На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 289 posts ]  Go to page Previous  1 ... 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13 ... 15  Next
Author Message
 Post subject: Найти стандартную теплоту
PostPosted: 14 Apr 2013 21:14 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Apr 2013 21:10
Posts: 2
Здравствуйте, помогите пожалуйста с химией, химии не было 4 года, не получается вспомнить что и как

Найдите стандартную теплоту образования NH3 (г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению 4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж) , ∆Н°298= – 1530 кДж


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 24 Apr 2013 16:07 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Oksana369 wrote:
Здравствуйте, помогите пожалуйста с химией, химии не было 4 года, не получается вспомнить что и как

Найдите стандартную теплоту образования NH3 (г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению 4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж) , ∆Н°298= – 1530 кДж

ΔHNH3 = (6∆НH2O - ∆Н°)/4 = (6*(-285,8) - (-1530))/4 = -46,2 кДж/моль

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Помогите решить задачи на тепловой эффект
PostPosted: 10 Jun 2013 02:01 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Jun 2013 01:41
Posts: 1
1. Вычислите тепловой эффект химической реакции:
NH3 + O2 --> N2 + H2O
(дельта)H298= -46,19 0 0 -241,82 кДЖ/моль
Напишите термохимическое уравнение и определите теплоту выделяемую при образовании 36г H2O

2.Вычислите изменение стандартной энтропии (Дельта S 298) В дж/К для следующего процесса:
SO2 + H2S ---> S + H2O
S 298= 248,1 205,7 31.9 70,08 Дж/(К*моль)

3.Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса (дельта G 298) в кДЖ для реакции:
KC1O4 ---> KC1O3 + KC1 + O2 (C1) - это хлор
(дельта)H 298 = -430,1 -291,2 -435,9 0 кДж/моль
S 298 = 151 142,97 82,56 205,4 Дж/(К*моль) Оцените возможность протекания данной реакции в прямом направление.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Энтальпия перехода
PostPosted: 16 Jun 2013 23:51 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Jun 2013 22:25
Posts: 8
Энтальпии растворения хлорида стронция SrCl_2 и его кристаллогидрата SrCl_2·6Н_2О составляют, соответственно, -47,7 кДж/моль и +31,0 кДж/моль. Вычислите энтальпию (кДж/моль) реакции гидратации SrCl_2, то есть энтальпию перехода SrCl_2 в SrCl_2·6Н_2О.
По идее тут нужно суммировать энтальпии промежуточных стадий перехода от начального к конечному состоянию. Т.е 31-47,7. Но что-то неверно


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Энтальпия перехода
PostPosted: 17 Jun 2013 01:01 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
login88 wrote:
Энтальпии растворения хлорида стронция SrCl_2 и его кристаллогидрата SrCl_2·6Н_2О составляют, соответственно, -47,7 кДж/моль и +31,0 кДж/моль. Вычислите энтальпию (кДж/моль) реакции гидратации SrCl_2, то есть энтальпию перехода SrCl_2 в SrCl_2·6Н_2О.
По идее тут нужно суммировать энтальпии промежуточных стадий перехода от начального к конечному состоянию. Т.е 31-47,7. Но что-то неверно

Кtn Anm,(кр) +(q +p)H2O(ж) = Ktn Anm,(р-р) ; D Ho1
Кtn Anm·pH2O(кр) + q H2O(ж) = Ktn Anm, (р-р); D Ho2
Кtn Anm,(kр) + pH2O(ж) = Кtn Anm · pH2O(кр) ; D Ho1 - D Ho2
D Ho гидр, = D Ho1 - D Ho2 = -47,7 - 31 = -78,7 кДж/моль.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 17 Jun 2013 01:39 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Jun 2013 22:25
Posts: 8
а почему разностью считается общая энтальпия?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 17 Jun 2013 01:44 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
login88 wrote:
а почему разностью считается общая энтальпия?

Чтобы получить искомое уравнение гидратации, нужно из первого уравнения вычесть второе.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 17 Jun 2013 19:41 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Jun 2013 22:25
Posts: 8
В ходе реакции 4Al+3O_2 -> 2AL_2 O_3 в стандартных условиях выделилось 3270 кДж теплоты. Вычислить стандартную энтальпию разложения Al_2 O_3.

решение - так как теплота выделялась, то энтальпия соединения -3270 кдж/моль
энтальпия разложения равна модулю соединения, взятым с обратным знаком. Те ответ = 3270. Верно?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 17 Jun 2013 20:50 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
login88 wrote:
В ходе реакции 4Al+3O_2 -> 2AL_2 O_3 в стандартных условиях выделилось 3270 кДж теплоты. Вычислить стандартную энтальпию разложения Al_2 O_3.

решение - так как теплота выделялась, то энтальпия соединения -3270 кдж/моль
энтальпия разложения равна модулю соединения, взятым с обратным знаком. Те ответ = 3270. Верно?

Q = 3270/2 = 1635 кДж/моль.
dHобр = -Q = -1635 кДж/моль.
По закону Лавуазье-Лапласса: dHобр = -dHразлож
dHразлож = 1635 кДж/моль.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 17 Jun 2013 21:37 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Jun 2013 22:25
Posts: 8
Спасибо.
Энтальпия растворения BaCl_2*2H_2O=20,6
Энтальпия реакции гидротации хлорида бария (переход BaCl_2 -> BaCl_2*2H_2O) равна -30,8
Вычислить энтальпию растворения BaCl_2.
Решение.
Записываем энтальпию реакции гидротации, используя второе следствие из правила Гесса (энтальпия химической реакции равна разности энтальпий сгорания реагентов и энтальпий сгорания продуктов), имеем H(BaCl_2)-H(BaCl_2*2H_2O)=-30,8
так как H(BaCl_2*2H_2O)=20,6
то H(BaCl_2)=-30,8+20,6=-10,2 кдж/моль
это верно?
и еще задача про фазовый переход воды.
вычислить теплоту перехода воды из твердого в жидкое состояние, имея в виду, что стандартная энтальпия образования льда -291,8 а воды -285,8.
тут уже надо использовать первое следствие из правила гесса, и тогда H=-285,8-(-291,8)?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 17 Jun 2013 22:51 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
login88 wrote:
Спасибо.
Энтальпия растворения BaCl_2*2H_2O=20,6
Энтальпия реакции гидротации хлорида бария (переход BaCl_2 -> BaCl_2*2H_2O) равна -30,8
Вычислить энтальпию растворения BaCl_2.
Решение.
Записываем энтальпию реакции гидротации, используя второе следствие из правила Гесса (энтальпия химической реакции равна разности энтальпий сгорания реагентов и энтальпий сгорания продуктов), имеем H(BaCl_2)-H(BaCl_2*2H_2O)=-30,8
так как H(BaCl_2*2H_2O)=20,6
то H(BaCl_2)=-30,8+20,6=-10,2 кдж/моль
это верно?

По закону Гесса, тепловой эффект или энтальпия растворения безводной соли численно равны сумме теплот или энтальпий образования кристаллогидрата и его растворения: -30,8+20,6=-10,2 кДж/моль.
Арифметика отлично, "теория" неуд.
login88 wrote:
и еще задача про фазовый переход воды.
вычислить теплоту перехода воды из твердого в жидкое состояние, имея в виду, что стандартная энтальпия образования льда -291,8 а воды -285,8.
тут уже надо использовать первое следствие из правила гесса, и тогда H=-285,8-(-291,8)?

dH = -285,8-(-291,8) = 6 кДж/моль.
dQ = -dH = -6 кДж/моль.
Знак минус означает, что процесс эндотермический.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Энтальпия
PostPosted: 15 Sep 2013 13:05 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Sep 2013 12:53
Posts: 8
Энтальпия образования метана равна -74,8 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение реакции сгорания метана и вычислите сколько теплоты выделится при сгорании 100г СH4 н.у., если энтальпия образования СO2 и H2O равны -391,5 и -285,7, соответственно?
Проверьте пожалуйста:
СH4+2O2---->CO2+2H2O;
по 1 закону Гесса:
H=(-391,5-2*285,7)-(-74,8+2*0)=-888,1
H=-Q; Q=888,1
n(CH4)=6,25моль
6,25-x
1-888,1
x=5551кДж
Термохимическое уравнение:
СH4+2O2---->CO2+2H2O+5551кДж


