Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4878 |
Page 12 of 15 |
Author: | Upsidesium [ 23 Dec 2013 18:44 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ |
Странная задача. Условие подразумевает процесс при постоянном объеме, а табличные данные при постоянном давлении. |
Author: | O'Bu [ 24 Dec 2013 07:02 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ |
Пересчитывать dU = dH - pdV, p = const. В учебных целях и не так головы морочат. |
Author: | Upsidesium [ 25 Dec 2013 20:03 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ |
p = const T1 = 298 K pdV = nR(T2 - T1) Cp = |dH|/n(T2 - T1) dH = dHT1 + dCp(T2 - T1) |
Author: | Alexko96 [ 17 Feb 2014 14:59 ] |
Post subject: | Задача на энтропию |
Изменение энтропии при плавлении 1 моль СH3COOH равно 40,2 Дж/моль*К. Температура плавления кислоты равна 16,6 С. Рассчитайте теплоту плавления в Дж/г и Дж/моль |
Author: | Alexko96 [ 17 Feb 2014 15:02 ] | ||
Post subject: | Задачка, помогите пожалуйста | ||
Физколоидная химия
|
Author: | O'Bu [ 17 Feb 2014 15:42 ] |
Post subject: | Re: Задача на энтропию |
Alexko96 wrote: Изменение энтропии при плавлении 1 моль СH3COOH равно 40,2 Дж/моль*К. Температура плавления кислоты равна 16,6 С. Рассчитайте теплоту плавления в Дж/г и Дж/моль Sпл = Hпл /Tпл, а дальше просто внимательно смотрим на размерности:Hпл = Sпл * Tпл = 40,2 Дж/моль*К * (16,6 + 273,15) К = 11 650 Дж/моль или Hпл = 11 650 Дж/моль / 60 г/моль = 194 Дж/г |
Author: | O'Bu [ 17 Feb 2014 15:46 ] |
Post subject: | Re: Задачка, помогите пожалуйста |
Alexko96 wrote: Физколоидная химия а) могут получаться те, у которых Gf < 0, т.е. фторид и хлорид.б) с ростом порядкового номера уменьшается. в) фторид. |
Author: | O'Bu [ 18 Feb 2014 12:35 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ |
52. Выписываем из справочника Gf,298 упомянутых веществ: H2S(г.) = -33,8 кДж/моль; O2(г.) = 0; H2O(г.) = -228,6 кДж/моль; S(ромб.) = 0. G(реакции) = 2*(-228,6) - 2*(-33,8) = -389,6 (кДж). G(реакции) < 0, значит, реакция протекает самопроизвольно, исходная смесь термодинамически неустойчива. 22. Уравнение реакции: CuO(к.) + H2(г.) = H2O(г.) + Cu(к.) H(реакции) = -241,8 + 162,0 = -79,8 (кДж/моль) n(CuO) = 8 г /(80 г/моль) = 0,1 моль. Q = 0,1*79,8 = 7,98 (кДж). |
Author: | O'Bu [ 18 Feb 2014 17:49 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ |
7. U = H - p* V p* V = n*R*T V = 0,5*8,314*298,15/101 325 = 0,01223(м3) U = -256430 + 101 325*0,01223 = -255 190 (Дж/моль) n (Cd) = 628/256,43 = 2,45 (моль). |
Author: | akscent [ 13 Apr 2014 15:45 ] | ||
Post subject: | Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ | ||
помогите пожалуйста решить третью и четвёртую задачи
|
Author: | akscent [ 13 Apr 2014 15:46 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ |
хотя бы четвёртую |
Author: | Upsidesium [ 14 Apr 2014 22:38 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ |
akscent wrote: хотя бы четвёртую Так 3-я легче 3) По уравнению реакции равновесные концентрации [HCl] = 1 - 4x [O2] = 0,48 - x [H2O] = 2x [Cl2] = 2x По условию 2х = 0,402 х = 0,201 Кс = 4х24х2/(1-4х)4(0,48-х) Кр = Кс(RT)dn dn = (2+2)-(4+1) = -1 Кр = Кс/RT 4) По уравнению реакции равновесные концентрации [PCl5] = n(1-a) [Cl2] = [PCl3] = na Σn = na + na + n(1-a) = n(1+a) Pi = nP/Σn PPCl5 = (1-a)P/(1+a) PPCl3 = aP/(1+a) PCl2 = aP/(1+a) Kp = PPCl5/PPCl3PCl2 = (1-a2)/a2P Считаем Кр для двух температурных значений и подставляем в уравнение lnKT2/KT1 = ΔHT/R * [1/T1 - 1/T2] И выражаем ΔHT |
Author: | akscent [ 16 Apr 2014 00:44 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ |
так просто, а я себе голову сломал спасибо |
Author: | Pavelu [ 22 Apr 2014 19:04 ] | ||
Post subject: | Химическое равновесие Фазовое равновесие | ||
Помогите. пожалуйста. решить задачу 8. Где(на каком сайте) хорошо расписана эта тема для подготовки к контрольной работе.
|
Author: | Volodymyr [ 23 Apr 2014 08:08 ] |
Post subject: | Re: Химическое равновесие Фазовое равновесие |
Ответ в архиве с паролем, цена пароля - 2 $, WebMoney: Z417794846593 (при оплате укажите ник на форуме) Attachment:
|
Author: | Chemic [ 26 Apr 2014 17:15 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ |
Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить задачу из задачника Картушинская, Лельчук, Стромберг. Рассчитайте теплоту образования AgCl (тв) при температуре =150 град Цельсия, если дельта Н(AgCl)= -126,8 Кдж, а значения мольных теплоёмкостей равны: CpAgтв=23,97+5,28*10(^-3)-0,25*10(^5)T^(-2) CpClг=36,69+1,05*10(^-3)-2,52*10(^5)T^(-2) CpAgClтв=62,26+4,18*10(^-3)-11,13*10(^5)T^(-2) |
Author: | onion [ 01 Jun 2014 12:57 ] |
Post subject: | Помогите пожалуйста с задачей! |
При сжигании 1/3 моль в избытке кислорода выделилось 173 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования H2S(г), если эти величины для SO2(г) и H2O(г) соответственно равны -297 и -242 кДж/моль. |
Author: | any5957 [ 31 Oct 2015 14:46 ] |
Post subject: | первое и второе начало термодинамики |
Помоги, пожалуйста, разобраться с заданием! CO+H2-->CH4+H2O 1. Вычислить тепловой эффект хим реакции 2.Определить,Какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая. Дано: H(CO)=-110,53 кДж/моль H(CH4)= -71,85 кДж/моль H(H2)=0кДж/моль H(H2O)= -241,81 кДж/моль 3. Определить возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях: G(CO)=-137,15кДж/моль G(CH4)=-50,85 кДж/моль G(H2)= 0 кДж/моль G(H2O)= -228,61 кДж/моль 4.Рассчитать константу равновесия этой реакции |
Author: | Upsidesium [ 31 Oct 2015 18:56 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ |
any5957 wrote: Помоги, пожалуйста, разобраться с заданием! CO+H2-->CH4+H2O 1. Вычислить тепловой эффект хим реакции 2.Определить,Какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая. Дано: H(CO)=-110,53 кДж/моль H(CH4)= -71,85 кДж/моль H(H2)=0кДж/моль H(H2O)= -241,81 кДж/моль 3. Определить возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях: G(CO)=-137,15кДж/моль G(CH4)=-50,85 кДж/моль G(H2)= 0 кДж/моль G(H2O)= -228,61 кДж/моль 4.Рассчитать константу равновесия этой реакции 1) ΔH = (-71,85 - 241,81) - (3*0 - 110,53) = -203,13 кДж/моль 2) ΔH < 0, реакция экзотермическая 3) ΔG = (-50,85 - 228,61) - (3*0 - 137,15) = -142,31 кДж/моль ΔG < 0, реакция возможна при ст.у. 4) ΔG = -RTlnKp Kp = e-ΔG/RT = e142310/8,31*298 = e57,47 = 9,07*1024 |
Page 12 of 15 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |