Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики :: View topic

1. Определить, сколько дм3 раствора H2S с молярной концентрацией эквивалента, равной 2 моль\дм3 нужно взять для приготовления 3 дм3 ратвора H2S с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль\дм3.
2. Рассчитать навеску для приготовления 500 см3 0,012М раствора КОН.
3. Рассчитать, сколько граммов Na2CO3 содержится в растворе, если на его нейтрализацию требуется 33,4 см3 0,197н раствора HCl.

:ak:

блин ребят ну хоть кто-нибудь помогите!!!!

1) Начальные концентрации N2, H2 и H2O в гомогенной системе
2NO+ 2H2<-> N2+2H2O
Cоотвественно равны 0,10 , 0,05, и 0,10 моль/л
Вычислите равновесные концентрации N2, H2 и H2O; если равновесная концентрация [NO] = 0.07 моль/л
Чему равна константа равновесия?
2)К 100 мл 96%ного раствора H2SO4 (p=1.84) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с р=1,225. Чему равны процентная концентрация и молярная концентрация ( нормальность) эквивалента этого раствора ?
3) При растворении 15 г хлороформа в 400 г эфира, эбуллоскопическая константа которого равна 2,12, температура кипения повысилась на 0,665 градусов. Определите молекулярную массу хлороформа

1 При какой концентрации ионов Zn +2 ( в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
2 Напишите уравнения реакции натрия с водородом. кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретает атомы окисления в каждой из этих реакции?Что образуется при взаимодействии полученных соединении с водой?
3 Метаборот можно получить растворением аморфного бора в конц растворе щелочи или взаимодеиствием его со шелочным раствором пероксида водорода.Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакции

Attachment:

26112011(001)-001.jpg

Никак двойка по контрольной.

1) m₁+m₂ = 0,3
(152/64)m₁+(161/64)m₂ = 23,7
Так что в условии явная опечатка. Если получилось 0,3 г меди, то прореагировало (160/64)*0,3=0,75 г CuSO₄. Сульфатов железа и цинка должно получиться примерно столько же, а не в 30 раз больше, атомные массы у всех трех элементов близки.

Author:	andreasson [ 02 Nov 2011 00:14 ]
Post subject:	Re: Помогите пожалуйста
помогите пожалуйста Определить температуру , при которой становится возможной реакция самопроизвольного разложения Ca(OH)2

Author:	Upsidesium [ 02 Nov 2011 01:17 ]
Post subject:	Re: Помогите пожалуйста
Сa(OH)₂ = CaO + H₂O G = H - T S T = ( H - G)/ S G < 0 T > H/ S ΔH_{реакции} = ΣΔH_{f0(продукты)} — ΣΔH_f0(исх) Аналогично и с энтропией Attachment: clip_image002_0183.gif [ 434 Bytes \| Viewed 13606 times ] Осталось вооружиться химическим справочником

Author:	andreasson [ 02 Nov 2011 01:31 ]
Post subject:	Re: Помогите пожалуйста
вот оно чё?? У меня была проблема вывести T не как не получалось.. откуда дельта G , у меня в методичке вроде как просто отношение дельта Н к дельта S а так спаибо огроменное

Author:	margaret1617 [ 13 Nov 2011 17:56 ]
Post subject:	Всем привет! Народ помогите пожалуйста!!!!
1. Определить, сколько дм3 раствора H2S с молярной концентрацией эквивалента, равной 2 моль\дм3 нужно взять для приготовления 3 дм3 ратвора H2S с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль\дм3. 2. Рассчитать навеску для приготовления 500 см3 0,012М раствора КОН. 3. Рассчитать, сколько граммов Na2CO3 содержится в растворе, если на его нейтрализацию требуется 33,4 см3 0,197н раствора HCl. блин ребят ну хоть кто-нибудь помогите!!!!

Author:	Upsidesium [ 14 Nov 2011 03:20 ]
Post subject:	Re: Всем привет! Народ помогите пожалуйста!!!!
margaret1617 wrote: 1. Определить, сколько дм3 раствора H2S с молярной концентрацией эквивалента, равной 2 моль\дм3 нужно взять для приготовления 3 дм3 ратвора H2S с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль\дм3. 2. Рассчитать навеску для приготовления 500 см3 0,012М раствора КОН. 3. Рассчитать, сколько граммов Na2CO3 содержится в растворе, если на его нейтрализацию требуется 33,4 см3 0,197н раствора HCl. блин ребят ну хоть кто-нибудь помогите!!!! Блин ну что не уж-то так сложно 1) C₁V₁ = C₂V₂ 2) m/M = C₂V₂ 3) m/M_э = N₂V₂ M_э(Na₂CO₃) = 0,5M(Na₂CO₃) Остальное сами (тут не сложно). Только объем нужно везде в литры (дм³) переводить.

Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4838	Page 2 of 11

Author:	margaret1617 [ 14 Nov 2011 17:41 ]
Post subject:	Re: Всем привет! Народ помогите пожалуйста!!!!
Спасибо за формулы, но я всё равно дуб в этом...

Author:	Raihan [ 20 Nov 2011 22:59 ]
Post subject:	Помогите с задачей!
1) Начальные концентрации N2, H2 и H2O в гомогенной системе 2NO+ 2H2<-> N2+2H2O Cоотвественно равны 0,10 , 0,05, и 0,10 моль/л Вычислите равновесные концентрации N2, H2 и H2O; если равновесная концентрация [NO] = 0.07 моль/л Чему равна константа равновесия? 2)К 100 мл 96%ного раствора H2SO4 (p=1.84) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с р=1,225. Чему равны процентная концентрация и молярная концентрация ( нормальность) эквивалента этого раствора ? 3) При растворении 15 г хлороформа в 400 г эфира, эбуллоскопическая константа которого равна 2,12, температура кипения повысилась на 0,665 градусов. Определите молекулярную массу хлороформа

Author:	Upsidesium [ 21 Nov 2011 04:30 ]
Post subject:	Re: Помогите с задачей!
Raihan wrote: 1) Начальные концентрации N2, H2 и H2O в гомогенной системе 2NO+ 2H2<-> N2+2H2O Cоотвественно равны 0,10 , 0,05, и 0,10 моль/л Вычислите равновесные концентрации N2, H2 и H2O; если равновесная концентрация [NO] = 0.07 моль/л Чему равна константа равновесия? 2)К 100 мл 96%ного раствора H2SO4 (p=1.84) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с р=1,225. Чему равны процентная концентрация и молярная концентрация ( нормальность) эквивалента этого раствора ? 3) При растворении 15 г хлороформа в 400 г эфира, эбуллоскопическая константа которого равна 2,12, температура кипения повысилась на 0,665 градусов. Определите молекулярную массу хлороформа Attachment: 21112011(001).jpg [ 194.18 KiB \| Viewed 13479 times ] Вроде не накосячил... Хотя кто его знает

Author:	Raihan [ 23 Nov 2011 21:50 ]
Post subject:	Решить уравнение
1 При какой концентрации ионов Zn +2 ( в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? 2 Напишите уравнения реакции натрия с водородом. кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретает атомы окисления в каждой из этих реакции?Что образуется при взаимодействии полученных соединении с водой? 3 Метаборот можно получить растворением аморфного бора в конц растворе щелочи или взаимодеиствием его со шелочным раствором пероксида водорода.Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакции

Author:	Upsidesium [ 23 Nov 2011 23:20 ]
Post subject:	Re: Решить уравнение
Raihan wrote: 1 При какой концентрации ионов Zn +2 ( в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? 2 Напишите уравнения реакции натрия с водородом. кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретает атомы окисления в каждой из этих реакции?Что образуется при взаимодействии полученных соединении с водой? 3 Метаборот можно получить растворением аморфного бора в конц растворе щелочи или взаимодеиствием его со шелочным раствором пероксида водорода.Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакции Attachment: 23112011.jpg [ 185.84 KiB \| Viewed 13635 times ]

Author:	vera [ 26 Nov 2011 15:02 ]
Post subject:	Помогите с решением!
).Напишите уравнения следующих хим. реакций:а)CH3COOH+CH3COOH б)C3H8+HNO3 в)C3H7NO2+3H3 г)C2H5NH2+HCl 2)Осуществите след. превращения, укажите условия их проведения: C3H7OH -> A -> Б -> C3H7NO2. Назовите в-ва А и Б. 3)Напишите структурные формулы: а)2-амино-4-нитро-4-метил-хлоргексан б)3,3-диметил-4-нитропентановая кислота в)пропандиовая кислота г)2-амино-3-метилбутановая кислота 4)какой объём водорода выделяется при действии Mg массой 8г. на уксусную кислоту при выходе от теории 85% ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ. СРОЧНО нужно до завтра(27ноября)! Заранее ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!

Author:	Upsidesium [ 26 Nov 2011 19:53 ]
Post subject:	Re: Помогите с решением!
Attachment: 26112011(001)-001.jpg [ 245.51 KiB \| Viewed 13817 times ] Никак двойка по контрольной.

Author:	Юличка [ 26 Nov 2011 22:51 ]
Post subject:	Re: Помогите с решением!
upsidesium wrote: Attachment: 26112011(001)-001.jpg Никак двойка по контрольной. Пожалуйста помогите решить задачи, буду очень счастлива!!!! Железную и цинковую пластины поместили в раствор сульфата меди (ІІ) . Через некоторое время суммарная масса пластин увеличилась на 0,3 г. Определите массу меди, которая выделилась на каждой пластине, если в растворе образовалась 23,7г сульфатов цинка и железа (ІІ). . Для полного окисления 0,224 л смеси пропана, этилена и ацетилена требуется 0,868 л кислорода при этом образуется 0,560 л углекислого газа и вода (все объемы приведены к нормальным условиям). Рассчитайте объемные доли каждого газа в первоначальной смеси.

Author:	O'Bu [ 27 Nov 2011 14:17 ]
Post subject:	Re: Помогите с решением!
1) m₁+m₂ = 0,3 (152/64)m₁+(161/64)m₂ = 23,7 Так что в условии явная опечатка. Если получилось 0,3 г меди, то прореагировало (160/64)*0,3=0,75 г CuSO₄. Сульфатов железа и цинка должно получиться примерно столько же, а не в 30 раз больше, атомные массы у всех трех элементов близки.

Author:	O'Bu [ 27 Nov 2011 14:39 ]
Post subject:	Re: Помогите с решением!
2) Смеси газов у нас 0,01 моль, кислорода израсходовалось 0,03875 моль, получилось CO₂ 0,025 моль. Это значит, в молекуле углеводорода в смеси в среднем 2,5 атома С. Отсюда w(C₃H₈)=50%, w(C₂H₄)+w(C₂H₂)=50% (как распределяются между собой, пока не знаем). На сжигание 0,005 моль C₃H₈ уйдет 0,025 моль O₂, тогда на смесь 0,005 моль C₂H₄ и C₂H₂ уйдет 0,01375 моль. На сжигание 1 моль C₂H₄ нужно 3 моль O₂, на сжигание 1 моль C₂H₂ нужно 2,5 моль O₂. Пусть этилена у нас x моль. Тогда x3+(0,005-x)2,5=0,01375 x=0,0025 (моль) Т.е. C₂H₄ и C₂H₂ поровну, т.е. по 25%. Объемные доли для газов совпадают с мольными.

Author:	Upsidesium [ 05 Dec 2011 03:15 ]
Post subject:	Re: Не могу решить задачи.Нужна помощь
Не понятно, что именно вызвало у Вас затруднения. Задачи-то элементарные. Attachment: 05122011.jpg [ 131.76 KiB \| Viewed 13504 times ] Ну а четвертое задание легко выполнимо с помощью гугла, википедии и нигмы.

Author:	бешеный пупсик [ 06 Dec 2011 20:08 ]
Post subject:	РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ФИЗКОЛЛОЙДНОЙ ХИМИИ ПОМОГИТЕ!!!!!!!!!!!!!!!
Здрасте!!!!!!!!!!!!!!!! 1.какое количествотеплоты необходимо для изохорическогонагревания углекислого газа массой 50 г в интервале температур от 300-400 С, если Сv=40,2 Дж/моль? 2.рассчитайте тепловой эффект реакции N2(Г) + 3H2(Г)= 2 NH3(Г) протекающей при Т=1000К И Р=1атм. будет ли отличатся от этого значения тепловой эффект, если реакция проводить при V=const? Ответ потвердите расчетом 3. найти изменение энтропии в процессе оьратимого изотермического сжатия 1 моль кислорода от 1,013 10 в пятой степени до 10,13 10 в пятой степени Па 4. константа равновесия Кс реакции H2(г) + I2(г) <--> 2 HI(г) при температуре 420С РАВНА 50. Будет лши происходить образование йодаводорода в газовой смеси , состоящей из водорода, йода и йодаводорода, если концентрация этих веществ имеет следующие значения: С(H2)=1,5 моль/л, С(I2)=0,25 моль/л, С (HI)=5 моль/л 5. определите вариантность системы , состоящей из растворов сульфата калия и сульфата натрия в воде, в присутствии паров воды и криссталов обеих солей. ЗАРАНЕЕ СПАСИБО И ЕСЛИ МОЖНО ПОМОГИТЕ ДО 00.00 07.12.2011 ГОДА

Page 2 of 11	All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/

Author:	Upsidesium [ 27 Nov 2011 14:55 ]
Post subject:	Re: Помогите с решением!
O'Bu wrote: 1) m₁+m₂ = 0,3 (152/64)m₁+(161/64)m₂ = 23,7 Так что в условии явная опечатка. Если получилось 0,3 г меди, то прореагировало (160/64)*0,3=0,75 г CuSO₄. Сульфатов железа и цинка должно получиться примерно столько же, а не в 30 раз больше, атомные массы у всех трех элементов близки. У меня вроде получилось (по крайней мере противоречий не видно) Attachment: Image0009.JPG [ 670.76 KiB \| Viewed 13777 times ]

Author:	O'Bu [ 27 Nov 2011 15:00 ]
Post subject:	Re: Помогите с решением!
Да, у меня был глюк. Прочитал условие как "на пластинках выделилось всего 0,3 г меди".