Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=5520 |
Page 1 of 14 |
Author: | proslak58 [ 26 Aug 2013 16:54 ] |
Post subject: | задача на осмос |
Задача: Жиры и липиды усваиваются организмом благодаря многоступенчатому процессу диспергирования, в последних стадиях которого важную роль играет способность желчных солей образовывать смешанные мицеллы. Мицеллы одного из компонент таких солей, натриевой соли дезоксихолевой кислоты (молярная масса 415.55 г/моль), изучены методом осмометрии при 25 °С в водном растворе NaCl со следующими результатами сМ, кг/м3 4.0 8.0 12.0 16.0 , кПа (раствор 0.03 моль/л NaCl) 1.47 3.18 5.15 7.32 сМ – избыточная концентрация мицелл в камере раствора (по отношению к камере растворителя) Вычислить по этим данным молярную массу мицелл и число молекул в мицелле (число агрегации). Вопрос: 1. нужно ли в данной задаче строить график, чтобы найти М? или ее можно найти по формуле М=cRT/п? 2. Как определить число молекул? |
Author: | proslak58 [ 02 Sep 2013 15:39 ] |
Post subject: | Re: задача на осмос |
с задачей разобрался, остается лишь вопрос как найти просто с и п? |
Author: | Buntarka [ 14 Sep 2013 12:22 ] |
Post subject: | экстракция |
помогите пожалуйста решить задачи сколько фенола экстрагируется из 1 л 0.2 М водного раствора 300 мл пентанола сколько экстракций порциями по 100 мл пентанола нужно провести чтобы извлечь йод из 2 л водного раствора на 99 % |
Author: | acid_team_yuliya [ 23 Sep 2013 13:38 ] |
Post subject: | РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
упругость пара эфира при 20 оС равна 58920 Па, упругость пара раствора содержит 6,1 г бензойной кислоты в 50 г эфира равна 53760Па при такой же температуре, найти молекулярный вес бензойной кислоты в эфире, если молекулярный вес эфира 86 г\моль |
Author: | Upsidesium [ 13 Oct 2013 17:38 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
acid_team_yuliya wrote: упругость пара эфира при 20 оС равна 58920 Па, упругость пара раствора содержит 6,1 г бензойной кислоты в 50 г эфира равна 53760Па при такой же температуре, найти молекулярный вес бензойной кислоты в эфире, если молекулярный вес эфира 86 г\моль Первый закон Рауля. (P0 - P)/P0 = XB (58920 - 53760)/58920 = 0,0876 nэфира = 50/86 = 0,58 моль 0,58/nбенз.к-та = (1 - 0,0876)/0,0876 nбенз.к-та = 0,055 моль Мбенз.к-та = m/n = 6,1/0,055 = 110,9 г/моль (должна быть 122 г/моль) |
Author: | RipNik [ 27 Nov 2013 06:58 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
11. Определить массу кислорода, находящегося в колбе емкостью 2 л, при температуре 125 0С и давлении 700 мм.рт.ст. 40. Каково изменение свободной энергии при окислении гликогена в кДж/г: 6О2 + гликоген(ж) = 6СО2 + 6Н2О(ж) при 298 К, если его молярная масса равна 180,2 г/моль, а теплоты и энтропии образования следующие: ∆Н0обр(гликоген(ж)) = -1279,3 кДж/моль; S0обр(гликоген(ж)) = -1225,1 Дж/(моль∙К); ∆Н0обр(СО2) =-110,9 кДж/моль; S0обр(СО2) = 2,93 Дж/(моль∙К); ∆Н0обр(Н2О) =-285,0 кДж/моль; S0обр( Н2О) = -163,8 Дж/(моль∙К). 46. Определить, сколько теплоты нужно затратить на разложение 5 кг Na2CO3, протекающее по уравнению Na2CO3 = Na2O + CO2, на основании следующих данных: Na2CO3 + SiO2 (кварц) = Na2SiO3 + CO2, H1 = 81,04 кДж/моль; (1) Na2O + SiO2 (кварц) = Na2SiO3, H2 = –243,17 кДж/моль. (2) 106.Вычислить давление пара 3% водного раствора глицерина (С3Н8О3), взятого при 25 0С. Давление пара воды при этой температуре равно 23,76 мм рт.ст. 123.Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют глицерин. Допустив, что закон Рауля применим к подобным растворам, вычислить, сколько г глицерина нужно прибавить к 100 г воды, чтобы раствор не замерзал до -5 0С. Криоскопическая постоянные воды равны 1,86 К∙кг/моль. 140. Раствор 20 г гемоглобина в 1 л воды имеет осмотическое давление 7,5210-3 атм при 25 С. Определить молярную массу гемоглобина (универсальная газовая постоянная R=0,08206 латм/(Кмоль)). 151.Сероуглерод и четыреххлористый углерод, неограниченно растворимые друг в друге жидкости, образуют смеси, близкие к идеальным. При 40 0С давление пара сероуглерода равно 616,7 мм рт. ст., а четыреххлористого углерода – 215,8 мм рт.ст. Вычислить: 1) состав смеси, которая кипит при 40 0С и давлении 560 мм рт. ст.; 2) состав пара, находящегося в равновесии с этой смесью; 3) как будет изменяться состав смеси при изотермической перегонке. Заранее благодарен. |
Author: | Upsidesium [ 27 Nov 2013 12:59 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
RipNik wrote: 11. Определить массу кислорода, находящегося в колбе емкостью 2 л, при температуре 125 0С и давлении 700 мм.рт.ст. 40. Каково изменение свободной энергии при окислении гликогена в кДж/г: 6О2 + гликоген(ж) = 6СО2 + 6Н2О(ж) при 298 К, если его молярная масса равна 180,2 г/моль, а теплоты и энтропии образования следующие: ∆Н0обр(гликоген(ж)) = -1279,3 кДж/моль; S0обр(гликоген(ж)) = -1225,1 Дж/(моль∙К); ∆Н0обр(СО2) =-110,9 кДж/моль; S0обр(СО2) = 2,93 Дж/(моль∙К); ∆Н0обр(Н2О) =-285,0 кДж/моль; S0обр( Н2О) = -163,8 Дж/(моль∙К). 46. Определить, сколько теплоты нужно затратить на разложение 5 кг Na2CO3, протекающее по уравнению Na2CO3 = Na2O + CO2, на основании следующих данных: Na2CO3 + SiO2 (кварц) = Na2SiO3 + CO2, H1 = 81,04 кДж/моль; (1) Na2O + SiO2 (кварц) = Na2SiO3, H2 = –243,17 кДж/моль. (2) 106.Вычислить давление пара 3% водного раствора глицерина (С3Н8О3), взятого при 25 0С. Давление пара воды при этой температуре равно 23,76 мм рт.ст. 123.Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют глицерин. Допустив, что закон Рауля применим к подобным растворам, вычислить, сколько г глицерина нужно прибавить к 100 г воды, чтобы раствор не замерзал до -5 0С. Криоскопическая постоянные воды равны 1,86 К∙кг/моль. 140. Раствор 20 г гемоглобина в 1 л воды имеет осмотическое давление 7,5210-3 атм при 25 С. Определить молярную массу гемоглобина (универсальная газовая постоянная R=0,08206 латм/(Кмоль)). 151.Сероуглерод и четыреххлористый углерод, неограниченно растворимые друг в друге жидкости, образуют смеси, близкие к идеальным. При 40 0С давление пара сероуглерода равно 616,7 мм рт. ст., а четыреххлористого углерода – 215,8 мм рт.ст. Вычислить: 1) состав смеси, которая кипит при 40 0С и давлении 560 мм рт. ст.; 2) состав пара, находящегося в равновесии с этой смесью; 3) как будет изменяться состав смеси при изотермической перегонке. Заранее благодарен. Attachment: Attachment: Attachment: Attachment: Контрольная для заочников? |
Author: | RipNik [ 28 Nov 2013 06:27 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Upsidesium, большое спасибо. Да, контрольная для заочников. |
Author: | Вада [ 10 Dec 2013 20:23 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Помогите решить следующие задачи: 1) Температура кипения чистого CS2 равна 319,2 К. Раствор, содержащий 0,217 г серы и 19,18 г CS2 кипит при 319,304 К. Эбулиоскопическая константа сероуглерода равна 2,37. Сколько атомов содержится в молекуле серы, растворенной в сероуглероде, если атомная масса серы равна 32? 2) Давление пара серного эфира при 293 К равно 0,589-105 Па, а давление пара раствора, содержащего 0,0061 кг бензойной кислоты в 0,05 кг эфира при той же температуре, равно 0,548- 10s Па. Рассчитайте молекулярную массу бензойной кислоты в эфире и относительную ошибку опыта в процентах по сравнению с величиной, приведенной в справочных таблицах. 3) В 1*10^-3 (1л) раствора бромида натрия содержится 0,3219 кг(321,9 гр) NaBr. Плотность раствора при 293 К равна 1238,2 кг/м3(1,2382г/см^3). Выразите концентрацию раствора: 1) в молях соли в 1м^3(1л) раствора; 2) в молях соли на 1 кг воды; 3) в молярных долях; 4) в процентах. |
Author: | Аленочка8 [ 21 Dec 2013 18:57 ] |
Post subject: | Ребята помогите,очень надо.. |
Химия явно не моя наука..но надо сдать задачу..не знаю даже как к ней подъехать..помогите ,решите пожалуйста.. Определите рН раствора синильной кислоты HCN с молярной концентрацией 0.1 моль\л, константа диссоциации которой равна 4,9 * 10^-10 |
Author: | O'Bu [ 21 Dec 2013 19:19 ] |
Post subject: | Re: Ребята помогите,очень надо.. |
Посмотрите по ссылке на похожие задачи: viewtopic.php?p=90298#p90298 |
Author: | alexandraz [ 04 Jan 2014 21:42 ] |
Post subject: | физхимия. задачи. помогите, пожалуйста... |
Подскажите, пожалуйста, как решать задачи такого типа? 1. Оцените возможность образования нитрида алюминия AlN в расплаве железа, содержащем 1,5% Al при 1850 К, если парциальное давление N2 в газовой фазе 0,5 атм. 2. При 1800 К и давлении 1 атм в равновесный расплав железа с углеродом и кислородом добавлено 0,05% Ce. Оцените возможность образования оксида церия CeO2, если концентрация углерода в расплаве составляла 4%. |
Author: | Upsidesium [ 05 Jan 2014 23:21 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
alexandraz wrote: Подскажите, пожалуйста, как решать задачи такого типа? 1. Оцените возможность образования нитрида алюминия AlN в расплаве железа, содержащем 1,5% Al при 1850 К, если парциальное давление N2 в газовой фазе 0,5 атм. 2. При 1800 К и давлении 1 атм в равновесный расплав железа с углеродом и кислородом добавлено 0,05% Ce. Оцените возможность образования оксида церия CeO2, если концентрация углерода в расплаве составляла 4%. Обе задачи на изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия Гиббса) Attachment: 63230092911747-5.gif [ 518 Bytes | Viewed 40065 times ] Attachment: 63230092911757-6.gif [ 473 Bytes | Viewed 40065 times ] |
Author: | teakkat [ 07 Jan 2014 22:10 ] |
Post subject: | Изменение энтропии в химической реакции, задача |
Газообразные хлор и водород при T=298К поступают в реактор, где при 973 К взаимодействуют по реакции Cl2+Н2=2HCl (г) Определить изменение энтропии системы с момента поступления газов в реактор, если их объемный расход одинаков. Я знаю, что для реакции дельтаS = 2*S(HCl)-S(Cl2)-S(H2) (разница между энтропиями продукта реакции и исходных веществ) дальше путаюсь в мыслях, подскажите, пожалуйста, ход задачи |
