Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4838
Страница 8 из 11

Автор:  Артем123 [ 26 дек 2013 11:58 ]
Заголовок сообщения:  окислительно-востановительная реакция

составте полное уравнение окислительно-востановительной реакции
KBr+K2Cr2O7+H2SO4 ---> Br2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
Укажите окислитель и востановитель.
Друзья спасайте!!

Автор:  Артем123 [ 26 дек 2013 12:05 ]
Заголовок сообщения:  Электронный потенциал. Гальванический Элемент

решите!!!
Какое значение принимает электродный потенциал свинцового электрода, помещенного в 7 М раствор PbCl2 при T=320 K

Автор:  Артем123 [ 26 дек 2013 12:10 ]
Заголовок сообщения:  Электролиз

Сколько времени проводят электролиз раствора электролита при силе тока 5 А, если на катоде выделяется 0,1 г-экв вещества?? Сколько выделится вещества на аноде?
Спасайте!

Автор:  Upsidesium [ 26 дек 2013 17:51 ]
Заголовок сообщения:  Re: окислительно-востановительная реакция

Артем123 писал(а):
составте полное уравнение окислительно-востановительной реакции
KBr+K2Cr2O7+H2SO4 ---> Br2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
Укажите окислитель и востановитель.
Друзья спасайте!!

K2Cr2O7(тверд.) + 7H2SO4(конц.) + 6KBr = Cr2(SO4)3 + 3Br2 + K2SO4 + 7H2O
Восстановление:
Cr2O72− + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O
Окисление:
2Br − 2e = Br2
--------------------------------------------
Cr2O72− + 14H+ + 6Br = 2Cr3+ + 7H2O + 3Br2

Автор:  Upsidesium [ 26 дек 2013 18:31 ]
Заголовок сообщения:  Re: Электронный потенциал. Гальванический Элемент

Артем123 писал(а):
решите!!!
Какое значение принимает электродный потенциал свинцового электрода, помещенного в 7 М раствор PbCl2 при T=320 K

E = E0 + [RTln7]/2F

Артем123 писал(а):
Сколько времени проводят электролиз раствора электролита при силе тока 5 А, если на катоде выделяется 0,1 г-экв вещества?? Сколько выделится вещества на аноде?
Спасайте!

Первый закон электролиза Фарадея
t = 0,1F/I = F/10I, с

Автор:  olezha53 [ 29 дек 2013 15:48 ]
Заголовок сообщения:  подскажите пожалуйста, не помню школьную программу совсем

Координационное число и степень окисления комплексообразователя в комплексном
соединении К4[Fe(CN)6] равны соответственно:

Автор:  olezha53 [ 29 дек 2013 16:28 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Координационное число и степень окисления комплексообразователя в комплексном
соединении К4[Fe(CN)6] равны соответственно:

Автор:  Upsidesium [ 29 дек 2013 19:02 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

olezha53 писал(а):
Координационное число и степень окисления комплексообразователя в комплексном
соединении К4[Fe(CN)6] равны соответственно:

6 и +2

Автор:  djuzi4 [ 10 янв 2014 14:29 ]
Заголовок сообщения:  проверьте пожалуйста, нет ли ошибок

Вариант 12
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса к следующим уравнениям реакций:
S + HNO3 H2SO4 + NO
K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH
2. Напишите уравнения и константу диссоциации.
Ca(OH)2
H2SiO3,
K3PO4
3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
AgNO3 + HCl
Pb(NO3)2 + H2S
4. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза:
(NH4)2HPO4
Mg(CH3COO)2
5.
6. Какое количество соды и хлорида кальция потребуется для получения 200 г. CaCO3?
7. Напишите электронную конфигурацию и энергетические ячейки атома с порядковым номером – 28.

Вложения:
XbrKxFXLuFk.jpg
XbrKxFXLuFk.jpg [ 49.74 Кб | Просмотров: 8583 ]
k5MMMcuiilM.jpg
k5MMMcuiilM.jpg [ 54.55 Кб | Просмотров: 8583 ]
gDYzYFILypg.jpg
gDYzYFILypg.jpg [ 48.79 Кб | Просмотров: 8583 ]
EVJNKopJ7nQ.jpg
EVJNKopJ7nQ.jpg [ 46.57 Кб | Просмотров: 8583 ]

Автор:  Kombat171 [ 10 янв 2014 17:23 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Люди, помогите срочно аж капец как....
1)Составьте схему электролиза 1 М раствора AgNO3 на инертных электро-дах и рассчитайте выход по току (Вт), если за 25 мин при силе тока 3 А масса ка-тода увеличилась на 4,8 г. Какое вещество и сколько его по массе и объему (н.у.) выделилось на аноде? Ответ подтвердите, записав уравнение электродных реак-ций и суммарное уравнение электролиза. Определите электрохимический экви-валент металла.

2)Рассчитайте стандартное значение энтропии Fе2О3, используя стандарт-ные энтропии веществ, если известно, что стандартное изменение энтропии для всей реакции Fе2О3(кр)+3Н2(г) = 2Fе(кр)+3Н2О(ж) равно -213,8 Дж/К.

заранее благодарен добрым людям!

Автор:  Upsidesium [ 10 янв 2014 21:06 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Kombat171 писал(а):
Люди, помогите срочно аж капец как....
1)Составьте схему электролиза 1 М раствора AgNO3 на инертных электро-дах и рассчитайте выход по току (Вт), если за 25 мин при силе тока 3 А масса ка-тода увеличилась на 4,8 г. Какое вещество и сколько его по массе и объему (н.у.) выделилось на аноде? Ответ подтвердите, записав уравнение электродных реак-ций и суммарное уравнение электролиза. Определите электрохимический экви-валент металла.

2)Рассчитайте стандартное значение энтропии Fе2О3, используя стандарт-ные энтропии веществ, если известно, что стандартное изменение энтропии для всей реакции Fе2О3(кр)+3Н2(г) = 2Fе(кр)+3Н2О(ж) равно -213,8 Дж/К.

заранее благодарен добрым людям!

1) 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag↓ + 4HNO3 + O2↑
Восстановление: Ag+ + 1e− = Ag
Окисление: 2H2O − 4e− = O2 + 4H+
Объем р-ра принять равным 1 л, тогда С = m/M
m/M = Idt/nF
Электрохимический эквивалент k = M/nF, n = 1, откуда k = М/F

2) dS = dS(Fе2О3(кр)) + 3dS(Н2(г)) - 2dS(Fе(кр)) - 3dS(Н2О(ж))
Выражаем dS(Fе2О3(кр)) и считаем. dS реакции дана в условии.

Автор:  Kombat171 [ 11 янв 2014 11:14 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Upsidesium писал(а):
Kombat171 писал(а):
Люди, помогите срочно аж капец как....
1)Составьте схему электролиза 1 М раствора AgNO3 на инертных электро-дах и рассчитайте выход по току (Вт), если за 25 мин при силе тока 3 А масса ка-тода увеличилась на 4,8 г. Какое вещество и сколько его по массе и объему (н.у.) выделилось на аноде? Ответ подтвердите, записав уравнение электродных реак-ций и суммарное уравнение электролиза. Определите электрохимический экви-валент металла.

2)Рассчитайте стандартное значение энтропии Fе2О3, используя стандарт-ные энтропии веществ, если известно, что стандартное изменение энтропии для всей реакции Fе2О3(кр)+3Н2(г) = 2Fе(кр)+3Н2О(ж) равно -213,8 Дж/К.

заранее благодарен добрым людям!

1) 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag↓ + 4HNO3 + O2↑
Восстановление: Ag+ + 1e− = Ag
Окисление: 2H2O − 4e− = O2 + 4H+
Объем р-ра принять равным 1 л, тогда С = m/M
m/M = Idt/nF
Электрохимический эквивалент k = M/nF, n = 1, откуда k = М/F

2) dS = dS(Fе2О3(кр)) + 3dS(Н2(г)) - 2dS(Fе(кр)) - 3dS(Н2О(ж))
Выражаем dS(Fе2О3(кр)) и считаем. dS реакции дана в условии.

а можно разжевать вторую задачу?

Автор:  Upsidesium [ 11 янв 2014 14:55 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Kombat171 писал(а):
а можно разжевать вторую задачу?

И что здесь жевать? Задача-то элементарна.
Следствия из закона Гесса применительно ко второму началу термодинамики.
dS(Fе2О3(кр)) = dS - 3dS(Н2(г)) + 2dS(Fе(кр)) + 3dS(Н2О(ж))
Стандартные энтропии образования берутся из справочника.

Автор:  Kombat171 [ 11 янв 2014 15:23 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Upsidesium писал(а):
Kombat171 писал(а):
а можно разжевать вторую задачу?

И что здесь жевать? Задача-то элементарна.
Следствия из закона Гесса применительно ко второму началу термодинамики.
dS(Fе2О3(кр)) = dS - 3dS(Н2(г)) + 2dS(Fе(кр)) + 3dS(Н2О(ж))
Стандартные энтропии образования берутся из справочника.

Для меня было непонятно где взять значения водорода, железа и воды. поэтому и спросил=) Огромное спасибо за помощь!

Автор:  ramali [ 15 янв 2014 07:43 ]
Заголовок сообщения:  Какая из реакция является необратимой?

Дорогие химики!
Помогите, пожалуйста, чайнику!
Какая из реакций является необратимой:
HCl+NH3=NH4Cl
N2O4=2NO2
N2+3H2=2NH3
2NO+O2=2NO2
N2+O2=2NO
:be:

Автор:  Upsidesium [ 15 янв 2014 10:05 ]
Заголовок сообщения:  Re: Какая из реакция является необратимой?

ramali писал(а):
Дорогие химики!
Помогите, пожалуйста, чайнику!
Какая из реакций является необратимой:
HCl+NH3=NH4Cl
N2O4=2NO2
N2+3H2=2NH3
2NO+O2=2NO2
N2+O2=2NO
:be:

HCl+NH3=NH4Cl
Образуется соль

Автор:  Volodymyr [ 15 янв 2014 12:18 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Тоже обратима - при нагревании. Все приведенные реакции обратимы.

Автор:  ramali [ 15 янв 2014 12:51 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Какая из реакций является необратимой:
HCl+NH3=NH4Cl
N2O4=2NO2
N2+3H2=2NH3
2NO+O2=2NO2
N2+O2=2NO?

Уточню. Это задача для вуза. Раздел кинетика.
Даны только уравнения.

Автор:  Upsidesium [ 15 янв 2014 14:19 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

ramali писал(а):
Уточню. Это задача для вуза. Раздел кинетика.Даны только уравнения.

Тогда самое первое уравнение и будет необратимым, поскольку (по умолчанию) твердый хлорид аммония выводится из зоны реакции.

Автор:  ramali [ 15 янв 2014 15:20 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

спасибо! надеюсь такого обоснования будет достаточно и не потребуется как-либо численные доказательства.

Страница 8 из 11 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/