На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 268 ]  На страницу Пред.  1 ... 9, 10, 11, 12, 13, 14  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 23 дек 2013 17:44 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10841
Откуда: г. Волгоград
Странная задача. Условие подразумевает процесс при постоянном объеме, а табличные данные при постоянном давлении.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 24 дек 2013 06:02 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Пересчитывать dU = dH - pdV, p = const.
В учебных целях и не так головы морочат. :)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 25 дек 2013 19:03 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10841
Откуда: г. Волгоград
p = const
T1 = 298 K
pdV = nR(T2 - T1)
Cp = |dH|/n(T2 - T1)
dH = dHT1 + dCp(T2 - T1)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задача на энтропию
СообщениеДобавлено: 17 фев 2014 13:59 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 11 фев 2014 12:58
Сообщения: 8
Изменение энтропии при плавлении 1 моль СH3COOH равно 40,2 Дж/моль*К. Температура плавления кислоты равна 16,6 С. Рассчитайте теплоту плавления в Дж/г и Дж/моль


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задачка, помогите пожалуйста
СообщениеДобавлено: 17 фев 2014 14:02 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 11 фев 2014 12:58
Сообщения: 8
Физколоидная химия


Вложения:
Комментарий к файлу: Вот задачка
Безымянный.png
Безымянный.png [ 6.34 Мб | Просмотров: 7035 ]
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача на энтропию
СообщениеДобавлено: 17 фев 2014 14:42 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Alexko96 писал(а):
Изменение энтропии при плавлении 1 моль СH3COOH равно 40,2 Дж/моль*К. Температура плавления кислоты равна 16,6 С. Рассчитайте теплоту плавления в Дж/г и Дж/моль
:delta: Sпл = :delta: Hпл /Tпл, а дальше просто внимательно смотрим на размерности:
:delta: Hпл = :delta: Sпл * Tпл = 40,2 Дж/моль*К * (16,6 + 273,15) К = 11 650 Дж/моль или
:delta: Hпл = 11 650 Дж/моль / 60 г/моль = 194 Дж/г


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачка, помогите пожалуйста
СообщениеДобавлено: 17 фев 2014 14:46 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Alexko96 писал(а):
Физколоидная химия
а) могут получаться те, у которых :delta: Gf < 0, т.е. фторид и хлорид.
б) с ростом порядкового номера уменьшается.
в) фторид.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задачки, помогите кто с какими может
СообщениеДобавлено: 17 фев 2014 16:01 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 11 фев 2014 12:58
Сообщения: 8
Кто что сможет


Вложения:
3.png
3.png [ 578.49 Кб | Просмотров: 7031 ]
2.png
2.png [ 1.39 Мб | Просмотров: 7031 ]
1.png
1.png [ 605.66 Кб | Просмотров: 7031 ]
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 18 фев 2014 11:35 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
52. Выписываем из справочника :delta: Gf,298 упомянутых веществ:
H2S(г.) = -33,8 кДж/моль;
O2(г.) = 0;
H2O(г.) = -228,6 кДж/моль;
S(ромб.) = 0.
:delta: G(реакции) = 2*(-228,6) - 2*(-33,8) = -389,6 (кДж).
:delta: G(реакции) < 0, значит, реакция протекает самопроизвольно, исходная смесь термодинамически неустойчива.

22. Уравнение реакции:
CuO(к.) + H2(г.) = H2O(г.) + Cu(к.)
:delta: H(реакции) = -241,8 + 162,0 = -79,8 (кДж/моль)
n(CuO) = 8 г /(80 г/моль) = 0,1 моль.
Q = 0,1*79,8 = 7,98 (кДж).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 18 фев 2014 16:49 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
7. :delta: U = :delta: H - p* :delta: V
p* :delta: V = :delta: n*R*T
:delta: V = 0,5*8,314*298,15/101 325 = 0,01223(м3)
:delta: U = -256430 + 101 325*0,01223 = -255 190 (Дж/моль)
n (Cd) = 628/256,43 = 2,45 (моль).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 13 апр 2014 14:45 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 13 апр 2014 14:43
Сообщения: 3
помогите пожалуйста решить третью и четвёртую задачи


Вложения:
ri-lbgW-4Zg.jpg
ri-lbgW-4Zg.jpg [ 46.79 Кб | Просмотров: 6944 ]
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 13 апр 2014 14:46 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 13 апр 2014 14:43
Сообщения: 3
хотя бы четвёртую


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 14 апр 2014 21:38 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10841
Откуда: г. Волгоград
akscent писал(а):
хотя бы четвёртую

Так 3-я легче :ae:
3) По уравнению реакции равновесные концентрации
[HCl] = 1 - 4x
[O2] = 0,48 - x
[H2O] = 2x
[Cl2] = 2x
По условию 2х = 0,402
х = 0,201
Кс = 4х22/(1-4х)4(0,48-х)
Кр = Кс(RT)dn
dn = (2+2)-(4+1) = -1
Кр = Кс/RT

4) По уравнению реакции равновесные концентрации
[PCl5] = n(1-a)
[Cl2] = [PCl3] = na
Σn = na + na + n(1-a) = n(1+a)
Pi = nP/Σn
PPCl5 = (1-a)P/(1+a)
PPCl3 = aP/(1+a)
PCl2 = aP/(1+a)
Kp = PPCl5/PPCl3PCl2 = (1-a2)/a2P
Считаем Кр для двух температурных значений и подставляем в уравнение
lnKT2/KT1 = ΔHT/R * [1/T1 - 1/T2]
И выражаем ΔHT

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 15 апр 2014 23:44 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 13 апр 2014 14:43
Сообщения: 3
так просто, а я себе голову сломал
спасибо


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Химическое равновесие Фазовое равновесие
СообщениеДобавлено: 22 апр 2014 18:04 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 22 апр 2014 18:00
Сообщения: 1
Помогите. пожалуйста. решить задачу 8.
Где(на каком сайте) хорошо расписана эта тема для подготовки к контрольной работе.


Вложения:
zvSEjfon55M.jpg
zvSEjfon55M.jpg [ 95.29 Кб | Просмотров: 6924 ]
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Химическое равновесие Фазовое равновесие
СообщениеДобавлено: 23 апр 2014 07:08 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 46052
Откуда: Київ
Ответ в архиве с паролем, цена пароля - 2 $, WebMoney: Z417794846593 (при оплате укажите ник на форуме)
Вложение:
8.rar [1.12 Мб]
Скачиваний: 217

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 26 апр 2014 16:15 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 апр 2014 16:03
Сообщения: 1
Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить задачу из задачника Картушинская, Лельчук, Стромберг.
Рассчитайте теплоту образования AgCl (тв) при температуре =150 град Цельсия, если дельта Н(AgCl)= -126,8 Кдж, а значения мольных теплоёмкостей равны:
CpAgтв=23,97+5,28*10(^-3)-0,25*10(^5)T^(-2)
CpClг=36,69+1,05*10(^-3)-2,52*10(^5)T^(-2)
CpAgClтв=62,26+4,18*10(^-3)-11,13*10(^5)T^(-2)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Помогите пожалуйста с задачей!
СообщениеДобавлено: 01 июн 2014 11:57 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 01 июн 2014 11:34
Сообщения: 2
При сжигании 1/3 моль в избытке кислорода выделилось 173 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования H2S(г), если эти величины для SO2(г) и H2O(г) соответственно равны -297 и -242 кДж/моль.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: первое и второе начало термодинамики
СообщениеДобавлено: 31 окт 2015 13:46 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 31 окт 2015 13:44
Сообщения: 1
Помоги, пожалуйста, разобраться с заданием!
CO+H2-->CH4+H2O
1. Вычислить тепловой эффект хим реакции
2.Определить,Какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая.
Дано:
H(CO)=-110,53 кДж/моль
H(CH4)= -71,85 кДж/моль
H(H2)=0кДж/моль
H(H2O)= -241,81 кДж/моль
3. Определить возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях:
G(CO)=-137,15кДж/моль
G(CH4)=-50,85 кДж/моль
G(H2)= 0 кДж/моль
G(H2O)= -228,61 кДж/моль
4.Рассчитать константу равновесия этой реакции


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
СообщениеДобавлено: 31 окт 2015 17:56 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10841
Откуда: г. Волгоград
any5957 писал(а):
Помоги, пожалуйста, разобраться с заданием!
CO+H2-->CH4+H2O
1. Вычислить тепловой эффект хим реакции
2.Определить,Какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая.
Дано:
H(CO)=-110,53 кДж/моль
H(CH4)= -71,85 кДж/моль
H(H2)=0кДж/моль
H(H2O)= -241,81 кДж/моль
3. Определить возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях:
G(CO)=-137,15кДж/моль
G(CH4)=-50,85 кДж/моль
G(H2)= 0 кДж/моль
G(H2O)= -228,61 кДж/моль
4.Рассчитать константу равновесия этой реакции


1) ΔH = (-71,85 - 241,81) - (3*0 - 110,53) = -203,13 кДж/моль

2) ΔH < 0, реакция экзотермическая

3) ΔG = (-50,85 - 228,61) - (3*0 - 137,15) = -142,31 кДж/моль
ΔG < 0, реакция возможна при ст.у.

4) ΔG = -RTlnKp
Kp = e-ΔG/RT = e142310/8,31*298 = e57,47 = 9,07*1024

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 268 ]  На страницу Пред.  1 ... 9, 10, 11, 12, 13, 14  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 2


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group