1) Вычислим массу натрия в амальгаме:
m(Na) = m*w = 0,25*80 = 20 г.
Уравнение реакции:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
n(Na) = m/M = 20/23 = 0,87 моль, значит гидроксида натрия тоже 0,87 моль (cм. уравнение).
m(NaOH) = n*M = 0,87*40 = 34,78 г.
Масса воды, вступившая в реакцию:
m(H₂O) = n*M = 0,87*18 = 15,66 г.
Значит масса раствора составила:
m(р-ра) = m(H₂O в начале) + m(NaOH)- m(H₂O прореагировавшей) = 1000 + 34,78 - 15,66 = 1019,12 г.
w(щелочи) = m(NaOH)/m(р-ра) = 34,78/1019,12 = 0,0341 = 3,41%.

СПАСИБО!!

Здравствуйте,извините,что пользуюсь этим,но не могли бы вы помочь со 2-заданием.Спасибо
и не подскажите,как оформлять условие к таким задачам?

Для осветления питьевой воды к ней добавляют сульфат алюминия.Образуется гидроксид алюминия,студнеобразные хлопья которого хорошо сорбируют взвешенные в воде частицы.Установите остаточную концентрацию катионов алюминия в воде с pH 6,55 при 25 С.
помогите пожалуйста

2Al³⁺ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 6H⁺
[H⁺] = 10^-pH = 2,82*10^-7 моль/л
[Al³⁺]_общ = [H⁺]/3 = 2,82*10^-7/3 = 9,39*10^-8 моль/л
Т.к. Al(OH)₃ малорастворимое вещество:
s = ⁴√ПР/3³ = ⁴√3,2*10^-34/27 = 1,86*10^-9 моль/л
[Al³⁺]_ост = s = 1,86*10^-9 моль/л

Уважаемые химики!
Конечно, нельзя исключить опечатку, но я в затруднении.
Задача из сборника: И.И.Беляева,Е.И. Сутягина, В.Л. Шелепина, Задачи и упражнения по общей и неорганической химии, Москва, "Просвещение", 1989 г .
Навеску сплава мельхиора, содержащего Сu, Zn, Ni, разделили на 3 равные части. Определите состав мельхиора в массовых долях (%), если известно, что при обработке одной части навески 5,1%-ной соляной кислотой объемом 4,39 мл (р = 1,025 г/см ) образовался осадок массой 0,30 г, при растворении такой же части в растворе щелочи (с(щелочи) =2 моль/л) выделилось 0,52 л газа, а для хлорирования третьей части потребовалось 0,176 л хлора (н.у.). 
Заранее даю ответы: 13,6% 68,4% 18,0%.

Доброго времени суток формумчане. Я первый раз в этом форуме , по этому не особо кидайтесь какашками , если что . Поступил я на третий курс института – на электромеханика и меня решили обрадовать тем , что у нас будет химия , а в химии , уж так сложилось , я совсем ноль . Сделали лабу ,а к лабе дали задание на мой недоумённый вопрос « что это и что с этим делать?» ответили , что это школьный курс химии класса так 8-го , но для меня и это абсолютно неведомая ерунда, так что нужна помощь … и хотелось бы не просто ответы .. а с пояснениями « что и в какую дырочку» ) Ибо по мимо самого решения , мне нужно будет ещё защититься и хотелось бы хотя б бы иметь представление , что происходит в задании и что от меня хотят)) Все писать не буду , напишу пока часть, хоть с чем то пока разберусь , если получиться . Извиняюсь за столь долгое вступление. А … и само задание я буду писать на украинском , как в задании , чтоб не напутать чего … , условие естественно переведу , а названия элементов напишу как есть
1.Есть такие вещества: калій , сірка, кисень, , водень. Написать уравнение реакции в которые могут вступить эти вещества и продукты их взаимодействия .
2. Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с раствором лугу : NH3, H2S, NO2, CL2, SO, CH4? Записать уравнения этих реакций .
3. К каким классам « сполук» относятся вещества , которые имеют следующие «емпіричні формули «: AL2O3, H2O, HCL, BaO, O3, SO2, Na2SO3, NH3, CH4, FeO4, O2, NO, HPO3? Назвать их.
Там ещё 3 задачи .. но это после .. хотя б бы это сделать ….
В общем надеюсь поможет кто

Найти массу Cacl2 если известно что масса HCl =10 граммов

Сa²⁺ + 2HCl = CaCl₂ + 2H⁺
n_CaCl2 = 0,5*10/36,5 = 0,137 моль
m_CaCl2 = 0,137*111 = 15,2 г

1. Чему равна степень диссоциации хлорида кальция в его одномоляльном растворе, температура кипения которого равна -5,46°С. . Эбулиоскопическая постоянная равн 0,512

Дорогие товарищи, а может быть такое, чтобы раствор хлорида кальция в воде давал такую температуру кипения?

