Помогите пожалуйста с заданиями по неорганической химии. Очень прошу вас, кто сколько может решите.
| Attachments: |
|
UplQ1XWDPgo.jpg [ 764.4 KiB | Viewed 13814 times ] |
| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4835 |
Page 36 of 52 |
| Author: | Upsidesium [ 27 Nov 2016 19:16 ] |
| Post subject: | Re: Растворы и гальванические элементы (нужна помощь в решен |
valery1970 wrote: Доброго времени суток, вынужден к вам обратится за помощью , грянула очередная контрольная работа по химии в нашем техническом институте.... благо снова над нами сжалились и дали её написать дома , но это не особо помогает , задачи по химии не всегда получается " загуглить" , очень надеюсь на вашу помощь , сам я в химии к сожалению очень не очень .... Растворы 1.Растворили 40 г натрий гидроксида в 960 г воды . Определить массовую долю раствора. 2.При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире массой 400г температура кипения последнего снизилась на 0,635 (градусов Цельсия ). Определить молярную массу хлороформа ; Kеб (C2H5OC2H5 )=0.2 . Гальванические элементы 1.Среди указанных соединений выбрать окислители :CoCl3 ; Ba ; H2SO4(K); I2 . Ответ объяснить . 2.Определить степень окисления Азота ( Нітрогену ) в составе (NH4)2CO3 . 3.Указать анодный и катодный процессы а) Н++2е → H2 ; б) 2Сu+O2 → 2CuO ; в) Fe0-2e → Fe2+ ; г) Сu2++2e → Cu0 . 4.Определить ЕРС, ΔG , Аmax гальванического элемента : Zn|Zn(No3)2, 0,1 M || Pb(No3)2 ,0.01 M | Pb. Надеюсь перевел и перепечатал без ошибок . 1) w = 40/(40+960) = 0,04 = 4% 2) М = E*m*1000/400*dT 3) катодный - а, б, в. анодный - г 4) Ek = E0Pb2+|Pb0 + 0,059lg[Pb2+]/2 Ea = E0Zn2+|Zn0 + 0,059lg[Zn2+]/2 ЭДС = Ek - Ea |
|
| Author: | Елена Шкуда [ 04 Dec 2016 05:18 ] |
| Post subject: | определение исходной концентрации |
Помогите пожалуйста! В состоянии равновесия системы 2SO2(Г) +O2(Г) →2 SO3(Г) концентрации веществ составляли: с(SO2)=0,01моль̸л; с(О2); с(SO3)=0,02моль ̸л. Каковы были исходные концентрации SO2 и O2? |
|
| Author: | Елена Шкуда [ 04 Dec 2016 15:54 ] |
| Post subject: | растворимость |
При 25% растворимость NaCl равна 36,0г в 100г воды. Найти массовую долю NaCl в насыщенном растворе. |
|
| Author: | samotnik [ 04 Dec 2016 17:26 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
А скажите, пожалуйста, вы, случайно, не Шкуда Елена Валерьевна? |
|
| Author: | Upsidesium [ 06 Dec 2016 20:39 ] |
| Post subject: | Re: определение исходной концентрации |
Елена Шкуда wrote: Помогите пожалуйста! В состоянии равновесия системы 2SO2(Г) +O2(Г) →2 SO3(Г) концентрации веществ составляли: с(SO2)=0,01моль̸л; с(О2); с(SO3)=0,02моль ̸л. Каковы были исходные концентрации SO2 и O2? 2SO2 + O2 →2SO3 0,01+2Х 0,02+Х => 0 Равновесная концентрация SO3 = 2X = 0,02 X = 0,01 моль/л, откуда SO2 = 0,03 моль/л О2 = 0,03 моль/л Елена Шкуда wrote: При 25% растворимость NaCl равна 36,0г в 100г воды. Найти массовую долю NaCl в насыщенном растворе. 36/100+36 = 0,2647 или 26,47% |
|
| Author: | Agrippina [ 17 Dec 2016 16:24 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Здравствуйте , решаю контрольную и уперлась в простую задачу " Какой объем воздуха необходим для окисления до Нитроген (2) оксида 100 м3 аммиака ? Выход продукта 95% " . Задачу я решила : 125 м3 кислорода и следовательно 595,2 м3 воздуха, но никак не пойму зачем дан выход продукта , у меня продукт вообще не получается задействовать в решении . Прошу извинить если вопрос глупый |
|
| Author: | valery1970 [ 17 Dec 2016 17:53 ] |
| Post subject: | нахождение молярной массы и многое другое |
Доброго времени суток , извиняюсь за название темы , не знаю как оформить в случаи такой рассыпухи заданий , прошу помочь! Все что отделяет меня от зачёта и хорошого бала за экзамен по химии это пара задач ( увы химию я совсем не знаю)Очень надеюсь на вашу помощь! 1.Используя теплоты образования воды и водяного пара, рассчитать теплоту испарения воды. 2.Масса 87*10^-6 м^3 пара при 62 оС и давлении 1,01*10^5 Па равняется 0,24*10^-3 кг. Определить молярную массу и массу одной молекулы вещества. 3. При сгорании 2г магния образовалось 3,315г магний оксида. Определить эквивалент магния. 4. Дано элементы Азот (N), Тантал (Ta) 1) Привести название химического элемента (с указанием символа, заряда ядра и относительной атомной массы), охарактеризовать его положение в Периодической системе и классифицировать в соответствии с металлов или неметаллов. 