На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 268 ]  На страницу Пред.  1 ... 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Найти стандартную теплоту
СообщениеДобавлено: 14 апр 2013 20:14 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 14 апр 2013 20:10
Сообщения: 2
Здравствуйте, помогите пожалуйста с химией, химии не было 4 года, не получается вспомнить что и как

Найдите стандартную теплоту образования NH3 (г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению 4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж) , ∆Н°298= – 1530 кДж


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 24 апр 2013 15:07 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10916
Откуда: г. Волгоград
Oksana369 писал(а):
Здравствуйте, помогите пожалуйста с химией, химии не было 4 года, не получается вспомнить что и как

Найдите стандартную теплоту образования NH3 (г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению 4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж) , ∆Н°298= – 1530 кДж

ΔHNH3 = (6∆НH2O - ∆Н°)/4 = (6*(-285,8) - (-1530))/4 = -46,2 кДж/моль

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Помогите решить задачи на тепловой эффект
СообщениеДобавлено: 10 июн 2013 01:01 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 10 июн 2013 00:41
Сообщения: 1
1. Вычислите тепловой эффект химической реакции:
NH3 + O2 --> N2 + H2O
(дельта)H298= -46,19 0 0 -241,82 кДЖ/моль
Напишите термохимическое уравнение и определите теплоту выделяемую при образовании 36г H2O

2.Вычислите изменение стандартной энтропии (Дельта S 298) В дж/К для следующего процесса:
SO2 + H2S ---> S + H2O
S 298= 248,1 205,7 31.9 70,08 Дж/(К*моль)

3.Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса (дельта G 298) в кДЖ для реакции:
KC1O4 ---> KC1O3 + KC1 + O2 (C1) - это хлор
(дельта)H 298 = -430,1 -291,2 -435,9 0 кДж/моль
S 298 = 151 142,97 82,56 205,4 Дж/(К*моль) Оцените возможность протекания данной реакции в прямом направление.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Энтальпия перехода
СообщениеДобавлено: 16 июн 2013 22:51 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 июн 2013 21:25
Сообщения: 8
Энтальпии растворения хлорида стронция SrCl_2 и его кристаллогидрата SrCl_2·6Н_2О составляют, соответственно, -47,7 кДж/моль и +31,0 кДж/моль. Вычислите энтальпию (кДж/моль) реакции гидратации SrCl_2, то есть энтальпию перехода SrCl_2 в SrCl_2·6Н_2О.
По идее тут нужно суммировать энтальпии промежуточных стадий перехода от начального к конечному состоянию. Т.е 31-47,7. Но что-то неверно


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Энтальпия перехода
СообщениеДобавлено: 17 июн 2013 00:01 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10916
Откуда: г. Волгоград
login88 писал(а):
Энтальпии растворения хлорида стронция SrCl_2 и его кристаллогидрата SrCl_2·6Н_2О составляют, соответственно, -47,7 кДж/моль и +31,0 кДж/моль. Вычислите энтальпию (кДж/моль) реакции гидратации SrCl_2, то есть энтальпию перехода SrCl_2 в SrCl_2·6Н_2О.
По идее тут нужно суммировать энтальпии промежуточных стадий перехода от начального к конечному состоянию. Т.е 31-47,7. Но что-то неверно

Кtn Anm,(кр) +(q +p)H2O(ж) = Ktn Anm,(р-р) ; D Ho1
Кtn Anm·pH2O(кр) + q H2O(ж) = Ktn Anm, (р-р); D Ho2
Кtn Anm,(kр) + pH2O(ж) = Кtn Anm · pH2O(кр) ; D Ho1 - D Ho2
D Ho гидр, = D Ho1 - D Ho2 = -47,7 - 31 = -78,7 кДж/моль.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 17 июн 2013 00:39 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 июн 2013 21:25
Сообщения: 8
а почему разностью считается общая энтальпия?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 17 июн 2013 00:44 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10916
Откуда: г. Волгоград
login88 писал(а):
а почему разностью считается общая энтальпия?

