Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4878
Страница 1 из 14

Автор:  Катерина Мельник [ 24 дек 2010 22:18 ]
Заголовок сообщения:  Термодинамика

Для реакции MgCO3(к)=MgO(к)+CO2(г) определите температуру, при которой константа равновесия равна 1. В каком направлении сместится равновесие при температуре более низкой,чем найденная?

если можно с подробным объяснением)

Автор:  O'Bu [ 25 дек 2010 09:56 ]
Заголовок сообщения:  Re: Термодинамика

Посмотрите сначала вот здесь (и предыдущую страницу):
viewtopic.php?f=15&t=35&start=570
Для вашего случая:
Вложение:
MgCO3.xls [16 Кб]
Скачиваний: 550

На первом листе - все требуемые константы, второй получен подгонкой значения ячейки B2 под значение B12 = 1. Вот и всё.

Подробнее - в любом нормальном учебнике физхимии описано, что, как, и из чего следует. Здесь не очень уважают Карапетьянца "Химическая термодинамика", но для практических целей, как в Вашем случае, его более чем достаточно. И исходные данные оттуда же (3-е изд.), только пересчитаны из калорий в джоули.

Автор:  albinaa [ 17 окт 2011 22:00 ]
Заголовок сообщения:  Вычислить тепловой эффект не понимаю эти задачи,кто знает ,к

1. Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р = = const ; б) при V — const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника [М.].
NH4Cl(TB) = NH3+ HCl
2.Вычислить тепловой эффект образования вещества А из простых веществ,если известна его теплота сгорания при 293 К и стандартном давлении [C.X.,C.I.].Сгорание происходит до CO2(г) Н2О(ж)
в-во А:Хлористый этилен,ф-ла С2Н4Cl2,состояние -г

Автор:  Upsidesium [ 17 окт 2011 22:42 ]
Заголовок сообщения:  Re: Вычислить тепловой эффект не понимаю эти задачи,кто знае

Цитата:
1. Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р = = const ; б) при V — const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника [М.]. NH4Cl(TB) = NH3+ HCl

NH4Cl(TB) = NH3(г)+ HCl(г)
:delta:H = S :delta: H(обр.прод) - S :delta: H(обр.исх)
:delta:H = ( :delta: H(HCl) + :delta: H(NH3)) - :delta: H(NH4Cl)
Q = - :delta: H
Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника. ;)

Цитата:
2.Вычислить тепловой эффект образования вещества А из простых веществ,если известна его теплота сгорания при 293 К и стандартном давлении [C.X.,C.I.].Сгорание происходит до CO2(г) Н2О(ж)
в-во А:Хлористый этилен,ф-ла С2Н4Cl2,состояние -г

Записываем реацию образования хлористого этилена из простых веществ:
1) 2С+2Н2+Cl2 = С2Н4Cl2(г) + Нобр
Записываем реакции сгорания простых веществ и С2Н4Cl2
2) Сграф + О2 = СО2 -393,795 кДж/моль
3) Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) -285,83 кДж/моль
4) С2Н4Cl2 + 2,5О2 = 2СО2 + 2HCl + Н2О + Нсгор (см. справочник)

С учетом вышесказанного комбинируем первую реакцию из других:

1 = 2*2 + 2*3 - 4 = 2*(-393,8) + 2*(-285,83) - (Нсгор)

Цитата:
Сгорание происходит до CO2(г) Н2О(ж)

P.S. А это так в задачнике написано?? или это Ваш недочет :be:

Автор:  любашка [ 23 окт 2011 16:23 ]
Заголовок сообщения:  задачи по теме химическое равновесие

При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты, а при взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж теплоты

Автор:  SKLYANKA [ 23 окт 2011 16:43 ]
Заголовок сообщения:  Re: задачи по теме химическое равновесие

любашка писал(а):
При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты, а при взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж теплоты

Ну и что дальше?

Автор:  любашка [ 23 окт 2011 21:14 ]
Заголовок сообщения:  Re: задачи по теме химическое равновесие

можете написать формулы,по которым решать?

Автор:  vitta [ 23 окт 2011 21:16 ]
Заголовок сообщения:  Re: задачи по теме химическое равновесие

Вопрос где?

Автор:  любашка [ 23 окт 2011 21:25 ]
Заголовок сообщения:  Re: задачи по теме химическое равновесие

При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты, а при взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж теплоты.Рассчитайте дельта Н298 Na2O.

Автор:  Upsidesium [ 24 окт 2011 01:28 ]
Заголовок сообщения:  Re: задачи по теме химическое равновесие

любашка писал(а):
При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты, а при взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж теплоты. Рассчитайте дельта Н298 Na2O.

Na2O + H2O = 2NaOH
n(Na2O) = 10/62 = 0,16 моль
0,16 ----- 36,46
1 ----- х
х = 227,88 кДж/моль
:delta: Hр = -Q = -227,88 кДж/моль
:delta: Hp = 2 :delta: H(NaOH) - ( :delta: H(H2O) + :delta: H(Na2O)))
Выражаем :delta: H(Na2O) и задача решена.

P.S. Только понять не могу зачем тут
Цитата:
При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты

Хотя не исключено, что чисто для запудривания мозгов, но возможно, что требуется найти дельта Н298 Na2O из простых веществ.

Автор:  любашка [ 24 окт 2011 21:54 ]
Заголовок сообщения:  Re: задачи по теме химическое равновесие

спасибо огромное,вы мне очень помогли!!!!теперь я все поняла.

