Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4838
Страница 10 из 11

Автор:  Lina111 [ 04 янв 2016 17:41 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите решить!!!

Проба воды объемом 1 л содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Чему равна общая жесткость воды?

Автор:  Lina111 [ 04 янв 2016 17:42 ]
Заголовок сообщения:  Re: Нуждаюсь в совете

Слили 100 г 20% раствора хлорида калия и 300 г 30% раствора этой соли. Определите массовую долю полученного раствора?

Автор:  Upsidesium [ 05 янв 2016 10:07 ]
Заголовок сообщения:  Re: Нуждаюсь в совете

Lina111 писал(а):
Слили 100 г 20% раствора хлорида калия и 300 г 30% раствора этой соли. Определите массовую долю полученного раствора?

w = 100*0,2 + 300*0,3/(100+300 = 110/400 = 0,275 или 27,5 %
Ну и где здесь химия?

Автор:  VladimirLAVR [ 09 апр 2017 04:48 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Відношення суми К+ і N+ до суми Са2+ і М§2+ називається:
А сольовий склад;
Б іонний склад;
В сольовий коефіцієнт;
Г іонний коефіцієнт;
Д сольовий показник;
Е іонний показник.

Автор:  AngelinaK00 [ 14 июн 2017 15:55 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Понимаю, что это трата времени и нудно, но, пожалуйста, помогите.
Всё решила, но не уверена в ответах, хочу сравнить, а то голову сломала, думая "правильно/неправильно"


1)По заданным уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакции образования CuCl из простых веществ:
CuCl2(т) + Cu(т) = 2CuCl(т) ; ΔH= -56 кДж
Cu(т) + Cl2(г) = CuCl2(т) ; ΔH= -216 кДж.

2Cu + Cl2 = 2CuCl

CuCl2 + Cu + Cu + Cl2 = 2CuCl + CuCl2
2Cu + Cl2 = 2CuCl

∆H^0=∆H^0 (1)+ ∆H^0 (2)= -56+ (-216)= -272 кДж


2)Подберите коэффициенты в уравнении и рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции при 735 К. Укажите, будет ли данная реакция протекать самопроизвольно в закрытой системе.

Na2SO4(т) + C(т) + CaCO3(т) = CaS(т) + Na2CO3(т) + CO2(г)

3) Na2SO4 + 2C + CaCO3 = CaS + Na2CO3 + 2CO2

∆H^0=∆H_f^0 (CaS)+ ∆H_f^0 (Na2CO3)+ 2∆H_f^0 (CO2 )- ∆H_f^0 (Na2SO4)- 2∆H_f^0 (C)- ∆H_f^0 ( CaCO3)= (-476,98)+(-1129,43)+ 2(-393,51)- (-1389)- 2(0)- (-1206,8)= 202,37 кДж

∆S^0=∆S^0 (CaS)+ ∆S^0 (Na2CO3)+ 2∆S^0 (CO2)- ∆S^0 (Na2SO4)- 2∆S^0 (C)- ∆S^0 ( CaCO3) = 57+ 136+2(214)- 149- 2(6)- 93= 367 Дж/К=367∙ 10^-3 кДж

∆G= ∆H^ - T∆S
∆G=202,37 –(735 ∙367 ∙ 10^-3 )= -67,375 кДж

Реакция при заданной температуре может протекать самопроизвольно.

Автор:  Upsidesium [ 14 июн 2017 21:24 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Все верно.

Автор:  AngelinaK00 [ 15 июн 2017 07:11 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Upsidesium писал(а):
Все верно.


Спасибо.

Автор:  AngelinaK00 [ 16 июн 2017 16:43 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Помогите, пожалуйста.

Нафталин массой 0,5685 г, растворенный в толуидине (C7H9N) массой 25 г, вызвал понижение точки замерзания раствора на 0,942 ºС. Определите криоскопическую постоянную толуидина.

Автор:  samotnik [ 16 июн 2017 17:54 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

снижение температуры плавления
deltaT = i*K*m
где i — изотонический коэффициент
m — моляльность раствора
K — криоскопическая константа

Автор:  AngelinaK00 [ 16 июн 2017 18:28 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

samotnik писал(а):
снижение температуры плавления
deltaT = i*K*m
где i — изотонический коэффициент
m — моляльность раствора
K — криоскопическая константа



Мне хотелось бы сверить ответы, т.к. у меня получилось 0,101 и я не уверена в правильности.

Автор:  AngelinaK00 [ 16 июн 2017 18:31 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

И зачем тогда дается масса в-ва?
Я думала, считать по этой формуле К = (m р-ля* Δ Tзам.) * М / m в-ва*1000 и решение по этой формуле разительно отличается от решения по предыдущей

Автор:  Upsidesium [ 16 июн 2017 18:37 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Ну поскольку нафталин не электролит, то формула упрощается: deltaT = K*m
Чтобы не возиться с моляльностью, решают через молярную массу растворенного в-ва:
k = M2m1deltaT/1000m2
m1 - масса р-ля
m2 и М2 - масса и мол.масса растворенного в-ва соот-но.

Автор:  Upsidesium [ 16 июн 2017 18:42 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Один метод дает k = 5,32 другой 5,31
погрешность в пределах нормы

Автор:  samotnik [ 16 июн 2017 18:45 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

0,101 неправильно.
Масса вещества и масса растворителя даётся для подcчёта моляльности раствора.
Моляльность — количество молей раcтворённого вещества на килограмм раcтворителя.

Автор:  samotnik [ 16 июн 2017 18:49 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Upsidesium, хватит уже выкладывать готовые решенія.
Бо потом пріходят вот такіе "студенты", і вроде всё решілі, а вопросы задаёшь, і cмотрят на тебя коровьімі глазамі. Таких відчисляти потрібно.

Автор:  Upsidesium [ 16 июн 2017 18:57 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

samotnik писал(а):
0,101 неправильно.
Масса вещества и масса растворителя даётся для подcчёта моляльности раствора.
Моляльность — количество молей раcтворённого вещества на килограмм раcтворителя.

Конечно неправильно
Моляльность b = 1000mв-ва/Mв-ва*mр-ля
где все массы в граммах
k = deltaT/b
Откуда получаем следующую формулу:
k = Mв-ваmр-ляdeltaT/1000mв-ва = 0,942*25*128,17/1000*0,5685 = 5,31
по справочнику дают 5,3

Автор:  AngelinaK00 [ 16 июн 2017 19:10 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

Upsidesium писал(а):
samotnik писал(а):
0,101 неправильно.
Масса вещества и масса растворителя даётся для подcчёта моляльности раствора.
Моляльность — количество молей раcтворённого вещества на килограмм раcтворителя.

Конечно неправильно
Моляльность b = 1000mв-ва/Mв-ва*mр-ля
где все массы в граммах
k = deltaT/b
Откуда получаем следующую формулу:
k = Mв-ваmр-ляdeltaT/1000mв-ва = 0,942*25*128,17/1000*0,5685 = 5,31
по справочнику дают 5,3



Огромное спасибо, оказалось, что взяла неправильную молярную массу и у меня по этой формуле получалось 4,4. Теперь все понятно.

Автор:  AngelinaK00 [ 16 июн 2017 19:17 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

samotnik писал(а):
Upsidesium, хватит уже выкладывать готовые решенія.
Бо потом пріходят вот такіе "студенты", і вроде всё решілі, а вопросы задаёшь, і cмотрят на тебя коровьімі глазамі. Таких відчисляти потрібно.


Знаете, я несколько часов добросовестно билась над этой задачей и сделала неправильно из-за невнимательности. Когда расписывают решение, нормальным студентам это помогает лучше разобраться в теме. И не всегда в непонимании вина студентов, если лектор подробнее объяснять и разбирать не хочет, а в разных источниках иногда настолько разная информация, что запутываешься окончательно. И если бы всем студентам было все равно, они бы не задавали дополнительные вопросы и не говорили, что не уверены в решении - они бы просто списали.

Автор:  Upsidesium [ 16 июн 2017 19:26 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

AngelinaK00 писал(а):
Знаете, я несколько часов добросовестно билась над этой задачей и сделала неправильно из-за невнимательности. Когда расписывают решение, нормальным студентам это помогает лучше разобраться в теме. И не всегда в непонимании вина студентов, если лектор подробнее объяснять и разбирать не хочет, а в разных источниках иногда настолько разная информация, что запутываешься окончательно. И если бы всем студентам было все равно, они бы не задавали дополнительные вопросы и не говорили, что не уверены в решении - они бы просто списали.

Случаем не в МИФИ на биомеде учитесь?

Автор:  samotnik [ 16 июн 2017 19:32 ]
Заголовок сообщения:  Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ

AngelinaK00 писал(а):
samotnik писал(а):
Upsidesium, хватит уже выкладывать готовые решенія.
Бо потом пріходят вот такіе "студенты", і вроде всё решілі, а вопросы задаёшь, і cмотрят на тебя коровьімі глазамі. Таких відчисляти потрібно.


Знаете, я несколько часов добросовестно билась над этой задачей и сделала неправильно из-за невнимательности. Когда расписывают решение, нормальным студентам это помогает лучше разобраться в теме. И не всегда в непонимании вина студентов, если лектор подробнее объяснять и разбирать не хочет, а в разных источниках иногда настолько разная информация, что запутываешься окончательно. И если бы всем студентам было все равно, они бы не задавали дополнительные вопросы и не говорили, что не уверены в решении - они бы просто списали.

Нормальным может и помогает. Вот только такіх нормальных — три с половиной человека на курс…

Страница 10 из 11 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/