Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4835 |
Page 38 of 52 |
Author: | Xxxsay [ 13 Jan 2019 15:53 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Определите, какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе Значит, это NOHSO4+H2O=H2SO4+HNO2? |
Author: | Upsidesium [ 13 Jan 2019 17:18 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Да нет тут все проще. Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O H2SO4 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + SO2 + H2O 3NO2 + 2SO2 + H2O = 2NOHSO4 + NO Колбу каждый раз продувают поэтому остальными реакциями можно пренебречь. Выше 76% не получится т.к. нитрозилсерная кислота перестает гидролизоваться. |
Author: | Xxxsay [ 13 Jan 2019 17:37 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Находим моль:n(Cu)=m/M=7,5/64=0,117моль=0,12моль n(Cu)=2n(NO)=0,24моль H2SO4 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + SO2 + H2O Находим моль: n(Na2SO3)=m/M=28г/126=0,22моль n(Na2SO3)=n(SO2)=0,22моль 3NO2 + 2SO2 + H2O = 2NOHSO4 + NO n(SO2)=2*0,22=0,44моль=n(NOHSO4)=0,44моль NOHSO4+H2O=H2SO4+HNO2 n(NOHSO4)=n(H2SO4)=0,22 моль Вот так? |
Author: | Ramon [ 13 Jan 2019 18:09 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Upsidesium wrote: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O H2SO4 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + SO2 + H2O Если так, то все проще. Будем считать, что медь и сульфит прореагировали полностью и по уравнению находим количества газов (с учетом практического выхода): Получается 0,22 моль SO2 и 0,2344 моль NO2. Нокс в избытке - его отбрасываем. Рассчет ведем на SO2. Upsidesium wrote: 3NO2 + 2SO2 + H2O = 2NOHSO4 + NO NOHSO4+H2O=H2SO4+HNO2 Поскольку газ после промывки был бесцветным, то 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O По сумме двух реакций у нас израсходовалось 0,22 + 0,11 = 0,33 моль воды При этом образовалось по 0,22 моль серной и азотистой кислот. Азотистая неустойчива и в результате диспропорции дает по 0,0733 моль азотной кислоты и воды. В итоге имеем конечный состав смеси: 10,5 - 5,94 + 1,3194 = 5,8794 г H2O 21,56 г H2SO4 4,6179 г HNO3 wH2SO4 = 21,56/(5,8794 + 21,56 + 4,6179) = 0,6725 или 67,25% Исправлено 14.01.19 |
Author: | Xxxsay [ 13 Jan 2019 20:09 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Спасибо! |
Author: | Upsidesium [ 14 Jan 2019 00:32 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Забыли учесть выход сернистого газа (99%). Будет не 0,2222 моль, а всего лишь 0,22 моль. Тогда если все пересчитать, то концентрация серной 67,29%. Вроде мелочь, а ответ не верный (требуют точность до 1/10). |
Author: | Xxxsay [ 18 Jan 2019 21:54 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Принимая, что в природном газе метан составляет 90% (по объему), вычислите, какой объем займет (при н.у.) метан, содержащийся в 1м3 природного газа, находящегося в магистральном газопроводе под давлением 40 атм и при 00 С. Какова масса этого газа? 1m^3=1000л V=90%*1000л/100%=900л n=V/Vm=900л/22,4л/моль=40,18 моль Я запутался,потому что слишком много получается моль. Объясните,пожалуйста! |
Author: | Upsidesium [ 18 Jan 2019 22:51 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Xxxsay wrote: 1m^3=1000л V=90%*1000л/100%=900л n=V/Vm=900л/22,4л/моль=40,18 моль V2 = nRT/p = 40,18*8,31*273/40*101,3 = 22,5 л |
