Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4835 |
Page 1 of 52 |
Author: | SheNochKa [ 13 May 2010 15:38 ] |
Post subject: | практическая работа.очень нужна Ваша помощь! |
помогите,пожалуйста,с практической работой. в химии не шарю вообще,а решить очень надо №1 Экспиментально докажите,что выданное в-во: а)хлорид железа(3) б)ортофосфат натрия в)сульфат цинк №2 Одним реактивом распознайте,в какой из пробирок находятся растворы: -сульфата калия -сульфата железа(2) -сульфата железа(3) №3 Одним реактивом распознайте,в какой из пробирок находятся растворы: -силикаиа натрия -хлорида натрия -карбоната натрия №4 Используя только раствор лакмуса,распознайте , в какой из пробирок находятся растворы: -карбоната натрия -карбоната алюминия -нитрата натрия №5 Распознайте след. в-ва: -дистиллированную воду -растворы хлороводорода -гидроксида натрия -фенолфталеина Пользуясь только этими растворами Никаких препаратов нам не выдают,поэтому нужны только уравнения реакций (в ионном и малекуляр. виде) Зарание огромное спасибо!! |
Author: | ДДТ [ 13 May 2010 16:09 ] |
Post subject: | Re: практическая работа.очень нужна Ваша помощь! |
№1 - р-р NаOH Выпал белый осадок, значит В Выпал рыжий - значит А Ничего не выпало - значит Б №2 - то же. Выпал голубой или зеленоватый осадок - значит Б Выпал рыжий - значит В Ничего - значит А. №3 - кислота (напр. H2SO4) Выпал белый осадок или р-р помутнел - значит А Выделяется газ - значит В Ничего не происходит - Б №4 Отлейте из каждого р-ра в по 3 пробирки. Добавляйте из каждой колбы в пробирки. Окрашивание дадут только р-р фенолфталеина, слитый с р-ром NaOH. Убирает эту окраску только р-р HCl. Уравнения реакций попытайтесь написать сами. Правила написания содержатся в любом учебнике |
Author: | SheNochKa [ 14 May 2010 19:41 ] |
Post subject: | Re: практическая работа.очень нужна Ваша помощь! |
ДДТ,спасибо огромное)) |
Author: | ДДТ [ 15 May 2010 21:28 ] |
Post subject: | Re: практическая работа.очень нужна Ваша помощь! |
SheNochKa wrote: Никаких препаратов нам не выдают,поэтому нужны только уравнения реакций (в ионном и малекуляр. виде) ИМХО, практическая работа без реактивов - это Кавказская пленница wrote: Тост без вина - все равно что брчная ночь без невесты
|
Author: | Тёма [ 17 Oct 2010 18:36 ] |
Post subject: | Определение массовой доли в растворе! |
Помогите с решением! Через 273 гр 10 % раствора марганцовки пропустили 13,44 л (н.у.)смеси оксида серы 4 и азота ,имеющий плотность по водороду 18,5.Вычислите массовые доли веществ в обр растворе? |
Author: | ДДТ [ 17 Oct 2010 20:58 ] |
Post subject: | Re: Определение массовой доли в растворе! |
Тёма wrote: Помогите с решением! Через 273 гр 10 % раствора марганцовки пропустили 13,44 л (н.у.)смеси оксида серы 4 и азота ,имеющий плотность по водороду 18,5.Вычислите массовые доли веществ в обр растворе? 1. Объем смеси составляет 13,44л, т.е. суммарное кол-во молей газов равно 13,44/22,4 = 0,6 моль Смесь SO2 и N2, имеющая среднюю плотность DсмесьН2=18,5, имеет среднюю молярную массу 18,5*2=37 Молярная масса N2 = 14*2 = 28, мол.масса SO2 = 16*2+32 = 64 Если принять кол-во молей SO2 за х, то кол-во молей N2 = (0,6-х) 64х + 28*(0,6-х) = 0,6*37 64х + 16,8 - 28х = 22,2 36х = 6,2 х = 0,17 0,6-х = 0,43 2. Так как среда раствора нейтральная, то марганцовка переходит в MnO2 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = 2MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 С 2 моль, или 158*2 = 316г, KMnO4 взаимодействует 3 моль SO2. С 0,17 моль SO2 будет реагировать 316*0,17/3 = 17,9 г KMnO4, при этом образуется 0,056 моль, или 174*0,056=9,7г K2SO4 и 0,11 моль, или 0,11*98 = 10,8 г H2SO4. Также в р-ре останется 273*10/100 - 17,9 = 9,4 г KMnO4. MnO2 выпадет в осадок. Массовые доли этих продуктов несложно рассчитать самому |
Author: | himi [ 21 Oct 2010 09:04 ] |
Post subject: | Помгите плиз с задачами!!!! Заранее спасибо!!! |
1) При нагревании смеси нитратов натрия и свинца образовалось 44,8г свинца (II) и 13,44л смеси газов при н.у.. Определите массу исходной смеси??? 2) Железная пластинка массой 5г опущена на некоторое время в 50 мл 15%-ного раствора сульфата меди (II), плотность которого 1,12г/см3. После того как пластинку вынули, ее масса оказалась равной 5,16г. Какова масса сульфата меди (II) в оставшемся растворе!!! |
Author: | Upsidesium [ 21 Oct 2010 12:25 ] | ||
Post subject: | Re: Помгите плиз с задачами!!!! Заранее спасибо!!! | ||
Собственно вот и вторая задача (инет барахлит) Чтобы посмотреть в нормальном расширении щелкните по изображению
|
Author: | АААААА [ 21 Oct 2010 19:24 ] |
Post subject: | задачи |
В среднем за год курица несет 220 яиц. Масса карбоната кальция, содержащегося в яйце, в среднем составляет 5 г. Какое количество кальция должно восполняться ворганизме несушки за год? Смесь цинка и оксида цинка массой 21,1 г растворили в соляной кислоте. Из раствора выделится газ объемом 4,48 л (при н.у.). Рассчитайте массовую долю оксида цинка в исходной смеси. |
Author: | Volodymyr [ 21 Oct 2010 19:44 ] |
Post subject: | Re: задачи |
Может быть вы расшифруете, что означал ваш вариант названия темы: "GJ;FKEQCNF GJVJUBT C HTITYBTV PFLFX//PFHFYTT CGFCB,J///" |
Author: | Upsidesium [ 21 Oct 2010 20:07 ] |
Post subject: | Re: задачи |
Vladimir wrote: Может быть вы расшифруете, что означал ваш вариант названия темы: "GJ;FKEQCNF GJVJUBT C HTITYBTV PFLFX//PFHFYTT CGFCB,J///" Пожалуйста помогите с решением задач//заранее спасибо/// Видимо в спешке забыли переключить раскладку. |
Author: | Upsidesium [ 21 Oct 2010 20:14 ] |
Post subject: | Re: задачи |
Первая задача: Масса мела которую должна съесть курица за год: m = 5*220 = 1100 г n(CaCO3) = 1100/100 = 11 моль n(Ca) = n(CaCO3) = 11 моль Соответственно масса чистого кальция: m(Ca) = M*n = 40*11 = 440 г Ответ: 440 г |
Author: | Upsidesium [ 21 Oct 2010 20:26 ] |
Post subject: | Re: задачи |
Вторая задача: ZnO + 2HCL = ZnCL2 + H2O Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2 n(H2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль m(Zn) = M*n = 0,2*65 = 13 г m(ZnO) = 21,1-13 = 8,1 г w(ZnO) = 8,1/21,1 = 0,384 или 38,4% |
Author: | Кира [ 21 Oct 2010 20:47 ] |
Post subject: | Re: Определение массовой доли в растворе! |
Помогите решить, заранее благодарна! При пропускании 10 л сероводорода (н.у.) через 2 кг раствора сернистой кислоты образовалось 19, 2 г серы. Определить массовую долю сернистой кислоты. |
Author: | Upsidesium [ 21 Oct 2010 21:38 ] |
Post subject: | Re: Определение массовой доли в растворе! |
2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O Расчитаем сколько должно образоваться серы при условии, что весь сероводород вступит в реакцию: n(H2S) = 10/22,4 = 0,45 моль n(S) = 1,5n(H2S) = 1,5*0,45 = 0,675 моль m(S) = 32*0,675 = 21,6 г - должно было образоваться серы при условии, что сероводород полностью прореагировал. Т.о. сероводород был взят в избытке. Следовательно расчет ведем по фактическому количеству серы. Найдем фактическое кол-во серы и расчитаем массу H2SO3: n(S) = 19,2/32 = 0,6 моль n(H2SO3) = 1/3 *0,6 = 0,2 моль m(H2SO3) = 0,2*82 = 16,4 г w(H2SO3) = 16,4/2000 = 0,0082 или 0,82% P.S. По большому счету объем сероводорода тут дан, что называется для запудривания мозгов. Его совсем не обязательно использовать при решении задачи. |
Author: | Кира [ 22 Oct 2010 20:33 ] |
Post subject: | Re: Определение массовой доли в растворе! |
Уважаемый Сергей . А не может ли , что масса раствора будет: m(H2S)+2000-m(S)=15,17- 2000- 19 2=1995,97г ? Спасибо. |
Author: | Upsidesium [ 22 Oct 2010 21:13 ] |
Post subject: | Re: Определение массовой доли в растворе! |
по условию нам нужно определить содержание сернистой кислоты в растворе ДО РЕАКЦИИ с сероводородом. |
Author: | Кира [ 23 Oct 2010 06:27 ] |
Post subject: | Re: Определение массовой доли в растворе! |
Согласна, огромное спасибо |
Author: | Кира [ 25 Oct 2010 18:16 ] |
Post subject: | Re: Помгите плиз с задачами!!!! Заранее спасибо!!! |
Элемент образует ряд летучих и газообразных соединений, плотность которых по водороду составляет 13,39,29. Содержание элементов в этих соединениях составляет соответственно: 92,31; 92,31; 82,76 процентов. Определить относительную атомную массу элементов и назвать этот элемент. Очень прошу помочь. |
Page 1 of 52 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |