Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики :: View topic

Здравствуйте, помогите пожалуйста с химией, химии не было 4 года, не получается вспомнить что и как

Найдите стандартную теплоту образования NH3 (г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению 4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж) , ∆Н°298= – 1530 кДж

Энтальпии растворения хлорида стронция SrCl_2 и его кристаллогидрата SrCl_2·6Н_2О составляют, соответственно, -47,7 кДж/моль и +31,0 кДж/моль. Вычислите энтальпию (кДж/моль) реакции гидратации SrCl_2, то есть энтальпию перехода SrCl_2 в SrCl_2·6Н_2О.
По идее тут нужно суммировать энтальпии промежуточных стадий перехода от начального к конечному состоянию. Т.е 31-47,7. Но что-то неверно

а почему разностью считается общая энтальпия?

В ходе реакции 4Al+3O_2 -> 2AL_2 O_3 в стандартных условиях выделилось 3270 кДж теплоты. Вычислить стандартную энтальпию разложения Al_2 O_3.

решение - так как теплота выделялась, то энтальпия соединения -3270 кдж/моль
энтальпия разложения равна модулю соединения, взятым с обратным знаком. Те ответ = 3270. Верно?

Спасибо.
Энтальпия растворения BaCl_2*2H_2O=20,6
Энтальпия реакции гидротации хлорида бария (переход BaCl_2 -> BaCl_2*2H_2O) равна -30,8
Вычислить энтальпию растворения BaCl_2.
Решение.
Записываем энтальпию реакции гидротации, используя второе следствие из правила Гесса (энтальпия химической реакции равна разности энтальпий сгорания реагентов и энтальпий сгорания продуктов), имеем H(BaCl_2)-H(BaCl_2*2H_2O)=-30,8
так как H(BaCl_2*2H_2O)=20,6
то H(BaCl_2)=-30,8+20,6=-10,2 кдж/моль
это верно?

и еще задача про фазовый переход воды.
вычислить теплоту перехода воды из твердого в жидкое состояние, имея в виду, что стандартная энтальпия образования льда -291,8 а воды -285,8.
тут уже надо использовать первое следствие из правила гесса, и тогда H=-285,8-(-291,8)?

ПОмогите пожалуйста с задачами.
При сгорании 2г метана при стандартных условиях выделяется 110кДж теплоты. Рассчитать энтальпию сгорания метана, кДж/моль.

Cпасибо!!!Разве тут не действует 2 закон гесса, при сгорании мы используем формулу разности суммы исходных веществ - сумма продуктов?

Author:	Oksana369 [ 14 Apr 2013 21:14 ]
Post subject:	Найти стандартную теплоту
Здравствуйте, помогите пожалуйста с химией, химии не было 4 года, не получается вспомнить что и как Найдите стандартную теплоту образования NH3 (г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению 4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж) , ∆Н°298= – 1530 кДж

Author:	Upsidesium [ 24 Apr 2013 16:07 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
Oksana369 wrote: Здравствуйте, помогите пожалуйста с химией, химии не было 4 года, не получается вспомнить что и как Найдите стандартную теплоту образования NH3 (г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению 4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж) , ∆Н°298= – 1530 кДж ΔH_NH3 = (6∆Н_H2O - ∆Н°)/4 = (6*(-285,8) - (-1530))/4 = -46,2 кДж/моль

Author:	SeLove [ 10 Jun 2013 02:01 ]
Post subject:	Помогите решить задачи на тепловой эффект
1. Вычислите тепловой эффект химической реакции: NH3 + O2 --> N2 + H2O (дельта)H298= -46,19 0 0 -241,82 кДЖ/моль Напишите термохимическое уравнение и определите теплоту выделяемую при образовании 36г H2O 2.Вычислите изменение стандартной энтропии (Дельта S 298) В дж/К для следующего процесса: SO2 + H2S ---> S + H2O S 298= 248,1 205,7 31.9 70,08 Дж/(Кмоль) 3.Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса (дельта G 298) в кДЖ для реакции: KC1O4 ---> KC1O3 + KC1 + O2 (C1) - это хлор (дельта)H 298 = -430,1 -291,2 -435,9 0 кДж/моль S 298 = 151 142,97 82,56 205,4 Дж/(Кмоль) Оцените возможность протекания данной реакции в прямом направление.

Author:	login88 [ 16 Jun 2013 23:51 ]
Post subject:	Энтальпия перехода
Энтальпии растворения хлорида стронция SrCl_2 и его кристаллогидрата SrCl_2·6Н_2О составляют, соответственно, -47,7 кДж/моль и +31,0 кДж/моль. Вычислите энтальпию (кДж/моль) реакции гидратации SrCl_2, то есть энтальпию перехода SrCl_2 в SrCl_2·6Н_2О. По идее тут нужно суммировать энтальпии промежуточных стадий перехода от начального к конечному состоянию. Т.е 31-47,7. Но что-то неверно

Author:	Upsidesium [ 17 Jun 2013 01:01 ]
Post subject:	Re: Энтальпия перехода
login88 wrote: Энтальпии растворения хлорида стронция SrCl_2 и его кристаллогидрата SrCl_2·6Н_2О составляют, соответственно, -47,7 кДж/моль и +31,0 кДж/моль. Вычислите энтальпию (кДж/моль) реакции гидратации SrCl_2, то есть энтальпию перехода SrCl_2 в SrCl_2·6Н_2О. По идее тут нужно суммировать энтальпии промежуточных стадий перехода от начального к конечному состоянию. Т.е 31-47,7. Но что-то неверно К_tn A_nm,(кр) +(q +p)H₂O_(ж) = K_tn A_nm,(р-р) ; D H^o₁ К_tn A_nm·pH₂O_(кр) + q H₂O_(ж) = K_tn A_{nm, (р-р)}; D H^o₂ К_tn A_nm,(kр) + pH₂O_(ж) = К_tn A_nm · pH₂O_(кр) ; D H^o₁ - D H^o₂ D H^o _гидр, = D H^o₁ - D H^o₂ = -47,7 - 31 = -78,7 кДж/моль.

Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4878	Page 10 of 15

Author:	login88 [ 17 Jun 2013 01:39 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
а почему разностью считается общая энтальпия?

Author:	Upsidesium [ 17 Jun 2013 01:44 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
login88 wrote: а почему разностью считается общая энтальпия? Чтобы получить искомое уравнение гидратации, нужно из первого уравнения вычесть второе.

Author:	login88 [ 17 Jun 2013 19:41 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
В ходе реакции 4Al+3O_2 -> 2AL_2 O_3 в стандартных условиях выделилось 3270 кДж теплоты. Вычислить стандартную энтальпию разложения Al_2 O_3. решение - так как теплота выделялась, то энтальпия соединения -3270 кдж/моль энтальпия разложения равна модулю соединения, взятым с обратным знаком. Те ответ = 3270. Верно?

Author:	Upsidesium [ 17 Jun 2013 20:50 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
login88 wrote: В ходе реакции 4Al+3O_2 -> 2AL_2 O_3 в стандартных условиях выделилось 3270 кДж теплоты. Вычислить стандартную энтальпию разложения Al_2 O_3. решение - так как теплота выделялась, то энтальпия соединения -3270 кдж/моль энтальпия разложения равна модулю соединения, взятым с обратным знаком. Те ответ = 3270. Верно? Q = 3270/2 = 1635 кДж/моль. dH_обр = -Q = -1635 кДж/моль. По закону Лавуазье-Лапласса: dH_обр = -dH_разлож dH_разлож = 1635 кДж/моль.

Author:	login88 [ 17 Jun 2013 21:37 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
Спасибо. Энтальпия растворения BaCl_22H_2O=20,6 Энтальпия реакции гидротации хлорида бария (переход BaCl_2 -> BaCl_22H_2O) равна -30,8 Вычислить энтальпию растворения BaCl_2. Решение. Записываем энтальпию реакции гидротации, используя второе следствие из правила Гесса (энтальпия химической реакции равна разности энтальпий сгорания реагентов и энтальпий сгорания продуктов), имеем H(BaCl_2)-H(BaCl_22H_2O)=-30,8 так как H(BaCl_22H_2O)=20,6 то H(BaCl_2)=-30,8+20,6=-10,2 кдж/моль это верно? и еще задача про фазовый переход воды. вычислить теплоту перехода воды из твердого в жидкое состояние, имея в виду, что стандартная энтальпия образования льда -291,8 а воды -285,8. тут уже надо использовать первое следствие из правила гесса, и тогда H=-285,8-(-291,8)?

Author:	Upsidesium [ 17 Jun 2013 22:51 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
login88 wrote: Спасибо. Энтальпия растворения BaCl_22H_2O=20,6 Энтальпия реакции гидротации хлорида бария (переход BaCl_2 -> BaCl_22H_2O) равна -30,8 Вычислить энтальпию растворения BaCl_2. Решение. Записываем энтальпию реакции гидротации, используя второе следствие из правила Гесса (энтальпия химической реакции равна разности энтальпий сгорания реагентов и энтальпий сгорания продуктов), имеем H(BaCl_2)-H(BaCl_22H_2O)=-30,8 так как H(BaCl_22H_2O)=20,6 то H(BaCl_2)=-30,8+20,6=-10,2 кдж/моль это верно? По закону Гесса, тепловой эффект или энтальпия растворения безводной соли численно равны сумме теплот или энтальпий образования кристаллогидрата и его растворения: -30,8+20,6=-10,2 кДж/моль. Арифметика отлично, "теория" неуд. login88 wrote: и еще задача про фазовый переход воды. вычислить теплоту перехода воды из твердого в жидкое состояние, имея в виду, что стандартная энтальпия образования льда -291,8 а воды -285,8. тут уже надо использовать первое следствие из правила гесса, и тогда H=-285,8-(-291,8)? dH = -285,8-(-291,8) = 6 кДж/моль. dQ = -dH = -6 кДж/моль. Знак минус означает, что процесс эндотермический.

Author:	ANTON1995 [ 15 Sep 2013 13:05 ]
Post subject:	Энтальпия
Энтальпия образования метана равна -74,8 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение реакции сгорания метана и вычислите сколько теплоты выделится при сгорании 100г СH4 н.у., если энтальпия образования СO2 и H2O равны -391,5 и -285,7, соответственно? Проверьте пожалуйста: СH4+2O2---->CO2+2H2O; по 1 закону Гесса: H=(-391,5-2285,7)-(-74,8+20)=-888,1 H=-Q; Q=888,1 n(CH4)=6,25моль 6,25-x 1-888,1 x=5551кДж Термохимическое уравнение: СH4+2O2---->CO2+2H2O+5551кДж

Author:	ANTON1995 [ 27 Sep 2013 17:29 ]
Post subject:	Сгорание метана
ПОмогите пожалуйста с задачами. При сгорании 2г метана при стандартных условиях выделяется 110кДж теплоты. Рассчитать энтальпию сгорания метана, кДж/моль.

Author:	ANTON1995 [ 27 Sep 2013 17:31 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
ПОмогите пожалуйста с задачами. При сгорании 2г метана при стандартных условиях выделяется 110кДж теплоты. Рассчитать энтальпию сгорания метана, кДж/моль.

Author:	ANTON1995 [ 28 Sep 2013 15:35 ]
Post subject:	Термодинамика ОВР
Помогите пожалуйста. Каким из галогенов Cl2 или Br2 можно осуществить данное превращение наиболее полно:Сr(OH)3+Hal2+...---->CrO4(-2)+... Приведите молекулярное уравнение окислительно-восстановительных реакций.

Author:	ANTON1995 [ 29 Sep 2013 08:34 ]
Post subject:	Re: Термодинамика ОВР
У меня не открывается((( программы наверно нет такой...

Page 10 of 15	All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/

Author:	Ing.P. [ 27 Sep 2013 17:54 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
ANTON1995 wrote: ПОмогите пожалуйста с задачами. При сгорании 2г метана при стандартных условиях выделяется 110кДж теплоты. Рассчитать энтальпию сгорания метана, кДж/моль. Энтальпия - это, по определению, тепловой эффект реакции, значит, количество теплоты уже известно. Надо только отнести его не к весу, а количеству вещества в молях: молекулярная масса метана CH₄ = 12 + 41 = 16 г/моль, тогда на 16 грамм (т.е. на 1 моль) выделится (16/2)110 = 880 кДж, это и будет энтальпия сгорания с требуемой размерностью. Причем, энтальпия сгорания должна считаться отрицательной (теплота уходит из системы, delta H = H продуктов - H исходных)

Author:	ANTON1995 [ 27 Sep 2013 18:20 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
Cпасибо!!!Разве тут не действует 2 закон гесса, при сгорании мы используем формулу разности суммы исходных веществ - сумма продуктов?

Author:	Ing.P. [ 27 Sep 2013 19:54 ]
Post subject:	Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
ANTON1995 wrote: Cпасибо!!!Разве тут не действует 2 закон гесса, при сгорании мы используем формулу разности суммы исходных веществ - сумма продуктов? Да, разумеется, в вычислении учитывается не один метан (изменение энтальпии имеет смысл не для вещества, а для реакции с его участием), а воздух и продукты сгорания, но не зря в условии говорится об энтальпии именно сгорания - для реакции сгорания наличие воздуха и продуктов реакции подразумевается и считается заданным (сгорание считается полным).