Автор:  любашка [ 24 окт 2011 22:08 ]
Заголовок сообщения:  Re: задачи по теме химическое равновесие

а вот такая еще задача :Определите дельта Н298 Fe2O3, если при реакции
2Fe + Al2O3 = Fe203 + 2Al
на каждые 80 г Fe2O3 поглощается 426,5 кДж теплоты. нужно сначала найти моль Fe2O3 80/160=0,5. и получается что на 0,5моль-426,5кДж,а на 1моль х и по пропорции 853кДж на 1 моль теплоты получается,а дальше как? может принять,что Н298=-Q?

Автор:  Upsidesium [ 25 окт 2011 02:04 ]
Заголовок сообщения:  Re: задачи по теме химическое равновесие

любашка писал(а):
а вот такая еще задача :Определите дельта Н298 Fe2O3, если при реакции
2Fe + Al2O3 = Fe203 + 2Al
на каждые 80 г Fe2O3 поглощается 426,5 кДж теплоты. нужно сначала найти моль Fe2O3 80/160=0,5. и получается что на 0,5моль-426,5кДж,а на 1моль х и по пропорции 853кДж на 1 моль теплоты получается,а дальше как? может принять,что Н298=-Q?

Обратите внимание теплота поглощается, значит Q = -853 кДж/моль
:delta: Н298=-Q, тогда
:delta: Hp = 853 кДж/моль
Выражаем Н298Fe2O3
Только не забудьте, что энтальпия образования простых веществ всегда равна 0.

Автор:  любашка [ 25 окт 2011 19:32 ]
Заголовок сообщения:  Re: задачи по теме химическое равновесие

значения значение дельта G298 следующих реакций и
установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно
в стандартных условиях при 25°С:
а) Ni О (к.) + РЬ (к.) = Ni (к.) + РЬ О (к.);
б) РЬ (к.) + Си О (к.) = РЬ О (к.) + Сu (к.);
в) 8 А1(к.) + 3Fe3 04 (к.) = 9Feк.) + 4 АL2 О3 (к.). нужно считать по формуле дельта G=сумма G продуктов-дельта G исходных . а дельта G=дельта H-T*S. можете подсказать,как считать S и что это?а дельта H cчитать для каждой реакции?

Автор:  O'Bu [ 25 окт 2011 21:11 ]
Заголовок сообщения:  Re: задачи по теме химическое равновесие

Вряд ли Вам настолько усложняют жизнь. Если прямо в условиях задачи не заданы :delta: H, значит, их нужно брать из справочника. А в любом нормальном справочнике рядом будут и значения S, и значения :delta: G для всех этих веществ (для простых веществ в самой устойчивой форме :delta: G=0).
Дальше, если получится :delta: G реакции меньше нуля, то она идет слева направо, если больше - то справа налево.

Автор:  любашка [ 31 окт 2011 17:00 ]
Заголовок сообщения:  энтальпия

Энтальпия растворения в воде кристаллогидрата CuSO4-5H2O и
безводного сульфата меди равны соответственно +11,7 кДж/моль и —66,1 кДж/моль.
Вычислить энтальпию присоединения 5 молекул воды к молекуле сульфата меди
по реакции (в расчете на 1 моль):
CuSO4 (к) + 5Н2О (ж) = CuSO4-5H2O (к)
помогите,пожалуйста!заранее спасибо.

Автор:  Upsidesium [ 31 окт 2011 19:29 ]
Заголовок сообщения:  Re: энтальпия

любашка писал(а):
Энтальпия растворения в воде кристаллогидрата CuSO4-5H2O и
безводного сульфата меди равны соответственно +11,7 кДж/моль и —66,1 кДж/моль.
Вычислить энтальпию присоединения 5 молекул воды к молекуле сульфата меди
по реакции (в расчете на 1 моль):
CuSO4 (к) + 5Н2О (ж) = CuSO4-5H2O (к)
помогите,пожалуйста!заранее спасибо.

:delta: Hгидр = :delta: Нбезв - :delta: Нкристаллог

Автор:  SKLYANKA [ 31 окт 2011 19:46 ]
Заголовок сообщения:  Re: энтальпия

upsidesium писал(а):
любашка писал(а):
Энтальпия растворения в воде кристаллогидрата CuSO4-5H2O и
безводного сульфата меди равны соответственно +11,7 кДж/моль и —66,1 кДж/моль.
Вычислить энтальпию присоединения 5 молекул воды к молекуле сульфата меди
по реакции (в расчете на 1 моль):
CuSO4 (к) + 5Н2О (ж) = CuSO4-5H2O (к)
помогите,пожалуйста!заранее спасибо.

:delta: Hгидр = :delta: Нбезв - :delta: Нкристаллог

кстати, а где можно посмотреть методики решения подобных задач?

Автор:  Upsidesium [ 31 окт 2011 20:21 ]
Заголовок сообщения:  Re: энтальпия

SKLYANKA писал(а):
кстати, а где можно посмотреть методики решения подобных задач?

viewtopic.php?f=39&t=18&p=33938#p33938

Автор:  Ramon [ 03 ноя 2011 16:17 ]
Заголовок сообщения:  Задача на поднятие груза

Известно, что максимальная механическая работа, которая может быть совершена человеком в результате окисления 1 г глюкозы кислородом (с учетом КПД живого организма), равна 6,5 кДж/г. При этом выделяется теплота, равная 9,5 кДж/г. Какая масса глюкозы должна окислиться в мышцах, чтобы человек мог поднять груз массой m = 20 кг на высоту h = 2 м 25 раз и какова будет при этом убыль внутренней энергии организма?

Страница 1 из 14 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/