Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4835 |
Page 37 of 52 |
Author: | ТРАМПАМПУША [ 17 Nov 2018 13:51 ] |
Post subject: | Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция? |
Всем привет. Ортофосфорная кислота используется в препаратах антикорозийной защиты по отношению к чёрным металлам. По сути, её можно использовать и без добавок, в чистом виде, работает не хуже, создавая защитную плёнку. А как на счёт ортофосфорной кислоты и алюминия и меди? Чего ждать от такого взаимодействия? Аналогичный вопрос и о взаимодействии муравьиной кислоты и тех же алюминия и меди. Ну и чтобы не плодить темы спрошу здесь же. Что получится при смешивании Na2SiO3 и Na2B4O7 Спасибо. |
Author: | Volodymyr [ 17 Nov 2018 16:42 ] |
Post subject: | Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция? |
Алюминий съест быстро, медь - медленно, по мере доступа воздуха. |
Author: | ТРАМПАМПУША [ 17 Nov 2018 17:49 ] |
Post subject: | Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция? |
Volodymyr wrote: Алюминий съест быстро, медь - медленно, по мере доступа воздуха. Спасибо. А как на счёт последнего вопроса? |
Author: | Ramon [ 17 Nov 2018 18:08 ] |
Post subject: | Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция? |
ТРАМПАМПУША wrote: А как на счёт последнего вопроса? Бор и кремний находятся в высших степенях окисления. Т.о. при их смешивании образуется механическая смесь.
|
Author: | Volodymyr [ 17 Nov 2018 19:06 ] |
Post subject: | Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция? |
Ramon wrote: ТРАМПАМПУША wrote: А как на счёт последнего вопроса? Бор и кремний находятся в высших степенях окисления. Т.о. при их смешивании образуется механическая смесь.Могут образоваться анионы гетерополикислот - "фосфатобораты". Так ли это - нужно смотреть специализированные статьи. |
Author: | ТРАМПАМПУША [ 17 Nov 2018 20:40 ] |
Post subject: | Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция? |
Ramon wrote: ТРАМПАМПУША wrote: А как на счёт последнего вопроса? Бор и кремний находятся в высших степенях окисления. Т.о. при их смешивании образуется механическая смесь.Это понятно. А с механической точки зрения,она будет как камень или сыпучая? |
Author: | ТРАМПАМПУША [ 17 Nov 2018 20:45 ] |
Post subject: | Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция? |
Volodymyr wrote: Ramon wrote: ТРАМПАМПУША wrote: А как на счёт последнего вопроса? Бор и кремний находятся в высших степенях окисления. Т.о. при их смешивании образуется механическая смесь.Могут образоваться анионы гетерополикислот - "фосфатобораты". Так ли это - нужно смотреть специализированные статьи. Попробовал самостоятельно просветиться и в ввёл в поисковик Гугл слово "фосфатобораты". К моему удивлению всего 2 ссылки научного характера. А простым языком есть где почитать? |
Author: | Upsidesium [ 17 Nov 2018 21:42 ] |
Post subject: | Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция? |
Ramon wrote: Бор и кремний находятся в высших степенях окисления. Т.о. при их смешивании образуется механическая смесь. Это если при комнатной температуре оставить. А вот если сплавить, то образуется фосфоборатное стекло. В случае с силикатом натрия будет силикаборатное стекло xNa2O*ySiO2*zB2O3 ТРАМПАМПУША wrote: А простым языком есть где почитать? На английском сколько угодно. Спрашиваете у Google "phosphoborate glass" или "silicaborate glass". |
Author: | hillwaay [ 19 Nov 2018 12:50 ] |
Post subject: | Метод полуреакций, определить массовую долю, осуществить пре |
1. Составьте полные уравнения реакций и уравняйте их методом полуреакций: а. Cr2(SO4)3(в) + PbO2(т) + KOH(в) → б. CrCl3(в) + Na2O2(в) + NaOH(в) → 2. Определите массовую долю дихромата натрия в продукте, если 1,0 г его полностью окисляет в кислой среде 3,38 г иодида калия. 3. Осуществите превращения: KMnO4→MnSO4 →Mn(OH)2 →MnO2 |
Author: | Upsidesium [ 19 Nov 2018 23:16 ] |
Post subject: | Re: Метод полуреакций, определить массовую долю, осуществить |
hillwaay wrote: 1. Составьте полные уравнения реакций и уравняйте их методом полуреакций: а. Cr2(SO4)3(в) + PbO2(т) + KOH(в) → б. CrCl3(в) + Na2O2(в) + NaOH(в) → 2. Определите массовую долю дихромата натрия в продукте, если 1,0 г его полностью окисляет в кислой среде 3,38 г иодида калия. 3. Осуществите превращения: KMnO4→MnSO4 →Mn(OH)2 →MnO2 1.а) Cr3+ - 3ẽ + 8OH–→ CrO42-+ 4H2O PbO2 + 2ẽ + 2H2O → Pb4++ 4OH– ---------------------------------------------- 2Cr3+ + 4OH–+ 3PbO2→ 2CrO42-+ 2H2O + 3Pb4+ Для двоечников 10-11 кл СОШ и троечников ссузов: 2Cr2(SO4)3 + 3PbO2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3PbSO4 + 2H2O Для хорошистов вузов: 3PbO2 + Cr2(SO4)3 + 16KOH = 3K2PbO2 + 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O Для отличников вузов: Cr2(SO4)3 + 3PbO2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 3K2Pb(OH)4 + 2H2O К какой категории себя относите тот вариант и пишите. 1.б) Cr3+ + 8OH- - 3e- = CrO42- + H2O 2O- + 2H2O + 2e- = 4OH- ----------------------------------------------- 2Cr3+ + 6O- + 4OH- = 2CrO42- + 2H2O 3Na2O2 + 2CrCl3 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 2H2O 2) Na2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + 7H2O + Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + Na2SO4 nKI = 3,38/166 = 0,02 моль nбихромата Na = 0,02/6 = 0,0034 моль mбихромата Na = 0,0034 * 262 = 0,889 г w = 0,889/1,0 = 0,889 или 88,9% 3) 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2 + Na2SO4 Mn(OH)2 + H2O2 → MnO2 + 2H2O |