Author: | Вася Химикат [ 18 Jan 2019 23:39 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Xxxsay wrote: Принимая, что в природном газе метан составляет 90% (по объему), вычислите, какой объем займет (при н.у.) метан, содержащийся в 1м3 природного газа, находящегося в магистральном газопроводе под давлением 40 атм и при 00 С. Какова масса этого газа? Тут больше актуальна формула p1V1 = p2V2, и, как следствие: V2 = p1V1/p2 = 900*40/1 = 36000 л. Или по-простому: если температуры одинаковы, при приведении порции газа под давлением в n атмосфер к одной атмосфере объём возрастает в n раз. Молей, соответственно, тоже будет не 40,18. _______ Xxxsay wrote: Было 5,0 г CuSO4 • 5H2O, который впоследствии частично высох на воздухе. Затем данную навеску растворили в 100 г H2O. Массовая доля CuSO4 в полученном растворе составила 3,069 %. Найдите количество молекул воды в высушенном кристаллогидрате. В 5 г CuSO4 • 5H2O (ММ=250) содержится 3,2 г (или 0,02 моль) безводного CuSO4 (ММ=160). Общая масса раствора - 3,2/0,03069 = 104,2685 г, из которых 3,2 - собственно CuSO4, 100 - добавленная вода, остальное - гидратная вода после подсыхания (1,0685 г, или 0,0594 моль). Соотношение 0,0594 : 0,02 ~ 3 : 1, т.е. 3 молекулы. |
Author: | Xxxsay [ 19 Jan 2019 08:09 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
А если так решить? PV=nRT n=PV/RT=40*101 325[Па]*1[м3]/(8,31[Дж/моль*K]*273[K])=1787 моль прир.газа V(прир.газа,н.у.)=1787*22,4=40019 л~40 м3 V(метана)=40*0,9=36 м3 масса содержащегося в нём МЕТАНА равна (36000:22,4)*16=25,7 кг |
Author: | Gha [ 20 Jan 2019 17:20 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Газовая смесь, имевшая объемный состав: кислорода 20%, азота 75%, оксида углерода (IV) 0,5 % и хлора 4,5%, была растворена в воде при 00С под давлением в 5 атм. Растворимость в воде при 00С кислорода 4,89 мл, азота 2,35 мл, оксида углерода (IV) 171 мл и хлора 461 мл на 100 мл воды. Вычислите массу указанных газов, содержавшихся в 1 л раствора. Решение n(O2)=0,2моль n(N2)=0,75моль n(CO2)=0,005 моль n(Cl2)=0,005 моль n(O2)=V/Vm=0,00489/22,4=0,00022моль n(N2)=0,00235/22,4=0,0001моль n(CO2)=0,171/22,4=0,0076моль n(Cl2)=0,461/22,4=0,02моль n(O2)=0,2+0,00022=0,2моль n(N2)=0,75+0,0001=0,75моль n(CO2)=0,005+0,0076=0,55моль n(Cl2)=0,005+0,002=0,025моль m(O2)=n*M=0,2*32=6,4г m(N2)=0,75*28=21г m(CO2)=0,0126*44=0,55г m(Cl2)=0,025*71=1,775г Задачка правильная решена? |
Author: | Вася Химикат [ 20 Jan 2019 22:02 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Gha wrote: Задачка правильная решена? Нет, даже близко. Во-первых, откуда вы взяли "n(O2)=0,2моль, n(N2)=0,75моль, n(CO2)=0,005 моль"? Во-вторых, по такой логике нужно тогда продолжать: "n(Cl2)=0,045 моль", а не 0,005. В-третьих, у вас временами глючит калькулятор. В частности, здесь: Gha wrote: n(CO2)=0,005+0,0076=0,55моль n(Cl2)=0,005+0,002=0,025моль И в-четвёртых. Условием подразумевается, что конкретную газовую смесь растворили полностью. Надо полагать, что в минимально возможном объёме воды. Среди всех компонентов азот имеет наименьшую растворимость, при этом его процент наибольший. Значит, насыщенным раствор будет именно (и только) по азоту - его содержание составит 2,35 мл/100 мл, или 23,5 мл на л воды. Количество остальных газов в литре воды будет пропорционально отношению их концентраций к концентрации азота в смеси. |
Author: | German [ 13 Mar 2019 20:23 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Здравствуйте! Мне нужно произвести рацемат следующего состава - [Coen3]Br3∙3H2O В скрипте указано не всё и не могу разобраться. Подскажите прав ли я в реакциях... 4CoCl2·6H2O + 8С2Н8N2(Этилендиамина водный раствор) + О2 + 4НCl = 4(CoCl2(en)2)Cl + 8H2O ТАК ЛИ ИДЁТ РЕАКЦИЯ? Потом это дело выпариваем перекристализовываем, растворяем в минимуме воды и добавляем нитрат аммония. (CoCl2(en)2)Cl + NH4NO3 = trans-[CoCl2en2]NO3 (это побочный продукт он указан в скрипте и ещё он выпадет в осадок) + [Со(en)3]NO3 + (+-)(CoCl2(en)2)NO3 Вот тут не пойму каким будет основной.... и конец реакции: (После удаления побочного продукта) ПРЕДЫДУЩИЙ ПРОДУКТ + NaBr = [Coen3]Br3∙3H2O + Na... Помогите пожалуйста с формулой основого продукта. Дальше я сам уравняю. |
Author: | German [ 15 Mar 2019 20:03 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Здравствуйте! Тема всё ещё открыта, я всё ещё нуждаюсь в подсказке. Если плохо разбираетесь в комплексах, то можете подать идею. Неправильные ответы тоже приветствуются. Смогу отсеять то, что точно не подходит. |
Author: | Ramon [ 20 Mar 2019 12:50 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
German wrote: Здравствуйте! Мне нужно произвести рацемат следующего состава - [Coen3]Br3∙3H2O В скрипте указано не всё и не могу разобраться. Подскажите прав ли я в реакциях... 4CoCl2·6H2O + 8С2Н8N2(Этилендиамина водный раствор) + О2 + 4НCl = 4(CoCl2(en)2)Cl + 8H2O ТАК ЛИ ИДЁТ РЕАКЦИЯ? Потом это дело выпариваем перекристализовываем, растворяем в минимуме воды и добавляем нитрат аммония. (CoCl2(en)2)Cl + NH4NO3 = trans-[CoCl2en2]NO3 (это побочный продукт он указан в скрипте и ещё он выпадет в осадок) + [Со(en)3]NO3 + (+-)(CoCl2(en)2)NO3 Вот тут не пойму каким будет основной.... и конец реакции: (После удаления побочного продукта) ПРЕДЫДУЩИЙ ПРОДУКТ + NaBr = [Coen3]Br3∙3H2O + Na... Помогите пожалуйста с формулой основого продукта. Дальше я сам уравняю. Простите, но какой же у Вас рацемат, если Вы проводите оптическое расщепление комплекса (выделено красным в цитате). Оба основных продукта там в соотношении 50/50. Побочка идет только на первой стадии комплексообразования - протонированный монодентатный комплекс [Co2Cl(H2NCH2CH2NH3)]Cl3. Его образуется около 5% от основного рацемата. Первая реакция и остальные ерунда полнейшая. У Вас в начале идет реакция окисления, в которой образуется Со+3. Т.е. исходя из первоначальных условий стехиометрия будет такой: 4CoCl2*6H2O + 12C2H8N2 + O2 + 4HCl = 4[Co(C2H8N2)3]Cl3 + 26H2O А далее обычные реакции обмена. См. так же: Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с. Р.S. Ей догу. Без поллитра не разберешся. Не удивительно, что долго ответа не было. |
Author: | Upsidesium [ 20 Mar 2019 22:34 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
German wrote: Если интересно, то ниже фотография из методички. И ещё, разве Рацемат это не две моллекулы, находящиеся в соотношении 50 к 50 но с разной конфигурацией R, S. ? У меня именно это и происходит ведь. Да и шаг номер три переводится, как Производство Рацемата. Вот это уже другое дело. Там действительно образуется рацемат и побочный продукт. А путаница из-за того, что Вы сами до конца не разобрались в методике + не предоставили все необходимые исходные данные. После первой реакции у Вас будет 95% рацемата [Co(C2H8N2)3]Cl3. Остальные 5% это [CoCl2(en)2]Cl. Однако в англоязычной литературе (после анализа большого числа синтезов) его состав сегодня указывают как [Co(en)2(en*HCl)]Cl3 (у Ramon'a один лиганд потерялся). Осаждается нитратом аммония. Финал - реакция обмена с бромидом натрия. |
Author: | German [ 21 Mar 2019 01:25 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Благодарю! Теперь всё на свои места встало. |
Author: | Ramon [ 21 Mar 2019 08:02 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Upsidesium wrote: Остальные 5% это [CoCl2(en)2]Cl. Однако в англоязычной литературе (после анализа большого числа синтезов) его состав сегодня указывают как [Co(en)2(en*HCl)]Cl3 (у Ramon'a один лиганд потерялся). Осаждается нитратом аммония. Упустил, бывает. Иногда еще такая запись встречается [Co(en)2Cl2]Cl(en*HCl), т.е. образуется аддукт. [Co(en)2Cl2]NO3 валится в осадок, а моногидрохлорид этилендиамина идет в раствор. Рацемат имеет меньшую растворимость, то и выпадать он будет первым. |
Author: | Upsidesium [ 23 Mar 2019 22:55 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Ramon wrote: Иногда еще такая запись встречается [Co(en)2Cl2]Cl(en*HCl), т.е. образуется аддукт. Нет, там именно [Co(en)2(en*HCl)]Cl3. Т.е. гидрохлорид этилендиамина является лигандом. |
Page 38 of 52 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |