Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4835
Страница 39 из 42

Автор:  Сергей2019 [ 18 июн 2019 08:24 ]
Заголовок сообщения:  помогите пожалуйста решить задачу

написать уравнения реакций получения металлической меди из смеси оксидов CuO и BaO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать соляную кислоту.Медь из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлической меди из смеси оксидов.

Автор:  Ramon [ 19 июн 2019 15:40 ]
Заголовок сообщения:  Re: помогите пожалуйста решить задачу

Сергей2019 писал(а):
написать уравнения реакций получения металлической меди из смеси оксидов CuO и BaO гидрометаллургическим методом. В качестве растворителя использовать соляную кислоту.Медь из раствора выделить методом электролиза. Составить схему электролиза и схему получения металлической меди из смеси оксидов.

BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + BaCl2 = Ba[CuCl4]
Электролиз:
А: CuCl42- - 4e- = 2Cl2 + Cu2+
K: Cu2+ + 2H2O + 4 e- = Cu0 + H2 + 2OH-
-----------------------------------------------------
Ba[CuCl4] + 2H2O = Ba(OH)2 + Cu + 2Cl2 + H2
Регенерация:
H2 + Cl2 = 2HCl
Ba(OH)2 = BaO + H2O

Автор:  satasia [ 18 мар 2020 13:28 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Доброе время суток
Помогите с вопросом
Если пламя горящего водорода направить на кусок льда, то можно обнаружить, что образовавшаяся жидкость вызывает посинение иод крахмальной бумаги.Можете объяснить как это происходит и что вообще могло образоваться из воды и водорода?

И еще: в растворе метиламмония [CH3NH3] Cl в D2O ( оксид дейтерия) только половина атомов водорода способна заместиться на дейтерий. Почему? Возможно, из за того, что дейтерий в 2 раза тяжелее, но кто сказал, что у метиламмония должна быть постоянная масса, ведь при растворении металла в кислотах образуется соль, у которой совсем не такая масса, как у кислоты.

Автор:  Ramon [ 18 мар 2020 14:05 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

satasia писал(а):
Доброе время суток
Помогите с вопросом
Если пламя горящего водорода направить на кусок льда, то можно обнаружить, что образовавшаяся жидкость вызывает посинение иод крахмальной бумаги.Можете объяснить как это происходит и что вообще могло образоваться из воды и водорода?

И еще: в растворе метиламмония [CH3NH3] Cl в D2O ( оксид дейтерия) только половина атомов водорода способна заместиться на дейтерий. Почему? Возможно, из за того, что дейтерий в 2 раза тяжелее, но кто сказал, что у метиламмония должна быть постоянная масса, ведь при растворении металла в кислотах образуется соль, у которой совсем не такая масса, как у кислоты.

1) Этот опыт доказывает свободнорадикальный механизм реакции горения водорода. А именно там в качестве промежуточных продуктов образуются перекиси, которые и восстанавливают йод. Если упрощенно:
2NaI + H2O2 = 2NaOH + I2
2) В органических соединениях в реакции изотопного обмена вступают только атомы водорода входящие в состав функциональных групп.

Автор:  satasia [ 18 мар 2020 21:45 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Спасибо за ответ. У меня еще один вопрос: есть ли какая то разница между написанием структурной формулы гидропероксокарбоната калия (калий или водород у кислородного мостика). И вообще хоть один вариант формулы верный?

Вложения:
1584561533208-608663971.jpg
1584561533208-608663971.jpg [ 3.08 Мб | Просмотров: 1113 ]

Автор:  Upsidesium [ 18 мар 2020 21:53 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Ramon писал(а):
2) В органических соединениях в реакции изотопного обмена вступают только атомы водорода входящие в состав функциональных групп.

Не совсем точно. В изотопный обмен вступают только те атомы водорода которые могут отделиться от молекулы в виде ионов H+.
- У спиртов и фенолов это водород гидроксигруппы, в аминах - водород аминогруппы, карбоновых кислотах - водород карбоксильной группы.
- Альдегиды и кетоны вступают в реакцию изотопного обмена только в енольной форме, соот-но замещаться будет водород у альфа углеродного атома.
- Формальдегид и бензол вступают в реакцию только при кислотном катализе или в газовой фазе.
- Толуол и ему подобные только в присутствии кислот Льюиса - в ароматическое ядро, либо при щелочном катализе (амид натрия) в боковую цепь.

Автор:  Upsidesium [ 18 мар 2020 22:05 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

satasia писал(а):
Спасибо за ответ. У меня еще один вопрос: есть ли какая то разница между написанием структурной формулы гидропероксокарбоната калия (калий или водород у кислородного мостика). И вообще хоть один вариант формулы верный?

KHCO3 + H2O2 = KO-CO-OOH + H2O

Автор:  satasia [ 18 мар 2020 22:20 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Я не очень понимаю, как в [CH3NH3]Cl атомы водорода могут отделиться от молекулы в виде ионов H+. Разве эта малекула не, распадается на [CH3NH2]+ и Cl-? Или я что то не так поняла.