Чтобы получить искомое уравнение гидратации, нужно из первого уравнения вычесть второе.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 17 июн 2013 18:41 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 июн 2013 21:25
Сообщения: 8
В ходе реакции 4Al+3O_2 -> 2AL_2 O_3 в стандартных условиях выделилось 3270 кДж теплоты. Вычислить стандартную энтальпию разложения Al_2 O_3.

решение - так как теплота выделялась, то энтальпия соединения -3270 кдж/моль
энтальпия разложения равна модулю соединения, взятым с обратным знаком. Те ответ = 3270. Верно?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 17 июн 2013 19:50 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10916
Откуда: г. Волгоград
login88 писал(а):
В ходе реакции 4Al+3O_2 -> 2AL_2 O_3 в стандартных условиях выделилось 3270 кДж теплоты. Вычислить стандартную энтальпию разложения Al_2 O_3.

решение - так как теплота выделялась, то энтальпия соединения -3270 кдж/моль
энтальпия разложения равна модулю соединения, взятым с обратным знаком. Те ответ = 3270. Верно?

Q = 3270/2 = 1635 кДж/моль.
dHобр = -Q = -1635 кДж/моль.
По закону Лавуазье-Лапласса: dHобр = -dHразлож
dHразлож = 1635 кДж/моль.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 17 июн 2013 20:37 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 июн 2013 21:25
Сообщения: 8
Спасибо.
Энтальпия растворения BaCl_2*2H_2O=20,6
Энтальпия реакции гидротации хлорида бария (переход BaCl_2 -> BaCl_2*2H_2O) равна -30,8
Вычислить энтальпию растворения BaCl_2.
Решение.
Записываем энтальпию реакции гидротации, используя второе следствие из правила Гесса (энтальпия химической реакции равна разности энтальпий сгорания реагентов и энтальпий сгорания продуктов), имеем H(BaCl_2)-H(BaCl_2*2H_2O)=-30,8
так как H(BaCl_2*2H_2O)=20,6
то H(BaCl_2)=-30,8+20,6=-10,2 кдж/моль
это верно?
и еще задача про фазовый переход воды.
вычислить теплоту перехода воды из твердого в жидкое состояние, имея в виду, что стандартная энтальпия образования льда -291,8 а воды -285,8.
тут уже надо использовать первое следствие из правила гесса, и тогда H=-285,8-(-291,8)?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 17 июн 2013 21:51 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10916
Откуда: г. Волгоград
login88 писал(а):
Спасибо.
Энтальпия растворения BaCl_2*2H_2O=20,6
Энтальпия реакции гидротации хлорида бария (переход BaCl_2 -> BaCl_2*2H_2O) равна -30,8
Вычислить энтальпию растворения BaCl_2.
Решение.
Записываем энтальпию реакции гидротации, используя второе следствие из правила Гесса (энтальпия химической реакции равна разности энтальпий сгорания реагентов и энтальпий сгорания продуктов), имеем H(BaCl_2)-H(BaCl_2*2H_2O)=-30,8
так как H(BaCl_2*2H_2O)=20,6
то H(BaCl_2)=-30,8+20,6=-10,2 кдж/моль
это верно?

По закону Гесса, тепловой эффект или энтальпия растворения безводной соли численно равны сумме теплот или энтальпий образования кристаллогидрата и его растворения: -30,8+20,6=-10,2 кДж/моль.
Арифметика отлично, "теория" неуд.
login88 писал(а):
и еще задача про фазовый переход воды.
вычислить теплоту перехода воды из твердого в жидкое состояние, имея в виду, что стандартная энтальпия образования льда -291,8 а воды -285,8.
тут уже надо использовать первое следствие из правила гесса, и тогда H=-285,8-(-291,8)?

dH = -285,8-(-291,8) = 6 кДж/моль.
dQ = -dH = -6 кДж/моль.
Знак минус означает, что процесс эндотермический.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Энтальпия
СообщениеДобавлено: 15 сен 2013 12:05 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 сен 2013 11:53
Сообщения: 8
Энтальпия образования метана равна -74,8 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение реакции сгорания метана и вычислите сколько теплоты выделится при сгорании 100г СH4 н.у., если энтальпия образования СO2 и H2O равны -391,5 и -285,7, соответственно?
Проверьте пожалуйста:
СH4+2O2---->CO2+2H2O;
по 1 закону Гесса:
H=(-391,5-2*285,7)-(-74,8+2*0)=-888,1
H=-Q; Q=888,1
n(CH4)=6,25моль
6,25-x
1-888,1
x=5551кДж
Термохимическое уравнение:
СH4+2O2---->CO2+2H2O+5551кДж


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Сгорание метана
СообщениеДобавлено: 27 сен 2013 16:29 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 сен 2013 11:53
Сообщения: 8
ПОмогите пожалуйста с задачами.
При сгорании 2г метана при стандартных условиях выделяется 110кДж теплоты. Рассчитать энтальпию сгорания метана, кДж/моль.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 27 сен 2013 16:31 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 сен 2013 11:53
Сообщения: 8
ПОмогите пожалуйста с задачами.
При сгорании 2г метана при стандартных условиях выделяется 110кДж теплоты. Рассчитать энтальпию сгорания метана, кДж/моль.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 27 сен 2013 16:54 
Не в сети
Модератор
Модератор

Зарегистрирован: 23 фев 2012 02:01
Сообщения: 1161
ANTON1995 писал(а):
ПОмогите пожалуйста с задачами.
При сгорании 2г метана при стандартных условиях выделяется 110кДж теплоты. Рассчитать энтальпию сгорания метана, кДж/моль.

Энтальпия - это, по определению, тепловой эффект реакции, значит, количество теплоты уже известно. Надо только отнести его не к весу, а количеству вещества в молях: молекулярная масса метана CH4 = 12 + 4*1 = 16 г/моль, тогда на 16 грамм (т.е. на 1 моль) выделится (16/2)*110 = 880 кДж, это и будет энтальпия сгорания с требуемой размерностью. Причем, энтальпия сгорания должна считаться отрицательной (теплота уходит из системы, delta H = H продуктов - H исходных)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 27 сен 2013 17:20 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 сен 2013 11:53
Сообщения: 8
Cпасибо!!!Разве тут не действует 2 закон гесса, при сгорании мы используем формулу разности суммы исходных веществ - сумма продуктов?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 27 сен 2013 18:54 
Не в сети
Модератор
Модератор

Зарегистрирован: 23 фев 2012 02:01
Сообщения: 1161
ANTON1995 писал(а):
Cпасибо!!!Разве тут не действует 2 закон гесса, при сгорании мы используем формулу разности суммы исходных веществ - сумма продуктов?

Да, разумеется, в вычислении учитывается не один метан (изменение энтальпии имеет смысл не для вещества, а для реакции с его участием), а воздух и продукты сгорания, но не зря в условии говорится об энтальпии именно сгорания - для реакции сгорания наличие воздуха и продуктов реакции подразумевается и считается заданным (сгорание считается полным).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Термодинамика ОВР
СообщениеДобавлено: 28 сен 2013 14:35 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 сен 2013 11:53
Сообщения: 8
Помогите пожалуйста. Каким из галогенов Cl2 или Br2 можно осуществить данное превращение наиболее полно:Сr(OH)3+Hal2+...---->CrO4(-2)+...
Приведите молекулярное уравнение окислительно-восстановительных реакций.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Термодинамика ОВР
СообщениеДобавлено: 29 сен 2013 04:15 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 09 апр 2010 16:25
Сообщения: 638
Откуда: Моск. обл.
Должна помочь методичка:
Галактионов Ю.П., Сорокина О.В., Игнатова Н.Н.
Окислительно-восстановительные реакции

М: МИТХТ, 2004 г., 51 стр.


Вложения:
Галактионов Ю.П., Сорокина О.В., Игнатова Н.Н. Окислительно-восстановительные реакции.djvu [3.48 Мб]
Скачиваний: 280
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Термодинамика ОВР
СообщениеДобавлено: 29 сен 2013 07:34 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 сен 2013 11:53
Сообщения: 8
У меня не открывается((( программы наверно нет такой...


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 268 ]  На страницу Пред.  1 ... 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 5


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group