2) Написать полные электронные формулы атома: а) в стабильном (основном) состоянии; б) в первом возбужденном состоянии. 3) Построить схемы распределения электронов внешнего энергетического уровня по квантовым ячейкам для атома: а) в стабильном состоянии; б) в первом возбужденном состоянии. Указать число электронных пар, неспаренных электронов, свободных орбиталей на подуровнях этого уровня. 4) Охарактеризовать квантовыми числами электроны энергетического подуровня, что достраивается. Указать, к какому из семейств (s-, p-, d-, f- семейство) принадлежит данный элемент. 5) Написать электронную формулу одного из самых стабильных одноатомных ионов данного элемента. Очень надеюсь на вашу помощь! используя теплоты образования воды и водяного пара, рассчитать теплоту испарения воды |
|
| Author: | samotnik [ 17 Dec 2016 17:58 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Ну по видимому 5% аммиака не окисляются, а остаются в виде аммиака, так что необходимое количество кислорода на эти 5% уменьшается. |
|
| Author: | Ivan124 [ 10 Jan 2017 13:07 ] | ||
| Post subject: | Помогите пожалуйста | ||
Помогите пожалуйста с заданиями по неорганической химии. Очень прошу вас, кто сколько может решите.
|
|||
| Author: | Nadca12345 [ 23 Nov 2017 10:25 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Помогите решить задачу. 10 грамм черного порошка - оксида меди (2) и угля спалили в кислороде , а газ что получился пропустили через стакан с раствором NaOH масой 10 грамм. В результате анализа установили что что в расстворе осталось 2 грамма NaOH. Сколько грамм соли получилось в расстворе и сколько грамм оксида меди (2) в смеси? |
|
| Author: | stas [ 23 Nov 2017 11:42 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
По условию, 8 г NaOH ("10г - 2 г") израсходовалось на образование Na2СО3 (здесь мы по умолчанию допускаем, что при недостаче СО2 образуется лишь основной карбонат). То есть, 1/4 моль NaOH даёт 1/8 моль Na2СО3. Значит, и угля в исходном "чёрном порошке" было 1/8 моль = 1,5 г. А соль в растворе -- это уже сами... |
|
| Author: | Ximik2018 [ 17 Dec 2017 08:19 ] |
| Post subject: | Метод молекулярных орбиталей |
Помогите решить 3 задание. Attachment: 2017-12-17_13-47-07.png [ 50.76 KiB | Viewed 13145 times ] |
|
| Author: | Upsidesium [ 17 Dec 2017 17:35 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Ximik2018 wrote: Помогите решить 3 задание . Согласно теории молекулярных орбиталей, существует только такая молекула, у которой есть чистый положительный порядок связей, тогда как молекулы с отрицательным или нулевым порядком связей существовать не будут. Атом Ne имеет 10 электронов, так что сумма электронов в молекуле равна 20. Конфигурация задается как: KK [σ(1s)2][σ*(1s)2][σ(2s)2][σ*(2s)2][π(2 x)2][π(2py)2][σ(2p z)2][π*(2px)2][π*(2py)2][σ*(2pz)2] Attachment: Ne_1.png [ 16.75 KiB | Viewed 13131 times ] Здесь мы видим, что число связывающих электронов = 8, а число разрыхляющих электронов = 8 Таким образом, порядок связей = 1/2(Nb - Na) = 1/2(8-8) = 0 Так как порядок связей равен нулю, то молекула Ne2 (диамагнетик) существовать не будет. В случае молекулярного иона Ne2- мы имеем 1 атом неона с 10 и 1 атом неона с 11 электронами. Поскольку связывающей МО соответствует меньшая энергия, то и заполняться она будет в первую очередь. Поэтому наш дополнительный электрон пойдет на σ(3s)1 Тогда 1/2(Nb - Na) = 1/2(9-8) = 1/2 Порядок связи положительный, след-но молекулярный анион Ne2- существует. Парамагнетик. |
|
| Author: | Oracul 1428 [ 23 Apr 2018 16:47 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
привет, простите, если написал не в ту тему, но мне нужна помощь. Плотность водного раствора NaCl ровна 1,095 г/л определить массовую долю соли в растворе рассчитать: молярную долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента соли, моляльную концентрацию и массовую концентрацию раствора Очень нужно решение. помогите пжлст |
|
| Author: | stas [ 23 Apr 2018 20:45 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Oracul 1428 wrote: ...1,095 г/л Так это у вас газ, не раствор. Что-то вроде метано-воздушной смеси (при н.у.) |
|
| Author: | Upsidesium [ 23 Apr 2018 22:47 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Oracul 1428 wrote: привет, простите, если написал не в ту тему, но мне нужна помощь. Плотность водного раствора NaCl ровна 1,095 г/л определить массовую долю соли в растворе рассчитать: молярную долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента соли, моляльную концентрацию и массовую концентрацию раствора. Очень нужно решение. помогите пжлст Так срочно, что даже условие правильно написать не можете? К чему бы такая спешка. stas wrote: Так это у вас газ, не раствор. Что-то вроде метано-воздушной смеси (при н.у.) Ежели предположить, что плотность 1095 г/л, то задача приобретает смысл. Для определения массовой доли соли в растворе используем данные таблицы. Т.к. заданное значение плотности раствора NaCl в отсутствует, применяем метод интерполяции. Для этого используем ближайшие меньшее и большее значения плотностей и соответствующие им массовые доли раствора данной соли. Считая, что в указанных пределах зависимость между плотностью и массовой долей раствора линейная, рассчитаем массовую долю растворенного вещества w в растворе по пропорции (индекс б означает "большее", м - "меньшее") [pб - pм]/[wб - wм] = [pб - p]/[wб - w] 11009 - 10857/0,14 - 0,12 = 11009 - 1095/0,14 - w w = 0,132 или 13,2% А далее все просто: Attachment: Безымянный.jpg [ 82.47 KiB | Viewed 12468 times ] И что бы было понятно, что и откуда: Attachment: Безымянный.jpg [ 69.09 KiB | Viewed 12468 times ] |
|
| Author: | Oracul 1428 [ 24 Apr 2018 01:21 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Точно, простите, буду внимательней. Спасибо за решение, Вы мне очень сильно помогли. |
|
| Author: | Molly_Clover [ 13 Oct 2018 21:00 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Помогите, пожалуйста, решить несколько задач. Очень надо, но сама не понимаю совсем. 1) Рассчитайте титр 0,2 н. раствора карбоната натрия. Соль вступает в реакцию образования кислой соли. 2) Вычислите pH раствора гидроксида калия, титр которого равен 0,0056 г/мл: а) без учета отличия активности от концентрации; б) с учетом отличия активности от концентрации. Можно ли в данном случае пренебречь отличием активности от концентрации? В этой задаче я сделала до этого момента: KOH<=> K^(+)+OH^(-) ph=14+lg[OH^(-)] [OH^(-)]=0,0056*1000/56=0,1 моль/л=0,798 Но я все же очень не уверена. 3) В 1 л раствора содержится 6,4 г гидразина. Вычислите pOH этого раствора. 4) Какой количество вещества (моль) формиата натрия, содержится в 1 л формиатного буферного раствора, если концентрация муравьиной кислоты в этом растворе оставляет 0,1 моль/л, а его pH равен 3,74. |
|
| Author: | Upsidesium [ 14 Oct 2018 21:42 ] |
| Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Quote: Помогите, пожалуйста, решить несколько задач. Очень надо, но сама не понимаю совсем. 1) Рассчитайте титр 0,2 н. раствора карбоната натрия. Соль вступает в реакцию образования кислой соли. 2) Вычислите pH раствора гидроксида калия, титр которого равен 0,0056 г/мл: а) без учета отличия активности от концентрации; б) с учетом отличия активности от концентрации. Можно ли в данном случае пренебречь отличием активности от концентрации? В этой задаче я сделала до этого момента: KOH<=> K^(+)+OH^(-) ph=14+lg[OH^(-)] [OH^(-)]=0,0056*1000/56=0,1 моль/л=0,798 Но я все же очень не уверена. 3) В 1 л раствора содержится 6,4 г гидразина. Вычислите pOH этого раствора. 4) Какой количество вещества (моль) формиата натрия, содержится в 1 л формиатного буферного раствора, если концентрация муравьиной кислоты в этом растворе оставляет 0,1 моль/л, а его pH равен 3,74. 1) Если идет реакция с образованием кислой соли, то молярность раствора равна его нормальности. Отсюда T = 0,001*C*M = 0,001*0,2*106 = 0,0212 г/мл 2) Все верно, только pН=14 - lg[OH-] 3) N2H4 + H2O <=> N2H5+ + OH- a = √[K/CN2H4] К = 3*10-6, но лучше посмотрите справочник, т.к. пишу по памяти OH- = a*CN2H4 pOH = -lg[OH-] 4) Уравнение Гандерсона-Гассельбаха pH = pKa + lg[Ссоль/Скислота] Выражаете Ссоль, а далее т.к. V = 1 л, то Ссоль = nсоль |
|
| Author: | Малина [ 15 Nov 2018 22:37 ] |
| Post subject: | Химические реакции с мышьяком |
Помогите, пожалуйста, решить хим реакции: 1)Na2S2O3+As вступят ли в реакцию, если да- в какой среде она пройдёт и что образуется 2)С2H5OH+As надо выяснить то же самое 3)Na2S2O3+C2H5OH надо узнать то же Na2S2O3-тиосульфат натрия, обезвреживает мышьяк. |
|
| Page 36 of 52 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|