Author: | teakkat [ 07 Jan 2014 22:13 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Газообразные хлор и водород при T=298К поступают в реактор, где при 973 К взаимодействуют по реакции Cl2+Н2=2HCl (г) Определить изменение энтропии системы с момента поступления газов в реактор, если их объемный расход одинаков. Я знаю, что для реакции дельтаS = 2*S(HCl)-S(Cl2)-S(H2) (разница между энтропиями продукта реакции и исходных веществ) дальше путаюсь в мыслях, подскажите, пожалуйста, ход задачи |
Author: | Upsidesium [ 10 Jan 2014 21:29 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
teakkat wrote: Газообразные хлор и водород при T=298 К поступают в реактор, где при 973 К взаимодействуют по реакции Cl2+Н2=2HCl (г) Определить изменение энтропии системы с момента поступления газов в реактор, если их объемный расход одинаков. Я знаю, что для реакции дельтаS = 2*S(HCl)-S(Cl2)-S(H2) (разница между энтропиями продукта реакции и исходных веществ) Совершенно верно. С S0298 справились. teakkat wrote: дальше путаюсь в мыслях, подскажите, пожалуйста, ход задачи Не могу представить как можно заблудиться в дремучем лесу если от него давно одни пеньки остались. Attachment:
|
Author: | JV [ 11 Jan 2014 18:42 ] |
Post subject: | Гидролиз солей |
Помогите рассчитайте константу гидролиза и рН 1 М растворов NаН2РО4, Nа2НРО4 и Nа3РО4. Какая из солей гидролизуется в наибольшей степени и почему? Объясните, почему в растворе NаН2PО4 среда кислая, а в растворе Nа2НРО4 – щелочная? |
Author: | Upsidesium [ 11 Jan 2014 20:44 ] |
Post subject: | Re: Гидролиз солей |
JV wrote: Помогите рассчитайте константу гидролиза и рН 1 М растворов NаН2РО4, Nа2НРО4 и Nа3РО4. Какая из солей гидролизуется в наибольшей степени и почему? Объясните, почему в растворе NаН2PО4 среда кислая, а в растворе Nа2НРО4 – щелочная? Kг = Kw/Kкисл pH = 7 + 0,5pKкисл + 0,5lgCсоли Чем меньше константа ионизации соли тем сильнее она гидролизуется. |
Author: | zelenski [ 14 Jan 2014 23:27 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Помогите решить задачи. 1.Плотность 50% (по массе) раствора этанола в воде при 25°С равна 0.914 г∙см-3. Рассчитайте парциальный мольный объем этанола в этом растворе, если парциальный мольный объем воды равен 17.4 см3∙моль-1 2.При каком равновесном давлении должен находиться PCl5 при 250°С, чтобы степень его превращения в PCl5 и Cl2 составила 30%? Для реакции PCl5(газ) = PCl5(газ) + Cl2(газ) при 250°С K0=1,78. 3.K0 реакции H2S(газ) + I2(тв) ⇔ 2HI(газ) + S(тв) равна 1,33⋅10-5 при 60°С. Чему равна молярная доля HI в газовой фазе при 60°С и p = 1 атм |
Author: | Upsidesium [ 15 Jan 2014 21:12 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
zelenski wrote: Помогите решить задачи. 1.Плотность 50% (по массе) раствора этанола в воде при 25°С равна 0.914 г∙см-3. Рассчитайте парциальный мольный объем этанола в этом растворе, если парциальный мольный объем воды равен 17.4 см3∙моль-1 2.При каком равновесном давлении должен находиться PCl5 при 250°С, чтобы степень его превращения в PCl5 и Cl2 составила 30%? Для реакции PCl5(газ) = PCl5(газ) + Cl2(газ) при 250°С K0=1,78. 3.K0 реакции H2S(газ) + I2(тв) ⇔ 2HI(газ) + S(тв) равна 1,33⋅10-5 при 60°С. Чему равна молярная доля HI в газовой фазе при 60°С и p = 1 атм Attachment: Attachment: Attachment:
|
Page 1 of 14 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |