за Вами.

рассчитать давление кислорода (мм рт. ст.) над кристаллическим оксидом по значению /\G 298 реакции синтеза оксида металла из элементов.

Pt (k) + 1/2 O2 = PtO (k)

/\ G = - 46

Надо рассмотреть обратную реакцию - разложение оксида платины

PtO(k) = Pt(k) + 0,5O2
K_p = P^0,5_O2
Давления остальных веществ сюда не входят т.к. они твердые.
Теперь надо найти Kp исходя из энергии Гиббса реакции.
Энергия Гиббса прямой реакции равна с обратным знаком энергии Гиббса обратной реакции
ΔG = -46 кДж
ΔG = -RTlnKp
Затем пересчитать в мм.рт.ст
P = pgh, где
р - плотность ртути, г/см³
g - ускорение свободного падения
h - высота столба
133,3 Па = 1мм. рт. ст

Ребята, не оставьте пожалуйста без внимания эту задачу. Она из ЦТ-2012, задача самая последняя, а это значит, что не самая элементарная. Я пока не знаю, как ее решать, помогите, пожалуйста.

Относительная плотность смеси озона и кислорода по гелию равна 8,8. Определите минимальный объем (дм3, н.у.) такой смеси, необходимой для полного окисления смеси ацетилена, бутана и 2-метилпропана массой 100 г и относительной плотностью по водороду 26.6. ( Ответ: 226)

Я нашла : M (O3+ O2) = 8,8*4=35.2, затем нашла что w(O3)= 0,2 , а w(O2)=0,8

М(смеси алканов) = 26,6*2=53,2 Так как бутан и 2-метилпропан - изомеры, то я брала их как одно вещество. Нашла масссовые доли алканов в смеси
w(C2H2)= 0,15 (тогда m (C2H2)=15 г) w(C4H10)=0,85 (тогда m(C4H10)= 85 г)

Записала уравнения ( с учетом того, что и озон может выступать в роли окислителя)

2С2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2 H2O 2С2H2 + 4O3 = 4CO2 + 2 H2O + O2
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10 H2O C4H10 + 5O3= 4CO2 + 5 H2O+ O2


Помогите пожалуйста выйти на ответ!!!

Смесь (20%О₃ и 80%О₂) можно записать как некую гипотетическую молекулу О_2,2 - так будет удобнее для объёмных расчётов.
Теперь углеводороды: 58х+26(1-х)=53,2 , откуда х=0,85 (объёмная доля бутана и изобутана).
2С2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2 H2O
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10 H2O
Поскольку состав смеси 15%С2Н2 и 85%С4Н10, на сжигание 1 моль её (53,2 г) израсходуется:
0,15*5О₂/2 + 0,85*13О₂/2 = (0,75+11,05)/2 = 5,9О₂
А на 100 г соответственно 100/53,2*5,9 = 11,09О₂ или 11,09/1,1 = 10,08 О_2,2
Минимальный объём смеси "20%О₃, 80% О₂" = 10,08*22,4 = 225,8 л.

П.С. В реакциях окисления перед молекулами УВ стоит коэфф. 2 - поэтому "5O₂" и "13O₂" надо делить на 2 - мы ведь сжигаем ОДНУ молекулу....
Очень часто это упускают из виду.

Спасибо огромное, про такой подход я узнала впервые

А-а, фигня. Эти "подходы" выдумываются на ходу. Логика простая: раз газы - значит, считаем в объёмах; а чтоб озон не пудрил мозги, можно записать смесь либо в виде О_2,2 (0,2*1,5+0,8*1 = индекс), либо как "0,2О₃+0,8О₂ = 1,1О₂"...
Удачи в задачах!

навеску чистого мрамора CaCO3 растворяют в растворе соляной кислоты с молярной концентрацией 0,04 моль/л.При полном растворении навески выделилось 0,3 л углекислого газа, измеренного при при температуре 27 градусов цельсия и давлении 83,1 кПа.Написать уравнение реакции.
Определить:-сколько молей углекислого газа выделилось
-сколько литров кислоты взято для реакции
-какова конечная молярная концентрация образовавшейся соли

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
1) pV = nRT
n = pV/RT
2) n_HCl = 2n_CO2
V_HCl = n_HCl/C_HCl
3) C_CaCl2 = n_CaCl2/V_HCl = n_CO2/V_HCl

1]Определить плотность по водороду газовой смеси содержащей одинаковые объемы водорода и азота
2]В закрытом баллоне объемом 5,6 л находятся при температуре 0'С смесь что содержит 2,2 г карбон (IV) оксида и 4 г кислорода и 1,2 г метана. Определите процентный состав смеси по объему.

1) M_смеси = 0,5*2 + 0,5*28 = 15 г/моль
D_H2 = 15/2 = 7,5

2) Общий объем газовой смеси равен объему баллона. Найдем давлене внутри баллона:
pV = (m₁/M₁ + m₂/M₂ + m₃/M₃)RT
p = (m₁/M₁ + m₂/M₂ + m₃/M₃)RT/V
p = (2,2/44 + 4/32 + 1,2/16)*8,31*273/5,6 = 0,25*8,31*273/5,6 = 101,28 кПа
Теперь возможно два пути:
1) по уравнению Менделеева-Клапейрона pV=mRT/M расчитать объем каждого газа в смеси.
2) Найденное давление 101,28 кПа говорит о том, что газы находятся в баллоне при нормальных условиях, а значит можно смело использовать физико-химическую постоянную - молярный объем.
V = m*V_m/M, где V_m = 22,4 л/моль
Соответственно объемы газов:
СО2 = 1,12 л
О2 = 2,8 л
СН4 = 1,68 л
Осталось только поделить объемы газов на объем баллона.

в сосуде вместимостью 3 литра сожгли металл массой 2,5 г в атмосфере хлора.Газ в сосуде до реакции находился при н.у.Образовавшиеся соединение находится в твердом виде его оъем можно не учитывать.Температура сосуда после рекции стала 400 К.Давление в сосуде после реакции 78,94 кПа.Рассчитать массу соединения

По уравнению Менделеева-Клапейрона.
Было хлора до реакции:
m = (p*V*M)/(R*T)=(101325*0,003*71)/(8,31*273) = 9,5 (г)
Осталось после реакции:
m = (78940*0,003*71)/(8,31*400) = 5,1 (г)
Масса соединения:
2,5 г металла + (9,5 - 5,1) г хлора = 6,9 г.

P.S. Металл, если что - кальций.
Интересно, где задают такие задачи? С одной стороны, чистая арифметика, с другой стороны, чтобы ее правильно применить, химию нужно знать хотя бы на уровне основных определений, с третьей стороны, авторы подогнали ответ под реальное вещество, а могли бы циферки и от балды взять. Как-то странновато.

такое задают на 1 курсе.Спасибо Вам огромное

А поконкретнее можно?
Первых курсов в России несколько больше, чем тысяча.

Екатеринбург,УРФУ, техническая специальность

а вопрос от куда m = (p*V*M)/(R*T)=(101325*0,003*71)/(8,31*273) = 9,5 (г)
берется давление которое равное 101325 и температура 273?и 71?

н.у. - это 0^оС = 273 К и 1 атм = 101325 Па. 71 г/моль - молярная масса Cl₂.