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Сгорание метана
PostPosted: 27 Sep 2013 17:29 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Sep 2013 12:53
Posts: 8
ПОмогите пожалуйста с задачами.
При сгорании 2г метана при стандартных условиях выделяется 110кДж теплоты. Рассчитать энтальпию сгорания метана, кДж/моль.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 27 Sep 2013 17:31 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Sep 2013 12:53
Posts: 8
ПОмогите пожалуйста с задачами.
При сгорании 2г метана при стандартных условиях выделяется 110кДж теплоты. Рассчитать энтальпию сгорания метана, кДж/моль.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 27 Sep 2013 17:54 
Offline
Модератор
Модератор

Joined: 23 Feb 2012 03:01
Posts: 1549
ANTON1995 wrote:
ПОмогите пожалуйста с задачами.
При сгорании 2г метана при стандартных условиях выделяется 110кДж теплоты. Рассчитать энтальпию сгорания метана, кДж/моль.

Энтальпия - это, по определению, тепловой эффект реакции, значит, количество теплоты уже известно. Надо только отнести его не к весу, а количеству вещества в молях: молекулярная масса метана CH4 = 12 + 4*1 = 16 г/моль, тогда на 16 грамм (т.е. на 1 моль) выделится (16/2)*110 = 880 кДж, это и будет энтальпия сгорания с требуемой размерностью. Причем, энтальпия сгорания должна считаться отрицательной (теплота уходит из системы, delta H = H продуктов - H исходных)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 27 Sep 2013 18:20 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Sep 2013 12:53
Posts: 8
Cпасибо!!!Разве тут не действует 2 закон гесса, при сгорании мы используем формулу разности суммы исходных веществ - сумма продуктов?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
PostPosted: 27 Sep 2013 19:54 
Offline
Модератор
Модератор

Joined: 23 Feb 2012 03:01
Posts: 1549
ANTON1995 wrote:
Cпасибо!!!Разве тут не действует 2 закон гесса, при сгорании мы используем формулу разности суммы исходных веществ - сумма продуктов?

Да, разумеется, в вычислении учитывается не один метан (изменение энтальпии имеет смысл не для вещества, а для реакции с его участием), а воздух и продукты сгорания, но не зря в условии говорится об энтальпии именно сгорания - для реакции сгорания наличие воздуха и продуктов реакции подразумевается и считается заданным (сгорание считается полным).


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Термодинамика ОВР
PostPosted: 28 Sep 2013 15:35 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Sep 2013 12:53
Posts: 8
Помогите пожалуйста. Каким из галогенов Cl2 или Br2 можно осуществить данное превращение наиболее полно:Сr(OH)3+Hal2+...---->CrO4(-2)+...
Приведите молекулярное уравнение окислительно-восстановительных реакций.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Термодинамика ОВР
PostPosted: 29 Sep 2013 05:15 
Offline
Участник
Участник

Joined: 09 Apr 2010 17:25
Posts: 639
Location: Моск. обл.
Должна помочь методичка:
Галактионов Ю.П., Сорокина О.В., Игнатова Н.Н.
Окислительно-восстановительные реакции

М: МИТХТ, 2004 г., 51 стр.


Attachments:
Галактионов Ю.П., Сорокина О.В., Игнатова Н.Н. Окислительно-восстановительные реакции.djvu [3.48 MiB]
Downloaded 630 times
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Термодинамика ОВР
PostPosted: 29 Sep 2013 08:34 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Sep 2013 12:53
Posts: 8
У меня не открывается((( программы наверно нет такой...


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 289 posts ]  Go to page Previous  1 ... 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13 ... 15  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 66 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  
 cron
[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group