Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4878 |
Page 9 of 15 |
Author: | Upsidesium [ 07 Oct 2012 00:52 ] |
Post subject: | Re: Тепловой эффект реакции |
Devillish wrote: Можно ли в качестве критерия направления протекания процесса Pb+S =PbS использовать тепловой эффект? Привести объяснение. Осталось только спросить: А при каких условиях? - при низких температурах критерием направления процесса является тепловой эффект реакции: H >> T S откуда G = H - при высоких температурах критерием направления процесса является знак изменения энтропии процесса: H << T S откуда G = - T S В общем задача теперь такая: 1) Посчитать тепловой эффект реакции на основании закона Гесса ( Hp кДж/моль) 2) Посчитать энтропию реакции ( Sp Дж/моль*К) 3) Посчитать величину энергии Гиббса по формуле G = H - T S (кДж/моль) 4) Вычислить температуру при которой G будет меньше 0. 5) На основании п. 4 сделать вывод о выборе критерия направления протекания процесса. |
Author: | Devillish [ 07 Oct 2012 02:09 ] |
Post subject: | Re: Тепловой эффект реакции |
upsidesium wrote: Devillish wrote: Можно ли в качестве критерия направления протекания процесса Pb+S =PbS использовать тепловой эффект? Привести объяснение. Осталось только спросить: А при каких условиях? - при низких температурах критерием направления процесса является тепловой эффект реакции: H >> T S откуда G = H - при высоких температурах критерием направления процесса является знак изменения энтропии процесса: H << T S откуда G = - T S В общем задача теперь такая: 1) Посчитать тепловой эффект реакции на основании закона Гесса ( Hp кДж/моль) 2) Посчитать энтропию реакции ( Sp Дж/моль*К) 3) Посчитать величину энергии Гиббса по формуле G = H - T S (кДж/моль) 4) Вычислить температуру при которой G будет меньше 0. 5) На основании п. 4 сделать вывод о выборе критерия направления протекания процесса. _ а ничего, что у Pb, у S, и у PbS нет энтропии, и нет энтальпии! Как тогда решать? |
Author: | Upsidesium [ 07 Oct 2012 15:59 ] |
Post subject: | Re: Тепловой эффект реакции |
Devillish wrote: а ничего, что у Pb, у S, и у PbS нет энтропии, и нет энтальпии! Как тогда решать? Энтальпия химического элемента равна 0. А вот на счет энтропии я не знаю кто Вам такую глупость сказал у свинца она 64,8 Дж/моль*К, а у серы 31,9 Дж/моль*К Тепловой эффект численно равен теплоте (энтальпии) образования сульфида. Hр = -100,42 кДж/моль. Энтропия PbS S = 91,21 Дж/моль*К Теперь посчитайте Sp и pасчитайте G |
Author: | Devillish [ 07 Oct 2012 19:40 ] |
Post subject: | Re: Тепловой эффект реакции |
upsidesium wrote: Devillish wrote: а ничего, что у Pb, у S, и у PbS нет энтропии, и нет энтальпии! Как тогда решать? Энтальпия химического элемента равна 0. А вот на счет энтропии я не знаю кто Вам такую глупость сказал у свинца она 64,8 Дж/моль*К, а у серы 31,9 Дж/моль*К Тепловой эффект численно равен теплоте (энтальпии) образования сульфида. Hр = -100,42 кДж/моль. Энтропия PbS S = 91,21 Дж/моль*К Теперь посчитайте Sp и pасчитайте G _ дельта S = -5,49, дельта G = -551,3058, значит пункт 4 совпал, дельта G<0, а пункт 5, значит критерий при высок.температурах будет? |
Author: | O'Bu [ 07 Oct 2012 21:00 ] |
Post subject: | Re: Тепловой эффект реакции |
Будьте внимательнее S = -0,00549 кДж/К Go298 = -100,42+298*0,00549 = -98,78 кДж. |
Author: | Devillish [ 07 Oct 2012 21:03 ] |
Post subject: | Re: Тепловой эффект реакции |
O'Bu wrote: Будьте внимательнее S = -0,00549 кДж/К Go298 = -100,42+298*0,00549 = -98,78 кДж. _ можно полный расчет дельта S? |
Author: | O'Bu [ 07 Oct 2012 21:18 ] |
Post subject: | Re: Тепловой эффект реакции |
S = 91,21-64,8-31,9 = 5,49 Дж/К = 0,00549 кДж/К |
Author: | Devillish [ 07 Oct 2012 21:28 ] |
Post subject: | Re: Тепловой эффект реакции |
O'Bu wrote: S = 91,21-64,8-31,9 = 5,49 Дж/К = 0,00549 кДж/К _ спасибо большое) |
Author: | mashan [ 20 Oct 2012 13:12 ] |
Post subject: | подскажите как решить |
Сколько энергии выделяется или поглощается при взаимодействии 60 г Ca3(PO4)2 по реакции 2Ca3(PO4)2+10C(графит)=6CaO+10CO+P4 ? M(Ca3(PO4)2)=310 г/моль n (Ca3(PO4)2)=0,19 моль дельта H=3340 кДж-энергия поглащается а вот как дальше? по идеи формула E=n*дельта H ведь так? |
Author: | Upsidesium [ 21 Oct 2012 02:41 ] |
Post subject: | Re: подскажите как решить |
Все верно. Не понимаю почему это вызвало затруднение. Только Q = - Н |
Author: | dianka [ 22 Nov 2012 01:59 ] |
Post subject: | Теплоти нейтралізації |
Теплоти нейтралізації NaOH та NH4OH соляною кислотою дорівнюють -55.9 та -51.3 кДж/моль відповідно. Обрахуйте теплоту дисоціації NH4OH якщо ця речовина в водному розчині практично не дисоціює. Як взагалі розв"язувати задачі такого типу? |
Author: | Upsidesium [ 22 Nov 2012 06:34 ] |
Post subject: | Re: Теплоти нейтралізації |
dianka wrote: Теплоти нейтралізації NaOH та NH4OH соляною кислотою дорівнюють -55.9 та -51.3 кДж/моль відповідно. Обрахуйте теплоту дисоціації NH4OH якщо ця речовина в водному розчині практично не дисоціює. Як взагалі розв"язувати задачі такого типу? NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O - NaOH + HCl = NaCl + H2O --------------------------------------------- NH4OH = NH4+ + OH- -51,3 - (-55,9) = 4,6 кДж/моль |
Author: | Ksysha [ 27 Nov 2012 15:34 ] |
Post subject: | Решаем задачи по ТЕРМОХИМИИ |
Очень нужна ваша помощь. Стандартная энтальпия образования NH3 (г) при 298 К равна 45.94 кДж/моль. Вычислить стандартную энтальпию образования NH3 (г) при 598 К, зная следующие данные о теплоёмкостях (Дж моль–1 К–1): NH3 (г): CP = 26.14 + 33.0•10–3T – 3.043•10–6T2 N2 (г): CP = 26.98 + 5.91•10–3T – 0.338•10–6T2 H2 (г): CP = 29.07 – 0.836•10–3T + 2.011•10–6T2 |
Author: | Ing.P. [ 28 Nov 2012 03:58 ] |
Post subject: | Re: Вычислить стандартную энтальпию |
Для решения задачи надо проинтегрировать теплоемкости: Attachment: (именно для этого они даны в виде аналитических функций), поскольку указанные вещества не претерпевают фазовых переходов в указанном диапазоне температур, надо вычислять только самый первый интеграл после стандартной энтальпии в формуле, и иметь в виду, что энтальпии образования азота и водорода равны по определению нулю только в стандартных условиях (при 298 К)! (при 598 К они будут равны не нулю). Прим.: материал из справочника - В.А.Рябин, М.А.Остроумова, Т.Ф.Свит. Термодинамические свойства веществ. - Л.: Химия, 1977 |
Author: | Ksysha [ 30 Nov 2012 14:54 ] |
Post subject: | Re: Вычислить стандартную энтальпию |
Всю голову изломала, никак не могу понять каким образом подставить свои значения в формулу |
Author: | O'Bu [ 30 Nov 2012 17:22 ] |
Post subject: | Re: Вычислить стандартную энтальпию |
Возможно, скан из другого учебника поможет? Нужная формула обведена рамочкой, и понятно, откуда она берется. Attachment:
|
Author: | Ing.P. [ 01 Dec 2012 02:24 ] |
Post subject: | Re: Вычислить стандартную энтальпию |
