Вот задание( можете помочь, или хотя бы намекнуть.

Можете пожалуйста решить. 7 вариант.

помогите с задачей на пластинку
Водный раствор хлориду двовалентного металла розделили на две равные части. в первую опустили железную пластинк, а в другую кадмиевую. Весь метал осел на пластинках При этом масса первой увеличилась на 0,1г а второй на уменьшилась на 0,6г. Сколько металла было взято для реакции.

Плииз. Помогите решить. В химии вообще не разбираюсь.
Написать уравнения реакций получения металлической меди из смеси оксидов CuO и BaO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать соляную кислоту. Медь из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлической меди из смеси оксидов.

Здравствуйте! Помогите решить задачи:
1) образуется ли осадок, если к раствору содержащему в 1 литре 6,68 г хлорида хрома(3), прилили равный объем 0,01 М раствора гидроксида калия (ПР(Cr(OH)3)=6,7 *10^-31)
2)
Вычислите РН раствора азотной кислоты, в 300 мл которого содержится 10 г кислоты.

1) V = V₁ + V₂ = 2 л
C_CrCl3 = [Cr³⁺] = 6,68/158,5*2 = 0,021 моль/л
C_NaOH = 0,01/2 = 0,005 моль/л
ИП = [Cr³⁺][3OH^-]³ = 0,021*27*0,005³ = 7,09*10^-8
ИП > ПР осадок выпадает

2) [H⁺] = 10/63*0,3 = 0,53 моль/л
pH = -lg[H⁺] = 0,28

Речовини реагують та утворюються в еквівалентних кількостях.

Ось реакція: 2KMnO4 + 5LiNO2 + 6HNO3 = 2Mn(NO3)2 + 5LiNO3 + 2KNO3 + 3H2O

Знайдіть будь ласка фактор еквівалентності для учасників цієї реакції. Це питання не просто так... Бо кількість єквівалентів всіх учасників цієї реакціі повинна буди однакова. За масу візьміть молярну масу помножену на коефіцієнт, а еквівалентна маса дорівнює молярна маса помножена на фактор еквівалентності. Якщо масу речовин поділити на знайдену еквівалентну масу, то ми повинні отримати однакові числа для всіх учасників реакції.
Одже, які фактори еквівалентності мають учасники реакції, і як їх знайти правильно? Який фактор еквівалентності у цій реакції матиме HNO3?

Чому всі мовчать?
Ну ось:
f(KMnO4) = 1/5
f(LiNO2) = 1/2
f(HNO3) = 1/1 - ?
f(Mn(NO3)2) = 1/2 - ?
f(LiNO3) = 1/1 - ?
f(KNO3) = 1/1 - ?
f(H2O) = 1/1 - ?

Згодні?

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e- => Mn²⁺ + 4H₂O
NO₂^- + H₂O - 2e^- => NO₃^- + 2H⁺

Скоріше згоден.

А що з фактором еквівалентності для HNO3 у цій реакції? Не все так просто...

А у чому проблема? HNO3 бере участь у реакції як звичайна одноосновна кислота f(HNO3) = 1

До речі, фактор еквівалентності стосується лише речовин, які беруть участь у реакції, а не її продуктів.

А закон еквівалентів стосується також тільки речовин які беруть участь у реакції, а продуктів не стосується?

Проблема у тому, що не виходить закону еквівалентів для HNO3 якщо її фактор еквівалентності 1 у цій реакції. Тобто щось у книжках не те написано, чи не дописано. А ще проблема у тому, що мені знизили оцінку за те, що мій розрахунок відповідає закону еквівалентів, а розрахунок усієї групи та вчителя не відповідає цьому закону. А ще сказали, що я зудю як комаха
От мені і цікаво у чому моя помилка?

Дивіться:
може помилка в реакції?
2KMnO4 + 5LiNO2 + 6HNO3 = 2Mn(NO3)2 + 5LiNO3 + 2KNO3 + 3H2O

Беремо за масу учасників реакції їх молярну масу помножену на коефіцієнт, потім знаходимо масу еквіваленту речовини, помноживши фактор еквівалентності на молярну масу, та на останок, кількість еквівалентів у массі речовини. Можна взяти яку завгодно масу, але потім перераховувати маси інших речовин по реакції.

Отже:

M(KMnO4) = 158.0339g/mol; m(2KMnO4) = 316.0678 g.; f(KMnO4) = 1/5; Meq(KMnO4) = f(KMnO4)*M(KMnO4) = 1/5*158.0339 = 31.61 g/mol*eq; neq(KMnO4) = m(2KMnO4)/Meq(KMnO4) = 316.0678 / 31.61 = 10 моль еквівалентів - вірно? Далі...

M(LiNO2) = 34.01468g/mol; m(5LiNO2) = 170.0734 g.; f(LiNO2) = 1/2; Meq(LiNO2) = f(LiNO2)*M(LiNO2) = 1/2*34.01468 = 17.01 g/mol*eq; neq(LiNO2) = m(5LiNO2)/Meq(LiNO2) = 170.0734 / 17.01 = 10 моль еквівалентів - вірно? Далі...

M(HNO3) = 63.0128g/mol; m(6HNO3) = 378.08 g.; f(HNO3) = 1/2; Meq(HNO3) = f(HNO3)*M(HNO3) = 1/1*63.0128 = 63.0128 g/mol*eq; neq(HNO3) = m(6HNO3)/Meq(HNO3) = 378.08 / 63.0128 = 6 моль еквівалентів - вірно? Але ж це порушення закону Еквівалентів! Чи де моя помилка?

По суті, відображення закону еквівалентів для цієї реакції повинно бути таким, згодні чи ні?

А навіщо Вам фактор еквівалентності азотної кислоти? Вона ж в окислювально-відновної реакції не бере участь.
Тільки як

Є закон еквівалентів, є хімічна реакція, є теоритична інформація, і щось у цьому всьому не збігається, от я хочу прояснити, чито у мене в голові щось не збігається, і якщо так, виправити поки не пізно.

Азотна кислота бере участь у хімічній реакції і саме така її кількість визначає напрямок та відновлення марганцю +7 до +2 у нейстральному середовищи буде диоксид марганцю, і це тільки одне, а ще є продукти реакції... і там теж не збігається...

От мій розрахунок:
f(KMnO4) = 2/10 = 1/5
f(LiNO2) = 5/10 = 1/2
f(HNO3) = 6/10 = 3/5
f(Mn(NO3)2) = 2/10 = 1/5
f(LiNO3) = 5/10 = 1/2
f(KNO3) = 2/10 = 1/5
f(H2O) = 3/10

При таких значеннях фактору еквівалентності все стає на свої місця, і збігається із законом єквівалентів для всієї хімічної реакції...

Комаха, хімія - це практика. Не пишіть будь-ласка триповерхових рівнянь там, де в них немає ніякої потреби.

Фактор еквівалентності кислоти чи основи розраховується виходячи з кількості воднів або груп ОН, які беруть участь у реакції.

Фактор еквівалентності окисника чи відновника - виходячи з кількості електронів, які приєднуються або втрачаються. Крапка.

Суть закону в тому, що на 1 моль кислоти з f=1 (HCl, HNO3) потрібно 1 моль основи з f=1 (NaOH, KOH) або 1/2 моля основи з f= 1/2 ( Ca(OH)2 ) - оскільки
1 Н⁺ реагує з 1 ОН^-

Ваша помилка у тому, що мають дорівнювати кількості еквівалентів KMnO4 та LiNO2 - попарно.

Для HNO3 закон еквівалентів виконується теж, але для неї розрахунки проводяться зовсім по іншому (т.я. KMnO4 та LiNO2 - реагують як окисник і відновник, а HNO3 вступає у реакцію як кислота)
___________________

Продукти реакції для закону еквівалентів не цікаві - тільки реагуючи речовини

На рахунок чисел з вашого останнього повідомлення - це проста математична підгонка.

Вона не має хімічного змісту, оскільки ґрунтується не на хімічних властивостей речовин, а на механічному урівнюванні математичних виразів.

Не згоден з простим математичним урівнюванням, там є хімічне підгрунтя... і воно обумовлюється коефіцієнтами рівняння. Але сперичатись не буду.

Ок, а що з продуктами реакції? Адже там теж не збігається. f(Mn(NO3)2) = 1/2, але якщо підрахувати так як ото зверху, кількість еквівалентів буде не 10 а 4?

Хімічне підґрунтя:

якщо окисник приєднує 2 електрони, а відновник віддає 1, то окисника треба у 2 рази менеше більше, ніж відновника.
__________________

f(Mn(NO3)2) та f(LiNO3) розраховують виходячи з того, скільки електронів треба приєднати до KMnO4 та відібрати у LiNO2, щоб одержати ці речовини.

Тобто фактор еквівалентності продуктів дорівнюэ фактору эквівалентності реагентів які містять атоми окисно-відновної реакції?
І на останок, як всеж таки виразити математично закон еквівалентів для ціэї реакції?

m₁/M_z1 = m₂/M_z2
KMnO₄ = LiNO₂