На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 762 ]  На страницу Пред.  1 ... 34, 35, 36, 37, 38, 39  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция?
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2018 12:51 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 ноя 2018 12:30
Сообщения: 5
Всем привет.
Ортофосфорная кислота используется в препаратах антикорозийной защиты по отношению к чёрным металлам.
По сути, её можно использовать и без добавок, в чистом виде, работает не хуже, создавая защитную плёнку.

А как на счёт ортофосфорной кислоты и алюминия и меди?
Чего ждать от такого взаимодействия?

Аналогичный вопрос и о взаимодействии муравьиной кислоты и тех же алюминия и меди.

Ну и чтобы не плодить темы спрошу здесь же.
Что получится при смешивании Na2SiO3 и Na2B4O7

Спасибо.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция?
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2018 15:42 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 46052
Откуда: Київ
Алюминий съест быстро, медь - медленно, по мере доступа воздуха.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция?
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2018 16:49 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 ноя 2018 12:30
Сообщения: 5
Volodymyr писал(а):
Алюминий съест быстро, медь - медленно, по мере доступа воздуха.

Спасибо.
А как на счёт последнего вопроса?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция?
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2018 17:08 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 фев 2010 04:45
Сообщения: 716
Откуда: Волжский (Волгоградская область)
ТРАМПАМПУША писал(а):
А как на счёт последнего вопроса?
Бор и кремний находятся в высших степенях окисления. Т.о. при их смешивании образуется механическая смесь.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция?
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2018 18:06 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 46052
Откуда: Київ
Ramon писал(а):
ТРАМПАМПУША писал(а):
А как на счёт последнего вопроса?
Бор и кремний находятся в высших степенях окисления. Т.о. при их смешивании образуется механическая смесь.

Могут образоваться анионы гетерополикислот - "фосфатобораты". Так ли это - нужно смотреть специализированные статьи.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция?
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2018 19:40 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 ноя 2018 12:30
Сообщения: 5
Ramon писал(а):
ТРАМПАМПУША писал(а):
А как на счёт последнего вопроса?
Бор и кремний находятся в высших степенях окисления. Т.о. при их смешивании образуется механическая смесь.

Это понятно.
А с механической точки зрения,она будет как камень или сыпучая?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция?
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2018 19:45 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 ноя 2018 12:30
Сообщения: 5
Volodymyr писал(а):
Ramon писал(а):
ТРАМПАМПУША писал(а):
А как на счёт последнего вопроса?
Бор и кремний находятся в высших степенях окисления. Т.о. при их смешивании образуется механическая смесь.

Могут образоваться анионы гетерополикислот - "фосфатобораты". Так ли это - нужно смотреть специализированные статьи.

Попробовал самостоятельно просветиться и в ввёл в поисковик Гугл слово "фосфатобораты".
К моему удивлению всего 2 ссылки научного характера.
А простым языком есть где почитать?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция?
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2018 20:42 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10841
Откуда: г. Волгоград
Ramon писал(а):
Бор и кремний находятся в высших степенях окисления. Т.о. при их смешивании образуется механическая смесь.

Это если при комнатной температуре оставить. А вот если сплавить, то образуется фосфоборатное стекло.
В случае с силикатом натрия будет силикаборатное стекло xNa2O*ySiO2*zB2O3
ТРАМПАМПУША писал(а):
А простым языком есть где почитать?

На английском сколько угодно. Спрашиваете у Google "phosphoborate glass" или "silicaborate glass".

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Метод полуреакций, определить массовую долю, осуществить пре
СообщениеДобавлено: 19 ноя 2018 11:50 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 ноя 2018 11:49
Сообщения: 1
1. Составьте полные уравнения реакций и уравняйте их методом полуреакций:
а. Cr2(SO4)3(в) + PbO2(т) + KOH(в) →
б. CrCl3(в) + Na2O2(в) + NaOH(в) →
2. Определите массовую долю дихромата натрия в продукте, если 1,0 г его полностью окисляет в кислой среде 3,38 г иодида калия.
3. Осуществите превращения: KMnO4→MnSO4 →Mn(OH)2 →MnO2


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Метод полуреакций, определить массовую долю, осуществить
СообщениеДобавлено: 19 ноя 2018 22:16 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10841
Откуда: г. Волгоград
hillwaay писал(а):
1. Составьте полные уравнения реакций и уравняйте их методом полуреакций:
а. Cr2(SO4)3(в) + PbO2(т) + KOH(в) →
б. CrCl3(в) + Na2O2(в) + NaOH(в) →
2. Определите массовую долю дихромата натрия в продукте, если 1,0 г его полностью окисляет в кислой среде 3,38 г иодида калия.
3. Осуществите превращения: KMnO4→MnSO4 →Mn(OH)2 →MnO2

1.а) Cr3+ - 3ẽ + 8OH→ CrO42-+ 4H2O
PbO2 + 2ẽ + 2H2O → Pb4++ 4OH
----------------------------------------------
2Cr3+ + 4OH+ 3PbO2→ 2CrO42-+ 2H2O + 3Pb4+
Для двоечников 10-11 кл СОШ и троечников ссузов:
2Cr2(SO4)3 + 3PbO2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3PbSO4 + 2H2O
Для хорошистов вузов:
3PbO2 + Cr2(SO4)3 + 16KOH = 3K2PbO2 + 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
Для отличников вузов:
Cr2(SO4)3 + 3PbO2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 3K2Pb(OH)4 + 2H2O
К какой категории себя относите тот вариант и пишите.

1.б) Cr3+ + 8OH- - 3e- = CrO42- + H2O
2O- + 2H2O + 2e- = 4OH-
-----------------------------------------------
2Cr3+ + 6O- + 4OH- = 2CrO42- + 2H2O
3Na2O2 + 2CrCl3 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 2H2O

2) Na2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + 7H2O + Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + Na2SO4
nKI = 3,38/166 = 0,02 моль
nбихромата Na = 0,02/6 = 0,0034 моль
mбихромата Na = 0,0034 * 262 = 0,889 г
w = 0,889/1,0 = 0,889 или 88,9%

3) 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2 + Na2SO4
Mn(OH)2 + H2O2 → MnO2 + 2H2O

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Ребята, нужна помощь.
СообщениеДобавлено: 19 дек 2018 19:08 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 дек 2018 19:05
Сообщения: 1
1) Какая частица является эквивалентом азотноватистой кислоты в реакции её полной нейтрализации?
2) Вычислить молярную массу эквивалента гидроксида кальция в реакции его полной нейтрализации.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Ребята, нужна помощь.
СообщениеДобавлено: 20 дек 2018 18:44 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10841
Откуда: г. Волгоград
GAZOOBRAZNII писал(а):
1) Какая частица является эквивалентом азотноватистой кислоты в реакции её полной нейтрализации?
2) Вычислить молярную массу эквивалента гидроксида кальция в реакции его полной нейтрализации.

1) В рассматриваемой реакции каждая молекула азотноватистой кислоты реагирует так, что в реакцию вступают два катиона водорода из ее состава, следовательно, ее эквивалентом служит условная, не существующая на самом деле частица 1/2 молекулы H2N2O2.
2) См. задачу 1. МэCa(OH)2 = 1/2 MCa(OH)2

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 12 янв 2019 11:37 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 янв 2019 13:56
Сообщения: 12
Было 5,0 г CuSO4 • 5H2O, который впоследствии частично высох на воздухе. Затем данную навеску растворили в 100 г H2O.

Массовая доля CuSO4 в полученном растворе составила 3,069 %.

Найдите количество молекул воды в высушенном кристаллогидрате.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 12 янв 2019 12:21 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10841
Откуда: г. Волгоград
Xxxsay писал(а):
Было 5,0 г CuSO4 • 5H2O, который впоследствии частично высох на воздухе. Затем данную навеску растворили в 100 г H2O.
Массовая доля CuSO4 в полученном растворе составила 3,069 %.
Найдите количество молекул воды в высушенном кристаллогидрате.

Задача некорректна. Какова масса навески высушенного купороса? 5,0 г там уже не будет.
Для определенности будем считать, что массу высушенного кристаллогидрата довели до 5,0 г точно такой же субстанцией.
mCuSO4 = 105*0,03069 = 3,22245 г
3,22245/160 = 5,0/(160+18х)
х = 4,9

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 12 янв 2019 12:50 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 12 янв 2019 12:48
Сообщения: 8
Линейный предельный углеводород количеством вещества 1,5 моль подвергли крекингу с образованием алкана и алкена с двойной связью у крайнего атома углерода. Чтобы оценить выход реакции, полученную газовую смесь пропустили через избыток раствора KMnO4 в нейтральной среде при 0°С.
Полученный осадок высушили и растворили в избытке 10 % раствора соляной кислоты. Объём выделившегося газа составил 13,44 л.

Определите выход алкена в реакции крекинга в процентах.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 12 янв 2019 13:41 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10841
Откуда: г. Волгоград
Gha писал(а):
Линейный предельный углеводород количеством вещества 1,5 моль подвергли крекингу с образованием алкана и алкена с двойной связью у крайнего атома углерода. Чтобы оценить выход реакции, полученную газовую смесь пропустили через избыток раствора KMnO4 в нейтральной среде при 0°С.
Полученный осадок высушили и растворили в избытке 10 % раствора соляной кислоты. Объём выделившегося газа составил 13,44 л.
Определите выход алкена в реакции крекинга в процентах.

Алкены окисляются водным раствором перманганата калия по общему уравнению:
ЗСnН2n + 2KМnO4 + 4Н2O = 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2↓ + 2KOH
При растворении в HCl:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
nMnO2 = nCl2 = 13,44/22,4 = 0,6 моль
nалкена = 1,5nMnO2 = 0,9 моль
Выход = 0,9/1,5 = 0,6 или 60%

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 12 янв 2019 13:46 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 12 янв 2019 12:48
Сообщения: 8
А зачем 1,5 умножать на 0,6,если коэффициенты одинаковы?


Последний раз редактировалось Gha 12 янв 2019 13:53, всего редактировалось 1 раз.

Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 12 янв 2019 13:50 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10841
Откуда: г. Волгоград
Gha писал(а):
А зачем 1,5 умножать на 0,6,если коэффициенты одинаковы?

Это исключено.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 12 янв 2019 22:20 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 янв 2019 13:56
Сообщения: 12
Промывалку 3 он заполнил концентрированной серной кислотой, а промывалку 7 – концентрированной азотной кислотой (в защитных очках и перчатках!). В колбу Вюрца под номером 1 он через стеклянную воронку поместил 28 г сульфита натрия и смочил дистиллированной водой, а в колбу Вюрца 9 положил 7,5 г медных стружек.
Он знал, что выделяющиеся газы ядовиты, поэтому проверил прибор на герметичность. Далее он отсоединил колбу 4 и подержал ее горловину над стаканом с кипящей водой, чтобы на стенках внутри колбы сконденсировались мельчайшие капли воды. В дальнейшем в этих местах закристаллизуется нитрозилсерная кислота.  Он установил колбу на свое место. В капельную воронку 2 он налил концентрированную серную кислоту, а в капельную воронку 8 – концентрированную азотную кислоту.
Открыв кран в правой части прибора, он заполнил колбу 4 диоксидом азота (окраска стала достаточно интенсивной), затем закрыл кран капельной воронки 8 и запустил в колбу 4 ток диоксида серы. После обесцвечивания содержимого колбы и кристаллизации выпавшей нитрозилсерной кислоты на стенках колбы 4, он прилил 2 мл воды в трубку 6 и ополоснул стенки колбы. С помощью резиновой груши 5 он прокачал немного воздуха через колбу 4, наблюдая изменение окраски газа.
Затем он вновь пропустил ток сернистого газа в колбу 4 до обесцвечивания содержимого колбы 4 с последующим прокачиванием воздуха для окисления оксида азота. Цикл окисления сернистого газа он повторил несколько раз, приливая при необходимости воду через трубку 6 и восполняя потери диоксида азота. После прекращения выделения сернистого газа в колбе Вюрца 1 он ополоснул колбу 4 еще некоторым количеством воды и вылил полученную жидкость в стакан. 
Определите, какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе, если суммарно он прилил 10,5 мл воды в колбу 4, а реакция взаимодействия сульфита натрия с серной кислотой протекает с выходом 99%.


Вложения:
7FBC45D2-5BF4-4665-AAA5-7AC9844F03AF.jpeg
7FBC45D2-5BF4-4665-AAA5-7AC9844F03AF.jpeg [ 150.33 Кб | Просмотров: 1698 ]
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 13 янв 2019 14:23 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 фев 2010 04:45
Сообщения: 716
Откуда: Волжский (Волгоградская область)
SO2 + HNO3 = (NO)HSO4
(NO)HSO4 + H2O = H2SO4 + HNO2
Реакции оксида азота(IV):
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
SO2 + NO2 = SO3 + NO
4SO2 + 2NO2 = 4SO3 + N2
Раствор будет содержать еще и примесь азотной кислоты, а поди ж ты узнай сколько ее если NO2 теряется в результате процесса.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 762 ]  На страницу Пред.  1 ... 34, 35, 36, 37, 38, 39  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 3


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group