Возможно, мы упускаем из виду способ применения энтальпии образования аммиака при 298. Суть в следующем: (Изменение энтальпии в реакции) = (Сумма энтальпий продуктов) - (Сумма энтальпий исходных в-в) Тогда для 3/2H2+1/2N2 = NH3 (Изменение энтальпии в реакции синтеза аммиака из элементов при 298) = (Энтальпия образования аммиака при 298) - 1/2*(энтальпия обр. азота при 298) - 3/2*(энтальпия обр. водорода при 298) = (Энтальпия образования аммиака при 298) т.к. энтальпии образования простых веществ при 298 = 0 Аналогично при 598: (Изменение энтальпии в реакции синтеза аммиака из элементов при 598) = (Энтальпия образования аммиака при 598) - 1/2*(энтальпия обр. азота при 598) - 3/2*(энтальпия обр. водорода при 598) Вычитая из 2-го ур-ния 1-е, получаем: (Искомая энтальпия) = (Энтальпия образования аммиака при 298) + (энтальпия образования аммиака при 598 - энтальпия обр. при 298) - 1/2*(энтальп. обр. азота при 598 - энтальп. обр. при 298) - 3/2*(энтальп. обр. водорода при 598- этальп. обр. при 298) = (Энтальпия образования аммиака при 298) + ((Интеграл в пределах от 298 до 598) от теплоемкости аммиака) - 1/2*((Интеграл в пределах от 298 до 598) от теплоемкости азота) - 3/2*((Интеграл в пределах от 298 до 598) от теплоемкости водорода) Пользуясь линейностью оператора интегрирования (интеграл суммы равен сумме интегралов), можем слегка упростить вычисления: (Искомая энтальпия) = (Энтальпия образования аммиака при 298) + ((Интеграл в пределах от 298 до 598) от (теплоемкость аммиака - 1/2*(теплоемкость азота) - 3/2*(теплоемкость водорода)), а уж вычисление интегралов - это к математикам, на форуме химиков это будет жесткий оффтоп (улыбнитесь!). На самом деле, хорошая задача. |
Author: | Alexei [ 04 Mar 2013 02:44 ] |
Post subject: | Re: Помогите с задачкой |
Никак не въеду в смысл задачи! Газообразный хлор используется для обеззараживания воды, при этом расходуется 0,002 мг хлора на 1л воды. а) рассчитайте массу хлора, который потребуется для хлорирования 500 г воды б) сколько молекул хлора будет содержать 1 г хлорированной воды? |
Author: | Ing.P. [ 04 Mar 2013 04:22 ] |
Post subject: | Re: Помогите с задачкой |
Alexei wrote: Никак не въеду в смысл задачи! Газообразный хлор используется для обеззараживания воды, при этом расходуется 0,002 мг хлора на 1л воды. а) рассчитайте массу хлора, который потребуется для хлорирования 500 г воды б) сколько молекул хлора будет содержать 1 г хлорированной воды? а) слишком просто - сколько весит 1 литр воды? (знает любая продавщица - 1 кг, или 1000 г, в действительности чуть больше или меньше, плотность зависит от температуры), значит, на 500 г воды нужно вдвое меньше хлора, чем на 1 кг. б) немного похитрее. 1г хлорированной воды (см. п.1) будет содержать 0,002мг/1000 = 2*10^-9 г хлора. Атомный вес хлора 35,45 г/моль, однако он существует в молекулах Cl2, молекулярная масса, соотв., 70,9 г/моль. Найдем число моль хлора в воде: 2*10^-9 / 70,9 = 0,282*10^-10 моль. Вспомним теперь, что 1 моль любого в-ва содержит (число Авогадро) молекул, т.е. 6,022*10^23 шт. Значит, число молекул хлора в хлорированной воде 6,022*10^23 * 0,282*10^-10= 1,7*10^13 шт. В две с половиной тысячи раз больше, чем жителей Земли. |
Author: | Alexei [ 04 Mar 2013 22:51 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ТЕРМОХИМИИ |
Бесконечно признателен за помощь. Спасибо за разъяснение. Поэтому и пуганула задача - искал некий скрытый смысл. Еще раз спсб. |
Page 9 of 15 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |