Добрый День! Помогите, пожалуйста, с задачей
Теплота образования газообразного этилена при 298 К и давлении 101,325 кПа равна 52,3 кДж/моль. Зная стандартные теплоты образования жидкой воды и газообразного диоксида углерода, определить теплоту сгорания этилена при
1) P=const;
2) V=const и T=298 К.
Решение:
C2H4(г)+3O2(г)->2CO2 (г)+2H2O (ж)
д.Н обр. (H2Oж)=-285,8 кдж/моль
д.Н обр. (СO2г)=-393,5 кДж/моль
1) Q=-дельта H= - (2*(-393.5)+2*(-285.8)-(52,3+0))=1410,9 кДж

2) Q=дельта U как его найти?

U = H - dnRT
dn = 2 - 4 = -2

Удельная теплота плавления свинца 24,6 * 10^5 Дж/кг t пл = 327 С . Определить дельта S для 4 моль свинца (свинец - 1 атом)

dS = qМn/1000Т

Раствор, содержащий 0,5 г нелетучего растворенного вещества (с молекулярной
массой 182) в 42 г бензола, кипит при 80,27оС. температура кипения чистого бензола 80,1оС.
Определите молярную теплоту испарения бензола.

Построить диаграмму кипения бинарной смеси н-гексан (Нормальная температура кипения 341,9 К, ΔHисп=28,89*10^6 Дж/Кмоль ) - н-гептан (Нормальная температура кипения 371,4 К, ΔHисп=31,74*10^6 Дж/Кмоль ) при давлении 1,01325*10^5Па. системы считать идеальными.
Есть примечание. Для решения задачи необходимо определить составы равновесных фаз (пара и жидкости) при нескольких температурах в интервале температур кипения низкокипящего и высококипящего компонентов системы.

P.S. Большое спасибо за все предыдущие ответы! из всей контрольной осталась одна задача, помогите, пожалуйста

были попытки построения изотермы Лэнгмюра, но по сути только от того, что больше придумать я ничего не могла. Надеюсь Вы мне сможете объяснить

(p₁ - p₂)/p₁ = X
X = (0,5/182)/(0,5/182 + 42/78) = 0,005
p₁ = 101,3 кПа
p₂ = p₁(1 - X)
dH_исп = Rlnp₂/p₁/(1/T₁ - 1/T₂)
----------
Не нравится мне что-то температура кипения бензола.

А что не так? Ответ в примерно 32 кДж/моль на фоне справочных данных выглядит вполне пристойно, учитывая, что информацию достаём из четвертой значащей цифры путем вычитания.

1)во сколько раз изменится скорость прямой реакции(реакцию считать элементарной) при изменении давления в n раз?
2C(тв)+Н2(г)=С2Н2(г)
2)Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличилась в 3 риза при возрастании температуры от 300 до 310 К?
3)Для обратимого процесса N2(г)+3Н2(г)=2NH3(г)
а)записать математическое выражение констант равновесия Кс и Кр?
б)вычислить соотношение между Кс и Кр при 25 градусах цельсия?
в)используя таблицы термодинамических величин, найти значение Кр?

1) В n раз.
2) k₂ = e^-Ea/RT2
k₁ = e^-Ea/RT1
k₂/k₁ = 3
Откуда путем элементарных математических действий получаем:
E_a = RT₂T₁ln3/(T₂ - T₁) = 0,1RT₂T₁ln3
3) а) см. учебник/методички
б) K_p/K_c = (RT/V)^-2
в) dG = -RTlnK_p для расчета dG реакции см. таблицу.

Помогите пожалуйста, заранее благодарен.
7. Раствор, содержащий в 100 г воды 2,6 г хлорида магния, замерзает при -1,4 0С. Вычислите изотонический коэффициент. Криоскопическая постоянная воды 1,86.
34. Вычислить рН раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,04 моль/л, если рК(СН3СООН) = 4,76.
55. Какой должна быть концентрация раствора хлорида кальция, чтобы его ионная сила была такой же, как у физиологического 1% раствора хлорида натрия. Плотность обоих растворов 1 г/мл.
84. Константа диссоциации молочной кислоты в воде равна 1,37*10-4 моль/л, Величина λ0 при этом составляет 365,9 Ом-1см2моль-1. При какой концентрации кислоты в растворе его молярная электропроводность будет равна 32 Ом-1см2моль-1?
107. Определите рН крови, если ЭДС цепи, состоящей из водородного и нормального водородного электродов равна 0,429 В при температуре 200С
161. Реакция первого порядка проходит на 20% за 50 мин. Вычислите скорость реакции при концентрации реагента 0,001 моль/л.
181. Скорость окисления бутанола-1 хлорноватистой кислотой не зависит от концентрации спирта и пропорциональна [HClO]2. За какое время реакция окисления при 298 К пройдет на 90%, если исходный раствор содержал 0,1 моль/л НСlО и 1 моль/л спирта? Константа скорости реакции равна 24 л/(моль*мин).
207.Найти величину адсорбции некоторого вещества на границе раствор-воздух при концентрации с1 по данным поверхностных натяжений растворов при с1 и с2 и указанной температуре.
Растворенное вещество -Фенол
С1, моль/л - 0,0156
σ1*10-3,Дж/м2 - 58,2
С2, моль/л - 0,0625
σ1*10-3,Дж/м2 - 43,3
t,C 20
222. К 5 мл золя иодида серебра для коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов: 4 мл 0,2М хлорида калия; 0,5 мл 0,005М сульфата натрия или 3,9мл 0,0001М фосфата натрия. Вычислить порог коагуляции золя каждым электролитом. Определить заряд гранулы.
230. Какой объем 0,001М раствора FeCl3 надо добавить к 0,03 л 0,002 М раствора AgNO3, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к аноду? Напишите формулу мицеллы золя.

Помогите пожалуйста ответить:
При отсутствии межионных взаимодействий в растворах сильных электролитов коэффициент активности γ:
1. равен 0;
2. ‹ 1;
3. › 1;

> 1

Помогите, пожалуйста, с задачами:

1) При смешивании 10 г бензола, 10 г толуола и 10 г нафталина образуется гомогенный раствор. Сколько граммов толуола испарится при пропускании через раствор 10 л воздуха при 30 С, если предположить, что раствор идеальный. При этой температуре толуол имеет давление пара 36,7 мм рт.ст., бензол 118,5 мм рт.ст., а давлением пара нафталина можно пренебречь.

2) 10 г бензола смешиваются с 10 г толуола при 25 С. Рассчитать: а) энтропию смешения, б) изобарный потенциал смешения

Мне не понятно. В чем разница между энергией Гиббса и стандартной энергией
Гиббса?

Процессы при постоянном давлении и процессы при постоянном объеме.

Помогите пожалуйста
1.Температура кипения чистого дисульфида углерода (CS2) равна 319,2 К. Раствор, содержащий 0,217 г серы в 19,18 г CS2, кипит при 319,304 К. Эбулиоскопическая константа дисульфида углерода составляет 2,3.Определить количество атомов, которое содержится в молекуле серы, растворенной в сероуглероде, если атомный вес серы 32
2.В 1*10^-3 (1л) раствора бромида натрия содержится 0,3219 кг (321,9 гр) NaBr. Плотность раствора при 293 К равна 1238,2 кг/м3(1,2382г/см^3). Выразите концентрацию раствора: 1) в молях соли в 1м^3(1л) раствора; 2) в молях соли на 1 кг воды; 3) в молярных долях; 4) в процентах

1) M = 1000m_в-ваE/ΔTm_р-ля
M = 250,21 г/моль
n = 250,21/32 = 7,82 = 8
Ответ: S₈

2) 1) C = m/MV = 321,9/103 = 3,125 моль/л
2) 3,125/(1,2382-0,3219) = 3,41 моль/кг
3) 3,125/(50,9 + 3,125) = 0,0578 = 5,78%
4) w% = CM/10p = 26%