На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 1025 posts ]  Go to page Previous  1 ... 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50 ... 52  Next
Author Message
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 17 May 2021 14:29 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Apr 2021 13:31
Posts: 18
Доброго времени суток, нужна помощь с задачами.

Найдите ph и OH- в растворе, который содержит 0.5% натрий гидроксида и в растворе который содержит 0.5 аммониака.
Найдите ph, степень диссоциации часть/долю(перевожу сама просто с укр) (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией флуоридной кислоты 0.4 моль/л.
Найдите ph, степень диссоциации и часть (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией аммониаку 0.01 моль/л.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 17 May 2021 16:53 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Olki wrote:
Доброго времени суток, нужна помощь с задачами.

1) Найдите ph и OH- в растворе, который содержит 0.5% натрий гидроксида и в растворе который содержит 0.5 аммониака.
2) Найдите ph, степень диссоциации часть/долю(перевожу сама просто с укр) (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией флуоридной кислоты 0.4 моль/л.
3) Найдите ph, степень диссоциации и часть (%) недиссоциированых молекул в растворе с концентрацией аммониаку 0.01 моль/л.

1) Примем плотность раствора и активность ионов за 1, тогда
СNaOH = 10wp/M = 10*0.5*1/40 = 0,125 моль/л, где [OH-] = 0,125 моль/л, pH = 14 + lg[OH-] = 13,097
CNH4OH = 10wp/M = 0.143 моль/л, где [OH] = αС = С*√(Кд/С) = 1,48*10-3 моль/л, pH = 14 + lg[OH-] = 11,17

2) a = √(Kд/C) = √6,61*10-4/0,4 = 0,04065 = 4,065%
[H+] = a*C = 0,01626 моль/л
pH = -lg[H+] = 1,79

3) a = √(Kд/C) = √1,76× 10—5/0,01 = 0,04195 = 4,195%
[OH-] = a*C = 4,195*10-4 моль/л
pH = 14 + lg[OH-] = 10,62

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 17 May 2021 20:53 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Astatine210 wrote:
Слили 20г 5%-го раствора нитрата меди(II) и 10г 10%-го раствора хлорида натрия. После этого стали проводить электролиз раствора, который остановили, когда масса раствора уменьшилась на 0.7155г. К оставшемуся раствору добавили 10г 10%-го раствора нитрата серебра. Рассчитайте массовые доли веществ(%) в полученном растворе.

Astatine210 wrote:
Ответ должен быть такой: 3.65% NaNO3 и 0.08% NaCl.

Вот чтобы получить такой ответ нужно все же открывать учебник (через не хочу).

А теперь к задаче.
Исходные растворы содержат 1 г (0.0053 моль) Cu(NO3)2 и 1 г (0,0171 моль) NaCl.
После слива растворов нитрата меди(II) и хлорида натрия:
Cu(NO3)2 + 2NaCl = CuCl2 + 2NaNO3
Хлорид натрия в 3-х кратном избытке. По уравнению реакции образуется 0,0053 моль CuCl2 и 0,0106 моль NaNO3. При этом в растворе также осталось 0,0171 - 0,0106 = 0,0065 моль NaCl.
Далее проводят электролиз раствора. При электролизе первым восстанавливается тот, кто стоит правее в электрохимическом ряду. Поэтому в нашем случае электролизу будет подвергаться сначала CuCl2, а уж затем ионы водорода.
CuCl2 = Cu + Cl2
По условию масса раствора уменьшилась на 0,7155 г и как не трудно заметить вся она приходится на CuCl2 (0.0053*135 = 0.7155 г).
Далее в раствор приливают раствор нитрата серебра, в котором этого нитрата ровно 1 г (0.0059 моль):
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Хлорид натрия снова в избытке (0.0065 моль > 0.0059 моль). По уравнению реакции образовалось 0.8438 г (0.0059 моль) осадка AgCl, и дополнительные 0,0059 моль NaNO3. При этом осталось 0,0065 - 0.0059 = 0.0006 моль NaCl.
Теперь подбиваем матбаланс:
конечный раствор содержит:
NaNO3 - 0,0106 + 0,0059 = 0,0165 моль (1,4025 г)
NaCl - 0.0006 моль (0,0351 г)
mp-pa = 20 + 10 + 10 - 0.7155 - 0.8438 = 38,4407 г
wNaCl = 0,0009 = 0.09%
wNaNO3 = 0,0365 = 3.65%

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 17 May 2021 21:58 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Apr 2021 13:31
Posts: 18
Спасибо за прошлое решение)

Определить pH буферного раствора, содержащего в 1 л 18,4 формиатной кислоты и 68 г натрия формиата.  Как изменится рН при разведении раствора в 50 раз?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 17 May 2021 23:29 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Olki wrote:
Определить pH буферного раствора, содержащего в 1 л 18,4 формиатной кислоты и 68 г натрия формиата.  Как изменится рН при разведении раствора в 50 раз?

Ск-ты = m/MV = 18,4/46*1 = 0,4 моль/л
Ссоли = m/MV = 68/68*1 = 1 моль/л
pH = pKa + lg[Cсолик-ты] = 3.75 + lg[1/0.4] = 4,148
При разведении уменьшатся концентрации кислоты и соли, но рН не изменится, т.к. соотношение концентраций Cсолик-ты = const.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Окислительно востановительные реакции
PostPosted: 27 May 2021 18:17 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 27 Oct 2020 10:05
Posts: 17
Помогите решить пожалуйста
Что то не получается
MnO2+HCl=Cl2+KCl+MnCl2


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Окислительно востановительные реакции
PostPosted: 27 May 2021 23:46 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Викелия wrote:
Помогите решить пожалуйста
Что то не получается
MnO2 + HCl = Cl2 + KClH2O + MnCl2

Наверное это из-за того, что кто-то неправильно переписал задание.
MnO2 + HCl = Cl2 + MnCl2 + H2O
MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O | 1
2Cl- - 2e- = Cl2 | 1
------------------------------------------------
MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O
________2Cl-____ = __2Cl-__________
==================================
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 31 May 2021 14:28 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Apr 2021 13:31
Posts: 18
Как влияет ph раствора на растворимость осадков BaSO4, CaC2O4,AgCl. Объяснить ответ и подтвердить уравнениями реакции


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 31 May 2021 19:35 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Apr 2021 13:31
Posts: 18
Какую массу раствора с содержанием азотной кислоты 63% можно получить из 1т синтетического аммиака, если его производственные потери составляют 3%, а степень превращения 98%.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 01 Jun 2021 00:57 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Olki wrote:
Как влияет ph раствора на растворимость осадков BaSO4, CaC2O4, AgCl. Объяснить ответ и подтвердить уравнениями реакции

Расворимость осадков, являющихся солями сильных кислот (BaSO4 и AgCl), практически не зависит от концентрации H+, т.к. образующаяся сильная кислота в растворе снова диссоциирует.
Общее уравнение:
MA + H+ <=> M+ + HA
HA <=> H+ + A-.
Расворимость осадков, являющихся солями слабых кислот (CaC2O4), сильно зависит от концентрации H+, т.к. образующаяся слабая кислота в растворе слабо диссоциирует.
CaC2O4 + 2H+ => Ca2+ + H2C2O4
Растворимость таких осадков увеличивается и количественно зависит от произведения растворимости соли и константы диссоциации кислоты.

Olki wrote:
Какую массу раствора с содержанием азотной кислоты 63% можно получить из 1т синтетического аммиака, если его производственные потери составляют 3%, а степень превращения 98%.

Суммарное уравнение можно написать так
NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O
1000*0,98*(1-0,03) - X
17 - 63
X = 1000*0,97*0,98*MHNO3/MNH3 = 3522,81 кг 100% HNO3
Для 63% кислоты 3522,81/0,63 = 5591,7645 кг = 5,59 т.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 06 Jun 2021 19:09 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 12 Mar 2021 09:19
Posts: 16
Какой объем соляной кислоты с концентрацией 6 моль/л необходимо смешать с 80 г олеума, в котором молярное соотношение оксид:кислота равно 1:2, чтобы в полученном растворе сравнялись массовые доли кислот?
Не уверен, правильно или нет, но начал так решать:
n(SO3) : n(H2SO4) = 1:2;
n(SO3) = х (моль) ; n(H2SO4) = 2x (моль)
m(SO3)= 80x (г) ; m(H2SO4) = 2x*98 (г) = 196x (г) => 80x + 196x = 80 => x = 0.29 моль
Тогда n(SO3) = 0.29 моль ; m(SO3) = 23.2 г
n(H2SO4) = 0.58 моль ; m(H2SO4) = 56.8 г
Массовые доли SO3 и H2SO4 соответственно 0.29 и 0.71
Дальше завис.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 07 Jun 2021 01:56 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Хорошо. А теперь найдите массовые доли хлороводорода и воды в 6 М р-ре соляной кислоты.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 07 Jun 2021 23:34 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 12 Mar 2021 09:19
Posts: 16
Пересчитать концентрацию тоже пробовал. Делал это по формуле пересчета: w= (C * M) / (p * 10). С-молярность; p - плотность
Тогда w(HCl) = (6моль/л * 36.5г/моль) / (1.19 г/мл * 10) => w(HCl) = 18.4%. Соответственно, w(H2O) = 81.6%.
Не знаю, так или не так. Я взял в качестве значения плотности соляной кислоты 1.19 г/мл. Если пересчет всё таки через плотность, то, по идее, она должна быть дана в условии. Альтернативный вариант не вижу.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 08 Jun 2021 00:58 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Astatine210 wrote:
Если пересчет всё таки через плотность, то, по идее, она должна быть дана в условии.