Автор:  Volodymyr [ 18 мар 2020 22:28 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

1. Распадается на [CH3NH3]+ и Cl-, а не [CH3NH2]+...
2. Между ионом [CH3NH3]+ и молекулой CH3NH2 существует равновесие:

CH3NH2 + Н+ <=> [CH3NH3]+

Все три водорода возле азота в [CH3NH3]+ равноценны и любой из них может отщепиться, когда реакция идет справа налево. Водороды, связанные с углеродом метильной группы, участия в этом обмене НЕ принимают.

Автор:  Upsidesium [ 18 мар 2020 23:14 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Причем далеко не факт, что количественно обменяются все три водорода в четвертичной соли, поскольку там на каждой стадии устанавливается равновесие.
[R-NH3]+ + D2O <=> [R-NH2D]+ + HDO ... Kc1
[R-NDH2]+ + D2O <=> [R-NHD2]+ + HDO ... Kc2
[R-NHD2]+ + D2O <=> [R-ND3]+ + HDO ... Kc3

Автор:  satasia [ 21 мар 2020 19:56 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Расскажите как рассчитать количество реагентов для приготовления аммиачно буфферного раствора, если известна рН и объем всего раствора.( в раствор входят NH4OH и NH4Cl)

Автор:  Upsidesium [ 21 мар 2020 20:43 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

satasia писал(а):
Расскажите как рассчитать количество реагентов для приготовления аммиачно буфферного раствора, если известна рН и объем всего раствора.( в раствор входят NH4OH и NH4Cl)

В таких случаях обычно концентрацию компонентов принимают равной друг другу и далее считают:
Vсоли = Vбуфер/(1+10рН-рК)
Vосн = Vбуфер - Vсоли

Автор:  satasia [ 03 апр 2020 12:25 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Upsidesium писал(а):
В таких случаях обычно концентрацию компонентов принимают равной друг другу и далее считают:
Vсоли = Vбуфер/(1+10рН-рК)
Vосн = Vбуфер - Vсоли


Т.е. , если нужно приготовить 100 мл буферного раствора с рН = 10, то Vбуфер это 100, рК можно посчитать из формулы
рН = 14 - рК(NH4OH) + lg( C(NH4OH)/C(NH4Cl)), если принять концентрации равными друг другу. Тогда рК=4.
Vсоли = Vбуфер/(1+10рН-рК) Объем соли получается 9.9 10-5.Это получился объем раствора или самой соли?
Vосн = Vбуфер - Vсоли - это формула для раствора основания?

Автор:  Ramon [ 04 апр 2020 09:04 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Значение рК есть величина постоянная при данной температуре и не зависит от концентрации, либо их соотношений.
Для щелочного буфера:
Vсоли = Vбуфер/(1+10(рН+рК)-14)
Vосн = Vбуфер - Vсоли
Соот-но в Вашем случае Vсоли = 0.1/2.58 = 0.03876 л
Vосн = 0.06124 л
Концентрация обоих растворов должна быть равна, но она может быть произвольной - от этого зависит только буферная емкость.

Автор:  satasia [ 05 апр 2020 11:12 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Спасибо

Автор:  Upsidesium [ 05 апр 2020 19:19 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Ramon писал(а):
Концентрация обоих растворов должна быть равна, но она может быть произвольной - от этого зависит только буферная емкость.

Совсем не обязательно. Равна она может быть как в готовом растворе после сливания растворов кислоты/основания и соли, а в исходниках отличаться. Так и наоборот. Первый вариант точнее, но требует дополнительных расчетов.

Автор:  Byffnw [ 08 апр 2020 08:02 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Зная, что Gо образования CuO и Al2O3 равны соответственно -129,9 и - 1582, 0 кДж/моль при 298К, определите возможность самопроизвольного протекания реакции: 2Al(к) + 3CuO(к) = Al2O3(к) + 3Cu(к) при 298К. Если я правильно понял, то G образования алюминия и меди равна нулю?

Автор:  Ramon [ 08 апр 2020 08:40 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Byffnw писал(а):
Зная, что Gо образования CuO и Al2O3 равны соответственно -129,9 и - 1582, 0 кДж/моль при 298К, определите возможность самопроизвольного протекания реакции: 2Al(к) + 3CuO(к) = Al2O3(к) + 3Cu(к) при 298К. Если я правильно понял, то G образования алюминия и меди равна нулю?

dG = -1582 - 3*(-129,9) = -1192.3 кДж/моль
Протекание в прямом направлении возможно.
Upsidesium писал(а):
Совсем не обязательно. Равна она может быть как в готовом растворе после сливания растворов кислоты/основания и соли, а в исходниках отличаться. Так и наоборот. Первый вариант точнее, но требует дополнительных расчетов.

Менее точный вариант даст разницу аж +/- 0.02 ед. рН.

Автор:  Volodymyr [ 08 апр 2020 08:53 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Цитата:
Если я правильно понял, G образования алюминия и меди равна нулю?

Не G, а H

Автор:  Ramon [ 08 апр 2020 09:06 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Volodymyr писал(а):
Не G, а H

Стандартная энергия Гиббса образования простого вещества G0, устойчивого в стандартных условиях, равна нулю.

Страница 39 из 42 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/