На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 828 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5 ... 42  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Помгите плиз с задачами!!!! Заранее спасибо!!!
СообщениеДобавлено: 25 окт 2010 17:55 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 19:00
Сообщения: 1518
Откуда: Одесса - мой город родной!
Кира писал(а):
Элемент образует ряд летучих и газообразных соединений, плотность которых по водороду составляет 13,39,29. Содержание элементов в этих соединениях составляет соответственно: 92,31; 92,31; 82,76 процентов. Определить относительную атомную массу элементов и назвать этот элемент. Очень прошу помочь.

Молярная масса соединений:
№1 - 13*2 = 26
№2 - 39*2 = 78
№3 - 29*2 = 58

Масса атомов данного элемента в каждом из в-в
№1 - 26*0,9231 = 24
№2 - 78*0,9231 = 72
№3 - 58*0,8276 = 48

Наибольшее общее кратное - 24. Магний. Не подходит - магний не образует ну-очень-летучих соединений, тем более с такой молярной массой.
Берем половину. 12. Углерод. Подходит - образует целую кучу летучих соединений.
Легко идентифицируется №1 (С2Н2) и №2 (С6Н6). №3, по видимому, С4Н10.

_________________
С уважением, Дмитрий Голуб

Ничто не обходится нам так дешево и не ценится окружающими так дорого, как простая вежливость
Мигель Сервантес


SGS - when you need to be sure


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помгите плиз с задачами!!!! Заранее спасибо!!!
СообщениеДобавлено: 26 окт 2010 13:48 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 21 окт 2010 19:38
Сообщения: 24
ДДТ писал(а):
Кира писал(а):
Элемент образует ряд летучих и газообразных соединений, плотность которых по водороду составляет 13,39,29. Содержание элементов в этих соединениях составляет соответственно: 92,31; 92,31; 82,76 процентов. Определить относительную атомную массу элементов и назвать этот элемент. Очень прошу помочь.

Молярная масса соединений:
№1 - 13*2 = 26
№2 - 39*2 = 78
№3 - 29*2 = 58

Масса атомов данного элемента в каждом из в-в
№1 - 26*0,9231 = 24
№2 - 78*0,9231 = 72
№3 - 58*0,8276 = 48

Наибольшее общее кратное - 24. Магний. Не подходит - магний не образует ну-очень-летучих соединений, тем более с такой молярной массой.
Берем половину. 12. Углерод. Подходит - образует целую кучу летучих соединений.
Легко идентифицируется №1 (С2Н2) и №2 (С6Н6). №3, по видимому, С4Н10.



Огромное спасибо! Магний получила, а соображаловки взять половину не хватило... :ah:


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Расчет массовой доли в растворе.
СообщениеДобавлено: 05 ноя 2010 16:11 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2010 18:54
Сообщения: 173
Помогите с решением!При сжигании сероводорода в избытке кислорода выделилось 36,46 кДж теплоты.Продукты реакции растворили в 200 мл 2,00 М раствора гтдроксида натрия (плотность 1,08 г/мл).Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.Теплоты образования сероводорода,оксида серы четыре и жидкой воды равно 20,63 269,8 285,8 кДж/моль соответственно.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Расчет массовой доли в растворе.
СообщениеДобавлено: 05 ноя 2010 17:52 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11462
Откуда: г. Волгоград
H2S + 1,5O2 = SO2 + H2O
SO2 + NaOH = NaHSO3
dH = 269,8 + 285,8 - 20,63 = 534,97 кДж/моль
1 ----- 534,97
х ----- 34,46
х = 0,064 моль сероводорода было сожжено.
Образовалось соответственно 0,064 моль воды и столько же оксида серы 4
m(SO2) = 0,064*64 = 4,12 г
m(H2O) = 0,064*18 = 1,152 г
Масса раствора 200*1,08 = 216 г
w(NaOH) = CM/10p = 80/10,8 = 7,4%
m1(NaOH)= 216*0,074 = 16 г до реакции
m2(NaOH) = 0,064*40 = 2,56 г прореагировало
m(NaHSO3) = 104*0,064 = 6,66 г
m3(NaOH) = 16-2,56 = 13,44 г осталось в растворе
Суммарная масса раствора после растворения продуктов реакции 216 + 4,12 + 1,152 = 221,272 г
Массовые доли веществ теперь не сложно расчитать и самому.
Дерзайте!!!

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задачи на скорость и массовую долю
СообщениеДобавлено: 10 ноя 2010 09:20 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 10 ноя 2010 08:28
Сообщения: 13
Помогите ,пожалуйста, решить следующие задачи.
1. Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 81.5 кДж/моль, а в присутствии - 50 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция проходит при 60 оС?
У меня получилось в 87356.06 раз.
2. Через раствор, содержащий 26.00 г смеси гидроксидов двух одновалентных металлов, пропустили оксид углерода(IV) до образования карбонатов. При этом в реакцию вступило 16.5 г СО2. Раствор упарили досуха и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 30.25 г. Каков исходный состав смеси (масс%), если известно соотношение масс металлов: 3.286?
Ход решения: 2МОН + СО22СО32О
М2СО32О+СО2
При дальнейшем решении получается уранение с тремя неизвестными.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачи на скорость и массовую долю
СообщениеДобавлено: 10 ноя 2010 09:44 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
1. Да. У меня получилось 87290, скорее всего потому, что Вы брали R=8,31, а я по привычке R=8,314.
2. Сейчас посмотрим. На первый взгляд кажется, что наоборот, некоторые числа в расчете не нужны.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачи на скорость и массовую долю
СообщениеДобавлено: 10 ноя 2010 09:54 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49384
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
zadachka писал(а):
Помогите ,пожалуйста, решить следующие задачи.
1. Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 81.5 кДж/моль, а в присутствии - 50 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция проходит при 60 оС?
У меня получилось в 87356.06 раз.
2. Через раствор, содержащий 26.00 г смеси гидроксидов двух одновалентных металлов, пропустили оксид углерода(IV) до образования карбонатов. При этом в реакцию вступило 16.5 г СО2. Раствор упарили досуха и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 30.25 г. Каков исходный состав смеси (масс%), если известно соотношение масс металлов: 3.286?
Ход решения: 2МОН + СО22СО32О
М2СО32О+СО2
При дальнейшем решении получается уранение с тремя неизвестными.

Первая задача на уравнение Аррениуса
К = А*exp[EA/(kT)]
Достаточно вычислить соотношение констант скорости при двух разных EA. k и T известны, А сокращается.
2. Вторая задача - мерзопакостная арифметика. Следует учитывать, что карбонаты лития и таллия при нагревании разлагаются до оксидов, карбонаты натрия, калия, рубидия и цезия - нет.
Под соотношением масс металлов подразумеваются молярные массы?

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачи на скорость и массовую долю
СообщениеДобавлено: 10 ноя 2010 10:01 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49384
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Масса смеси карбонатов = масса гидроксидов + масса СО2 - масса Н2О

При поглощении 1 моль СО2 выделяется 1 моль Н2О, значит

26.00 + 16.5 - 16.5*18.02/44 = 35.74 г - масса карбонатов больше чем масса остатка после прокаливания. Один из металлов - литий (теоретически может быть таллий).
По разнице масс карбонатов и остатка сразу можно вычислить сколько было гидроксида лития.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачи на скорость и массовую долю
СообщениеДобавлено: 10 ноя 2010 10:18 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 10 ноя 2010 08:28
Сообщения: 13
Vladimir писал(а):
zadachka писал(а):
Под соотношением масс металлов подразумеваются молярные массы?

Да, извините, пропустил. Соотношение молярных масс


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачи на скорость и массовую долю
СообщениеДобавлено: 10 ноя 2010 11:08 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 10 ноя 2010 08:28
Сообщения: 13
Vladimir писал(а):
По разнице масс карбонатов и остатка сразу можно вычислить сколько было гидроксида лития.

А разве в этом случае мы получим не массу углекислого газа?
И как Вы определили, что один из металлов литий? Методом подбора?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачи на скорость и массовую долю
СообщениеДобавлено: 10 ноя 2010 11:36 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
zadachka писал(а):
И как Вы определили, что один из металлов литий? Методом подбора?
Одновалентных металлов не так и много. После предположения, что первый литий, сразу из соотношения атомных масс следует, что второй - натрий. Остальное дело техники.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачи на скорость и массовую долю
СообщениеДобавлено: 10 ноя 2010 13:13 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49384
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
zadachka писал(а):
Vladimir писал(а):
По разнице масс карбонатов и остатка сразу можно вычислить сколько было гидроксида лития.

А разве в этом случае мы получим не массу углекислого газа?

Да, массу углекислого газа, который выделился при разложении карбоната лития при прокаливании. По этой массе можно найти массу карбоната или сразу же гидроксида.
zadachka писал(а):
И как Вы определили, что один из металлов литий? Методом подбора?

Как я уже говорил, при нагревании разлагаются только карбонат лития (и таллия, но это уже экзотика). Судя по тому, что масса смеси карбонатов больше, чем масса остатка после прокаливания, идет разложение карбоната.

Кстати, соотношение молярных масс натрия и лития у меня вышло близким к тому, что в задаче, но не идентичным: видимо, дело в округлении.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачи на скорость и массовую долю
СообщениеДобавлено: 10 ноя 2010 14:08 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Vladimir писал(а):
Кстати, соотношение молярных масс натрия и лития у меня вышло близким к тому, что в задаче, но не идентичным: видимо, дело в округлении.
23/7 = 3,28571. И когда составителей задачек заставят правильно оперировать значащими цифрами?

Задумался и понял, что в похожих случаях я чего-то недопонимаю. Скажем, пи=3,14 и формально погрешность +/- 0,01, а ведь точно известно, что она всего +0,0015936. Ar(Na)=23, и опять же формально где-то между 22 и 24, тогда как точно известно, что не +/- 1, а всего -0,01023. Где про такие случаи что-нибудь есть?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: задача на закон Рауля
СообщениеДобавлено: 11 ноя 2010 19:41 
Не в сети
Начинающий
Начинающий
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 14 авг 2010 19:06
Сообщения: 50
Откуда: Беларусь
Оцените температуру кипения и осмотическое давление при температуре тела водного раствора, содержащего 30% мочевины и 10 % глюкозы.


С чего плясать? Помогите.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача на закон Рауля
СообщениеДобавлено: 11 ноя 2010 20:06 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 19:00
Сообщения: 1518
Откуда: Одесса - мой город родной!
Ну стоит для начала привести сам Закон ;)

_________________
С уважением, Дмитрий Голуб

Ничто не обходится нам так дешево и не ценится окружающими так дорого, как простая вежливость
Мигель Сервантес


SGS - when you need to be sure


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача на закон Рауля
СообщениеДобавлено: 11 ноя 2010 21:13 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11462
Откуда: г. Волгоград
Первый закон Рауля связывает давление насыщенного пара над раствором с его составом; он формулируется следующим образом:
Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причём коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом.
Рi = P0i * Xi

Для бинарного раствора, состоящего из компонентов А и В (компонент А считаем растворителем) удобнее использовать другую формулировку:
Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе.
(P0a - Pa)/P0a = Xb
Второй закон Рауля – понижение температуры кипения и повышение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора:

dT = K*B, где К - эбулиоскопическая (для кипения) или криоскопическая (для замерзания) константы, В - моляльная концентрация. В = n(в-ва)/m(р-ля) (моль/кг)

Второй закон Рауля дает легко осуществимую экспериментально возможность определения молекулярных масс некоторых молекулярных соединений, неспособных к диссоциации в данном растворителе. Действительно, моляльная концентрация растворенного вещества может быть представлена в виде соотношения Cm = gB ∙ 1000 / μB ∙gA, где gA – вес растворителя, gB – вес растворенного вещества, μB – его молярная масса. Тогда из ΔT = Kкр · Сm получаем молярную массу растворенного вещества.

Возьмите условно массу растворителя 1000 г.
Осмотическое давление для р-ров слабых электролитов: P = cRT
с-молярная конц., R-газовая конст., T - температура в Кельвинах

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача на закон Рауля
СообщениеДобавлено: 13 ноя 2010 16:44 
Не в сети
Начинающий
Начинающий
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 14 авг 2010 19:06
Сообщения: 50
Откуда: Беларусь
а как быть с тем что у нас не бинарный раствор, а трехкомпонентный?
Осмотическое давление и разность температур связаны с молярной концентрацией раствора, но в нашем случае у нас 2 компонента и 1 растворитель. По какому компоненту считать молярную концентрацию или брать суммарную?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача на закон Рауля
СообщениеДобавлено: 13 ноя 2010 17:11 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 19:00
Сообщения: 1518
Откуда: Одесса - мой город родной!
Думаю, Р = (С1 + С2)RT

_________________
С уважением, Дмитрий Голуб

Ничто не обходится нам так дешево и не ценится окружающими так дорого, как простая вежливость
Мигель Сервантес


SGS - when you need to be sure


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача на закон Рауля
СообщениеДобавлено: 13 ноя 2010 18:28 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49384
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
ortho-dZima писал(а):
а как быть с тем что у нас не бинарный раствор, а трехкомпонентный?
Осмотическое давление и разность температур связаны с молярной концентрацией раствора, но в нашем случае у нас 2 компонента и 1 растворитель. По какому компоненту считать молярную концентрацию или брать суммарную?

Если вещества химически не взаимодействуют (как в данном случае), берется их суммарная концентрация.
Маленькая деталь: плотность раствора неизвестна и ее придется принять равной 1, кроме того, концентрация веществ такая, что законы Рауля могут уже не действовать, поэтому расчет будет нести оценочный характер.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача на закон Рауля
СообщениеДобавлено: 13 ноя 2010 19:16 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11462
Откуда: г. Волгоград
Законы Рауля перестают работать при моляльности свыше 1 моль/кг.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 828 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5 ... 42  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 2


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group