Не завжди. У даному випадку - так.
____________________

Подивився: дійсно у формулюваннях закону еквівалентів, поширених зараз, мова йде і про реагуючі речовини, і про продукти.

Приклади розрахунків: http://www.alhimik.ru/zadachnik/3-2teor.html

Дякую за спілкування брати Українці :-) да за допомогу!

Проверьте пожалуйста, кому не лень, решение задачи, может что заметите не то?

Условие:
Рассчитайте массовую долю серной кислоты в 120 мл раствора, если на титрование 15 мл данного раствора затрачено 17.10 мл титранта гидроксида натрия (c1/zT) = 0.05 моль/л. Плотность раствора серной кислоты = 1,174 г/мл.

Решение:
1. Находим количество эквивалентов серной кислоты в 120 мл раствора:
n1/z(H2SO4) = Vт(NaOH) * C1/zT(NaOH) / Vт(H2SO4) * V(H2SO4) / 1000 мл =
= 17,1 * 0,05 / 15 * 120 / 1000 = 6,84e-3 моль эквивалентов

2. Находим массу серной кислоты в 120 мл раствора:
m(H2SO4) = n1/z(H2SO4) * M1/z(H2SO4) = n1/z(H2SO4) * f1/z(H2SO4) * M(H2SO4) =
= 6,84e-3 * (1/2 * 98,07) = 0,3354 г

3. Находим массу 120 мл раствора серной кислоты:
m(H2SO4)p-pa = V(H2SO4) * р(H2SO4) = 120 * 1,174 = 140,88 г

4. Находим массовую долю серной кислоты в 120 мл раствора:
ω(H2SO4) = m(H2SO4) / m(H2SO4)p-pa * 100% = 0,3354 / 140,88 * 100 = 0,2381%

Спасибо!!!

формули наче правильні, числа не перераховував.

Ой дякую за увагу! Подивіться, вас не засмучує щільність розчину сірчаної кислоти, та значення у відповіді задачі?
щільність = 1,174 при відсотковій частки = 0,24% Бо сірчана кислота, яка має щільність розчину 1,174 це десь 24%-кова кислота?
Я перераховував, та передивлявся декілька разів, але помилки у рішенні не знайшов, одже помилка у вхідних даних задачі? Подивіться будь ласка на око, на дані які приведені у задачі...

120 мл - взагалі тут зайві

по пам'яті так:
1. С1/z(H2SO4) = Vт(NaOH) * C1/zT(NaOH) / Vт(H2SO4) - 0.0583 моль/л


2. ω(H2SO4) = m(H2SO4) / m(H2SO4)p-pa * 100% = С1/z(H2SO4) *f1/z(H2SO4)*M(H2SO4)/(1000* р(H2SO4)) * 100%=

Дякую, виходить очепятка, бо воно - 120 мл, там є :-) От як можна давати задачі на залік якщо там помилки, чи це спеціально щоб бабло срубити? Це я ще докопуюсь бо на хабарі грошей нема, а іншим що робити...

___________________

Без всяких розрахунків.

0.05 моль/л NaOH - дуже розведений розчин (десь 0.2%) приблизно таким має бути концентрація H2SO4 - оскільки молярна маса еквіваленту у них близька, а об'єми розчинів, що прореагували також близькі (15 мл та 17.10 мл - за умовою).

Схоже, що у задачі помилка.

Здравствуйте! Не могли бы Вы помочь разобраться со следующей задачей? Как мне кажется, я её решила, но баланс не сходится. Подскажите, пожалуйста, что я неправильно делаю?

Составить материальный баланс производства 1 т аллилацетата, если степень конверсии пропилена составляет 10%, уксусной кислоты -13%. селективность образования аллилацетата по пропилену - 94%, по уксусной кислоте - 99%. Побочными реакциями пренебречь.

Решение:

H3C-CH=CH2 + CH3COOH +0,5 O2-----> H2C=CH-CH2OOCCH3 + H2O

Mw(пропилен)= 42,08 *10-3 кг/моль, Mw(уксусная кислота) =60,05*10-3 кг/моль, Mw(аллилацетат)=102,09*10-3 кг/моль

Получается, приход: пропилен, уксусная кислота, кислород.

Расход: аллилацетат, пропилен, уксусная кислота, вода.

Думаю, сначала нужно количество вещества аллилацетата: 1000/(102,09*10-3)=9795 моль=9,795 кмоль

Затем можно найти массу пропилена, который прореагировал, исходя из степени конверсии: 0,1*9795*42,08 *10-3=41,22 кг

Прореагировавшая кислота 0,13*9795*60,05*10-3=76,46 кг

Массы исходных веществ, которые были загружены в реактор, найдём, исходя из селективности:

Загруженный пропилен: 1000/0,94=1063,83 кг

Загруженная кислота: 1000/0,99=1010,10 кг

Непрореагировавшие пропилен и кислота, соответственно: 1022,61 кг и 933,64 кг...

Масса кислорода: 15,999*9795*0,5=78355 г = 78,355 кг

Расход = 2152,285 кг Приход = 2956,25 ( ещё без учёта воды)

У мої часи (1981-1991) шкільна система була далеко не мед і далеко не всі вчителі буди адекватними, але вимагання хабарів траплялось дуже нечасто.

В конкретному випадку у мене склалося враження, що справа скоріш у некомпетентності того, хто складав задачу, ніж у зумисному здирництві.

Ну що стосується здирництва, то це вже як до туалета сходити. А от некомпетентнісь, це можливо, бо щось і з іншими завданнями такі числа виходять що аж у 85 ступені... ((( Мабуть, як що хочь трішки розумієшься на хімії, то такі завдання перетворюються на знущання, муки, та страждання ((

Якщо над вами намагаються знущатись (навмисне чи в силу педагогічної некомпетентності) - це не означає, що ви повинні цим перейматись.

Розумієтесь у хімії? - Дуже добре. Йдіть своїм життєвим шляхом далі. По можливості намагайтесь не заїдатись: стовп важко перестрибнути, але легко обійти.

Не варто звертати увагу на собак, які на вас гавкають.

Реакция в 20градусов кончается 240сек Пойже чем в 40 градусов этаже реакция в 60градусов кончается 48сек раньше чем в 40градусов за сколько секунд кончается эта реакция в 0градусов

При T = 40⁰C
v₀ = ∆C/∆t₀
∆C = v₀∆t₀
При T = 60⁰C
v₁ = ∆C/(∆t₀ - 48)
∆C = v₁(∆t₀ - 48)
При Т = 20⁰С
v₂ = ∆C/(∆t₀ + 240)
∆C = v₂(∆t₀ + 240)
По правилу Вант-Гоффа
v₁/v₀ = ∆t₀/(∆t₀ - 48)
v₀/v₂ = (∆t₀ + 240)/∆t₀
v₁/v₀ = v₀/v₂
∆t₀/(∆t₀ - 48) = (∆t₀ + 240)/∆t₀
∆t₀ = 60 с
Найдем температурный коэффициент g:
v₁/v₀ = 60/(60 - 48) = 5
v₁/v₀ = g^∆T/10, где ∆T = 60 - 40 = 20
g² = 5
g = √5
При 0⁰С
v₀/v₃ = g^∆T/10 = √5⁴ = 25
Скорость замедлится в 25 раз, соответственно время увеличится во столько же раз
∆t = 60*25 = 1500 с
Ответ: 1500 с (1,5 ∙ 10³ c)

Прошу помочь с задачами и дать решение на Русском языке. Если я завтра утром не сдам, то выгонят с института.

1. До какого объёма следует упарить 300мл 1,2М раствора Ni(NO3)2 чтобы получить раствор, содержание растворённого вещества в котором составляем 35%. Плотность раствора после упаривания равна 1,370 г\см3. Вычислите молярную концентрацию раствора после упаривания (Ответы 138МЛ; 2,6М).

2. Каковы молярная концентрация и титр 0,5Н раствора KMnO4 приготовленного для проведения реакции, в которой ион MnO4- Восстанавливается до Mn(2+) ? (Ответы 0.1М; 0,0158 г\см3)

3. На титрование 10мл раствора NaOH израсходовано 8мл раствора HCL, титр которого равен 0,0365 г\см3. Вычислите титр, молярную и нормальную концентрацию раствора NaOH ( Ответы 0,032г\см3; 0,8М; 0,8Н )

4. Сколько граммов CuSO4*5H2O и воды необходимо взять для приготовления 0,5л 0,7М раствора CuSO4, Плотность которого равна 1,105 г\см3. Вычислите мольную долю CuSO4 и мольное отношение CuSO4 b воды в приготовленном растворе (Ответы 87,5г; 465г H2O; 0,013; 1:78,9 H2O)

5. Какова моляльность раствора LiCl, содержащего в 200мл 8г LiCl? Плотность раствора равна 1,020 г\см3 ( Ответ 0,96m)

6. В каком объёмном отношении надо смешать 1,4Н и 3,9Н растворы NaCl для получения 300мл 2,7Н раствора. Плотности 1,4Н, 2,7Н и 3,9Н растворов NaCl соответственно равны 1,054; 1,099 и 1,145 г/см3. Фактор эквивалентности NaCl = 1. Каково мольное отношение растворённого вещества и воды в приготовленном растворе NaCl? (Ответы V1:V2 = 1,09; 1:19,4 H2O)

Начнем с конца (у меня время только на одну задачу, извините, спешу).

Нормальный (1Н) раствор - содержащий 1 г-экв (т.е. массу 1 эквивалента) в литре. Молекулярная масса хлорида натрия 23+35,5=58,5 г/моль. Натрий и хлор одновалентны, поэтому 1 молекула является одним эквивалентом, т.е. масса эквивалента равна массе молекулы. 1,4Н раствор содержит 81,9 г/литр, 3,9Н р-р содержит 228 г/л (проверяем по растворимости - насыщенный раствор - 36 г/100 г воды), 2,7Н р-р - 158,8. Обозначим через x объем менее концентрированного раствора. Далее, ур-ние: x*81,9+(1-x)*228=158,8 или 228-158,8=x*(228-81,9) или 69,2=146,1*x или x=0,474. Объем более концентрированного раствора 1-0,474=0,526, отношение объемов 0,474/0,526=1:1,09 (совпало с первым ответом). Плотность полученного раствора 1,099 г/куб.см, т.е. 1л содержит 1099г, из них 158,8 г соли и 1099-158,8=940,2 г воды или 940,2/18=52,2 моль (вес 1 моль воды 18г). Уже говорилось, что для этой соли 1 экв=1 моль. Отношение вещества к воде 2,7/52,2=1/19,33 (практически совпало со вторым).
P.S. Не следовало запускать химию.

1) С = 10wp/M = 10*35*1,37/183 = 2,62 M
V₂ = C₁V₁/C₂ = 0,3*1,2/2,62 = 0,1374 л = 137,4 мл

2) MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ = Mn²⁺ + 4H₂O
C_m = 0,5/5 = 0,1 M
Т = C_m*M/1000 = 0,0158 г/мл

3) C_HCl = 1000T/M = 1 M
C_NaOH = N_NaOH = 8/10 = 0,8 моль/л
T_NaOH = C_m*M/1000 = 0,032 г/мл

4) m_CuSO4 = CMV = 0,7*160*0,5 = 56 г (0,35 моль)
m_CuSO4*5H2O = 56*250/160 = 87,5 г
m_H2O = 500*1,105 - 87,5 = 465 г (25,83 моль)
g = 0,35/(25,83 + 0,35) = 0,0134
0,35 : 25,83
1 : 73,8

5) b = m_LiCl*1000/MVp = 1000*8/42,5*200*1,02 = 0,923 моль/кг

6) w = CM/10p
w₁ = 7,77%
w₂ = 19,93%
w₃ = 14,37%
m_р-ра = 300*1,099 = 329,7 г
Составим систему уравнений:
w₃(m₁ + m₂) = m₁w₁ + m₂w₂
m₁ + m₂ = 329,7
Откуда m₁ = 159 г, m₂ = 170,7 г
V₁ = 150,9 мл
V₂ = 149,1 мл
V₁/V₂ = 1,012
Полученный раствор содержит:
47,38 г (0,81 моль) NaCl
282,32 г (15,68 моль) H₂O
0,81 : 15,68
1 : 19,35

Помогите решить, пожалуйста!!!!Один из элементов III группы образует оксид с массовой долей кислорода 25,6%. Рассчитайте молярную массу элемента и назовите этот элемент.

Формула оксида Me₂O₃
Молярная масса оксида:
M = 16*3*100/25,6 = 187,5 г/моль
Молярная масса металла:
M_Me = (187,5 - 48)/2 = 69,75 г/моль (галлий)

Помогите решить, пожалуйста!!!!Вычислите молярные массы эквивалентов и эквиваленты Р2О5 в реакциях идущих по уравнениям:
Р2О5 + 3MgO = Mg3(PO4)2;
Р2О5 + MgO = Mg(PO3)2.