Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики :: View topic - Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Здравствуйте. Буду очень благодарен если поможете решить контрольную по химии
1. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие генетические превращения: Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al.
Укажите тип химической реакции.
2. Допишите уравнения химических реакций, составьте полное и сокращенное ионное уравнение:
a) FeBr2 + KOH →
б) Na2CO3 + H2SO4 →
в) AgNO3 + CaCl2 →
3. Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
4. Задача. Определите объем газа, который образуется при взаимодействии сульфита натрия с 80г 35% раствора соляной кислоты.
Заранее извиняюсь

смесь аммиака и водорода пропустили под раскаленным оксидом меди 2, при этом масса трубки с оксидом меди 2 уменьшилась на 0,16 г, затем смесь пропустили над фосфорным ангидридом, получив на выходе 22,4 мл газа (н.у.) определите плотность данной газовой смеси по воздуху.

Здравствуйте,спасибо за ответ и решение,но конкретно мне не понятно почему масса кислорода в CuO составляет 0,16 г,ясно дело ,что это изменение массы по условию,но почему именно кислород ?

Что происходило в трубке и лучше какой именно трубке,что вызвало изменения массы именно только из-за потери кислорода и ничего более ?

Что предпочтительнее использовать в качестве исходного сырья для производства серной кислоты – колчедан или серу. Почему (обоснуйте свой ответ).

Aydar B wrote:

Серу, разумеется. Проще производственный цикл - несравненно проще.

Author:	abs72 [ 13 May 2020 22:08 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Большое Вам спасибо!

Author:	Upsidesium [ 14 May 2020 02:32 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Пожалуйста.

Author:	romanchik370 [ 14 May 2020 11:31 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Здравствуйте, помогите пожалуйста Attachment: 1.jpg [ 38.59 KiB \| Viewed 8612 times ] Attachment: 2.jpg [ 16.54 KiB \| Viewed 8612 times ] Attachment: 3.jpg [ 41 KiB \| Viewed 8612 times ] Attachment: 4.jpg [ 34.65 KiB \| Viewed 8612 times ] Attachment: 5.jpg [ 46.25 KiB \| Viewed 8612 times ] Заранее спасибо <3

Author:	Upsidesium [ 14 May 2020 13:19 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
1) Д 2) w = 180/(180+420) = 0.3 или 30% (А) 3) Концентрационный гальванический элемент (II) Электроны движутся от анода (разбавл.) к катоду (конц.). (Б) ЭДС Е = 0.059/2 * lg0.1/0.01 = 0.059/2 = 0,0295 V (3) 4) В 5) Б, II N.B.! Аккуратно сделанные фото или сканы должны прикрепляться напрямую к сообщению. Ссылки на файлообменники или фотобанки недопустимы. За повторное нарушение бан.

Author:	noidar [ 12 Jun 2020 00:25 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Здравствуйте. Буду очень благодарен если поможете решить контрольную по химии 1. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие генетические превращения: Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al. Укажите тип химической реакции. 2. Допишите уравнения химических реакций, составьте полное и сокращенное ионное уравнение: a) FeBr2 + KOH → б) Na2CO3 + H2SO4 → в) AgNO3 + CaCl2 → 3. Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O 4. Задача. Определите объем газа, который образуется при взаимодействии сульфита натрия с 80г 35% раствора соляной кислоты. Заранее извиняюсь

Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4835	Page 42 of 52

Author:	Upsidesium [ 12 Jun 2020 18:54 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
noidar wrote: Здравствуйте. Буду очень благодарен если поможете решить контрольную по химии 1. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие генетические превращения: Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al. Укажите тип химической реакции. 2. Допишите уравнения химических реакций, составьте полное и сокращенное ионное уравнение: a) FeBr2 + KOH → б) Na2CO3 + H2SO4 → в) AgNO3 + CaCl2 → 3. Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O 4. Задача. Определите объем газа, который образуется при взаимодействии сульфита натрия с 80г 35% раствора соляной кислоты. Заранее извиняюсь 1) 2Al + 3Cl₂ -> 2AlCl₃ (соединения) AlCl₃ + 3NaOH -> Al(OH)₃ + 3NaCl (обмена) 2Al(OH)₃ -> Al₂O₃ + 3H₂O (разложения) Al₂O₃ + 6Li -> 2Al + 3Li₂O (замещения) 2) а) FeBr₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KBr Fe²⁺ + 2Br^- + 2K⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂ + 2K⁺ + 2Br^- Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂ б) Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ 2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂ CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂ в) 2AgNO₃ + CaCl₂ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂ 2Ag⁺ + 2NO₃^- + Ca²⁺ + 2Cl^- → 2AgCl + Ca²⁺ + 2NO₃^- 2Ag⁺ + 2Cl^- → 2AgCl 3) 3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O 3 \| Ag⁰ - e^- → Ag⁺ 1 \| N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² Ag является восстановителем, HNO₃ является окислителем. 4) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂ m_HCl = 800,35 = 28 г n = m/M = V/V_м n_HCl = 28/36,5 = 0,767 моль По уравнению реакции: n_SO2 = 0,767/2 = 0,384 моль V_SO2 = 0,38422,4 = 8,6 л

Author:	noidar [ 12 Jun 2020 21:09 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
спасибо вам большое

Author:	Upsidesium [ 13 Jun 2020 00:32 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Пожалуйста.

Author:	User [ 22 Jul 2020 09:10 ]
Post subject:	Задача на смеси из "Начала Химии"
смесь аммиака и водорода пропустили под раскаленным оксидом меди 2, при этом масса трубки с оксидом меди 2 уменьшилась на 0,16 г, затем смесь пропустили над фосфорным ангидридом, получив на выходе 22,4 мл газа (н.у.) определите плотность данной газовой смеси по воздуху. Мой ход решения:аммиак реагирует с оксидом меди 2 и образуются азот,медь и вода,но и водород реагирует в оксидом меди 2 и образуется медь и вода,протекают эти две реакции одновременно и стоит заметить,что газ образуется только при реакции аммиака с оксидом меди 2 и он единственный из всех газов которые образуются,это азот,итого имеем 22,4 мл азота по уравнению находим кол-во молей,литров или чего там ещё угодно аммиака,теперь нужно определить например кол-во вещества водорода,чтобы найти среднюю молярную массу смеси,а дальше там уже и плотность по воздуху(типа зная,что малярная масса воздуха примерно 29 г\моль),но каким образом это сделать я уже не понимаю,а в чём же дело ? Вот тут вроде изменения массы и значит что-то прореагировало,но я не могу...почему условия такое короткое...какой ещё трубки ! Какая должна быть трубка ? Из чего ?! Что в этой трубке !? Я не вижу как вообще реакции проходят ! Какие они там трубки берут и почему масса чего-то изменяется ?! Где вообще проходит реакция ?! Поясните кто-нибудь что это за трубка и причём тут она,как вообще выглядит этот опыт ! Масса может уменьшаться если что-то убрать с трубки или часть трубки реагирует,что происходит ?! Помогите разобраться,пожалуйста.

Author:	Upsidesium [ 22 Jul 2020 14:56 ]
Post subject:	Re: Задача на смеси из "Начала Химии"
User wrote: смесь аммиака и водорода пропустили под раскаленным оксидом меди 2, при этом масса трубки с оксидом меди 2 уменьшилась на 0,16 г, затем смесь пропустили над фосфорным ангидридом, получив на выходе 22,4 мл газа (н.у.) определите плотность данной газовой смеси по воздуху. 1) Уравнения реакции в раскаленной трубке: 2NH3 + 3CuO → Cu + N2 + 3H2O H2 + CuO → Cu + H2O 2) Реакция с фосфорным ангидридом: 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 3)Конечный газ на выходе - азот в количестве n(N2) = V/Vm = 0.0224/22.4 = 0.001 моль. По уравнению реакции 1 моль N2 образуется при окислении 2 моль NH3. Т. о. аммиака в смеси было n(NH3) = 2n(N2) = 0.002 моль. 4) Масса кислорода в CuO - 0,16 г n(O) = m(O)/M(O) = 0.16/16 = 0.01 моль. По уравнению реакции 2 моль NH3 реагируют с 3 моль кислорода в CuO. Т. о. 0.002 моль аммиака реагирует с 0.003 моль кислорода. Значит остальные 0.01 - 0.003 = 0.007 моль кислорода прореагировали с водородом. По уравнению реакции для этого требуется 0.007 моль водорода. По условию реакция прошла полностью. Значит исходная смесь состояла из 0.002 моль NH3 и 0.007 моль H2. Мольная доля аммиака в этой смеси: 0.002 / (0.002 + 0.007) = 0.222, Мольная доля водорода: 0.007 / (0.002 + 0.007) = 0.778. М(смеси) = 0.22217 + 0.778*2 = 5.33 г/моль D = М(смеси) / М(воздуха) = 0.184

Author:	User [ 22 Jul 2020 17:59 ]
Post subject:	Re: Задача на смеси из "Начала Химии"
Здравствуйте,спасибо за ответ и решение,но конкретно мне не понятно почему масса кислорода в CuO составляет 0,16 г,ясно дело ,что это изменение массы по условию,но почему именно кислород ? Что происходило в трубке и лучше какой именно трубке,что вызвало изменения массы именно только из-за потери кислорода и ничего более ?

Author:	Upsidesium [ 22 Jul 2020 21:05 ]
Post subject:	Re: Задача на смеси из "Начала Химии"
User wrote: Здравствуйте,спасибо за ответ и решение,но конкретно мне не понятно почему масса кислорода в CuO составляет 0,16 г,ясно дело ,что это изменение массы по условию,но почему именно кислород ? Потому как кислород уносится, т.к. образует газообразные продукты в условиях реакции. User wrote: Что происходило в трубке и лучше какой именно трубке,что вызвало изменения массы именно только из-за потери кислорода и ничего более ? А кто ж его знает. Как вариант трубка из кварцевого стекла нагреваемая горелкой с порошком CuO внутри. При реакции образуются водяной пар и азот которые улетают. В трубке остается порошок металлической меди.

Author:	Aydar B [ 06 Sep 2020 20:04 ]
Post subject:	Производство серной кислоты
Что предпочтительнее использовать в качестве исходного сырья для производства серной кислоты – колчедан или серу. Почему (обоснуйте свой ответ).

Author:	Юрий Денисов [ 06 Sep 2020 20:05 ]
Post subject:	Re: Производство серной кислоты
Aydar B wrote: Что предпочтительнее использовать в качестве исходного сырья для производства серной кислоты – колчедан или серу. Почему (обоснуйте свой ответ). Вам действительно интересно или это какая-то задача?

Author:	radical [ 06 Sep 2020 20:24 ]
Post subject:	Re: Производство серной кислоты
Что есть в наличии. С серой, конечно, проще, ее проще сжигать, для колчедана нужны печи кипящего слоя, его нужно измельчать, серу можно просто расплавить и испарить. Ну а так, колчедан существенно дешевле, но от него остается огарок, который затем в металлургию не идет из-за значительного содержания остаточной серы.

Author:	Aydar B [ 08 Sep 2020 14:21 ]
Post subject:	Формула огарка
Есть ли какая-то конкретная формула у Огарка. И если есть, то какая?

Author:	Volodymyr [ 08 Sep 2020 17:14 ]
Post subject:	Re: Формула огарка
Это продукт окисления пиритного концентрата, который может содержать разные вещества. Условно можно принять - Fe2O3.

Page 42 of 52	All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/

Author:	Aydar B [ 06 Sep 2020 20:10 ]
Post subject:	Re: Производство серной кислоты
Юрий Денисов wrote: Aydar B wrote: Что предпочтительнее использовать в качестве исходного сырья для производства серной кислоты – колчедан или серу. Почему (обоснуйте свой ответ). Вам действительно интересно или это какая-то задача? Это задание от преподавателя, ответить на вопрос

Author:	Volodymyr [ 06 Sep 2020 21:57 ]
Post subject:	Re: Производство серной кислоты
Серу, разумеется. Проще производственный цикл - несравненно проще. Нет проблемы отравления катализатора мышьяком (содержится в колчедане). Нет проблемы, куда деть этот огарок. ЕМНП, сейчас колчедан "используют" только в старых учебниках - не на реальных заводах серной кислоты.

Author:	Upsidesium [ 07 Sep 2020 00:02 ]
Post subject:	Re: Производство серной кислоты
Volodymyr wrote: Серу, разумеется. Проще производственный цикл - несравненно проще. Плюс возможность получения дешевого водорода для той же водородной энергетики. S + O2 = SO2 SO2 + 2H2O = H2SO4 + H2 (электролиз) Энергозатраты всего 0.8 кВт*ч/кг вместо 4.5 при электролизе воды.