На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 268 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6 ... 14  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Уравнение числа ложных фотонов
СообщениеДобавлено: 08 ноя 2011 18:53 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11034
Откуда: г. Волгоград
Ramon писал(а):
Как тут не вспомнить ситуацию с политехом 5 лет назад, там то же студентов 1-2 курсы "подзаваливали", а потом отправляли на курсы интенсивного обучения (разумеется не бесплатные). Проходил проплатил долги закрыл, а если очень постараться то и экзамен "автоматом" получить.

У политеха была "уважительная" причина :ap: . Нужно было завершать десятилетний долгострой, а денег нет, и город не дает. Вот выход и нашли. Зато за 2 года превратили 15-этажный скелет в современный учебный корпус.
Вложение:
0_3fcf8_edd2b3f1_XXXL.jpeg
0_3fcf8_edd2b3f1_XXXL.jpeg [ 187.97 Кб | Просмотров: 8479 ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Изменение свободной энергии Гибса
СообщениеДобавлено: 09 ноя 2011 01:50 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 ноя 2011 01:43
Сообщения: 9
Всем доброго времени суток=)
Возникла проблема с решением одного задания, а именно с вычислением изменения свободной энергии Гибса и определением возможности протекания реакции при стандартных условиях.
нашёл формулу для определения энергии Гибса: G=ДельтаH`-T*ДельаS, проблема сейчас заключается в определении этих ДельтаН и ДельтаS.
Реакция следующая:4Ag(тв)+2H2S(г)+O2г()=2Ag2S(тв)+2H2O(ж)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Изменение свободной энергии Гибса
СообщениеДобавлено: 09 ноя 2011 01:53 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 19:00
Сообщения: 1518
Откуда: Одесса - мой город родной!
В справочнике должны быть стандартные энтальпии образования и изменения энтропии для всех участников реакции.

_________________
С уважением, Дмитрий Голуб

Ничто не обходится нам так дешево и не ценится окружающими так дорого, как простая вежливость
Мигель Сервантес


SGS - when you need to be sure


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Изменение свободной энергии Гибса
СообщениеДобавлено: 09 ноя 2011 01:54 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 ноя 2011 01:43
Сообщения: 9
Смотрел справочник там нет 2Ag2S энтальпии и энтропии


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Изменение свободной энергии Гибса
СообщениеДобавлено: 09 ноя 2011 02:06 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11034
Откуда: г. Волгоград
K16FORWARD писал(а):
Смотрел справочник там нет 2Ag2S энтальпии и энтропии

Сожгите Ваш справочник :)
Цитата:
Термодинамические свойства Ag2S
Стандартная энтальпия образования: −33 кДж/моль
Энтальпия плавления: +14,06 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия: +144 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса: −41 кДж/моль

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Изменение свободной энергии Гибса
СообщениеДобавлено: 09 ноя 2011 02:16 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 ноя 2011 01:43
Сообщения: 9
Хорошо, так и сделаю=)
В общем рассчитал я ДельтаН, у меня получилось:-263,8
ДельтаS, у меня получилось:447,48
Проверьте плз правильно ли я сделал расчёты=)
и если я теперь из ДельтаН отниму ДельтаS я как раз получу изменение энергии Гибса?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Изменение свободной энергии Гибса
СообщениеДобавлено: 09 ноя 2011 03:28 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 фев 2010 04:45
Сообщения: 773
Откуда: Волжский (Волгоградская область)
K16FORWARD писал(а):
Хорошо, так и сделаю=)
В общем рассчитал я ДельтаН, у меня получилось:-263,8
ДельтаS, у меня получилось:447,48
Проверьте плз правильно ли я сделал расчёты=)
и если я теперь из ДельтаН отниму ДельтаS я как раз получу изменение энергии Гибса?

:delta: G = :delta: H - T* :delta: S = -263,8 - 298*0,447 = -130,6 кДж/моль


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Изменение свободной энергии Гибса
СообщениеДобавлено: 09 ноя 2011 09:16 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 ноя 2011 01:43
Сообщения: 9
Спасибо всем, кто помог разобраться в таком нелёгком, для меня, задании=))


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Тепловой эффект..
СообщениеДобавлено: 12 ноя 2011 19:00 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 06 окт 2011 21:48
Сообщения: 24
Рассчитать тепловой эффект протекающей при стандартных условиях реакции: SO2(г)+H2S(г)=3S(ромб)+2H20(ж),если известны тепловые эффекты следующих реакций:
а) S(ромб)+O2(г)=SO2(г), дельта r H1(298) = -296,9кДж/моль.
б) 2H2S(г) + 3O2(г)=2SO2(г)+2H20(ж) , дельта r H2(298 ) = -1125,2 кДж/моль.
как нужно правильно писать чтобы не придраться было?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Тепловой эффект..
СообщениеДобавлено: 13 ноя 2011 01:47 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11034
Откуда: г. Волгоград
pleskachev писал(а):
Рассчитать тепловой эффект протекающей при стандартных условиях реакции: SO2(г)+2H2S(г)=3S(ромб)+2H20(ж),если известны тепловые эффекты следующих реакций:
а) S(ромб)+O2(г)=SO2(г), дельта r H1(298) = -296,9кДж/моль.
б) 2H2S(г) + 3O2(г)=2SO2(г)+2H20(ж) , дельта r H2(298 ) = -1125,2 кДж/моль.
как нужно правильно писать чтобы не придраться было?

Чтобы получить искомую реакцию нужно их реакции (б) вычесть 3 реакции (а), т.е.
:delta: Hp = :delta: H2- 3 :delta: H1 = -1125,2 - 3*(-296,9) = - 234,5 кДж/моль.
Абсолютно аналогичная (полностью расписанная) задача находится тут.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Тепловой эффект.................................
СообщениеДобавлено: 13 ноя 2011 12:24 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 06 окт 2011 21:48
Сообщения: 24
На основании следующих термохимических равенств:
Na2HPO4(кр) + 400H2O(ж)= Na2HPO4*400H2O(р) , дельта H1=-23,64 кДж/моль;
Na2HPO4*12H2O(кр) + 388H2O(ж)= Na2HPO4*400H2O(р) , дельта Н2=95,14 кДж/моль
рассчитать тепловой эффект реакции
Na2HPO4(кр) + 12H2O(ж)=Na2HPO4*12H2O(кр).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задачи на термоимические расчёты
СообщениеДобавлено: 13 ноя 2011 15:32 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 05 ноя 2011 20:26
Сообщения: 12
Тонко измельченную смесь алюминия и железной окалины (термит) применяют для сварки металлических изделий, поскольку при ее поджигании выделяется большое количество теплоты и развивается высокая температура. Рассчитать минимальную массу термитной смеси, которую необходимо взять для того, чтобы выделилось 665,3 кДж теплоты в процессе алюмотермии, если теплоты образования железной окалины и оксида алюминия равны 1117 кДж/моль и 1670 кДж/моль соответственно.

при сжигании паров этанола в кислороде выделилось 494,2 кДж теплоты, и осталось 19,7 л не прореагировавшего кислорода( измерен при давлении 101,3 кПа и температуре 27 градусов по Цельсию). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV)=393,5 кДж/моль, паров воды=241,8 кДж/моль и паров этанола =277 кДж/моль


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Тепловой эффект.................................
СообщениеДобавлено: 14 ноя 2011 00:46 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11034
Откуда: г. Волгоград
pleskachev писал(а):
На основании следующих термохимических равенств:
Na2HPO4(кр) + 400H2O(ж)= Na2HPO4*400H2O(р) , дельта H1=-23,64 кДж/моль;
Na2HPO4*12H2O(кр) + 388H2O(ж)= Na2HPO4*400H2O(р) , дельта Н2=95,14 кДж/моль
рассчитать тепловой эффект реакции
Na2HPO4(кр) + 12H2O(ж)=Na2HPO4*12H2O(кр).


Oh my god! What is it?! :be:
Ну а если серьезно не вижу проблемы. Тут элементарно:
:delta: Hp = :delta: H1 - :delta: H2

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Вероятность..
СообщениеДобавлено: 14 ноя 2011 01:48 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 06 окт 2011 21:48
Сообщения: 24
Допустив независимость величин дельта Н и дельта S от температуры охарактеризовать влияние температуры на вероятность протекания процесса 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачи на термоимические расчёты
СообщениеДобавлено: 14 ноя 2011 02:12 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11034
Откуда: г. Волгоград
alisa писал(а):
Тонко измельченную смесь алюминия и железной окалины (термит) применяют для сварки металлических изделий, поскольку при ее поджигании выделяется большое количество теплоты и развивается высокая температура. Рассчитать минимальную массу термитной смеси, которую необходимо взять для того, чтобы выделилось 665,3 кДж теплоты в процессе алюмотермии, если теплоты образования железной окалины и оксида алюминия равны 1117 кДж/моль и 1670 кДж/моль соответственно.

при сжигании паров этанола в кислороде выделилось 494,2 кДж теплоты, и осталось 19,7 л не прореагировавшего кислорода( измерен при давлении 101,3 кПа и температуре 27 градусов по Цельсию). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV)=393,5 кДж/моль, паров воды=241,8 кДж/моль и паров этанола =277 кДж/моль

Вложение:
14112011.jpg
14112011.jpg [ 158.49 Кб | Просмотров: 9803 ]

В первой задачи Вам осталось вычислить массы окалины и алюминия.
Во второй - найти кол-во в-ва непрореагировавшего этанола, затем общее кол-во, найти массу и по уравнению реакции найти массу О2 и вычислить массовые доли.
Финальный штрих за Вами ;)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Вероятность..
СообщениеДобавлено: 14 ноя 2011 02:35 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11034
Откуда: г. Волгоград
pleskachev писал(а):
Допустив независимость величин дельта Н и дельта S от температуры охарактеризовать влияние температуры на вероятность протекания процесса 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)

Это же элементарно Ваттсон. Чем выше температура тем выше вероятность протекания реакции.
:delta: G = - :delta: T

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Вероятность..
СообщениеДобавлено: 14 ноя 2011 11:35 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Но, Холмс, как? :be: Если бы было так просто, этого бы не спрашивали.
Вот, кусочек из нашей методички вырезал:
Вложение:
CropImage.jpg
CropImage.jpg [ 149.52 Кб | Просмотров: 9692 ]


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Правильно или нет?
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2011 13:29 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 ноя 2011 12:37
Сообщения: 10
Рассчитайте, возможен ли при стандартных условиях процесс:
4HCl+O2=2Cl2+4H2O


Ответ:
Показатели дельта G для реагентов:
дельта G(Cl2)=0
дельта G(HCl)=-95.3
дельтаG(O2)=0
дельта G(H2O)=-237.4

ΔGреакции = Σ n*ΔG(продуктов реакции) - Σ n*ΔG(исходных веществ)
ΔG=(-237,4)*4-(-95,3)*5=-710 кДж\моль
Т.к.ΔG меньше 0. то реакция протекает


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Правильно или нет?
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2011 15:46 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Orare писал(а):
ΔG=(-237,4)*4-(-95,3)*5=-710 кДж\моль
Очепятка! Ход решения правильный, но ответ не сходится.
В мои студенческие годы в таких случаях спрашивали: у тебя калькулятор на дровах али на керосине? :ae:
У меня -568,4 кДж/моль получается. Правда, качественный вывод от этого не меняется.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Правильно или нет?
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2011 17:12 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 15 ноя 2011 12:37
Сообщения: 10
спасибо, всё проверил, вы правы, откуда вообще взял эту пятёрку. Всё сошлось


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 268 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6 ... 14  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 4


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group