Спасибо Вам!

Объем смеси кислорода и водорода равен 35 см3. После реакции между компанентами смеси оказалось, что водород прореагировал не полностью, и объем оставшегося в смеси водорода составил 5 см3. Определите объем водорода в исходной смеси.

реагирует 2V водорода:1V кислорода
прореагировало 35-5=30см³ газов в смеси
прореагировало 20 см³ водорода
(20см³ водорода :10см³ кислорода)

ПОМОГИТЕ!!!! определите массу 1 л газовой смеси, состоящей из 40% CO и 60% СО2 (по объему) при температуре 27 С и давлении 2 атм.

5. Стандартная энтальпия реакции H2 + 1/2O2 = H2O (ж.) равна –285,83 кДж/моль при 298 К, а теплоемкости имеют следующие значения: СР(H2O)=75,3 Дж/(Кмоль); СР(H2)=28,83 Дж/(Кмоль); СР(O2)=29,35 Дж/(Кмоль). Изменение энергии Гиббса для реакции равно –237,24 кДж/моль в стандартных условиях. Какова его величина при 330 К?

рV = (m1/М1 + m2/М2)RТ
2 атм = 202,6 кПа
Выразите и посчитайте m1 + m2 это и будет ответ.

а зачем тогда 40% и 60%?

Затем, что m1/М1 : m2/М2 = 4 : 6
или
pV = (4n + 6n)RT
n = 0,008 моль
и масса смеси 3,02 г

объем 1 л, а можно по подробнее само решение

1) Теплота конденсации этилового спирта при 15 град.С равна -27,62 кДж/моль. Средние удельные теплоёмкости жидкого спирта и его пара в пределах от 0 до 70 град. соответственно равны 2,418 и 1,597 Дж/г К. Рассчитать количество теплоты, необходимое для испарения 500 г спирта при 60 град.С.
2) Стандартная энтальпия реакции Н2+1/2О2=Н2О(ж) равна -285,83 кДж/моль при 298К, а теплоёмкости имеют следующие значения: Ср(Н2О) =75,3 Дж/К моль; Ср(Н2) = 28,83 Дж/К моль; Ср(О2) = 29,35 Дж/К моль. Изменение энергии Гиббса для реакции равно -237,24 кДж/моль в стандартных условиях. Какова его величина при 330К?

1. Какова температура газа, если его давление составляет 30 атм, масса 1,5 кг, объём 170л, плотность по воздуху 1,08?

2. Смешаны растворы, содержащие 17г нитрата серебра и 15,9г хлорида кальция. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке?

3. Найти массу 1л воздуха при температуре 400С и давлении 939 мм рт.ст.

Заранее, спасибо!!!

БОЛЬШОЕ СПАСИБО!

К 0,3 моль смеси триметиламина и азота, имеющей плотность по воздуху 1,32, добавили 5,48г хлороводорода. Вычислите плотность полученной газовой смеси при 20С и 95кПа.(Здесь надо воспользоваться формулой Менделеева-Клапейрона?)

смеси этилена и метана массой 41,6 г занимает объем 44,8 л (н.у.).Вычислите массовые и объемные доли компонентов в смеси.Рассчитайте плотность этой смеси по азоту. Только подробно , а то олимпиада наносу (((

Решение олимпийских задач запрещено правилами форума.

Это не олимпиадная задача , а задача для подготовки к ней) Так , что думаю можно)

Ну коли так, то ладно. Только на вид задача не тянет на олимпийскую-подготовочную. Обычный стандарт. Все-таки правда - мельчают олимпиады, мельчают.

Пусть х - масса этилена, а у - масса метана.
n(смеси) = V/Vm = 44,8/22,4 = 2 моль
Составим систему уравнений
| х + у = 41,6
| х/28 + у/16 = 2
После преобразования
| х + у = 41,6
| 4x + 7y = 224
x = 41,6 - y
4*(41,6 - y) + 7y = 224
3y = 57,6
y = 19,2 г
х = 41,6 - 19,2 = 22,4 г
V(метана) = 19,2*22,4/16 = 26,88 л
V(этилена) = 22,4*22,4/28 = 17,92 л
Теперь массовые и объемные доли легко найти самому. Если забыли w = m(компонента)/m(смеси)

При 25 °С давление насыщенного пара тетрахлорида углерода ССl4 равно 19.066 кПа, а хлороформа СНСl3 26.53 кПа. Жидкие смеси этих веществ имеют свойства, близкие к идеальным. Помогите вычислить общее давление паров ССl4 и СНСl3 и мольную долю ССl4 в газовой фазе над раствором, содержащим 1 моль ССl4 и 3 моля СНСl3.