Помогите с задачей,пожалуйста,прошу. или мне завтра конец будет:
ВЗОРВАЛАСЬ СМЕСЬ 56 ЛИТРОВ ВОДОРОДА И 28 Л. КИСЛОРОДА (ОБЪЁМЫ ИЗМЕРЕНЫ ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ) С ОБРАЗОВАНИЕМ ВОДЯНОГО ПАРА. ВЫЧИСЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ЭТОЙ РЕАКЦИИ.

Не волнуйтесь вы так: вы же пережили взрыв 84 л гремучего газа.

P.S. Читайте правила форума - для задач есть специальный раздел. Насчет слова "памажите" в правилах тоже кое-что сказано.

ВЗОРВАЛАСЬ СМЕСЬ 56 ЛИТРОВ ВОДОРОДА И 28 Л. КИСЛОРОДА (ОБЪЁМЫ ИЗМЕРЕНЫ ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ) С ОБРАЗОВАНИЕМ ВОДЯНОГО ПАРА. ВЫЧИСЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ЭТОЙ РЕАКЦИИ.

H₂ + 0,5O₂ = H₂O + H_(H2O)г
n(O₂) = 0,5 моль (по умолчанию)
n(O₂) = 28/22,4 = 1,25 моль (по факту)
Н = 2,5 H_(H2O)г
H_(H2O)г берем из справочника.
Хотя какие задачи после такого .

При сгорании 2 моль фосфина РН3 образуются оксид фосфора
Р2О5 и вода (ж) и выделяется 2440 кДж. Определите теплоту образования
фосфина, если при образовании оксида фосфора (V) и воды выделяется
соответственно 1548 кДж / моль и 286 кДж / моль.

При стандартных условиях теплота полного сгорания белого
фосфора равна 760,1 кДж / моль, а теплота полного сгорания черного фос-
фора равна 722,1 кДж / моль. Чему равна теплота превращения черного
фосфора в белый при стандартных условиях?

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
H_PH3 = ((1548 + 3*286) - 2440)/2 = -17 кДж/моль

Реакция сгорания моля черного фосфора имеет вид:
Р(ч) + 5/4О2 = 1/2Р2О5 + 722,1 кДж/моль.
Этот же процесс можно провести в две стадии: сначала превратить моль черного фосфора в моль белого:
P(ч) = Р(б) + Q
а затем - сжечь белый фосфор:
Р(б) + 5/4О2 = 1/2Р2О5 + 760,1 кДж/моль.
По закону Гесса,
722,1 = Q + 760,1,
откуда Q = -38 кДж/моль.

Используя термадинамические велечины веществ,вычислить тепловой эффект реакции.Определить,возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
SO2(г)+2H2S(г)--->3S(к)+2H2O(ж)
С решением пожалуйста

1) Определить, какое количество теплоты (в кДж) выделилось при сгорании 10 г метана, если при полном сгорании 1 л (н.у.) метана выделилось 40 кДж
Напишите решение пожалуйста.

2)напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

Na2SO3+H2SO4
FeCl3+NaOH
Cr(NO3)3+KOH(изб.)

1) n1(CH4) = 1/22,4 = 0,045 моль
n2(CH4) = 10/16 = 0,625 моль
0,045 ----- 40
0,625 ----- х
х = 555,56 кДж
Выделится 555,56 кДж теплоты.

2) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2
2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + H2O + SO2
2H+ + SO32- = H2O + SO2

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3
Fe3+ + 3Cl− + 3Na+ + 3OH− = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl−
Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3

Cr(NO3)3 + 4KOH(изб.) = K[Cr(OH)4] + 3KNO3
Cr3+ + 3NO3− + 4K+ + 4OH− = 4K+ + 3NO3− + [Cr(OH)4]-
Cr3+ + 4OH− = [Cr(OH)4]-

Используя табличные данные, вычислите тепловой эффект реакции горения ацетилена:
С2H2+2.5O2=2CO2+H2O

H = (2 H⁰_CO2 + H⁰_H2O) - H⁰_C2H2
Теперь Вам осталось только использовать табличные данные

Fe2O3®+3 H2®=2 Fe(т)+3 H2O®

1.Рассчитатйте стандартную энтальпию реакции(кДж)

2.Рассчитайте изменение стандартной энторпии(Дж/к)

3.Рассчитайте стандартную энергию Гиббса(кДж)реакции при 298К

4.Определите будет ли протекать самопроизвольно реакция в закрытой системе при стандартных условиях Т=298К

5.Рассчитайте стандартную энергию Гиббса (кДж) реакции при 1000К

1) H = 3 H⁰_H2O - H⁰_Fe2O3
2) S = (3 S⁰_H2O + 2 S⁰_Fe) - ( S⁰_Fe2O3 + 3 S⁰_H2)
3) G = H - T S
4) Если G < 0, то протекает
5) Подставить 1000 вместо Т в формулу п. 3.
Теперь нужно вооружиться термодинамическими таблицами и посчитать все параметры.

Спасибки)

это решение при первом приближении
при Т=1000 на S₁₀₀₀ и Н₁₀₀₀ будет влиять теплоемкость
H₁₀₀₀= H₂₉₈+ C_p298(1000-298)
S₁₀₀₀= S₂₉₈+ C_p298ln(1000/298)
это при пренебрежении зависимостью теплоемкости от температуры
C_p298 расчитывается аналогично S или Н

При взаимодействии 10 г металлического натрия с водой при
температуре 298 К выделилось 79910 Дж, а при взаимодействии 20 г
Na2O с водой выделилось 76755 Дж тепла. В обоих случаях вода взята в
большом избытке. Величина стандартной энтальпии сгорания водорода
равна −285.84 кДж⋅моль−1. Вычислите стандартные изменения энталь-
пии и внутренней энергии образования оксида натрия при 298 К.
Срочно!!!

И куда так спешим?

Очень вам благодарен!!!

вычислить теплоту образования оксида железа(3) в реакции Fe2O3(k)+2Al(k)=2Fe(k)+Al2O3(k); Hx.p=-852kДж/моль