чтобы рассчитать изотононический коэффициент я рассчитал вычисленное изменение температуры при данной концентрации
Но как быть дальше? От сотни отнимать, чтобы разницу найти?

Да нет это автор ошибся. Видимо методичку составлял зашпарившийся студент или аспирант. А решается она просто.
dT = kib, b = 1
откуда i = dT/k
i = 1 + a(n - 1)
n - число ионов образующихся при диссоциации (в данном случае 2 хлора + 1 кальций = 3)
а = (i-1)/2
Только с цифрами напутано, криоскопическая константа должна быть больше 1. А тут действительно указана температура замерзания, но дана эбулиоскопическая константа.

Одним из наиболее твердых сплавов алюминия является дюралюминий, в состав которого входят 95% Al, 4% Cu, 0,5 % Mg и 0,5% Mn.
Сколько образуется оксидов каждого металла при сжигании в кислороде 10 г порошка(дюралюминия) этого сплава?
Спасибо заранее Алексей Иванов!

Сжигаем 10 г порошка получаем:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Cu + O2 = 2CuO
2Mg + O2 = 2MgO
Mn + O2 = MnO2
m(Al2O3) = 9,5*2*102/27*4 = 17,94 г
m(CuO) = 0,4*80/64 = 0,5 г
m(MgO) = 0,05*40/24 = 0,083 г
m(MnO2) = 0,05*87/55 = 0,079 г

Срочно помогите решить пожалуйста!! Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты HOCl в 0,2 н. растворе.

а = sqrt[К/С] , где К - константа диссоциации этой кислоты
Константа диссоциации 5,01х10^-8, поэтому а = 0,0005 или 0,05%

Upsidesium, вы слишком добрый. Вы никогда не думали немного озвереть?

Доброта тут ни при чём.
Просто человек, решая лодырям простые задачки (ведь 98% из этих "Памагите!!!" - именно такие), не даёт своим мозгам закисать. Респект
----------------------
Кстати, некоторые из расписанных им задач я б, наверное, сам тупил очень долго. Ведь без регулярной тренировки чего-либо - деградируешь.

Решать это одно. Решать можно.
А выкладывать ответ, это совсем другое. Пускай заслуженные колы получают.

Так-то оно так. Но коль на "ХиХ" имеется "Решение задач...", кому-то ж надо тут за всех нас "отдуваться"? Раньше этот раздел был и вправду полезен, потому что многие из просивших о помощи перед тем пытались решать задачу САМИ. То есть, напрягали мозги, пытались как-то вникнуть. А теперь вот другой студент пошёл - никто палец об палец...
------------------------------------------------
Скузи за оффтоп ((

Доброго времени суток, вынужден к вам обратится за помощью , грянула очередная контрольная работа по химии в нашем техническом институте.... благо снова над нами сжалились и дали её написать дома , но это не особо помогает , задачи по химии не всегда получается " загуглить" , очень надеюсь на вашу помощь , сам я в химии к сожалению очень не очень ....

Растворы
1.Растворили 40 г натрий гидроксида в 960 г воды . Определить массовую долю раствора.
2.При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире массой 400г температура кипения последнего снизилась на 0,635 (градусов Цельсия ). Определить молярную массу хлороформа ; Kеб (C2H5OC2H5 )=0.2 .
Гальванические элементы
1.Среди указанных соединений выбрать окислители :CoCl3 ; Ba ; H2SO4(K); I2 . Ответ объяснить .
2.Определить степень окисления Азота ( Нітрогену ) в составе (NH4)2CO3 .
3.Указать анодный и катодный процессы
а) Н++2е → H2 ;
б) 2Сu+O2 → 2CuO ;
в) Fe0-2e → Fe2+ ;
г) Сu2++2e → Cu0 .
4.Определить ЕРС, ΔG , Аmax гальванического элемента : Zn|Zn(No3)2, 0,1 M || Pb(No3)2 ,0.01 M | Pb.

Надеюсь перевел и перепечатал без ошибок .