Или задача предполагает, что решающий воспользуется справочными данными.
Attachment:
Безымянный.jpg
Безымянный.jpg [ 193.29 KiB | Viewed 7256 times ]

Округлим до 20% и 80% воды.
Будем считать, что зачтено, хотя Вы ищите сложности там, где их нет.
Вода реагирует с SO3 с образованием H2SO4. Для полного реагирования SO3 необходимо 0.29 моль воды (5.22 г), которая содержится в 5.22/0.8 = 6.525 г р-ра HCl. В результате реакции из 23.2 г SO3 образуется 28.42 г H2SO4. Т.о. после добавления 6.525 г р-ра HCl к 80 г олеума у нас образовалась смесь состава:
HCl - 1.305 г (1.5%)
H2SO4 - 85.22 г (98.5%)
Разбавляйте смесюгу дальше пока % кислот не сравняется.
hint
Для H2SO4:
w3*(m1 + m2) = m1w1 + m2w2
Для HCl:
w3*(m1 + m2) = m1w'1 + m2w2
сернуха разбавляется (w2 = 0), солянка укрепляется (w2 = 0.2)
условие равенства массовых долей
m1w1 = m1w'1 + m2w2
m2 = m1(w1 - w'1)/w2
m2 = 419,645 г
Общая масса 6 М р-ра HCl 419.645 + 6.525 = 426,17 г, а объем соот-но 426,17/1.0976 = 388,274 мл

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Что такое полюс?
PostPosted: 06 Sep 2021 07:50 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 06 Sep 2021 07:49
Posts: 1
Что такое полюс (отрицательный и положительный)? полюс как то связан с зарядом? например в молекуле воде -ковалентная полярная связь, и атом к которому смещаеться электронное облако приобретает отрицательный заряд (δ-). Например в молекуле воды, электронное облако смещается к атому оксигена и он приобретает заряд δ-, И нету рисунка где находиться отрицательный полюс/положительный полюс в кристалическое решетке воды?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Что такое полюс?
PostPosted: 07 Sep 2021 00:27 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
vaselekk wrote:
Что такое полюс (отрицательный и положительный)? полюс как то связан с зарядом? например в молекуле воде -ковалентная полярная связь, и атом к которому смещаеться электронное облако приобретает отрицательный заряд (δ-). Например в молекуле воды, электронное облако смещается к атому оксигена и он приобретает заряд δ-, И нету рисунка где находиться отрицательный полюс/положительный полюс в кристалическое решетке воды?

В самом общем виде: Полюс — особая точка специального вида для функции комплексной переменной. В случае электрических зарядов обычно говорят о центре заряда - точка, где сосредоточен + или - заряд. В кристаллической решетке заряды уравновешены и даже ионные кристаллы, в обычных условиях, остаются электронейтральными.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: help pls
PostPosted: 23 Oct 2021 14:31 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 23 Oct 2021 14:30
Posts: 1
Al + Zn + Si + Cu + HCl =
answer please


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: help pls
PostPosted: 23 Oct 2021 19:13 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
sterben wrote:
Al + Zn + Si + Cu + HCl =
answer please

What about conditions?
1) At room temperature only zinc and aluminum react with aqueous hydrogen chloride.
2) At temperatures above 500 Celsius, the reaction with gas-phase HCl proceeds quite differently.
3) At temperatures above the silicon melting point, multiple reactions (including reversible ones) can occur with the formation of a complex mixture of products.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 30 Oct 2021 19:09 
Offline
Начинающий
Начинающий

Joined: 14 Mar 2020 23:20
Posts: 39
Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, правильно ли решена данная задача?
Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, правильно ли решена данная задача?
На основе стандартных энтальпий и абсолютных энтропий веществ определить:
∆H, ∆S, ∆G реакции. Сделать вывод по поводу термодинамической вероятности прохождения реакции при стандартных условиях.
Реакция: 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O


Attachments:
IMG_20211030_181320~2.jpg
IMG_20211030_181320~2.jpg [ 3.46 MiB | Viewed 6023 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 30 Oct 2021 22:35 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Задача как бы предполагает, что ∆G нужно считать по ∆G = ∆H - T∆S. Для этого собственно Вас и просят найти ∆Н и ∆S. И пожалуйста соблюдайте размерности величин.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 1025 posts ]  Go to page Previous  1 ... 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50 ... 52  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 4 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group