Author: | GAZOOBRAZNII [ 19 Dec 2018 20:08 ] |
Post subject: | Ребята, нужна помощь. |
1) Какая частица является эквивалентом азотноватистой кислоты в реакции её полной нейтрализации? 2) Вычислить молярную массу эквивалента гидроксида кальция в реакции его полной нейтрализации. |
Author: | Upsidesium [ 20 Dec 2018 19:44 ] |
Post subject: | Re: Ребята, нужна помощь. |
GAZOOBRAZNII wrote: 1) Какая частица является эквивалентом азотноватистой кислоты в реакции её полной нейтрализации? 2) Вычислить молярную массу эквивалента гидроксида кальция в реакции его полной нейтрализации. 1) В рассматриваемой реакции каждая молекула азотноватистой кислоты реагирует так, что в реакцию вступают два катиона водорода из ее состава, следовательно, ее эквивалентом служит условная, не существующая на самом деле частица 1/2 молекулы H2N2O2. 2) См. задачу 1. МэCa(OH)2 = 1/2 MCa(OH)2 |
Author: | Xxxsay [ 12 Jan 2019 12:37 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Было 5,0 г CuSO4 • 5H2O, который впоследствии частично высох на воздухе. Затем данную навеску растворили в 100 г H2O. Массовая доля CuSO4 в полученном растворе составила 3,069 %. Найдите количество молекул воды в высушенном кристаллогидрате. |
Author: | Upsidesium [ 12 Jan 2019 13:21 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Xxxsay wrote: Было 5,0 г CuSO4 • 5H2O, который впоследствии частично высох на воздухе. Затем данную навеску растворили в 100 г H2O. Массовая доля CuSO4 в полученном растворе составила 3,069 %. Найдите количество молекул воды в высушенном кристаллогидрате. Задача некорректна. Какова масса навески высушенного купороса? 5,0 г там уже не будет. Для определенности будем считать, что массу высушенного кристаллогидрата довели до 5,0 г точно такой же субстанцией. mCuSO4 = 105*0,03069 = 3,22245 г 3,22245/160 = 5,0/(160+18х) х = 4,9 |
Author: | Gha [ 12 Jan 2019 13:50 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Линейный предельный углеводород количеством вещества 1,5 моль подвергли крекингу с образованием алкана и алкена с двойной связью у крайнего атома углерода. Чтобы оценить выход реакции, полученную газовую смесь пропустили через избыток раствора KMnO4 в нейтральной среде при 0°С. Полученный осадок высушили и растворили в избытке 10 % раствора соляной кислоты. Объём выделившегося газа составил 13,44 л. Определите выход алкена в реакции крекинга в процентах. |
Author: | Upsidesium [ 12 Jan 2019 14:41 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Gha wrote: Линейный предельный углеводород количеством вещества 1,5 моль подвергли крекингу с образованием алкана и алкена с двойной связью у крайнего атома углерода. Чтобы оценить выход реакции, полученную газовую смесь пропустили через избыток раствора KMnO4 в нейтральной среде при 0°С. Полученный осадок высушили и растворили в избытке 10 % раствора соляной кислоты. Объём выделившегося газа составил 13,44 л. Определите выход алкена в реакции крекинга в процентах. Алкены окисляются водным раствором перманганата калия по общему уравнению: ЗСnН2n + 2KМnO4 + 4Н2O = 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2↓ + 2KOH При растворении в HCl: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O nMnO2 = nCl2 = 13,44/22,4 = 0,6 моль nалкена = 1,5nMnO2 = 0,9 моль Выход = 0,9/1,5 = 0,6 или 60% |
Author: | Gha [ 12 Jan 2019 14:46 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
А зачем 1,5 умножать на 0,6,если коэффициенты одинаковы? |
Author: | Upsidesium [ 12 Jan 2019 14:50 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Gha wrote: А зачем 1,5 умножать на 0,6,если коэффициенты одинаковы? Это исключено. |
Author: | Ramon [ 13 Jan 2019 15:23 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
SO2 + HNO3 = (NO)HSO4 (NO)HSO4 + H2O = H2SO4 + HNO2 Реакции оксида азота(IV): 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO SO2 + NO2 = SO3 + NO 4SO2 + 2NO2 = 4SO3 + N2 Раствор будет содержать еще и примесь азотной кислоты, а поди ж ты узнай сколько ее если NO2 теряется в результате процесса. |
Page 37 of 52 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |